高中化学知识碎片五大平衡常数
高中化学平衡重点知识复习
高中化学平衡重点知识复习化学平衡是高中化学课程中的重要部分，是理解化学反应过程和掌握化学方程式平衡的核心内容之一。
在学习化学平衡知识时，有一些重点内容需要特别关注和复习，以确保对这一部分知识点的掌握。
本篇文章将针对高中化学平衡的重点知识进行复习总结和讲解。
一、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到一定比例关系，反应速率相等，系统呈现动态平衡的状态。
在化学平衡时，反应物会不断被消耗，生成物不断生成，但总物质的量保持不变。
二、平衡常数平衡常数K是用来描述在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的关系，用数值来表示平衡状态的稳定程度。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数的表达式为K = [C]c[D]d / [A]a[B]b，其中括号内的字母表示各物质的摩尔浓度。
三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度的升高会使化学平衡朝向吸热反应的方向移动，也就是方程式的右侧，反之则向左侧移动。
2. 压力：对固态和液态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向物质较少的一侧；而对气态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向气体分子数较少的一侧。
3. 浓度改变：当向不活动方向加入反应物或生成物浓度时，平衡位置会移向反应物或生成物的方向。
四、平衡常数和反应商的关系反应商Q是用来描述反应物与生成物浓度之比的量，在平衡状态下，Q值等于平衡常数K。
若Q<K，则说明生成物浓度较低，系统朝向生成物的方向移动以达到平衡；若Q=K，则系统处于平衡状态；若Q>K，则说明生成物浓度较高，系统朝向反应物的方向移动以达到平衡。
五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对处于平衡状态的系统施加影响时，系统会通过反应方式减小这种影响，使平衡得以保持或者移向新的平衡状态。
Le Chatelier原理包括温度、压力、浓度等对平衡位置的影响，通过调整这些因素可以控制反应的方向和速率。
高中化学四大平衡知识点总结
高中化学四大平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念化学平衡是指反应物和生成物之间的反应速率相等时达到的状态。
在平衡态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行，只是前后反应速率相等而已。
二、平衡常数及其计算平衡常数（K）是在特定条件下，在平衡态时各种物质的浓度的乘积的比值。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数（Kc）的表达式为：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
计算平衡常数的方法：1. 已知反应物和生成物的浓度，直接代入表达式计算；2. 已知平衡态下各种物质的浓度，可根据反应方程式得出表达式；3. 已知反应物和生成物的摩尔数，可以根据摩尔比关系计算。
三、平衡常数的意义和计算结果的判断平衡常数的大小反映了反应体系的平衡位置，当平衡常数（K）大于1时，说明生成物的浓度较大；当K小于1时，说明反应物浓度较大。
当K接近于1时，说明反应物与生成物的浓度相差不大。
根据平衡常数计算结果的判断：1. 如果K >> 1，则可以认为反应向右进行，生成物浓度较大；2. 如果K <<1，则可以认为反应向左进行，反应物浓度较大；3. 如果K ≈1，则可以认为反应体系处于动态平衡状态，反应物与生成物的浓度相差不大。
四、影响平衡的因素及其调节1.温度的影响温度变化会改变反应物和生成物的浓度，从而影响平衡常数。
根据Le Chatelier原理，当温度升高，平衡常数K变大；当温度降低，平衡常数K变小。
此外，温度对平衡态的影响还取决于反应是否吸热或放热。
2.浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以改变平衡常数K的大小。
增加任一物质的浓度将促使反应往反应物一侧移动，使K减小；反之，如果减小某物质的浓度，则使K增大。
根据这个原理，可以通过改变物质的浓度来促使反应朝着我们所需的方向进行。
高中化学平衡知识点总结
高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。
2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。
3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。
二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。
2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。
3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。
4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。
5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。
三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。
化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。
2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。
通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。
反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。
3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。
通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。
4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。
四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。
2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。
高中化学平衡移动知识点总结
高中化学平衡移动知识点总结：
1. 平衡常数（Kc）和平衡表达式：
-平衡常数是表示在平衡时各物质浓度的关系，通常用Kc表示。
-平衡表达式根据反应物和生成物的摩尔比例关系写出，每个物质的浓度用方括号表示。
2. 影响平衡的因素：
-反应物浓度：增加反应物浓度会驱使反应向生成物方向移动，减少反应物浓度则会导致反应向反应物方向移动。
-生成物浓度：增加生成物浓度会导致反应向反应物方向移动，减少生成物浓度则会促使反应向生成物方向移动。
-温度：温度升高通常会使反应向吸热方向移动，降低温度则使反应向放热方向移动。
-压力（对于气体反应）：增加压力会使反应向分子数较少的方向移动，减小压力则会促使反应向分子数较多的方向移动。
3. Le Chatelier原理：
-当系统处于平衡状态下，当外界对系统进行扰动时，系统会通过移动平衡来减小扰动。
- Le Chatelier原理指出，当系统受到温度、浓度或压力等因素
的改变时，系统会通过移动平衡来抵消这种改变。
4. 平衡移动的影响：
-加热反应体系：增加温度会使平衡向吸热方向移动，即吸热反应向前进。
-压缩气体反应体系：增加压强会使平衡向分子数较少的方向移动，减小压强则促使平衡向分子数较多的方向移动。
-改变浓度：增加某个物质的浓度会使平衡向相应生成物的方向移动，减小浓度则导致平衡向反应物的方向移动。
5. 平衡移动的时间：
-平衡移动并不是瞬间发生的，它需要一定的时间。
具体时间取决于反应速率和反应机制。
理解平衡移动知识点对于理解化学反应的平衡态及其变化非常重要，帮助我们预测和解释实验结果，并在实际应用中优化反应条件。
高中化学四大平衡常数
通过PH求出OH- 的浓度再代入溶度积表达式就可求 出Cu2+ 的浓度。
4、水的离子积
①通过Kw的大小比较相关温度的高低 ②溶液中H+ OH- 浓度的相互换算 ③酸碱能水解的盐溶液中水电离的H+ OH- 的计算
（2013全国大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7
若正反应是放热反应,升高温度，K 减小 。
即：△H>0 K与T成正比 △H<0 K与T成反比
利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
则：
c p ( C ) cq ( D ) K' m c ( A ) cn ( B )
C.14+ lg(
)
D.14+ lg( )
利用溶度积常数的表达式求出这一时刻 OH-的浓度，然后在利用水的离子积常 数表达式求出H+的浓度从而求出PH 注意： OH- 的浓度带有平方
（２０１１ 新课标）（4）在0.10mol· L-1硫酸铜溶液 中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化 铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+） =____________mol· L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
高炉炼铁中发生的基本反应如下: △ Fe O(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知1100℃， K=0.263 某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol· L-1， c(CO)=0.1mol· L-1 ，在这种情况下
高中化学的归纳化学平衡中的平衡常数和影响因素总结
高中化学的归纳化学平衡中的平衡常数和影响因素总结化学平衡是化学反应过程中物质浓度或物质的活度达到一定比例的状态，使反应速度前后保持恒定。
平衡常数是用来描述平衡态的浓度比例的数值常量，它对化学平衡的研究有着重要的意义。
本文将总结高中化学中关于化学平衡中平衡常数和影响因素的知识。
一、平衡常数的概念1. 平衡常数的定义平衡常数是指在一定温度下，反应物浓度的平衡态比例的稳定值。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式为：Kc= [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
2. 平衡常数与反应方程的关系化学反应的平衡常数与反应方程的系数有直接关系。
反应方程中的系数对应了反应物和生成物之间的物质的化学计量比例关系，而平衡常数则体现了反应物浓度比例的稳定性。
二、平衡常数的性质1. 平衡常数与反应方向平衡常数与反应方程的反应方向有关。
对于一般的反应：aA + bB⇌cC + dD，当反应向右反应时，平衡常数大于1；当反应向左反应时，平衡常数小于1。
平衡常数越大，反应物转化为生成物的趋势越强；平衡常数越小，反应物转化为生成物的趋势越弱。
2. 平衡常数与反应的强弱平衡常数可以用来判断反应的强弱。
当平衡常数远大于1时，反应向右反应的趋势强，生成物多于反应物；当平衡常数远小于1时，反应向左反应的趋势强，反应物多于生成物；当平衡常数接近1时，反应处于动态平衡状态，反应物与生成物之间的比例接近平衡。
三、影响平衡常数的因素1. 温度温度是影响平衡常数的重要因素之一。
根据Le Châtelier原理，增加温度可使平衡常数变大，反应向右反应的趋势增强；降低温度则使平衡常数变小，反应向左反应的趋势增强。
2. 物质浓度物质浓度也会影响平衡常数。
根据Le Châtelier原理，提高反应物浓度将使平衡常数变小，反应向左反应的趋势增强；降低反应物浓度则使平衡常数变大，反应向右反应的趋势增强。
高中化学平衡知识点归纳
高中化学平衡知识点归纳在高中化学学习中，平衡是一个重要的知识点，涉及到反应当中物质的生成与消耗、反应速率以及平衡条件等方面。
下面我们就来对高中化学平衡知识点进行详细的归纳。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭容器中，当反应的速度达到最大值时，反应物与生成物在单位时间内的生成速度相等的状态。
在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例关系。
化学平衡是动态平衡，即反应物和生成物仍在发生反应，但是反应速度相等。
二、化学平衡的表征1. 平衡常数平衡常数K是描述反应在给定条件下达到平衡时，反应物和生成物浓度之比的数字。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
2. 平衡常数与反应速率平衡常数K与反应速率呈反比关系，当K＞1时，反应向生成物方向偏移；当K＜1时，反应向反应物方向偏移；当K＝1时，反应物和生成物浓度相等，达到平衡状态。
三、影响平衡位置的因素1. 温度根据Le Chatelier原理，温度升高时，吸热反应平衡位置向右偏移，生成端；温度降低时，吸热反应平衡位置向左偏移，反应端。
而对于放热反应，则恰好相反。
2. 压力对于气态反应，增加压力将使平衡位置移向物质的摩尔数较小的一侧。
当反应物和生成物的摩尔数相等时，改变压力对平衡位置的影响将会较小。
3. 浓度当添加了某种物质后，系统将会通过移动平衡位置以减小所添加物质的影响。
四、平衡的移动1. 垂直移动垂直移动是指改变化学平衡条件中两种物质的量以改变反应系数的过程。
2. 水平移动水平移动是指改变化学平衡的反应条件，使平衡位置向某个方向移动的过程。
五、平衡常数计算平衡常数K的计算涉及到反应物和生成物的摩尔浓度，需要根据反应方程式中物质的化学计量数来确定。
通过以上对高中化学平衡知识点的归纳，我们可以更好地理解化学平衡的概念、表征、影响因素以及平衡位置的移动方式等内容。
在学习中，我们需要深入理解化学平衡的原理，多做练习，以提高对该知识点的掌握程度。
高中化学反应原理化学平衡常数知识归纳
减小
。 不变
否 大于
c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行
×100%
＝83.0%
【例3】
平衡常数和转化率的计算
某容器充入氮气和氢气发生反应N2+3H2
2NH3，在某温度下各物质的平衡浓度:C(N2)=3mol·L-1,C(H2)=9mol·L-1,
C(NH3) =4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。
解： 起始浓度(mol/l) 变化浓度(mol/l) 平衡浓度(mol/l)
平衡常数和转化率的计算
【例4】高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263
(1)若要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值______，平衡常数K值______(填“增大”“减小”或 “不变”)
698K 54.4
763K 45.9
2.平衡常数的意义
（3）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态
某温度下可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
QC
cp(C)cq(D) cm(A)cn(B)
cp(C)cq(D) QC cm(A)cn(B)
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五大平衡常数 专题
平衡常数影响因素：所有平衡常数K 、K a 、K b 、K w 、K h 、K sp ，都只与温度和本身性 一、化学平衡常数
可逆反应达到平衡后的体系中，m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g) 表达式 K ＝)
B ()A ()
D ()C (n m q p c c c c ⋅⋅
①T 升高，K 增大，则正反应吸热；T 升高，K 减小，正反应放热。
②Q c K ，反应向正方向进行；
Q c =K ，反应刚好达到平衡； Q c
K
，反应向逆方向进行。
③同一个反应，正逆平衡常数乘积为1， K (正)·K (逆)=1 ④化学计量数均扩大n 倍或缩小为，则K '=K n
或K '=
⑤几个不同的可逆反应，Ⅲ式=Ⅰ式+Ⅱ式，则K Ⅲ=K Ⅰ·K Ⅱ。
或Ⅲ式=Ⅰ式-Ⅱ式，则K Ⅲ=
常考点:(1)化学平衡常数表达式; (2)化学平衡常数的计算;
(3)由化学平衡常数计算初始浓度或平衡浓度; (4)计算反应物的平衡转化率或生成物的产率;
(5)用化学平衡常数K 判断平衡移动的方向、反应的热效应等。
二、电离平衡常数
弱酸的电离平衡中，HA ⇌H ＋
＋A －
表达式 K a ＝)
HA ()
A ()H (c c c —⋅+
弱碱的电离平衡中，BOH ⇌B ＋
＋OH －
表达式 K b ＝)
BOH ()
OH ()B (c c c —⋅+
①T 升高，K 增大；电离是吸热的；
②K 越大，酸的酸性或碱的碱性相对越强；反之，K 越小，酸的酸性或碱的碱性相对越弱。
③多元酸的K a1>>K a2>>K a3。
主要考查点:(1)直接计算电离平衡常数、水解平衡常数;
(2)由电离平衡常数、水解平衡常数推断弱酸、弱碱的相对强弱或浓 度;
(3)由K a 、K b 或K h 计算pH;
(4)K a 、K b 、K h 、K W 之间的定量关系。
三、水的离子积常数
（1）纯水以及电解质水溶液中；H 2O ⇌H +
+OH —
或H 2O+H 2O ⇌H 3O ＋
+OH —
表达式K W ＝c (OH －
)·c (H ＋
) （2）拓展应用在液氨、H 2O 2、乙醇等的自偶电离平衡中。
液氨：NH 3+NH 3⇌NH 4+
+NH 2- K 的表达式类似。
①T 升高，K w 增大；H 2O 的电离是吸热的；
②c 指的是溶液中的总c (H ＋)和c (OH —
)； ③由H 2O 电离出的c (H ＋
)＝c (OH —
)。
常考点:(1)计算温度高于室温时的K W ; (2)利用K W 的大小比较温度的高低;
(3)利用K W =c (H +
)·c (OH -)进行c (H +
)与c (OH -)的相互换算; (4)溶液pH 、水电离的c (H +
)或c (OH -)的计算。
四、水解平衡常数
弱酸盐的水解平衡中，A —
+H 2O ⇌HA+OH —
表达式K h ＝a )
A ()HA ()OH (K K c c c w =
⋅——
弱碱盐的水解平衡中，NH ＋4+H 2O ⇌NH 3•H 2O+H ＋
表达式K h ＝b 423)
NH ()O H NH ()H (K K c c c w =⋅⋅++
酸性越弱，或碱性越弱，对应离子的水解常数就越大。
五、溶度积常数
难溶物的沉淀溶解平衡中，M m A n （S ）⇌m M n +
+n A m - 表达式K sp ＝c m
(M n+
)·c n
(A m －
) ①T 升高，K sp 增大，Ca(OH)2除外； ②Q c <K sp ，未饱和，无沉淀；
Q c =K sp ，刚好饱和； Q c >K sp ，过饱和，有沉淀；
③组成形式相同的物质，K sp 越小，溶解度越小；
④K sp 较大的沉淀，易转化为K sp 小的，但反过来，也可以转化。
常考点:(1)溶解度与K sp 的相互转化与比较; (2)沉淀先后的顺序判断; (3)沉淀转化的计算;
(4)金属阳离子沉淀完全的pH 及沉淀分离的相关计算; (5)与K a 、K b 、K h 相结合的计算; (6)溶度积曲线的分析及计算。
典型例题分析
一、化学平衡常数
[例1] 高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe 2O 3(s)＋CO(g)2
3Fe(s)＋CO 2(g)。
已知该反应在不同温度
下的平衡常数如下：
(1)该反应的平衡常数表达式K ＝________，ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)；
(2)在一个容积为10L 的密闭容器中，1000℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各 mol ，反应经过10 min 后
达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)＝________，CO 的平衡转化率＝________；
(3)欲提高(2)中CO 的平衡转化率，可采取的措施是________。
A ．减少Fe 的量 B ．增加Fe 2O 3的量 C ．移出部分CO 2
D ．提高反应温度
E ．减小容器的容积
F ．加入合适的催化剂 [答案] (1)
c CO 2c CO
< (2) mol·L －1·min －1
60% (3)C
二、电离平衡常数
[例2] 在25℃下，将a mol·L －1
的氨水与 mol·L －1
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)，则溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝_______。
[答案] 中 错误! mol·L －1
三、水的离子积常数
[例3] (2013·大纲全国卷)右图表示水中c (H ＋
)和c (OH －
)的关系，下列判断错误的是 ( ) A ．两条曲线间任意点均有c (H ＋
)×c (OH －
)＝K W B ．M 区域内任意点均有c (H ＋
)＜c (OH －
) C ．图中T 1＜T 2
D ．XZ 线上任意点均有pH ＝7
[答案] D
四、水解平衡常数
[例4] 乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）是一种二元弱碱，其电离类似氨气；25℃时，K b1=；K b2=。
问溶液中，离子浓度大小关系是____________。
分析：该物质既电离又水解，K h1=
， K b2>K h1，电离大于水解，所有显碱性。
[答案] c (Cl －
)>c (H 2NCH 2CH 2NH 3+
)>c (OH －
)>c (H ＋
)
类似：相同浓度的弱酸HX 与NaX 混合溶液，显酸性还是碱性呢要比较K a 与K h 的大小。
如NaHCO 3溶液，NaHSO 3溶液，NaHTeO 3溶液的pH___7，都要比较K a 与K h 的大小。
五、溶解沉淀平衡的溶度积常数
[例5] 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH ，达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S /mol·L －1
)如下图所示。
(1)pH ＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl 2溶液中的少量Fe 3＋
，应该控制溶液的pH________。
A ．<1 B ．4左右 C ．>6
(3)在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法
来除去，理由是_____________________________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
[答案] (1)Cu2＋(2)B (3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小(4)B。