化学平衡中转化率判断技巧
简析化学平衡中的转化率变化
简析化学平衡中的转化率变化摘要：学生在学习化学平衡时经常会遇到有关化学平衡转化率的变化问题，由于对勒夏特列原理理解不够，加上此类问题的变化情况较多，所以会感到难度较大。
笔者根据自已多年积累的教学经验和体会，对此类问题进行了分析与总结，以供参考。
关键词：平衡；转化率；密闭体系一、转化率的含义平衡转化率＝×100%注意：只有反应物才有转化率。
二、平衡转化率的变化问题所谓平衡转化率的变化通常是指某可逆反应达到平衡状态时，若改变条件，可逆反应的平衡状态可能发生了移动，当再次建立新的平衡状态时，比较同一种反应物在两个平衡状态下反应物的转化率问题。
而当某化学平衡状态发生改变时，所改变的外界条件可能很多，但笔者认为主要分为两大类：一是未向密闭体系中加物质，二是向密闭体系中加物质。
故笔者主要从这两方面展开分析：1.未向密闭体系中加物质的情况此种情况较为简单，改变外界条件时，如果化学平衡向正反应方向移动，各反应物转化的物质的量(或物质的量浓度)都将增大，故各反应物的转化率也均增大；如果改变外界条件后，平衡没有移动，则各反应物的转化率不变。
例如：在密闭容器中，可逆反应N2＋3H22NH3 △H<0。
在一定条件下建立化学平衡后，如果通过体积缩小使体系压强增大，平衡将向正反应方向移动，则N2和H2的转化率都增大；如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，则N2和H2的转化率都减小；如果使用催化剂，平衡不移动，则N2和H2的转化率不会发生改变。
2.向密闭体系中加入物质的情况此类情况较为复杂，也是学生经常出错的地方，可逆反应反应物种类的多少对平衡转化率的影响结果不同，而改变一种反应物和同时改变多种反应物的用量对平衡转化率的影响也会不同。
有两种或两种以上反应物的情况1只增加某一种反应物(固体和纯液体除外)的用量对有多种反应物的可逆反应达到平衡时，只增加某一种反应物(固体和纯液体除外)的用量不管是恒温恒压还是恒温恒容情况下，都能提高其它各反应物的转化率，而其自身转化率降低。
转化率
举例 （1）2NO2（g） （2）PCl5（g）
ΔV
反应物的转化率 ΔV<0 增大 减小 不变
N2O4（g）
Hale Waihona Puke PCl3（g）+Cl2（g） ΔV>0 H2（g）+I2（g） ΔV=0
（3）2HI（g）
例1：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同条件下， 若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体， 重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时 （ ） A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大
在557℃时，密闭容器中进行下列反应 CO+H2O 2+H2。 CO 若CO起始浓度为2mol/L，水蒸气浓度为6mol/L， 达到平衡时， 测得CO2的浓度为1.5mol/L。求CO及H2O的转化率。 同样按上述方法求算，可得CO转化率为75% ， H2O的转化率为25%。
在557℃时，密闭容器中进行下列反应 CO+H2O 2+H2。 CO 若CO起始浓度为1mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2）， 达到平衡时， 测得CO2的浓度为0.75mol/L。求CO及H2O的转化率。 可得CO转化率为75% ，H2O的转化率为25%。
化学平衡中转化率变化的判断技巧
例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应 CO2+H2。 CO+H2O 若CO起始浓度为2mol/L，水蒸气浓度为3mol/L， 达到平衡时， 测得CO2的浓度为1.2mol/L。求CO及H2O的转化率。
CO H2 H2 CO + 2 +O(气) 起始浓度 mol/L 2 3 0 0 转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO的转化率=1.2/2×100%=60% H2O(气)的转化率=1.2/3×100%=40%
化学平衡转化率的变化规律及应用
化学平衡转化率的变化规律及应用化学平衡中转化率的变化问题是一个重要的知识点，为便于准确掌握，将其变化规律总结如下：一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1、若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；压强减小，A、B的转化率升高3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。
4．加入惰性气体如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。
如果容器的压强不变（容器的体积增大）：①m+n>p+q时，A、B的转化率降低。
②m+n<p+q时，A、B的转化率升高。
③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)加A ,A的转化率降低,B的转化率升高按比例增加A、B：①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。
②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。
③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
对于mA(g) pC(g)+qD(g)加入A：①m >p+q时，A的转化率升高。
②m <p+q时，A的转化率降低。
③m =p+q时，A的转化率不变。
例1、相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是：甲容器乙容器丙容器丁容器A 2mol 1 mol 2 mol 1 molB 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是：（A）A 的转化率为：甲< 丙<乙<丁（B）A的转化率为：甲<乙< 丙<丁（C）B的转化率为：甲>乙>丙>丁（D）B的转化率为：丁>乙>丙>甲解析：根据转化率的变化规律：丁中A的转化率最大，甲中转化率最小，丙容器比乙容器物质的量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反应，所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率，即丁>乙>丙>甲；B的转化率用同样的方法确定为：甲>乙>丙>丁．故正确选项为A、C例2：完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是：a%> b% （B）a%= b%（C）a%< b%（D）无法确定分析：2SO2+O2 2SO3从图中可以看出Ⅰ和Ⅱ属等效平衡,Ⅱ变到Ⅲ需加压,平衡向正反应方向移动,所以,a%< b%班级日志记录表第周月日星期值日班长值周班长出勤情况迟到旷课事假病假早午纪律情况节次科目教师课堂纪律备注好中差早自习第1节第2节第3节第4节午休情况午自习第5节第6节第7节。
化学平衡转化率化学平衡转化率公式
化学平衡转化率化学平衡转化率公式第一篇化学平衡转化率:化学平衡转化率规律总结在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。
化学平衡转化率是高考的一个重点。
化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）×100%=C（转化）/C（起始）×100%一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
将H2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)；△H0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）AabB a答案：A二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、若m+np+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D. ab答案：AC4．加入惰性气体若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。
若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：①m+np+q时，A、B的转化率降低②m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高2、按比例增加A、B：① m+np+q时，A、B的转化率升高。
② m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
已知723K时，2SO2(g)+ O2(g)≒2SO3(g)+393.2kJ。
在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。
化学平衡中转化率求法与规律总结
化学平衡中转化率求法与规律总结平衡转化率＝或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量得改变对转化率得一般规律(1)若反应物只有一种:a A(g) b B(g) + c C(g),在不改变其她条件时(恒温恒容),增加A 得量平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率与气体物质得计量数有关:(可用等效平衡得方法分析)。
①若a ＝ b + c :A 得转化率不变;②若a ＞ b + c : A 得转化率增大;③若a ＜ b + c A 得转化率减小。
(2)若反应物不只一种:a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g),①在不改变其她条件时,只增加A 得量,平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率减小,而B 得转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 与B,平衡向正反应方向移动,但就是反应物得转化率与气体物质得计量数有关:如a +b = c + d ,A 、B 得转化率都不变;如a + b ＞c + d ,A 、B 得转化率都增大;如a + b ＜ c + d ,A 、B 得转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g),(a ＋b ≠c ＋d,)在压强变化导致平衡移动时,学生感到困惑得就是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面:(1)恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动。
因平衡体系得各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变。
(2)恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大得方向移动。
因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,继而可判断指定物质得转化率变化。
4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2(g) N 2O 4(g)(1)恒温、恒容得条件下,若分别向容器中通入一定量得NO 2气体或N 2O 4气体,重新达到平衡后:可视为加压,平衡都向右移动,达到新平衡时NO 2得转化率都增大,N 2O 4 得转化率将减小。
化学平衡移动中反应物转化率的变化
化学平衡移动中反应物转化率的变化转化率指指定反应物起始浓度减去指定反应物平衡浓度之差除以指定反应物起始浓度再乘以百分之百。
转化率小于百分之百。
化学平衡移动中反应物又是怎样的？（下列所列情况只改变一个反应条件）
1.温度变化：若温度变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若温度变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。
2.压强变化：若压强变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若压强变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。
3.催化剂：不引起平衡移动，转化率不变。
4.浓度变化：
①多个反应物的反应，增加一种反应物浓度，平衡正向移动，其它反应物转化率提高，增加浓度的反应物转化率降低。
②只有一种反应物的反应，增加反应物浓度，平衡正向移动。
转化率变化要视具体反应而定。
如碘化氢分解生成碘蒸气反应，增加Hl浓度其转化率不变；二氧化氮生成四氧化二氮反应，增大NO2浓度其转化率增大；四氧化二氮生成二氧化氮反应，增大N2O4浓度其转化率降低。
③多个反应物的反应达平衡后按初始加入量成倍加入，则转化率随反应中气体物计量数而定。
化学平衡中转化率求法和规律总结
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 规律反应物用量的改变对转化率的一般规律1若反应物只有一种：a Ag b Bg + c Cg;在不改变其他条件时恒温恒容;增加A 的量平衡向正反应方向移动;但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：可用等效平衡的方法分析..①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小..2若反应物不只一种：a Ag + b Bg c Cg + d Dg;①在不改变其他条件时;只增加A 的量;平衡向正反应方向移动;但是A 的转化率减小;而B 的转化率增大..②若按原比例同倍数地增加A 和B;平衡向正反应方向移动;但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ;A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ;A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ;A 、B 的转化率都减小..3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aAg ＋bBg cCg ＋dDg;a ＋b ≠c ＋d;在压强变化导致平衡移动时;学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动 转化率如何变化 可归纳为以下两方面：1恒温恒容条件下充入“惰性气体”;化学平衡不移动..因平衡体系的各组分浓度均未发生变化;故各反应物转化率不变..2恒温恒压条件下充入“惰性气体”;化学平衡向气体体积增大的方向移动..因为此时容器容积必然增大;相当于对反应体系减压;继而可判断指定物质的转化率变化..4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2g N 2O 4g1恒温、恒容的条件下;若分别向容器中通入一定量的NO 2气体或N 2O 4气体;重新达到平衡后：可视为加压;平衡都向右移动;达到新平衡时NO 2的转化率都增大;N 2O 4 的转化率将减小..NO 2体积分数减小;N 2O 4体积分数增大;混合气体相对分子质量增大..若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度或物质的量改为某一时刻的反应物浓度或物质的量即可..现将有关平衡转化率的问题小结如下：1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一..这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大例1：;反应达到平衡后增大的浓度;则平衡向正反应方向移动;的转化率增大;而的转化率降低.. 逆向运用:例2.反应: 3Ag+Bg 3Cg+2Dg 达到平衡后加入C 求A 的转化率 分析：加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化的转化率增大而A 、B 向C 、D 转化的转化率减小..2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加..由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量;故认为有两种情况：1恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变;各反应物和生成物的体积分数不变;各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比;等比例增加;但浓度不变2恒温恒容：此时可以看成反应叠加后;增大压强使平衡向气体总系数小方向移动; 例3．;反应达到平衡后;再向密闭容器中加入;反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量或物质的量浓度均增大;颜色变深;NO 2转化率增大..分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加;叠加后气体总体积增加;为了使体积维持不变;只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动.. 逆向运用:例4．;反应达到平衡后;再向密闭容器中加入N 2O 4;反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量或物质的量浓度均增大;颜色变深;N 2O 4向NO 2转化的转化率减小..分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加;叠加后气体总体积增加此时;NO 2的量会比原来的多;为了使体积维持不变;只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动..例5． 反应达到平衡后;再向密闭容器中加入;达到平衡后;PCl 3的物质的量会填“增加”但是反应达到新的平衡时PCl 5物质的量会 填“增加”的转化率填减小; PCl 5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时填“增加”答案：增加、增加、减小;增加例6． 反应达到平衡后;再向密闭容器中加入HI;HI 的平衡转化率 不变;..H 2的物质的量 增加;I 2的物质的量 增加 ..3. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物..也有2种情况： 1恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效;故转化率不变;各反应物和生成物的体积分数不变;各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比;等比例增加;但浓度不变..2恒温恒容：此时可以看成反应叠加后;增大压强使平衡向气体总系数小方向移动.. 例7．..在密闭容器中按的比例充入和;反应达到平衡后;若其它条件不变;再按的比例充入和;反应重新达到平衡后;和的平衡转化率都有等同程度的增大..即反应达到平衡后按物质的量的比例增大反应物浓度;达到新的化学平衡时;各反应物的转化率均有等同程度的增大..例8．..反应达到平衡后按比例增大反应物浓度;达到新的化学平衡时;各反应物的转化率均有等同程度的减小..总结：其实问题2、3都是等比例扩大或缩小反应物用量的问题;大家只要抓住这类问题的模型特征;便能轻松解决这类问题..4．等温等压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物..一般先让加入量满足等效平衡;然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质;利用问题一的办法来解决..此类问题一般讨论恒温恒压例9．某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag+Bg=== 2Cg达到平衡时;A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol..保持温度和压强不变;平衡后再向体系中加各加入1molA和1molB本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：2Ag + Bg=== 2Cg起始物质量/mol 8 4 0加入1molA和1molB后起始物质量变为：起始物质量/mol 9 5 0所以我们可以把9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后满足等效此时按问题3恒温恒压的情况来处理后再单独加入0.5molB此时可以再进一步按问题1处理特别注意：1．解决这类问题一定要理解题型特征2．要理解“等比例”所指的是与原平衡起始用量等比例;而不是与化学计量数等比例如2Ag+Bg=== 2Cg 3种不同起始量是否等比例我们通过一边倒便很容易看出来2Ag + Bg=== 2Cg 2Ag + Bg=== 2Cg① 3 1 0 ① 3 1 0② 3 2 2 ② 5 3 0③ 3 2 3 ③ 6 2 0原加入情况一边倒后的情况在上述3种加料中③与①是等比例;而②与①是不等例的..例10．某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag+Bg=2Cg达到平衡时;A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol..保持温度和压强不变;平衡后再向体系中加各物质按下列情况加入平衡怎样移动A．均加1mol; B.均减1mol答案：A右移 B左移。
高中化学平衡中转化率求法和规律总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
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化学平衡中转化率变化的判断技巧
化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生
来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。
学生在解答化学平衡中转化率
的变化得分率底，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。
因此，要在课
堂上让学生理解转化率的变化，关键要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变，
二要关注化学反应是否可逆，
三要关注各物质的状态是否都为气体，
四要关注反应两边气体体积是否相等。
一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化
对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，
1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；
2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。
3、若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量
若a+b<c+d，A、B的转化率均减小
若a+b>c+d，A、B的转化率均增大
若a+b=c+d，A、B的转化率均不变
由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也
可能是化学平衡向逆向移动的结果。
二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化
在上一难题解决之后，学生又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断？
举例ΔV 反应物的转化率
（1）2NO2（g）N2O4（g）ΔV<0 增大
（2）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）ΔV>0 减小
（3）2HI（g）H2（g）+I2（g）ΔV=0 不变恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。
模型：
1。