化学平衡中的转化率

A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定
分析：充入N2（可用极限思想解释）平衡向正反 应方向移动，H2的转化率增大，而N2的转化率却 减小。 答案：B
小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应达 到平衡后，增大一种反应物的浓度，浓度增大的 物质转化率减小，其他物质的转化率增大。
例4. 一定温度下，在一定容的密闭容器中入
3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：
N2的转化率先增大后减小，所以无法确定，而 _H__2__的__转___化___率___始___终___增__大___。_______________________________
小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应， 若按起始比例充入反应物，相当于增大原平衡体 系的压强；若不按起始比例充入，可把充入的反 应物分解为两部分，一部分等于起始比例，另一 部分是单一物质，结合例4与例3的原理综合考虑 得出正确答案。
恒温 相当于增压
恒容 ①a=b+c; α不变
② a>b+c; α ↑
③ a<b+c; α ↓
相当于增压
①a+b=c+d; α不变 ② a+b>c+d; α ↑ ③ a+b<c+d; α ↓
A. 增大 B. 减小 C. 不变
D. 无法确定
分析：反应达到平衡后，缩小容积，容器内压强 增大，平衡正向移动，N2的转化率增大。
答案：A
小结：原反应达到平衡后，缩小容积，若平衡正 向移动，反应物的转化率增大；若平衡逆向移动， 则反应物的转化率减小；若平衡不移动，则反应 物的转化率不变。
二. 再次充入反应物引起的转化率变化
情况一：只有一种反应物参加的可逆反应
例2. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2
发生如下反应：2NO2 N2O4并达到平衡，此时NO2
的转化率为p%，再次充入NO2，其转化率将（ ）
A. 增大 B. 减小
C. 不变
D. 无法确定
分析：依据平衡的建立与途径无关。向平衡体系中
继续充入NO2，达到的平衡与以下平衡等效：将继续 充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原 平衡体系压缩在一起建立的平衡。由此可知，充入
向平衡体系加入反应物后转化率的影响 （原平衡都是从正反应建立）
单反应物
多反应物
aA (g) bB(g)+cC(g) aA (g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
n(A)↑,α(A)↓α(B) ↑
恒温 平衡右移，α(A)不变 恒压
如果按原比例同倍数增加反应 物n(A)和n(B) ， α(A) 、α(B) 不变
化学平衡中的转化率
转化率定义式： 转化率 发加生入反的应该的物该质物的质总的量量100%
一. 压强对转化率的影响
例1. 一定温度下，在一密闭容器中充入N2和H2，
一平再定衡次条后达件，到下此平发时衡生时N如2N下的2反的转应转化N化率2率为+3将aH%2（。缩）小2N容H器3，的达容到积，
2molN2、3molH2发生反应N2+3H2
2NH3：
并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、
3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：
______均__增__大_________
例5. 一定温度下，在一定容的密闭容器中入
2molN2、3molH2发生反应N2+3H2
2NH3：
并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入3molN2、
NO2相当于增大原平衡的压强，NO2的转化率增大。 答案：A
小结：只有一种反应物参加的可逆反应， 增大反应物浓度（恒温恒容）达到新平衡， 相当于增大原体系的压强，转化率的变化 根据压强对平衡移动的影响来判断。
情况二：两种或两种以上反应物参Fra Baidu bibliotek的可逆反应
例生向（3反平.）应衡一N混定2合+温3物度H2中下充，入在2NN一2H定，3并容达达的到到密新平闭平衡容衡，器后中N，2充的N入转2的N化转2和率化H为率2c发将%。