四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结
高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析
高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个重要指标。
在高中化学学习中，平衡常数的计算题目是常见的考点之一。
正确理解和掌握平衡常数的计算方法对于解答这类题目至关重要。
本文将介绍一些答题技巧，并通过实例分析来帮助读者更好地理解和应用。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比例的乘积。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、答题技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题目时，首先要根据所给的化学反应方程式确定平衡常数表达式。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，将其转化为浓度比例关系，并写出平衡常数表达式。
例如，对于以下反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)平衡常数表达式为：K = [N2O4]^1 / [NO2]^22. 计算平衡常数的值在已知反应物和生成物浓度的情况下，可以通过代入浓度值计算平衡常数的值。
注意，在计算过程中要使用正确的单位，并注意浓度的表达方式。
例如，已知在某一反应体系中，[N2O4] = 0.1 mol/L，[NO2] = 0.2 mol/L，代入平衡常数表达式：K = (0.1)^1 / (0.2)^2 = 0.25因此，该反应体系的平衡常数为0.25。
3. 利用平衡常数计算浓度有时，题目给出了平衡常数和部分浓度信息，要求计算其他组分的浓度。
可以利用平衡常数表达式进行计算。
例如，已知在某一反应体系中，平衡常数K = 0.5，[N2O4] = 0.1 mol/L，要求计算[NO2]的浓度。
根据平衡常数表达式：K = [N2O4]^1 / [NO2]^2代入已知值可得：0.5 = (0.1)^1 / [NO2]^2解方程可得：[NO2]^2 = (0.1)^1 / 0.5 = 0.2[NO2] = √0.2 ≈ 0.45 mol/L因此，[NO2]的浓度约为0.45 mol/L。
高中化学四大平衡知识点总结
高中化学四大平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念化学平衡是指反应物和生成物之间的反应速率相等时达到的状态。
在平衡态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行，只是前后反应速率相等而已。
二、平衡常数及其计算平衡常数（K）是在特定条件下，在平衡态时各种物质的浓度的乘积的比值。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数（Kc）的表达式为：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
计算平衡常数的方法：1. 已知反应物和生成物的浓度，直接代入表达式计算；2. 已知平衡态下各种物质的浓度，可根据反应方程式得出表达式；3. 已知反应物和生成物的摩尔数，可以根据摩尔比关系计算。
三、平衡常数的意义和计算结果的判断平衡常数的大小反映了反应体系的平衡位置，当平衡常数（K）大于1时，说明生成物的浓度较大；当K小于1时，说明反应物浓度较大。
当K接近于1时，说明反应物与生成物的浓度相差不大。
根据平衡常数计算结果的判断：1. 如果K >> 1，则可以认为反应向右进行，生成物浓度较大；2. 如果K <<1，则可以认为反应向左进行，反应物浓度较大；3. 如果K ≈1，则可以认为反应体系处于动态平衡状态，反应物与生成物的浓度相差不大。
四、影响平衡的因素及其调节1.温度的影响温度变化会改变反应物和生成物的浓度，从而影响平衡常数。
根据Le Chatelier原理，当温度升高，平衡常数K变大；当温度降低，平衡常数K变小。
此外，温度对平衡态的影响还取决于反应是否吸热或放热。
2.浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以改变平衡常数K的大小。
增加任一物质的浓度将促使反应往反应物一侧移动，使K减小；反之，如果减小某物质的浓度，则使K增大。
根据这个原理，可以通过改变物质的浓度来促使反应朝着我们所需的方向进行。
化学反应的平衡常数计算方法和公式例题
化学反应的平衡常数计算方法和公式例题化学反应的平衡常数是指在恒定温度下，反应物和生成物之间的浓度之比的乘积。
平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强弱，因此对于化学反应的平衡常数的计算方法和公式掌握至关重要。
本文将介绍平衡常数的计算方法，并给出一些例题，帮助读者更好地理解。
1. 平衡常数的定义平衡常数(K)是指在给定温度下，在一个封闭的系统中，反应物浓度与生成物浓度之比的乘积。
对于一般化学反应的平衡常数表达式为：aA + bB ⇌ cC + dD则反应的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[X]表示物质X的浓度。
2. 平衡常数的计算方法（1）根据已知量的浓度计算平衡常数：如果在平衡状态下，反应物和生成物的浓度已知，就可以直接根据反应式中的系数来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：2NO2 ⇌ N2O4若已知反应物NO2和生成物N2O4的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则平衡常数为：K = [N2O4] / [NO2]^2 = 0.1 / (0.2)^2 = 2.5（2）根据反应物和生成物的反应度计算平衡常数：反应度是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的物质的量。
若反应物和生成物的反应度已知，则可以通过反应度来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3若已知速度常数k1、k2和速度v1、v2，其中k1、k2分别表示反应物和生成物在正向和反向反应的速度常数，v1、v2分别表示正向和反向反应的速度，则平衡常数为：K = (v2 / (v1)^2) * (1 / (k1 * k2))3. 平衡常数的单位平衡常数的单位取决于反应式中物质的浓度单位。
一般来说，如果浓度用摩尔浓度表示（mol/L），则平衡常数不带单位；如果浓度用摩尔分数表示，则平衡常数带有浓度单位。
4. 平衡常数的意义和应用平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强弱。
高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享
高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享在高中化学学习中，平衡常数计算题是一个重要的考点。
通过解析和分享一些解题技巧，希望能够帮助高中学生或他们的父母更好地理解和应对这类题目。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之比的乘积，其数值表示了反应的平衡倾向性。
在计算平衡常数时，我们需要知道反应物和生成物的化学方程式以及各自的浓度。
例如，对于以下反应：2A + 3B ⇌ C + 2D其平衡常数表达式为：Kc = [C] * [D]^2 / ([A]^2 * [B]^3)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、平衡常数计算题的解析与技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题时，首先要根据给定的化学方程式，确定平衡常数的表达式。
这个表达式是根据反应物和生成物的物质的量关系推导出来的。
2. 确定各物质的浓度在计算平衡常数时，需要知道反应物和生成物的浓度。
这些浓度可以通过题目中给出的信息直接得到，也可以通过已知的物质的物质的量和体积计算得到。
需要注意的是，在计算浓度时，要将给定的物质的物质的量和体积转化为摩尔和升。
3. 填入数值计算平衡常数将已知的浓度代入平衡常数的表达式中，计算得到平衡常数的数值。
在计算过程中，要注意单位的转换和计算的准确性。
4. 判断平衡常数的大小和平衡倾向性通过计算得到的平衡常数的数值，可以判断反应的平衡倾向性。
当平衡常数大于1时，表示生成物浓度较大，反应向右偏；当平衡常数小于1时，表示反应物浓度较大，反应向左偏。
平衡常数越大，反应越倾向于生成物；平衡常数越小，反应越倾向于反应物。
三、举一反三通过以上的解析和技巧分享，我们可以举一反三，应用到更多的平衡常数计算题中。
例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3已知反应物氮气（N2）的浓度为0.2 mol/L，氢气（H2）的浓度为0.5 mol/L，氨气（NH3）的浓度为0.1 mol/L。
四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结
四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结杨小过考法一电离平衡常数的应用与计算1. (1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________ (已知：N2H4+ H十—5N2H5 的K = 8.7X 107; K W = 1.0X 10一14)。
(2) 已知：K W= 1.0X 10「14 ,AI(OH) 3 AIO2 + H + +H2O K = 2.0X 10「13。
AI(OH) 3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 ____________(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________________________________(2) pH相同的NaCIO 和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH3COOK ______ NaCIO ,两溶液中：[c(Na +)-c(CIO「)] _________ [c(K +)-c(CH 3COO「)]。
(填“〉” “v” 或“=”)(3) 向0.1 moI • L1 CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH) : c(CH 3COO -)=5 : 9，此时溶液pH = ______ 。
(4) _________________________________________________________________ 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 __________________________________________________考法二水的离子积常数的应用与计算3.右图表示水中c(H "和c(OH -)的关系，下列判断错误的是( )A .两条曲线间任意点均有c(H +) c(OH -)= K WB. M区域内任意点均有c(H +)v c(OH -)C .图中T1V T2D. XZ线上任意点均有pH = 7 4•水的电离平衡曲线如右图所示。
高中化学四大平衡常数
通过PH求出OH- 的浓度再代入溶度积表达式就可求 出Cu2+ 的浓度。
4、水的离子积
①通过Kw的大小比较相关温度的高低 ②溶液中H+ OH- 浓度的相互换算 ③酸碱能水解的盐溶液中水电离的H+ OH- 的计算
（2013全国大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7
若正反应是放热反应,升高温度，K 减小 。
即：△H>0 K与T成正比 △H<0 K与T成反比
利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
则：
c p ( C ) cq ( D ) K' m c ( A ) cn ( B )
C.14+ lg(
)
D.14+ lg( )
利用溶度积常数的表达式求出这一时刻 OH-的浓度，然后在利用水的离子积常 数表达式求出H+的浓度从而求出PH 注意： OH- 的浓度带有平方
（２０１１ 新课标）（4）在0.10mol· L-1硫酸铜溶液 中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化 铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+） =____________mol· L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
高炉炼铁中发生的基本反应如下: △ Fe O(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知1100℃， K=0.263 某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol· L-1， c(CO)=0.1mol· L-1 ，在这种情况下
高考化学专项突破(六) 四大平衡常数及其应用
1 x 2x
1mol
25.0%,正确;C项,因为是恒压体系,T ℃时,CO2、CO的体积分数均为50%,故
充入等体积的CO2和CO,平衡不移动,错误;D项,Kp=
p2 (CO)=
p(CO2 )
( p总 96%)2 p总 4%
=23.04p总,错误。
1.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成 为研究的重点。
KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2 O4 、C2 O24 三种微粒的物质的量分 数(δ)与溶液pH的关系如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B.pH=2.7的溶液中:
c2 (HC2O4 ) c(H2C2O4 ) c(C2O42
2.在一定温度下,向2 L密闭容器中充入3 mol CO2和2 mol H2,发生反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
(1)已知温度为T ℃时,该反应的平衡常数K1=0.25,则该温度下反应 12 CO
(g)+ 12 H2O(g) 12 CO2(g)+ 12 H2(g)的平衡常数K2=
(2)
cd 2 ab4
=
xy 2 mn4
解析 (1)H2的体积分数随温度的升高而增加,这说明升高温度平衡向
逆反应方向移动,即正反应是放热反应。升高温度正、逆反应速率均增
大,平衡常数减小,反应物的转化率减小。
(2)相同温度时平衡常数不变,则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系
式为 cd 2 = xy2 。 ab4 mn4
c(HSO3 )
2023年高考生物专题复习突破《四大平衡常数》知识点总结
2023年高考生物专题复习突破《四大平
衡常数》知识点总结
本文档旨在对生物学中的《四大平衡常数》知识点进行总结，
帮助2023年高考生物科目的复。
以下是相关知识点的概述：
1. 水的离子产生平衡常数（Kw）
- 水的离子产生平衡常数（Kw）是指在特定温度下，水中自动
离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的反应的速率常数乘积。
- Kw的值在不同温度下略有变化，但在常温下约为1.0 x 10^-14。
- Kw = [H+][OH-]，其中[H+]表示氢离子的浓度，[OH-]表示氢
氧根离子的浓度。
2. 酸性解离常数（Ka）
- 酸性解离常数（Ka）是指酸解离反应中产生的氢离子的浓度（[H+]）与酸的浓度（[HA]）之比的常数。
- Ka = [H+][A-] / [HA]，其中[H+]表示氢离子的浓度，[A-]表示酸根离子的浓度，[HA]表示未解离酸的浓度。
3. 弱碱性离子解离常数（Kb）
- 弱碱性离子解离常数（Kb）是指碱解离反应中产生的氢氧根离子的浓度（[OH-]）与碱的浓度（[B]）之比的常数。
- Kb = [OH-][HB+] / [B]，其中[OH-]表示氢氧根离子的浓度，[HB+]表示共轭酸的浓度，[B]表示碱的浓度。
4. 酸解离常数（Ka）、碱解离常数（Kb）和水的离子产生平衡常数（Kw）之间的关系
- Ka × Kb = Kw。
以上是对《四大平衡常数》知识点的简要总结。
希望这份文档能为2023年高考生物科目的复提供帮助。
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四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结杨小过考法一电离平衡常数的应用与计算1．(1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H ＋N2H＋5的K＝8.7×107；K W＝1.0×10－14)。
(2)已知：K W＝1.0×10－14，Al(OH)3AlO－2＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13。
Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________。
2．下表是25 ℃时某些弱酸的电离常数。
化学式CH3COOH HClO H2CO3H2C2O4K aK a＝1.8×10－5K a＝3.0×10－8K a1＝4.1×10－7K a2＝5.6×10－11K a1＝5.9×10－2K a2＝6.4×10－5 224度由大到小的顺序为_________________________________________________________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]______[c(K＋)－c(CH3COO－)]。
(填“＞”“＜”或“＝”)(3)向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝____。
(4)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________________。
考法二水的离子积常数的应用与计算3．右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝74．水的电离平衡曲线如右图所示。
(1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。
(2)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是____________________。
考法三 水解常数、电离常数和离子积常数的综合应用5．已知：25 ℃，K a (CH 3COOH)＝1.75×10－5，K b (NH 3·H 2O)＝1.75×10－5，1.75≈1.3，lg 1.3≈0.1(1)25 ℃，0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液的pH ＝________；将0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为________。
(2)25 ℃，0.2 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中NH ＋4水解反应的平衡常数K h ＝________(保留2位有效数字)。
(3)25 ℃，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH 4Cl 固体，NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －的电离平衡________(填“正”“逆”或者“不”)移；请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH 3·H 2O 是弱电解质___________________________________________。
6．(1)已知25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L －1的NH 4Cl溶液中c (H ＋)＝________ mol·L －1。
(已知 5.56≈2.36)(2)常温下，用NaOH 溶液吸收SO 2得到pH ＝9的Na 2SO 3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
试计算所得溶液中c (SO 2－3)c (HSO －3)＝________。
(常温下H 2SO 3的电离常数K a1＝1.0×10－2，K a2＝6.0×10－8)(3)25 ℃时，亚碲酸(H 2TeO 3)的K a1＝1×10－3，K a2＝2×10－8。
该温度下，0.1 mol·L －1 H 2TeO 3的电离度α约为________⎝⎛⎭⎪⎫α＝已电离弱电解质分子数弱电解质分子总数×100%；NaHTeO 3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。
[易错警示]①K a 、K b 、K h 、K W 数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，随温度的升高而增大。
在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。
②误认为K W 是水电离出的c (H ＋)与c (OH －)的乘积。
在常温下水的离子积常数K W ＝ 1.0×10－14。
考法四 溶度积常数的应用与计算7．(1)25 ℃，某溶液含0.020 mol·L －1 Mn 2＋、0.10 mol·L －1 H 2S ，当溶液pH ＝________时，Mn 2＋开始沉淀。
[已知：K sp (MnS)＝2.8×10－13](2)某浓缩液中含有I －、Cl －等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c (I －)c (Cl －)为__________，已知K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝8.5×10－17。
8．室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2－7)随c(H＋)的变化如图所示。
(1)由图可知，溶液酸性增大，CrO2－4的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
(2)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrO2－4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为______ mol·L－1，此时溶液中c(CrO2－4)等于________mol·L－1。
(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10－12和2.0×10-10) [易错警示]①误认为只要K sp越大，其溶解度就会越大。
其实溶解度不只与K sp有关，还与难溶物化学式中的各离子配比有关。
只有同类型的难溶物的K sp大小才可用于比较其溶解度大小。
②一定温度下，误认为溶解度受溶解中相同离子浓度的影响而导致K sp改变。
实际上K sp只受温度影响，温度不变则K sp不变，如Mg(OH)2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，而K sp[Mg(OH)2]不变。
③误认为K sp小的不能转化为K sp大的，只能实现K sp大的向K sp小的转化。
实际上，当两种难溶电解质的K sp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由K sp小的向K sp大的转化。
参考答案1.(1)已知：N 2H 4＋H＋N 2H ＋5的K ＝8.7×107；K W ＝1.0×10－14；联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式为N 2H 4＋H 2O2H ＋5＋OH －，则平衡常数为c (N 2H ＋5)·c (OH －)c (N 2H 4)＝c (N 2H ＋5)·c (OH －)·c (H ＋)c (N 2H 4)·c (H ＋)＝K ·K W ＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7。
(2)Al(OH)3溶于NaOH 溶液反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，则Al(OH)3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数为c (AlO －2)c (OH －)＝c (AlO －2)·c (H ＋)c (OH －)·c (H ＋)＝2.0×10－131.0×10－14＝20。
答案：(1)8.7×10－7 (2)202.(1)c (K ＋)＞c (HC 2O －4)＞c (H ＋)＞c (C 2O 2－4)＞c (OH －) (2)＞ ＝ (3)5 (4)2CO 2－3＋Cl 2＋H 2O===Cl －＋ClO －＋2HCO －33.选D 根据水的离子积定义可知A 项正确；XZ 线上任意点都存在c (H ＋)＝c (OH －)，所以M 区域内任意点均有c (H ＋)＜c (OH －)，B 项正确；因为图像显示T 1时水的离子积小于T 2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，则T 1＜T 2，C 项正确；XZ 线上只有X 点的pH ＝7，D 项错误。
4：(1)A 点，c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7 mol·L －1，则此时水的离子积为10－14；B 点，c (H ＋)＝c (OH－)＝10－6 mol·L －1，则此时水的离子积为10－12，这说明水的离子积从10－14增加到10－12。
(2)25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液中水电离出的c (H ＋)是10－14mol·L －1；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中水电离出的c (H ＋)是10－13mol·L －1；③pH ＝10的Na 2S溶液中水电离出的c (H ＋)是10－4 mol·L －1；④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中水电离出的c (H ＋)是10－5 mol·L －1，所以发生电离的水的物质的量之比是1∶10∶1010∶109。
答案：(1)10－1410－12(2)1∶10∶1010∶1095.(1)已知CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，25 ℃，0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中K a (CH 3COOH)＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )＝1.75×10－5，则c (H ＋)2＝1.75×10－5×c (CH 3COOH)＝1.75×10－5×0.1 mol·L －1＝1.75×10－6，c (H ＋)＝ 1.75×10－3 mol·L －1＝1.3×10－3 mol·L －1，此时溶液的pH ＝3－lg 1.3＝2.9；CH 3COOH 的电离能力和NH 3·H 2O 相同，则CH 3COO－和NH ＋4水解能力也相同，则CH 3COONH 4溶液显中性，等浓度等体积的CH 3COOH 溶液和氨水混合恰好生成CH 3COONH 4，结合电荷守恒式c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (NH ＋4)＋c (H＋)，所得溶液中离子浓度大小关系为c (CH 3COO －)＝c (NH ＋4)>c (H ＋)＝c (OH －)。