高二化学苏教版选修4《化学反应原理》校本作业：专题1《化学反应与能量变化》专题训练
苏教版高中化学选修4专题一《化学反应和能量变化》单元检测题(解析版)
苏教版高中化学选修4专题一《化学反响和能量变化》单元检测题（分析版）《化学反响与能量变化》单元检测题一、单项选择题据报导，锌电池可能取代当前宽泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，并且没有铅污染，其电池反响为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。
则以下表达正确的选项是()A．锌为正极，空气进入负极反响－－B．负极反响为Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2OC．正极发生氧化反响D．电解液能够是强酸也能够是强碱2.利用某些有机物之间的互相转变能够储藏太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转变为为四环烷(Q)。
已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O(g)===7CO(g)＋4H2O(l)H122②CH(l) (Q)＋9O(g)===7CO(g)＋4HO(l)H278222③H＝88.62kJ·mol－1。
以下表达不正确的选项是( )A． H1> H2B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q稳固D．NBD转变为Q是吸热反响3.已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)焚烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋2＋2HO(l)H＝－1411kJ·mol－1,22＋22＋3O(g)===2CO2CH5O(g)===4CO(g)(g)(g)2H＝－2600kJ·mol－1，又知焚烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。
据此，下2HO(l)列说法不正确的选项是()A．物质的焚烧热热值越大，火焰温度越高B．相同条件低等体积乙烯和乙炔完整焚烧时，乙炔放热较少C．25℃、101kPa时，1mol乙烯完整焚烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411kJ26的焚烧热H－·mol－1D．乙烷(CH)<1411kJ1/12苏教版高中化学选修4专题一《化学反响和能量变化》单元检测题（分析版）4.以下装置能够构成原电池的是( )A．答案A B ．答案B C．答案C D ．答案D如图中，两电极上发生的电极反响为a极：Cu2＋＋2e－===Cub极：Fe－2e－===Fe2＋，以下说法中不正确的选项是()A．该装置可能是电解池B．a极上必定发生复原反响C．a、b可能是同种电极资料D．该过程中能量的变换必定是化学能转变为电能6.依据如图实验装置判断，以下说法正确的选项是( )7.A．该装置能将电能转变为化学能8.B．活性炭为正极，其电极反响式： 2H＋＋2e－===H2↑9.C．电子从铝箔流出，经电流计、活性炭、滤纸回到铝箔10.D．装置内总反响方程式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3已知在必定条件下，CO的标准焚烧热为－283kJ·mol－1，CH4的标准焚烧热为－890kJ·mol－1，由1molCO和3molCH4构成的混淆气体在上述条件下充足焚烧，开释的2/12苏教版高中化学选修4专题一《化学反响和能量变化》单元检测题（分析版）热量为( )A．2912kJ B ．2953kJ C ．3236kJ D ．3867kJ8. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
苏教版化学选修4《化学反应原理》作业本参考答案
专题1化学反应与能量受化第一单元化学反应中的热效应1 •化学反应的焓变(一)I .△ H=E —E2 放2 . D 3 . B 4 . D 5 . B 6 . D 7 . C 8 . A 9 . A 10 . C 11 . A 12 . B 13 . 2H(g)+O2(g)===2H 20(1) △ H二22.4QkJ?moL-12.化学反应的焓变(二)| c z D 3. (1> S： H H h N=^V b H—H 鴿I kJ 045. fi kJ4b⑴ Fl： t^H.-Oc!> AfR 丽kJ * njoi ⑵—g)■ * ・&p= - 2^：J kJ * ™i 1 ( a)H/){ -■— CO< ® g> =亠W 5 kJ * md ii 1 j SiHMu叶已K J O—Si(\ t s>- ?l 1^)( g? I 427. 2 kJ - tnol 1 5. [). B 忆it *37, C H. fe > > Es d* W Mi；史r — <)? i s)*-一CXX H J j/J = 粘kJ ■ wJ K3.歷逐棒的瀟该与好算i” C 2, D 1 C 4. C工⑴环(2)3 (3)倔小.因为实验过禅中有狷锻物光⑷ 不梱桔扣评中和苗思揩醴冕雜发生中和反应些成1胡原故座的僮址・耳酸戦啊用址无爻(L f"玫“ f 即*30-.〔叩一“3.0,(AF/™—2 1^ kJ - n)d f(2) ■h3QXg>^—2Frf»)+3GJt；(g5 iff—T iS kJ * moi'1 (33 2C<sJ +Ot(g>—JCXXj()Mi ~W 10 * nwl 1l t C 也B■L 績*的I. A L i> 3. H L C S, B & B t -391 &2 & - 2 UGO hj - rraJ 1C,|| ⑷呷导w即——tUCitgJv'iH.CkJ) M 「壬鮒0氐》罰’ 號D10. U) MfiHJHXt fOAlfOH釘妥懲分解时啖收大曲tU：・便环填益度卜降匸闵时”成敢爾爲混*磁定性好尉MMhM" I&峑莎商老翱羲跖阴燃逵杲更住<2>闻⑴帀.，脚“旧)的嘰挤敘乘为：81.5 kJ • nuA1伽g - inul ; -L 4L kJ * e 1J前哦热效率为：虱7 kJ - not MB . - niol J-L12 kJ" I-1 *WMMM«<OI n. ItAKOHh戰擀寧<3)③斜襖乙烷'牌醸二单IB當点低■詳阖话砒跖FL高鈿吋井雋卢①仃职戟丄的污東第兀加类飢港剤险⑴冷.AKOH), AaifX 悯.丸青、腐蚀挣小II. (1) NzHjib ■—*1 耐十-MJ, J kJ mol 1 <E>产钠环境无曲染第二单元化学能与电能的转化L療电池的工作跟理(一)L D 2. D 3. D 4. D 5. D 6. B 7・(1)活动性不同的金JW或金鼠和华金駕<2)枚札构或闭合朋路<3) C & ⑴ Mg~2e —2H +2e —H： t(2) 2A1+2\M)H+2H：O—2NdAlQ43H, Al (3) I)X原电池的工作原理［二)L C 2. C 3. C 4・ A 5. A & D 7. D & C 9. (D 2K + 4OfT- 4皂-—4HM)('卜2H、(H4e 一4()H^ (2) Zn-2e +2OH —Zn(OH)： 2MnOj+2e 十2H:O—2Mn(X)H+2()H3.化学电拯L B 2. (1) Pb (2) PU、+4fT+SOi +2e —PbS(人+2比O (3) 大(4> ft <5) £负〈6》Eh«)(氧化还啄Pb+PW\+2H,SO, X (1) Zn 减小Zn+gQ — Zn(>+2Ag (2)銀阴Zn(H-H:O+2e —Zn+2()H 4. C 5. B 6. C 7. C& C 9. <1)作电解质俗液(2)Al (3) it化银得到«4.电解池的工作最理及应用(一)I. C Z D 3. B 4•略5.(1)HN(X(或KN(G ⑵ AgNd (3)HG<^ KCI) 6•⑴尿电池电解池⑵负Zn 2e 一Zn?,正+2c ―Cu ffi 2C -2c —Cbf 涪液变红包⑶减少0.65增加0.01 7. 2HiO—2H： t +Q： t U & B9.0.2 mol HZ1S.电H池的工作H理及应用(二)1. D ZB 3・D £ C 5. (1)①2H#+2e —H, f 放岀气体•涪液燮红(2)2Cl 一肌一Cfef 便漫润的淀粉KI试墩变陆<2)* QMIH Of*+2e ―Cu②粗钢Cu—2「—° 6・B 7. D & (1>正(2) A«2.16⑶不变境大鑽小第三•元金嵐的廣烛与防护1.金賞的电化X金胃的电化学肪护I. B Z 0 3. (1> 中性戒群册«« ?Fe-4e —2Fr 2H：CH-<)：+4e —4OH(2) |R 析氢Fe-2e —FF 2H +2e —H, f 4. A 5. A 6・ B t C& I) 9. A 10. D IL (1)铠农面有一层致密的氧化•町以保护内部金属<2) NaCl傅液起亀解质渡I#的作用•增逼导电能力(3>钢及耗化怡沟徒与减反应12. (1) ZFe-4e — 2Fe" 2H")+Q+晶—4OH" 2Ft+2H,)+Qr —2FMOH), (2)4Fe«)Hh42H s O+(). Fe(OH)：.,2Fe«)H). —FsQ+3 甩O专題1检测题1. A2. C X A 4. B 5. B & D 7. A & A 9. D 10. CIL B 12. B IX B 14. B 15. D 16. D 17. B l& (1) HCK或CuCL)(2) USa(威N^SOJ <3) CuStX(J^NaCt) 19, (D 还原2Cu; 4 4e —2Cu《2)氧化«)H -♦«—2H (W)/ f <3) «. 4 8 L12 L 变小(4)1么8务不变20・ <1> it热 V⑵1 TH 和O.omolQ 分F 中的化学馆断裂B 扌需要吸收的热0 I mol H,(g)和O.SnwlQ® 在一定条件下反应生成】molH ：()«(出的热址 21. (1) ft fig 218-330 kJ •mol 1 ⑵反应 热等丁反直物的健能祓去生成篦的传能专题2化学反应速率和化学平衡第一单元化学圧应速率1.化学反应逮事的襄示方法I. C Z <1> A (2) C <3) B 3. C 丄D 5. C &承位时间内反应物戟度的减 小或生或物依度的増大 moPU •厂戒tnolJT - min 1-h-11. 0.1 mol • L 1 • mtn 1 0.2 mol • L l • min 1 0.3 mol • IZ 1 • rnirTA+2B —3C 8・ D 9. A 10. ⑴ A 、b C (2) 3 mol • L * •min 1 2 rhol • f 1 •min 43 rnol • L -i • min '(3) 3A+2B —3CX 彬胸化学反应速率的因童(一)1. C Z A 丈A 4. C 氏C 6. (1) itf •大堆大乩的玻度•反廉理率增大 (2>不变 容5»容积不变・FIU ：和Hl 的恢度都不变 ⑶减小 容務容M 大,出丄和HI 的恠度均 燙小 7. A & B 9. C 10. (1) 0.25 mol-ir 1 •min 1(2> 0.25 mol • Ir 1 - min 1(3) M2 min 比较快.因为櫛2 min 内溶液中的H •啟度比J& 1 min 内洛茨中的H •浓度大 3. 影•化学反应速率的因淒(二)I. D 2, C 3. B 4. D- 5. C & D 7•増大績小増大增大增大& A 便用催化制総增大反应速率•面汽车排气普的压强无法改变•迴度也已经很离 9. A10. B第二单元化学反应的方向和限度5. C6. (1)吸热•体系混乩度堆大(2〉放热•体系祝乱7.勵苦是烧贰小的反城•初召者足烷增大的反应 8- B 2料折化学反应方向的依攜 L C 2. C 3. D ， 3.化学早衡状态 】• A Z C 3. D 4. D 5.等•反菖物和宋成物的浓度不再友牛•变化 合反应时•生成的NH,总足少T2nx>hW 此放岀的热址总总小于9Z 4 kl 4. 化学平衡常数 ° 门…CCO 〉小―r （HI ） &⑴“聞75⑵K ^———C & C 9. K^7.；$2X10 '.NrtSmobL s .H ：il5 mol • L 11.化羊反应的方向 1. D2. B3. C4. C-度披小0)放越•体系滋乱度堰大 9. D 10. A 5. C6. B7. D & B9•略6. O7. A8. IE 反庖速率和逆反应連率郴9.可逆反应强冇一定的限度・1 molZ 和H.紇 )0. C lh AL D 2. C 3. A第三草元化学平衡的移动 1. 锻度变化对化学平衡的影响 2. 压彊变化对化学平醐的彫瞩 1. n 2. C X C 4. C 5. (1) m+n<p (2)固或液⑶逆发宜方初6. A7. D& A 9.加水福释折入AgMA 淙液X 退度变化对化学平衡的診晴 1. B2. B3. B4. B■ 5・B 6. A7・(!)如深(2>連反应方向9. C 10. (1> ft (2) < 4. 化学平衡移动原理的应用1. C2. B X (!) B (2) C <3) D 4. B 5. A 6.升离沮度增大 9)或仕 浓度•同吋械小SO’液度 7. «】〉能 增大反R 期浓度•破小生嫌物報度•均能便化学平脂向正反 应方向移动(2)不能.催化剤只能缩知达斜平勅所需的时同•不觀驹化学平德(3>儀 堆大压豪 能使存成氮反应平徵iE 向移动<4>不能.谢喪升髙不利于合成檢反应半育止同移动 ». C 9. (l> u (2) % <3) b专題2粗测題D 5. C 6. I) 1. C & b14. C 15. B 」& 2 mol • L * • n )in②一 196 ③0・08 ③2.28 95% <2) >(4〉略 20. U) M 体反应物的茨呦积 卷向枳越大 丨和？(成4和5) (2) l,3.t,6.«(a£2和5〉《©反应紅度6粧7冷和9 3)可能堆览胶过值.金域全部反应•放出的热肚相等•斫以岐笫体 积港液的湿燈升岛他村近 2L 30%专题3溶液中的离子反应第一单元53电解质的电离平衡 I.耀电解质和罷电解质 L A 2. r> 1 K 4. B 5. B 6. B 7. » & C 9. A 10.② g④11.电离程哎看扇异 取等体枳■停粮度的氢氧化涪裁与録水分刮傲号电性实旌 解肴灯渔18. (I) 0.05 mol • L 1 (2) TO ④ 19. (1) 0.002 <2)⑶吸热A 10. B1 mol • L ' • min 1的亮嗖忆看者的死出同就痕初裂杠化执語液与駁貳■前畜电或和盛大1翦电解显的幅稱平需L B 2. E X A +. C 1 A 6. C L <+乩C S. B|2_ <u (Mx rty］* !. fp屮于国为轼此并啪电柠歌.浓摩越入"戰斑桎发褪小•瞻以1 诚水匂竄1 md - I」；氮*屮r仁齐广 ' 之比小1皿由.<1 J «比亠H_d賢H ■ Il f> H^LXH .NH * H T0 第1 料” *H：°—川(2 珥讣］'H 时码■ QH ,H <Q)向右整动VH、伍fV)Q【議度谢卜、舅H； +H蔽曲曽大< 11氐少绘熬术溥加静酸”幡權展乳：色・再加少址8［化fit晶律黑矗負变於心胡氮水中序在址庖爭赠3堂劣.的:骂摩療顶1. D 辺杠X A t D 5. < 氐B 丁•站乩九第三单元盐类的水解1.盐类的水解1. B2. D3. D4. B5. D6. B7. A& D9. B10. D10.10兢II. 1.33X10 -HX4- L ,.O.75X1O H n»l - L 1第二单无溶液的酸碱性1.溶液的酸被性1. A2. A3. C 4・ D 5. C 6. C 7. B & A 9. B 10. BH.「12. D 13. A 14. C 15. (1)不正确,光用茨斓水网湿pH试纸•相当于将待测液稲禅如采测定的聚中性洛液•刚不会产生课护<2) W#的卩H均廉大.FUG者课整较大2.酸试中和滴定(一)L C Z C X D 4. A S. A 6. B 7. C 8. A 9. <1) 3.2 (2) 010.0.123 3 nx>l - L 1ll. <1)KDCEAF (2)碱小俣建(3)偉形範内的液费为无色•貝半分神后仍为无色(4)俟形縣内晦険顔色的变化】2・C3.酸液中和満定(二)I. B 2. C X B 4. B 5. <D偽高⑵備低(3)僖庙⑷伯低<5)购低<6)m <7)龍歆(8) ffil高<9)傭頁(IO) 6. <n X平•小烧杯、蓊匙《对小烧WWM.KJfcrtW ⑶資式IT定駅戒移和T)⑴左欷右中禱臧越色的殳化<5)O.4O2Omu4 - I. 1(6)9«.o3% L D K D■三单元薑类的水解I.笙矣的・(一)l. B X D X D 4・.B 5. I) 6. B 7. A & I)工B 10, DH. C 11 B 13. U 14. (1> Mft.CIL(XX)4 I｛小• -CH COOHDW <2> 瓯性・\H； 4-H4J—^Nlt • JirO-^H <3> 屮性⑷ 戢性・<：|/ ^2H a O—Cu(()H):-r2H⑸ tftt.UX r H-O—>«Xh +(》H ⑹ H件-H()—HGk HXI B. f»tt資性中性1& <n H,o^H +OH +CH：ax)CH>UX)+比"—<Hj(XX>H4 (»H (2)7 (» Na Cl < n CH,C<X)HXH>OX)X益夷的水解嚴梅(二)L D 2. C X A 4. B 5. C 6・ C 7- C & C 9. b IO. An.②①12.淘有购瓯的虜簾直第常液加始坊誠色加探•量因为加热促进水解•修<«)H大■的分幅力灰伎紡•鬲嶽岐性治强IX <1).\4 ^H <)•—AOIl-r-H <2>IL (D ILA^ (2> A* 2 *H；O- —HA* +«>Hy水黎的困索(一)_. \ l. A i z\ 6. r> 7. B ft. B t. B14. (D DF (2) CE <3> A CD BIL D 12. Dis.从左至右•从t至卜依次为大#)右倒右・■小Jt大，向右•祓小・球小・角&•唐大•增大大•凰詡右■華小•><小16•红ax >H；O —Htn +OHHUX CIX^OH »l盤虫迟本解・<山体厦境人4.影响盐类水解的因索(二) .I. B 2. B 3. A 4・ B 5. D 6. A 7. D & B 9.少M枪扛腰茁止Fu检篁化10. CK) HO(H-OH •洛液中!K性堆強•使平徵向止方向移动Y CHOO)堆大・澡白处采堆護IL(D \H：CI①(2> • H7O NUCRHC (3)小于XT 12.草木灰水洛破杲it性.使一环分钱态氮肥变成殂气因捋发而绸尖第四单元沉淀溶解平衡I.沉浜溜解平衡I. B 2, B 3. A 4・ C 5. C 6. C 7. C 8- B 9. D 10. C1I・ AgClJ*噩Cl <aq> + As* tuq) K^«r(Ae ) *r(Cl )iM«((>H)> +2OH K w-t.<M^ > .?((>» ) 12 MgCOHh*—+2OH・加入ST酸钠时•餡酸饬水解尽破性•能涪解半材向&移动•所以製氣化货的赣虽略石境朋：怖人氯化悽时•丈化钱水御它酸性•便涪解平豪向右移0•所以飯做化儀的fttt减少2. /]. RhMWttWlBNa.smM.R产生»&«淀11白色涉黄色寅色AgUAg叭Agl 的涪解度依次减小】5•③0XD② !«.⑴帼和动杰丫・衛(2)不馆和笊坡溶解<3>过饱秤禅沉淀析岀1況淀溶解平衡的应用(一)1. C2. B3. C 1 1> 5. (1>佶⑵对⑶借6.⑴盘枫化铭具育两性•英电勇方程成如下\出仃+人心+H —A1⑴H)、u\「3OH •由于其电离程度相当徵爲•地大多ttAi(()H>)庄水中并不溥解.当加入强m.H-中和rwx电离中产生的(〉1厂•从面破坏了氢氧化ISA勺电离平衡•使平衡向生成()H的方沏馥动•这样紋賀化铝就在暹腋中洽解仁同理•当加入理碱帶液尉・()H中和了酸式电离中产生的H •便平树向載式电离方向移动•这nMM化铝庄强琥中也瀋解了<2)因为CO：ft 水中的沼解度不大•灌干水的右少帰打水反应•生成碳酸•碳战只附微药的电宴，碗般!5在水中存在涪解平待•向未加氯水的氯化怦溥液中遇人•庄梆液中形成的CO «度很小•不足以flBCa：结合生成加诲.但向演弃気木的抵化钙藩液中逋人e('时•形成的確戦电离出的H fONH,结合主成7H；•使舉酸的电离¥衡向正反宜方向移动•涪液中的CO 浓哎堆大•便孩酸诗在水中的洛解平施向逆反应方向移动•因而会音列大械的白色沉淀7. D 8.竹)3人一Ca +SCJT ・gab —C(X +2Na・.Ca CO —<XXK i (2) CaSt), I C()5 —CaCCX | + 8(犷(3)030,的KH1.96X10J 大于GCO 的K J8.7> 10 *)(I) &SO・在C(X 浓度较大的涪液中能生成BaCU.达血平褸厉•够走上尼消液・川加饱和碳酸钠藩紀toftSft处理・BaS(人即可大部分转化为BaCCXX沉淀溥解平術的应用(二)h(1)FeS—Fr +S「・2H +S5—H：Sf .加人fife酸旨•号与H站合生成範化氢代体•使港解平銜向右移动・FeS不断港解(2)CaCdH> -CO mCOOH — CRCOO +H . C<X +2H — Q,+Hg•使洛解平横不斷向右移动<3> MgCOIf) ^M,r-+2<)H ・NH； + H3O—NIL - H<O+H .H 4-OH 一H：O>NH.C)水解坠設性•片与OH结合成雅电戾的H,O■促使Mg(QHh 不断辭解 2. (D 29(、+O 2OCX). + 4H：()—2(CaS(). - 2H<()>4- 2CO 2SC). +O<4-2a«)H)x»2H t O—2(CaSC)t- 2H：O) <2)Ca(OH>. «J«T水・蟹清石灰水申Ca<()HK »度小,不利于<Ktt55(X 3. PbS町簷性的理化物总复习题1. D 2・ C 3. B4. A5. C6. D7. A «. B 9・I> 10. D IL AU D 13. B 1< B is t B 16. A 17. C 1& C 19. C 20. B2L D 22・-B23. B24. A 25.B 26. T)27. D 2& B 29. C 30. C 31. B 32. A 3X A 34.B 甌 Al) 36. D37. V 适宜的SI 度和较离的压強 38・〈】> JAgM» + 2H,)遅4HNO 〈2) Ag Z 16 g V J 43. ll ：l « 10 15 ②1 ■ 1 14 ③1，U) 10« 1 世 44. (J) pH>J/w(2) pll 的变化小于2 <3) pil>7 CD 红色加深(5) 液山枪色变为就色 2》灰应过稈申产牛H ：的速年絞快的为CHOXMJS 液 6①験歼形豉增搅捋悻 ②址气孩ZU 旷短进I K dr ③取丈濟定管不健盛酸性KMrO 篇液 ④长须涵斗应换成分HfcS5446. (]) 0.W mol • L *<2)U «)25 mol • L 1(3) 4%专題3检測题1. C 11. A 20. C12. A 13. 2L (1)政性AKCH “十 3FT AbQ <•<)< >23. AE®(3) Q)NH,・ HrO NH,4・ AB & A 7.C &D 9. B 14. C 15. B l& H17. CBAg ・ +H,OiAgOH4H 抑制 <2> 性 NaOH 22. fl) M 性 > (2)腰性 V24・(1) 10 H 10 (2)2*9 (3) 0.004②NHi19. A Al +3 已 Oi (3)中性 25・(1> D⑶ O? H2 mi.39、<1) ("L(2) 0.55mol< L 1(3) 3 mol • !, 1(1) 23.!% (2) r<WJl ・〈I) NH. • H ：O - H -------- NH +H?O (2)酸 <<NH, )<r (a ) (3> u>b c<NHf )—r(G >2 (1) V 严匕<匕(2) V ：<V 2<。
高二化学苏教版选修4《化学反应原理》校本作业：专题1第1单元《化学反应中的热效应》第2课时
第2课时反应热的测量和计算『问题探究1』如果用浓硫酸替代稀盐酸来测反应热，会对△H造成什么影响？会使测得的△H偏小。
(1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。
(2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1)。
若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。
「特别提醒」（1）中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热。
（2）强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H＋和1 mol OH－反应生成1 mol液态H2O，放出57.3 kJ的热量，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
『问题探究2』测量反应热时，在实验过程中应注意哪些问题？（1）保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
（2）为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。
（3）为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。
（4）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。
（5）因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。
『问题探究3』如何运用盖斯定律求未知反应的反应热？盖斯定律是质量守恒定律与能量守恒的共同体现，化学反应是一步完成不是多步完成，只要最初的反应物与最终的生成物相同，能量就没有区别，其本质就是：化学反应过程的焓变与途径无关。
利用盖斯定律结合已知反应的反应热可以求解一些相关反应的反应热。
解此类题的关键是善于设计合理的反应过程，适当加减已知方程式及反应热。
「特别提醒」盖斯定律的应用方法（1）“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
高中化学专题一化学反应与能量变化1_5能源的充分利用课时作业含解析苏教版选修4
能源的充分利用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．燃烧热与反应热的关系是( A )A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值解析：可燃物是1 mol 时的反应热才是燃烧热。
2．已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( B )A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，ΔH将增大解析：由①可知，H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1×12＝－241.8kJ·mol－1，但生成的水为气态，故氢气的燃烧热不能求出，②表示的是1 mol H2S(g)所含有的能量比1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物所含有的能量少20.1 kJ，故相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ，B 项正确；由①②知，水分解比硫化氢分解要多吸收能量，即水不易分解，说明水的稳定性大于硫化氢，C项错误；由于S(g)→S(s)，要放热，故②中若生成固态硫，ΔH将减小，D项错误。
3．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( C )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生能源，而且是来自太阳的能源。
苏教版高中化学选修四专题1《化学反应与能量变化》.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题1《化学反应与能量变化》江苏省江阴市祝塘中学赵忠波一、选择题(每小题只有1-2个答案符合题意)1.下列过程中△H小于零的是（）A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜 D．实验室制备氢气2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( ）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（） A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol-15.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJD．3867kJ6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变7.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
高二化学苏教版选修4《化学反应原理》校本作业：专题1第2单元《化学能与电能的转化》第1课时
第二单元化学能与电能的转化第1课时原电池及化学电源『问题探究1』与图1中原电池的装置相比较，图2装置有什么特点？图1 图2图2中双液原电池具有的特点是：（1）具有盐桥。
取下盐桥，无法形成闭合回路，反应不能进行，可控制原电池反应的进行。
（2）两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。
「特别提醒」盐桥盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。
当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn原子失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷。
Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，SO2－4过多，溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。
盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中Cl－向ZnSO4溶液迁移，K＋向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
『问题探究2』如何设计电池？利用反应Fe3＋＋Zn===Fe2＋＋Zn2＋设计一个带盐桥的原电池，并画出实验装置图，并指出正极为________，电极反应式为______________。
负极为________，电极反应式为______________________。
此装置中盐桥的作用为___________________________________________。
根据反应Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋知该反应中的氧化反应为Zn－2e－===Zn2＋，故应采用Zn片作负极，还原反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，故应选择比Zn不活泼的金属或非金属石墨等作正极，根据应选择与电极材料相同的阳离子的电解质溶液作电解液，故负极区应选含Zn2＋的盐溶液如ZnSO4溶液，正极区选含Fe3＋的溶液作电解液如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等。
正极Pt 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋负极Zn Zn－2e－===Zn2＋盐桥的作用使两个半电池连成一个通路；使两溶液保持电中性。
苏教版高二化学选修四专题1化学反应和能量变化第一单元化学反应中的能量变化课时作业
苏教版高二化学选修四专题1化学反应与能量变化第一单元第一课时反应热与焓变课时作业1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析：选D据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。
2．下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应解析：选D A项，只是水的状态变化，属物理变化，不属于化学反应；B项，ΔH>0，为吸热反应；C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ时，反应吸热；D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。
3．(上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可知()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑解析：选B醋酸受冷凝固，NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A项错误；反应中热能转化为化学能，B项正确；吸热反应反应物的总能量低于生成物总能量，C项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反应的热量变化，D项错误。
4．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得黑磷，其转化过程中的能量变化如下图所示。
下列叙述中正确的是()A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应解析：选A物质本身具有的能量越低越稳定，由题图可知，白磷转化为黑磷是放热反应，故白磷的能量高，黑磷相对更稳定；二者均为单质，互为同素异形体；它们之间的转化没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。
高二化学(苏教版)选修四作业：专题1 第1单元第2课时 反应热的测量和计算
《化学反应原理》专题一化学反应与能量变化专题一第一单元化学反应中的热效应反应热的测量和计算一、选择题1．量热计能够用于测定中和反应的反应热，实验中，该仪器直接测得的数据是（）A．体系质量的变化B．体系能量的变化C．体系温度的变化D．体系电流的变化2．相同条件下，均为50 mL 0.50 mol/L的溶液被分成3组反应：①盐酸与NaOH溶液；②盐酸与KOH溶液；③硝酸与KOH溶液；恰好完全反应时，下列推断正确的是（）A．反应生成水的物质的量相同B．反应生成水的物质的量不等C．测得的反应放出的热量不等D．测得的反应放出的热量相等3．相同条件下，向l L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀HNO3；恰好完全反应时的放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是（）A．Q l > Q2 > Q3 B．Q2 > Q3 >Q1 C．Q3 > Q2 > Q1D．Q1 > Q3 > Q2 4．“中和热”是热化学中的一个重要概念，一般强酸强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol，下列叙述正确的是（）A．在稀溶液中，所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量不一定相等C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和1 mol稀硫酸完全反应放出的热量，即为中和热D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ5．有些反应的反应热难以直接由实验测得，运用盖斯定律则可以间接计算求出。
已知：①Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -348.3 kJ/mol；②2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s)ΔH = -31.0 kJ/mol；则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（）A．-317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol6．分析下面四个热化学方程式，则选项中关系正确的是（）①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ∆H = a kJ/mol；②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ∆H = b kJ/mol③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ∆H = c kJ/mol；④2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ∆H = d kJ/molA．a ＜c ＜0 B．b ＞d ＞0 C．2a ＝b ＜0 D．2c ＝d ＞0 7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
苏教版 高中化学 选修四 专题一化学反应与能量变化 过关练习 含答案
绝密★启用前苏教版高中化学选修四专题一化学反应与能量变化过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液酸性逐渐增强的是()①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．②④⑥2.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。
则下列说法错误的是()A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B． 0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2OC． 22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋＋3H2O===D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子3.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是()A．电池工作时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H24.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定5.下列装置中，属于原电池的是()6.如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu b极：Fe－2e－===Fe2＋，下列说法中不正确的是()A．该装置可能是电解池B． a极上一定发生还原反应C． a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能7.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。
福建省漳州市芗城中学高二化学苏教选修4《化学反应原理》校本作业：专题1第1单元《化学反应中的热效应》第1
专题1 化学反应与能量变化☆专题考纲解读☆1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能和热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类和工作原理。
6.理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变『问题探究1』化学反应中能量转化的形式有哪些？能量转化的原因是什么？化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。
化学反应中的能量变化有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为热量变化。
化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
能量转化的原因可以从以下两个角度来分析。
（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如下图所示。
（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
『问题探究2』反应热和焓变如何区分？（1）反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
（2）在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。
符号是ΔH，单位是kJ·mol－1。
『问题探究3』常见的放热反应和吸热反应有哪些？放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
『问题探究4』热化学方程式的特点是什么？氢气与碘蒸气化合的能量变化，可用下式表示：H 2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，它与化学方程式H 2＋I22HI相比较而言，其特点为：（1）指明了反应时的温度和压强：若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
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化学反应与能量变化专题训练一、选择题1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJB．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1C．放热反应比吸热反应容易发生D．1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热2．如图是反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。
下列相关说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．使用催化剂后反应热减小C．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ·mol－1D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化3．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－14．下列叙述正确的是( )A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2↑＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变5．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。
下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动6．下列有关电化学的示意图中正确的是( )7．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是( )A．可以用石墨作阳极，铁作阴极B．除去CN－的反应式为：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OC．阴极的电极反应式为：Cl－＋2OH－＋2e－===ClO－＋H2OD．阳极的电极反应式为：2CN－＋12OH－－10e－===N2↑＋2CO＋6H2O8．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中，正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等9．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极10．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
则以下说法正确的是( )A．电源B极是正极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，相同时间内，生成各单质的物质的量之比为1∶2∶3∶2C．欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．丁装置中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷二、非选择题11．由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。
为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。
燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。
已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285 kJ·mol－1①CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.0 kJ·mol－1②写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇空气燃料电池。
这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。
①这个电池的正极发生的反应是______________________________；负极发生的反应是_________________________________________。
②在稀土氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向是_____________________________。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。
主要原因是_______________________________。
12．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热569.1 kJ。
则该反应的热化学方程式为___________________________。
(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_________________。
(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_________________。
用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有 1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g。
13．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填字母)。
a．碳棒b．锌板c．铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：______________________。
（2）图2中，钢闸门C作________极。
若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为________________________________________，检测该电极反应产物的方法是________________________。
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。
图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。
F电极上的电极反应为________________________________________________________________________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：________________________________________________________________________化学反应与能量变化专题训练1. B 解析中和热是指生成1 mol H2O时放出的热量，1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应除了生成2 mol水外，还生成了硫酸钡，放热大于114.6 kJ，A错误；燃烧热是指1 mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2×(－285.8 )＝＋571.6 kJ·mol－1，B正确；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应吸热还是放热无关，如放热反应中铝热反应要高温才能进行，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应尽管是吸热反应，但常温下搅拌就可进行，C错误；不能确定生成的是气态水还是液态水，D错误。
2. D 解析根据图像知，该反应生成物总能量低于反应物总能量，所以，该反应是放热反应，A选项错误；催化剂只改变反应所需要的能量(活化能)，不改变反应物和生成物总能量，故反应热不受催化剂影响，B选项错误；由图示知，ΔH＝419－510＝－91 kJ·mol－1，C 选项错误；a曲线表示无催化剂时能量的变化，b曲线表示加入催化剂，反应需要的能量减小，但反应热没有改变，D选项正确。
3. B 解析由盖斯定律可推知，将①×2＋②×2－③即可得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)，同理该方程式的反应热ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－488.3 kJ·mol－1。
4. A 解析A项中加入少量CuSO4溶液发生反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，置换出的铜和锌，以及硫酸溶液构成原电池，使反应速率加快，故A项正确；B项中甲醇作负极反应物，发生氧化反应，失去电子，正确的电极反应式为：CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O，故B项错误；电镀时，应该镀层金属作阳极，镀件作阴极，若在铁上镀铜，应该金属铜作阳极，故C项错误；电解精炼铜时，由于粗铜中含有Zn、Fe等杂质，使电解质溶液中Cu2＋浓度减小，故D项错误。