2021年高考化学总复习第七章《化学反应速率和化学平衡》第24讲化学平衡常数及转化率的计算
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。
它是反应过程中物质转化的快慢程度的量化描述。
化学平衡是指当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度之间的比例关系保持不变的状态。
反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念，它们对于我们理解和控制化学反应过程具有重要的意义。
一、化学反应速率化学反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量与时间的比值。
它可以用下面的公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示变化所用的时间。
化学反应速率受到多种因素的影响，其中最主要的有反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。
当反应物浓度增加时，反应发生的可能性就会增加，因此反应速率也会增大。
温度对于反应速率的影响很大，一般来说，温度升高时，反应速率会迅速增加。
这是因为温度升高会增加反应物的动能，提高粒子的碰撞频率，从而促进反应的进行。
催化剂是一种物质，它可以降低反应的活化能，使反应发生更容易。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应能够以更低的能量发生。
因此，加入适量的催化剂可以大大加快反应速率。
此外，反应物粒子间的碰撞频率也会影响反应速率。
当反应物的浓度较低时，粒子之间的碰撞次数较少，因此反应速率较低。
二、化学平衡当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比例关系将保持不变。
在平衡状态下，反应物的转化速率等于生成物的转化速率。
化学平衡可以用下面的反应判断式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各物质的系数。
化学平衡是一个动态平衡，即反应物和生成物之间的转化一直在进行，但是总的浓度不再改变。
平衡常数K用来描述平衡系统中各组分浓度之间的关系。
当反应达到平衡时，平衡常数K的值将保持不变。
化学平衡可以通过改变反应条件来调节。
通过改变温度、压力或改变反应物浓度可以使平衡位置发生移动，从而改变反应的结果。
高考化学总复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡 第2节 化学平衡状态 化学平衡常数 新人教版
知识梳理·打基础 合作学习·速通关 方法技能·破难点
速效提升·提素能 课时作业
知识梳理·打基础01
夯实基础 厚积薄发
一、可逆反应 1．定义 在________下，既能向________方向进行，同时又能向 逆反应方向进行的反应。
2．特征 (1)自发性：在相同条件下，正逆反应都能够自动进行。 (2)不彻底性：反应进行不彻底，反应产物与反应物必须 存在于________中，浓度不为零。 3．表示方法 约定采用“________”表示，如 SO2 与 H2O 反应，可表示 为______________________。
积，故选 D。
6．对于 N2(g)＋3H2(g)高温 催、 化剂高压2NH3(g) ΔH<0， (1)若增大压强、增大 N2 浓度、升高温度、加入催化剂， K 值将分别________、________、________、________(填“不 变”“增大”或“减小”)。 (2)如果 K＝a，温度相同时，对于 2NH3高催温化、剂高压N2＋ 3H2 反应的平衡常数为________。 (3)对于可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，在一 定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式 K＝____________。
答案：A 解析：可逆反应达到平衡状态后，虽 v 正＝v 逆，但均不 为 0，是动态平衡，B、C 错；通过改变影响化学平衡移动的 条件就可以改变化学反应的限度，D 错。
4．在已达到平衡的可逆反应 2SO2＋O2 2SO3 中，充 入由 18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的
A．多余的氧气中
答案：1.温度 浓度幂之积 浓度幂之积 K cpC·cqD
2.cmA·cnB 3．(1)大 大 (2)温度 吸 放 (3)固体 纯液体
人教版高中化学高考总复习单选题 课时作业24化学平衡常数化学反应的方向
课时作业24 化学平衡常数化学反应的方向一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（）A.化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关B.相同温度下，反应A＋B⇌C与反应C⇌A＋B的化学平衡常数相同C.反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大D.反应A（g）＋B（g）⇌2C（g）的平衡常数表达式为K＝c2（C）c（A）·c（B）2．某温度下气体反应达到化学平衡状态，平衡常数K＝c（A）·c2（B）c2（E）·c（F），恒容时，若温度适当降低，F的浓度增大。
下列说法正确的是（）A.增大c（A）、c（B），K增大B.降低温度，正反应速率增大C.该反应的焓变为负值D.该反应的化学方程式为2E（g）＋F（g）⇌A（g）＋2B（g）3．在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A（g）＋B（g）⇌C （g）＋2D（g）ΔH，所得实验数据如下表。
下列说法不正确的是（）A．ΔH＞0B．500℃该反应的平衡常数K＝0.16C．③中达到平衡时，A的转化率大于20%D．5min末测得①中n（C）＝0.05mol，则0到5min内v（D）＝0.01mol·L －1·min－14．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）＋O2（g）（正反应吸热）。
实验测得v正＝v（NO2）消耗＝k正·c2（NO2），v逆＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k逆·c2（NO）·c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是（）A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中c（O2）c（NO2）比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2<T15．向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）。
高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结
1．速率——时间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
2. 转化率(或含量)——间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响；
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响；
(2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。
(3)使用催化剂，反应速率增大。但催化剂的改变不影响平衡移动。
(4)充入“惰气”对反应速率和平衡的影响
①恒温恒容，充入“惰气”，不改变反应速率和平衡移动。
②恒温恒压，充入“惰气”导致体积增大(相当于压强减小，浓度减小)，故v正、v逆均减小，平衡向气体分子数增多（气体化学计量数增大）的方向移动。
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
3．恒压(温)线
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
4.“五看”分析图像
2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)ab00
变化/(mol·L－1)mxnxpx qx
平衡/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx
(1)反应速率v(A)＝
(2)转化率α(A)＝ ×100%
(3)平衡常数K＝
①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；
②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
反应速率与平衡常数
反应速率与平衡常数反应速率和平衡常数是化学反应中的两个重要概念。
反应速率是指单位时间内发生反应的物质转化量，通常用反应物的浓度变化率来表示。
平衡常数是指在化学平衡状态下，反应物浓度之间的比值，表示反应的进行方向和程度。
本文将重点讨论反应速率与平衡常数之间的关系，以及如何通过调节反应条件来影响反应速率和平衡常数。
一、反应速率的因素反应速率受到多种因素的影响，主要包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
1. 温度: 温度对反应速率有显著影响。
通常情况下，增加温度会导致反应速率的增加，因为温度的升高加快了分子的热运动，增加了碰撞的频率和能量。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率大致呈指数关系增加。
2. 浓度: 反应物的浓度对反应速率也有影响。
增加反应物的浓度会增加碰撞的频率和概率，从而提高反应速率。
可以根据速率方程式中反应物的浓度对反应速率的关系进行推测。
3. 催化剂: 催化剂是一种能够提高反应速率但不参与反应的物质。
催化剂通过降低反应物分子的活化能，加速了反应速率。
催化剂能够影响反应速率的原因在于其与反应物形成中间物质，增加了反应通道，降低了反应物到产物的转化能量。
4. 表面积: 对于固体相反应，增大反应物的表面积可以提高反应速率。
这是因为固体反应需要反应物分子在固体表面附着，增大表面积能够提供更多的反应位点，从而加速反应。
二、平衡常数的定义与计算平衡常数是用于描述化学反应的平衡状态，它是在特定温度下，反应物浓度比值的稳定值。
平衡常数可通过平衡反应式中反应物和产物的浓度之比所写的化学表达式来表示。
平衡常数的计算可以通过以下步骤进行：1. 根据给定的反应式，写出平衡方程式。
2. 根据平衡方程式中各物质的配数，设置以下通用约定：- 反应物的浓度为1，产物的浓度为x。
- 对于单质的浓度，视同为1。
- 反应物和产物的浓度单位一致。
3. 根据平衡方程式中各物质的配数和浓度通用约定，写出平衡方程式中各物质的浓度表达式。
4. 代入上一步骤中得出的浓度表达式，并根据各物质浓度之比来计算平衡常数。
化学反应的平衡与速率
化学反应的平衡与速率化学反应是物质发生变化的过程，它涉及到反应物的转化、生成物的生成以及反应速率的调控。
化学反应的平衡与速率是化学反应动力学中的重要概念，对于了解和控制反应过程具有重要意义。
一、化学反应的平衡化学反应的平衡是指在封闭系统中，反应物转化为生成物的速率相等时反应达到的状态。
平衡态下，反应物与生成物的浓度保持不变，但是反应仍在进行，只是反应物与生成物的浓度不再发生明显变化。
平衡常数（K值）是描述化学反应平衡状态的量。
以A、B为反应物，C、D为生成物的化学反应可以用如下的化学方程式表示：A +B ⇌C + D在这个反应中，平衡常数可以表示为：K = [C] × [D] / [A] × [B]其中，[]代表物质的浓度。
当反应在达到平衡时，K值保持不变。
平衡常数与反应物浓度的关系可以用Le Chatelier原理来解释。
根据这一原理，当向平衡系统中添加反应物时，平衡位移反应使得生成物浓度增加以减少反应物的浓度，以维持平衡常数。
反之亦然，当增加生成物的浓度时，平衡又会向反应物方向移动。
二、化学反应的速率化学反应的速率是指反应物转化为生成物的速度。
反应速率的决定因素包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
物质浓度越高、温度越高、催化剂越多，反应速率越快。
反应速率可以通过化学方程中反应物和生成物的摩尔比例来确定。
例如，对于如下反应：2A + 3B → C它的反应速率可以用[A]/2：[B]/3的比例来表示。
反应速率决定了反应在单位时间内转化的物质的量。
速率常数（k值）是描述反应速率的量，定义为单位时间内反应物消失或生成物产生的物质的量与反应物浓度的乘积之比。
速率常数与反应物浓度有关，可以通过实验测定得到。
三、反应平衡与反应速率的关系反应平衡和反应速率是化学反应的两个重要方面，它们有密切的关系。
根据速率方程，反应速率与反应物浓度的关系可以用如下的表达式表示：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别代表反应物A和B的浓度，m 和n分别为与A和B的浓度的关系指数。
反应速率与平衡常数
反应速率与平衡常数反应速率与平衡常数是化学反应动力学和化学平衡的两个重要概念。
它们是描述化学反应过程中物质转化程度和反应速度的关键参数。
本文将从理论原理、实验方法和应用角度对它们进行探讨。
1. 反应速率的定义和表示方法反应速率指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
对于一般的化学反应A+B→C，反应速率可以用下式表示：v = -Δ[A]/aΔt = -Δ[B]/bΔt = Δ[C]/cΔt，式中Δ[A]、Δ[B]和Δ[C]分别代表反应物A、B浓度和生成物C浓度随时间变化的差值，a、b和c为反应物与生成物的化学计量系数，Δt为时间间隔。
2. 影响反应速率的因素反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
温度是最主要的因素，一般情况下反应速率随温度升高而增加。
浓度的增加会增大反应物的有效碰撞概率，从而增加反应速率。
催化剂可以降低反应物激活能，提高反应速率。
表面积的增大可以提高固体表面与气体或液体的接触面积，加快反应速率。
3. 反应速率定律和速率常数反应速率可以由速率定律表示，具体形式为v = k[A]^m[B]^n，式中k为速率常数，m和n为反应物浓度的指数。
速率常数是一个温度相关的物理量，通过实验测定可以得到。
速率常数的大小和反应的复杂程度有关，一般情况下，反应越复杂，速率常数越小。
4. 平衡常数的概念和计算方法平衡常数衡量反应在平衡状态下生成物与反应物浓度之比的稳定度。
对于一般的反应A+B↔C+D，平衡常数可以表示为Kc =[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，式中方括号内的字母表示物质的浓度，a、b、c和d分别代表反应物和生成物的化学计量系数。
5. 影响平衡常数的因素平衡常数与反应热力学性质有关，受到温度和压力的影响。
温度升高会使平衡常数增大或减小，具体取决于反应热力学性质。
压力变化对于固态反应和液相反应的影响较小，但对于气相反应有较大影响。
6. 平衡常数的意义和应用平衡常数可以用来预测反应方向和判断反应可逆性。
高三化学一轮复习-第七章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数课件
解析：可逆反应应该是在相同的条件下进行，所以(1)和(2)都错误；
(3)溶解和结晶就是可逆过程，属于物理变化；(4)化学平衡时，因
为不同物质在化学反应方程式中的化学计量数不一定相同，所以
反应速率不一定相等；(5)平衡状态是该条件下，可逆反应的最终
结果；(6)因为反应条件改变后，会发生平衡移动，所以化学反应
含量不变。解答该题时,要牢牢抓住两个根本标志,并明确气体的颜色、密
度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志间的关系,才能全面分析,
顺利解答。本题不仅考查了化学平衡的直接标志,也要求对化学平衡的间接
标志进行分析,判断。单位时间内生成 n mol O2 必消耗 2n mol NO2,而生成
2n mol NO2 时,必消耗 n mol O2,①能说明反应达到平衡。②不能说明。③
—值减小,则正反应为放热反应
(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。
2.相关计算
(1)步骤
①写出有关化学平衡的方程式。
②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
③根据已知条件建立等式关系进行解答。
基础知识梳理
典例解析方法
考点研析突破
考点能力突破
(2)方法
如 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),令 A、B 起始物质的量浓度分别为 a
相同。
(5)K值的大小，只能说明反应进行的程度大小，不能说明反应速率的快
慢。
基础知识梳理
典例解析方法
考点研析突破
考点能力突破
考点一化学平衡状态的判断
1.直接判断法
(1)v(正)=v(逆)>0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。
化学反应中的反应速率与平衡常数
化学反应中的反应速率与平衡常数在化学反应中，反应速率与平衡常数是重要的研究内容。
反应速率决定了反应物转化为产物的速度，而平衡常数则描述了反应物与产物之间达到平衡状态时的相对浓度。
本文将从反应速率和平衡常数的定义、影响因素和实际应用方面进行阐述。
一、反应速率的定义及计算方法反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的大小，可以通过以下公式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC是反应物浓度变化量，Δt是反应时间间隔。
反应速率可以根据反应物消失速度或产物生成速度来计算，具体取决于反应物浓度的测定方法。
二、反应速率的影响因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率增加，反应速率也相应提高。
2. 温度：温度升高会增加反应物的动能，使反应物分子碰撞的能量超过反应所需的能垒，从而加快反应速率。
3. 催化剂：催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，但催化剂本身在反应中不被消耗。
4. 反应物粒度：反应物粒度越小，表面积越大，反应速率也越快，因为表面积大有利于反应物之间的碰撞。
5. 反应物浓度：溶液浓度越高，反应速率越快，因为溶液浓度增加会导致反应物之间的碰撞频率增加。
三、平衡常数的定义及计算方法平衡常数描述了反应物与产物之间达到平衡时的相对浓度。
对于一般的反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数K可以通过以下公式计算：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]是产物的浓度，[A]、[B]是反应物的浓度。
平衡常数K的值可以用来判断反应的偏向性，根据K的大小可以推断反应物转化为产物的程度。
四、平衡常数的影响因素1. 温度：温度的变化会改变反应反向和正向的速率，进而影响平衡常数K的值。
2. 反应物浓度：在Le Chatelier原理的影响下，增加反应物的浓度会推动反应向右，减小反应物的浓度会推动反应向左，从而改变平衡常数K的值。
3. 压力：对于气体反应，改变压力可以改变反应物的分子数，从而改变平衡常数K的值。
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2021年高考化学总复习第七章《化学反应速率和化学平衡》第24讲化学平衡常数及转化率的计算考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。
2.能利用化学平衡常数进行相关计算。
3.能正确计算化学反应的转化率(α)。
1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式(1)对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)平衡常数与方程式的关系①在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，即K正＝1K逆。
②方程式乘以某个系数x，则平衡常数变为原来的x次方。
③两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即K总＝K1·K2。
理解应用(1)在某温度下，N2＋3H22NH3的平衡常数为K1，则该温度下，NH312N2＋32H2的平衡常数K2＝__________。
答案1 K1(2)在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数：反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)K1反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)K2反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3a ．反应①的平衡常数表达式为____________。
b ．反应③的K 3与K 1、K 2的关系是K 3＝________________________________________。
答案 a ．K 1＝c (CO 2)c (CO )b.K 1K 2解析 b ．K 3＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )，K 2＝c (H 2O )c (H 2)，结合K 1＝c (CO 2)c (CO )，可知K 3＝K 1K 2。
3．意义及影响因素(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4．应用(1)判断可逆反应进行的程度。
(2)判断反应是否达到平衡或向何方向进行。
对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )。
Q ＜K ，反应向正反应方向进行； Q ＝K ，反应处于平衡状态； Q ＞K ，反应向逆反应方向进行。
(3)判断可逆反应的热效应(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(×)(2)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大(×) (3)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(√) (4)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大(×) (5)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动(√) (6)反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大(×)题组一 平衡常数及影响因素 1．对于反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，下列有关说法正确的是( )A ．平衡常数表达式为K ＝c (CO )·c (H 2)c (C )·c (H 2O )B ．恒温条件下压缩容器的体积，平衡不移动，平衡常数K 不发生变化C ．升高体系温度，平衡常数K 减小D ．恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K 不发生变化 答案 D解析 固态浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A 项错误；增大压强平衡逆向移动，B 项错误；升温该反应正向进行，K 增大，C 项错误；恒压条件下，通入氦气平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡正向移动，K 只与温度有关，温度不变，K 不发生变化，D 项正确。
2．(2020·西安市铁一中学质检)O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。
O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生的反应如下： 反应① O 3O 2＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1；反应② [O]＋O 32O 2 ΔH <0 平衡常数为K 2； 总反应：2O 33O 2 ΔH <0 平衡常数为K 。
下列叙述正确的是( ) A ．降低温度，总反应K 减小 B ．K ＝K 1＋K 2C ．适当升温，可提高消毒效率D ．压强增大，K 2减小 答案 C解析 降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K 1＝c (O 2)·c ([O])c (O 3)、K 2＝c 2(O 2)c ([O])·c (O 3)、K ＝c 3(O 2)c 2(O 3)＝K 1·K 2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c ([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。
题组二 平衡常数的应用3．(2019·云南大理州统测)某温度下气体反应达到化学平衡状态，平衡常数K ＝c (A )·c 2(B )c 2(E )·c (F )，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增大。
下列说法中正确的是( ) A ．增大c (A)、c (B)，K 增大 B ．降低温度，正反应速率增大 C ．该反应的焓变为负值D ．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)答案 D解析平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，A不正确；降低温度，正、逆反应速率均减小，B不正确；降温，F的浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，C不正确；根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，D正确。
4．(2019·宁夏高三调研)在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是()A．平衡常数K＝c(CH3OH)c(CO)·c(H2)B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C．CO合成甲醇的反应为吸热反应D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时c(H2)c(CH3OH)增大答案 D解析A项，因该反应中氢气前的系数为2，则该反应的平衡常数的表达式为K＝c(CH3OH)c(CO)·c2(H2)，错误；B项，由图像可知，反应从T2到T1时，甲醇的物质的量增大，根据平衡常数和计算式可知T1时的平衡常数比T2时的大，错误；C项，由图像可知在T2温度下反应先达到平衡，反应速率较T1快，则有T2＞T1，从图像的纵坐标分析可得温度降低，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；D项，处于A点的反应体系从T1变到T2的过程中，平衡向逆反应方向移动，则c(H2)增大，而c(CH3OH)减小，达到平衡时c(H2)c(CH3OH)应该增大，正确。
5．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/℃500 800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) K12.5 0.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) K21.02.50③3H 2(g)＋CO 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)K 3(1)据反应①与②可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系，则K 3＝________(用K 1、K 2表示)。
(2)反应③的ΔH ________(填“>”或“＜”)0。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻H 2(g)、CO 2(g)、CH 3OH(g)、H 2O(g)的浓度(mol·L －1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v 正____________(填“＞”“＝”或“＜”)v 逆。
答案 (1)K 1·K 2 (2)＜ (3)＞ 解析 (1)K 1＝c (CH 3OH )c 2(H 2)·c (CO )，K 2＝c (CO )·c (H 2O )c (H 2)·c (CO 2)，K 3＝c (H 2O )·c (CH 3OH )c 3(H 2)·c (CO 2)，K 3＝K 1·K 2。
(2)根据K 3＝K 1·K 2,500 ℃、800 ℃时，反应③的平衡常数分别为2.5、0.375；升温，K 减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以ΔH ＜0。
(3)500 ℃时，K 3＝2.5Q ＝c (CH 3OH )·c (H 2O )c 3(H 2)·c (CO 2)＝0.3×0.150.83×0.1≈0.88＜K 3故反应正向进行，v 正＞v 逆。
1．一个模式——“三段式” 如m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量浓度分别为a mol·L －1、b mol·L －1，达到平衡后消耗A 的物质的量浓度为mx mol·L －1。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)c 始/mol·L －1 a b 0 0 c 转/mol·L －1 mx nx px qx c 平/mol·L －1 a －mx b －nx px qx K ＝(px )p ·(qx )q(a －mx )m ·(b －nx )n 。
2．明确三个量的关系(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。
(2)关系①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
3．掌握四个公式(1)恒容条件下反应物的转化率＝n (转化)n (起始)×100%＝c (转化)c (起始)×100%。
(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。
一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。
产率＝实际产量理论产量×100%。
(3)平衡时混合物组分的百分含量＝平衡量平衡时各物质的总量×100%。
(4)某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%。