化学平衡常数及其计算训练题
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。
化学平衡与化学平衡常数试题
化学平衡与化学平衡常数试题一、选择题1.当化学反应达到动态平衡时，下列哪个描述是正确的？A.反应物浓度和生成物浓度不再改变。
B.反应物浓度和生成物浓度恒定，但不一定相等。
C.反应物浓度和生成物浓度始终相等。
D.反应物浓度和生成物浓度会发生周期性的变化。
2.化学平衡的特点不包括：A.反应物与生成物浓度之间建立了定量关系。
B.反应物与生成物的物质量保持不变。
C.反应速度在达到平衡时为零。
D.反应物与生成物浓度不再改变。
3.下列化学方程式中，哪个物质不参与平衡常数的计算？A.实质参与反应且可溶于溶液的任何物质。
B.任何纯固体的物质。
C.任何纯液体的物质。
D.反应物和生成物的物质。
4.下列对于化学平衡常数描述正确的是：A.化学平衡常数小于1，表示反应偏向生成物的方向。
B.化学平衡常数大于1，表示反应偏向反应物的方向。
C.化学平衡常数等于1，表示反应物和生成物浓度相等。
D.化学平衡常数越大，反应越偏向生成物的方向。
二、填空题1.某反应的平衡常数Kc为0.1，当反应体系中反应物A的浓度为0.2 mol/L时，生成物B的浓度为_________ mol/L。
2.如果某反应的平衡常数为Kp，则与Kc之间的关系为：Kp =__________ × (RT)^(Δn)。
3.以下对于平衡常数的描述正确的是：平衡常数不受_________的影响。
4.平衡常数对于温度的变化是具有_________规律的。
三、综合题某反应的化学方程式为：2A + 3B ⇌ C根据给定的数据回答下列问题：1.当反应体系中[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.05 mol/L 时，该反应是否达到了平衡？2.该反应的平衡常数Kc为多少？3.如果在上述反应体系中，[A]增加到0.2 mol/L，反应向哪个方向偏移？4.当体系中[C]增加到0.1 mol/L时，该反应是否达到了平衡？5.当在常温下该反应体系中，[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.1 mol/L，[C] = 0.1 mol/L时，该反应的平衡常数Kc为多少？请将答案写在下方，答案不要超出机器人规定的字数限制。
化学平衡常数和化学平衡计算练习题
化学平衡常数和化学平衡计算1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO ＋H2O CO2＋H2，且K＝1。
若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 ( )A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol3．某温度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为50。
开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( )A．0.04mol·L－1 B．0.5mol·L－1 C．0.54mol·L－1 D．1mol·L－14．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g) 2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( )A．3 B．4 C．5 D．65．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶26．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A．11.5 B．23 C．25 D．287．在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋nY(g) 2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为A．4 B．3 C．2 D．18．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应ａX(ｇ）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时平衡常数为K１;在温度不变得条件下向容器中通入一定量得X与Y气体，达到新得平衡后Z得浓度为原来得1、2倍，平衡常数为K2,则K1与K2得大小关系就是( ）A．K１＜K2ﻩB.K1＝K２ﻩＣ．K１〉K２D。
无法确定2.在３00 mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得CＯ气体，一定条件下发生反应:Ni（s）＋4CＯ（g)⇌Ｎｉ（ＣO）４(g）,已知该反应平衡常数与温度得关系如下表:下列说法不正确得就是( ）A.上述生成Ni(CＯ)4（g）得反应为放热反应B。
在25 ℃时,反应Nｉ（ＣO）４(g）⇌Ni(s）＋４CO（g)得平衡常数为2×10－5C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(ＣO）4、CO浓度均为0、５ mｏl·L-1，则此时v正>v逆D.在80 ℃达到平衡时,测得n(CＯ)=0、3 moｌ，则Ni（CＯ)４得平衡浓度为2 mol·Ｌ－１3.在一定温度下,改变反应物中ｎ(ＳO２），对反应２SO２(ｇ）+O２（ｇ）⇌2SO３（g) ΔＨ<0得影响如图所示，下列说法正确得就是（）A。
反应ｂ､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B.a､b､c三点得平衡常数Ｋb＞K c〉K aC．上述图象可以得出SＯ2得含量越高得到得混合气体中SO3得体积分数越高D.ａ､b､ｃ三点中，a点时SＯ2得转化率最高4。
下列关于化学平衡常数得说法中,正确得就是（）A。
可以用化学平衡常数来定量描述化学反应得限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C.平衡常数得大小与浓度、压强、催化剂有关D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5.在一定温度下，向2L体积固定得密闭容器中加入1mｏｌHI，发生反应：2HI(g）⇌H2（g)＋I2（g) ∆H>０,测得得物质得量随时间变化如表,下列说法正确得就是（）１ 2 3Ａ。
化学平衡常数专题训练
化学平衡常数一平衡常数表达式与计算式1 （2017海南T14）2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)的平衡常数表达式K=2 （2015全国卷IT28）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为。
二平衡常数得计算1（2013天津T10）已知气缸中生成NO的反应为N2(g) + O2(g)⇌2NO(g) ∆H>0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器达到平衡。
测得NO为8×10−4mol。
计算该温度下的平衡常数K=2 （2016年全国卷I T27）Cr2O72−和CrO42−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1mol/L Na2CrO4的溶液中c(Cr2O72−) 随c(H +)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2Cr2O7溶液中的转化反应②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
3 （2017全国卷I T28）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。
在610K时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
H2S的平衡转化率α1=%，反应平衡常数K= 。
I固体，t ℃时发生如下4（2019天津T7）在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4反应①PH4I(s)⇌PH3(g)+HI(g)②4PH3(g)⇌P4(g)+6H2(g)③2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达平衡时，体系中n(HI)=b mol，n(I2)=c mol ，n(H2)=d mol ，则t℃时反应①的平衡常数值为（用字母表示）5（2017年4月浙江T30）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体（体积比1:4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化得CO2中生成CH4或CO的百分比）反应I CO2(g) + 4H2(g) ⇌CH4(g) + 2H2O(g) ∆H1反应II CO2(g) + H2(g) ⇌CO(g) + H2O(g) ∆H2350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应I的平衡常数为（用a、V表示）三压强平衡常数1（2014年全国卷IT28）气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)中乙烯的平。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g）+bY(g)cZ(g）达到平衡时平衡常数为K1;在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1。
2倍，平衡常数为K2,则K1与K2的大小关系是( ）A．K1〈K2B．K1=K2C．K1〉K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s)＋4CO（g）⇌Ni（CO）4(g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1。
9×10－5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni(CO)4（g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO）4(g）⇌Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时,测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正〉v逆D．在80 ℃达到平衡时,测得n（CO）＝0.3 mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n（SO2），对反应2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3(g）ΔH〈0的影响如图所示,下列说法正确的是( ）A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数K b>K c〉K aC．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a､b､c三点中,a点时SO2的转化率最高4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2(g) ∆H〉0，测得2H的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（ )t/min 1 2 3()n H/mol0.060.10.1 2A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1〉K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C （s ）+H 2O （g ）CO(g ）+H 2（g ）的平衡常数（K ）书写形式，正确的是（ )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO(g),在2000℃时，K ＝6。
化学平衡常数及相关计算练习题
化学平衡常数及相关计算练习题【基础达标】1．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L•s）B．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像可知反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；B、反应开始到10s时消耗Y的物质的量是1mol—0．21mol＝0．79mol，则Y的转化率为，B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，但浓度仍然再发生变化，反应没有达到了化学平衡状态，C错误；D、平衡时Z增加了1．58mol，Z是生成物。
X和Y的物质的量分别减少了1．2mol—0．41mol＝0．79mol、1mol—0．21mol＝0．79mol，因此反应的化学方程式为：，D错误，答案选B。
考点：考查平衡状态判断及有关计算2．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D．已知2NO2 N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=1/K2【答案】D【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；B、平衡常数只受温度的影响，温度变则平衡常数改变，故错误；C、平衡常数表示平衡进行的程度，不能说明反应速率快，故错误；D、K1=c(N2O4)/c2(NO2)，逆反应的平衡常数K2=c2(NO2)/c(N2O4)，是倒数的关系，故正确。
考点：考查影响平衡常数的因素、应用等知识。
3．3mol A和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应：后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)，下列结论不正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol/(L•min)B．平衡时，A的转化率为20％C．平衡时，C的浓度为0.25 mol/LD．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10【答案】B【解析】试题分析：达到平衡时压强变小，说明正反应方向是物质的量减少的，故x=1，开始：3 2.500变化：3a a a2a V(D)=2a/(2×5)mol/(L•min)=0.1mol/(L•min)平衡：3－3a 2.5－a a2a解得：a=0.5A、A的平均反应速率为3×0.5/(2×5)mol/(L•min)=0.15mol/(L•min)，故说法正确；B、A的转化率3a/3×100%=50%，故说法错误；C、C(C)=a/2mol•L-1=0.25mol•L-1，故说法正确；D、压强之比等于物质的量之比，5.5:（3－3a＋2.5－a＋a＋2a)=5.5：5=11：10，故说法正确。
化学反应的平衡常数计算练习题
化学反应的平衡常数计算练习题
1. 问题描述：
给定以下化学反应：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
求该反应的平衡常数。
2. 解决方案：
平衡常数（K）表示了反应物和生成物在平衡时的浓度关系。
对于上述反应，平衡常数的计算可以通过以下步骤进行：
步骤 1: 写出平衡方程式
对于给定的反应，平衡方程式为：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
步骤 2: 表示平衡常数
平衡常数（K）的表示方式为：
其中，[] 表示浓度。
步骤 3: 计算平衡常数
对于给定的反应，根据平衡常数的定义，我们可以得到以下等式：
K = [H2O]^2 / ([H2]^2 * [O2])
其中，[H2O]、[H2] 和 [O2] 分别表示水、氢气和氧气的浓度。
步骤 4: 确定浓度值
假设在平衡时，水的浓度为 x M，氢气的浓度为 y M，氧气的浓度为 z M。
步骤 5: 替换浓度值并求解
将浓度值代入平衡常数的计算公式中，并求解方程：
K = (x)^2 / ((y)^2 * (z))
K = x^2 / (y^2 * z)
以此计算得到的结果即为平衡常数的值。
3. 答案：
通过以上计算步骤，可以求得该化学反应的平衡常数。
注意：具体的浓度值需要根据实际情况进行测量或估计，并进行代入计算。
总结：
本文档介绍了如何计算化学反应的平衡常数。
根据平衡常数的定义和计算公式，我们可以根据给定的化学反应方程式和浓度值，求解平衡常数的值。
这个过程对于理解和研究化学反应的平衡性具有重要意义。
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化学平衡常数及其计算训练题1．O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。
O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生的反应如下：反应① O 32＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1；反应② [O]＋O 32ΔH <0 平衡常数为K 2；总反应：2O 32 ΔH <0 平衡常数为K 。
下列叙述正确的是( ) A ．降低温度，总反应K 减小 B ．K ＝K 1＋K 2C ．适当升温，可提高消毒效率D ．压强增大，K 2减小解析：选C 降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K 1＝c2c c3、K 2＝c 22cc3、K ＝c 32c23＝K 1·K 2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，反应②平衡向左移动，c ([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。
2．将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH 43(g)＋CO 2(g)。
该反应的平衡常数的负对数(－lg K )值随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C ．A 点对应状态的平衡常数K (A)的值为10－2.294D ．30 ℃时，B 点对应状态的v 正<v 逆解析：选B 此题的关键是弄清－lg K 越小，K 越大，由图中数据可知随温度的升高，－lg K 逐渐减小，说明随温度的升高，化学平衡向右移动，正反应为吸热反应，A 项正确；由NH 2COONH 43(g)＋CO 2(g)，可知氨气的体积分数始终为23，B 项错误；A 点时，－lg K ＝2.294，C 项正确；由B 点对应的数值可知此时Q >K ，反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆，D 项正确。
3．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)＋H 2＋3H 2(g) ΔH ＞0，在一定条件下，向体积为 1 L的密闭容器中充入1 mol CH 4(g)和1 mol H 2O(g)，测得H 2O(g)和H 2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A ．达到平衡时，CH 4(g)的转化率为75%B ．0～10 min 内，v (CO)＝0.075 mol·L －1·min －1C ．该反应的化学平衡常数K ＝0.187 5D ．当CH 4(g)的消耗速率与H 2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡解析：选C 由图可知，10 min 时反应到达平衡，平衡时水蒸气、氢气的浓度均为0.75 mol·L －1，则：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)开始/(mol·L －1) 1 1 0 0 转化/(mol·L －1) 0.25 0.25 0.25 0.75 平衡/(mol·L －1) 0.75 0.75 0.25 0.75平衡时甲烷转化率＝0.25 mol·L －11 mol·L －1×100%＝25%，故A 项错误；0～10 min 内，v (CO)＝0.25 mol·L －110 min ＝0.025 mol·L －1·min －1，故B 项错误；平衡常数K ＝c c 32c4c2＝0.25×0.7530.75×0.75＝0.187 5，故C 项正确；同一物质的消耗速率与其生成速率相等时，反应到达平衡，由方程式可知当CH 4(g)的消耗速率与H 2(g)的消耗速率为1∶3时，反应到达平衡，故D 项错误。
4．(2015·天津高考)某温度下，在2 L 的密闭容器中，加入1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m。
平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。
下列叙述不正确的是( )A ．m ＝2B ．两次平衡的平衡常数相同C ．X 与Y 的平衡转化率之比为1∶1D ．第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol·L －1解析：选D A 项，根据再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m ＝2。
B 项，由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数相同。
C 项，因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。
D 项，该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4 mol ，而平衡后Z 的体积分数为10%，平衡时Z 的物质的量为4 mol×10%＝0.4 mol ，容器体积为2 L ，Z 的浓度为0.2 mol·L －1。
5．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 52(g)＋O 2(g)ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据：下列说法不正确的是( )A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10－3 mol·L －1·s －1B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125,1 000 s 时N 2O 5的转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5的浓度为2.98 mol·L －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 3温度下的平衡常数为K 3，若K 1>K 3，则T 1>T 3 解析：选C v (N 2O 5)＝－－1500 s＝2.96×10－3 mol·L －1·s －1，A 正确；1 000 s 后N 2O 5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出三段式：2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g)起始/(mol·L －1) 5.00 0 0 转化/(mol·L －1) 2.50 5.00 1.25 平衡/(mol·L －1) 2.50 5.00 1.25 则K ＝c 42c2c 22O5＝5.004×1.252.502＝125，α(N 2O 5)＝2.50 mol·L －15.00 mol·L－1×100%＝50%，B 正确；1 000 s 时，T 2温度下的N 2O 5浓度大于T 1温度下的N 2O 5浓度，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即T 2<T 1，C 错误；对于吸热反应来说，T 越高，K 越大，若K 1>K 3，则T 1>T 3，D 正确。
6．T 1 ℃时，向容器为2 L 的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生如下反应A(g)＋。
反应过程中测定的部分数据如下表：下列说法错误的是( ) A ．前10 min 内反应的平均速率为v (C)＝0.025 0 mol·L －1·min －1B ．其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A(g)和0.60 mol B(g)，达到平衡时n (C)＜0.25 molC ．其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50 mol A ，与原平衡相比，达到平衡时B 的转化率增大，A 的体积分数增大D ．温度为T 2 ℃时(T 1＞T 2)，上述反应的平衡常数为20，则该反应的正反应为放热反应 解析：选D 前10 min 内消耗0.50 mol A ，同时生成0.50 mol C ，则有v (C)＝0.50 mol 2 L×10 min ＝0.025 0 mol·L －1·min －1，A 正确。
10 min 时，反应的n (B)＝2n (A)＝2×(1.00 mol－0.50 mol)＝1.00 mol ，则10 min 时，B 的物质的量为0.20 mol ，与30 min 时B 的物质的量相等，则反应10 min 时已达到平衡状态；其他条件不变，若起始时向容器中充入0.50 mol A(g)和0.60 mol B(g)，将容积缩小为原来的12时与原平衡等效，达到平衡时n (C)＝0.25 mol ，但扩大容积，恢复到原体积，压强减小，平衡逆向移动，故达到平衡时n (C)＜0.25 mol ，B 正确。
其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50 mol A ，平衡正向移动，与原平衡相比，达到平衡时B 的转化率增大，A 的体积分数增大，C 正确。
由上述分析可知，10 min 时n (A)＝0.50 mol ，此时达到平衡状态，A 、B 、C 的浓度(mol·L －1)分别为0.25、0.10和0.25，则有K (T1)＝ccc2＝0.250.102×0.25＝100＞K (T 2)＝20，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，D 错误。
7．工业合成氨反应为N 2(g)＋3H 2(g)催化剂高温、高压2NH 3(g)，对其研究如下：(1)已知H —H 键的键能为436 kJ·mol －1，N —H 键的键能为391 kJ·mol －1，N≡N 键的键能是945.6 kJ·mol －1，则上述反应的ΔH ＝________。
(2)上述反应的平衡常数K 的表达式为______________________________________。
若反应方程式改写为12N 2(g)＋32H 23(g)，在该温度下的平衡常数K 1＝______(用K 表示)。
(3)在773 K 时，分别将2 mol N 2和6 mol H 2充入一个固定容积为1 L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n (H 2)、n (NH 3)与反应时间t 的关系如下表：①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N 2、H 2、NH 3的浓度分别为3 mol·L －1、3 mol·L －1、3 mol·L －1，则此时v 正________(填“大于”“小于”或“等于”)v 逆。
②由上表中的实验数据计算得到“浓度－时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c (N 2)t 的曲线是___________________________________________________________。