高中化学复习知识点：弱电解质的电离方程式

A．H2S=2H++S2-
B．KHCO3=K++H++CO32-
C．HCO3-+H2O H2CO3+OH-
D．HClO=H++ClO-
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O HCO3-＋H＋
C．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－
D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋
6．下列电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－
B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－
D．CH3COOH CH3COO﹣+H+
7．下列反应，其中属于水解反应的是
A．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
D．HS-既能电离又能水解，但由HS-变为S2-是电离而不是水解，故D不选；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为A，要注意CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋可以简写为CH3COOH CH3COO-+ H+。
6．A
【解析】
【详解】
A.NaHCO3是弱酸的酸式盐,第一步电离完全，第二部是弱根离子HCO3-的电离，故A错误；
答案选C。
【点睛】
酸式盐电离产生H+，水解产生OH-，酸式盐溶液显什么性，要比较其水解程度和电离程度，电离程度大于水解程度显酸性，如HSO3-，H2PO4-，电离程度小于水解程度显碱性，如HCO3-、HS-。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
由图可知，该反应可表示为：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，为HCO3-水解的离子方程式，
故选B。
4．C
【解析】
【详解】
A．H2S是二元弱酸，分步电离，其第一步电离方程式表示为H2S H++HS-，故A错误；
B．HCO3-在水溶液中不能完全电离，则KHCO3的电离方程式为KHCO3=K++HCO3-，故B错误；
C．HCO3-在水溶液中存在水解平衡，其水解反应式为HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故C正确；
D．电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，故D正确；
故答案为D。
10．AC
【解析】
【分析】
的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后， ，所得溶液中 浓度小于 ，说明在溶液中存在 ，B0H为弱碱，BCl溶液呈酸性，则 ，一般来说，盐类的水解程度较小，则： ，反应后溶液中离子浓度大小为： 即X表示 ，Y表示BOH，Z表示 ，溶液中存在物料守恒为： ，据此回答。
5．C
【解析】
【详解】
A．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋为乙酸的电离方程式，不是水解方程式，故A不选；
B．CO2是氧化物，即不含弱酸根又不含弱碱阳离子，不能水解，不是水解方程式，故B不选；
C．CO32-是弱酸根，在溶液中能结合水电离出的氢离子生成HCO3-，是水解反应方程式，故C选；
①除砷过程在75℃下进行,其合理的原因是____________(填字母代号)。
a,使白磷熔化,并溶于水b.降低白磷的毒性
c.温度不宜过高,防止硝酸分解d.适当提高温度,增大反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为亚砷酸的化学方程式:______________________________。
2．下图表示的是某物质所发生的
A．取代反应Байду номын сангаас．水解反应C．中和反应D．电离过程
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B．CH3COOH H＋＋CH3COO－
C．H3PO4 3H＋＋PO43－D．NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO32－
4．下列表示电离或水解方程式正确的是（）
②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物,三聚磷酸钠的化学式为_______________。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐(H2PO2-)可用于化学镀银，写出其反应的离子方程式______________。(氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4)
（3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:
③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。
（4）常温下银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107;已知常温下Ksp(AgCl)=1.45×10-10计算可逆反应AgCl(s) +2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_________(保留2位有效数字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl______mol(保留1位有效数字)。
（4）Ag+(aq) +2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)，K=l.10×107， ；Ksp(AgCl)=1.45×10-10，则 ，逆反应AgCl(s) +2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数 1.6×10-3；
12．磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂。完成下列填空：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_______；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：__________。
（2）室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是_______，其原因是__________。
【详解】
A．BOH为弱碱，反应生成强酸弱碱盐BCl，则溶液显酸性，A正确；
B．盐的水解为吸热反应，升温促进水解，则Y浓度增大，B错误；
C．X表示 ，Y表示BOH，Z表示 ，溶液中存在物料守恒为： ，C正确；
D．稀释后促进水解，但是溶液中氢离子浓度减小，即 减小，D错误；
答案选AC。
11． Na5P3O10 cd 硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低1.6×10-30.04
（3）①a.白磷不溶于水，故a错误；b.熔化不能改变其毒性，故b错误；c.温度过高，硝酸会分解，需要控制合适的温度，故c正确；d.提高温度可以加快反应速率，故d正确；选cd；
②硝酸把砷氧化为亚砷酸，砷元素化合价由0升高为+3，N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，化学方程为 ；
③硝酸浓度大，氧化性强，从a点到b点，有较多的硝酸用于氧化白磷，所以脱砷率低；
B． 为电离方程式，故B不符合题意；
C． 为电离方程式，故C不符合题意；
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO为化学反应方程式，故D不符合题意；
故答案为：A。
8．D
【解析】
【详解】
A．四氯化碳中存在4个C-Cl键，为正四面体结构，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为 ，故A错误；
B．升温，c（X）增大，c（Y）减小
C．c（B+）+ c（Y）= c（Cl－）
D．稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大
三、综合题
11．第VA族元素在生产、生活中有重要用途。回答下列问题:
（1）三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。
①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。
B．NaHCO3是弱酸酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3 Na++HCO3-，B错误；
C．HSO3-的电离方程式为：HSO3- H++SO32-，C正确；
D．硫氢化钠是酸式盐，在水溶液中既能电离，也会水解，硫氢化钠溶液呈碱性是因为其水解程度大于电离程度，所以应为：HS-+H2O H2S+OH-，D错误。
C．H2SO3 H＋＋HSO3－D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
8．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．四氯化碳分子的球棍模型：
B．氢硫酸的电离：H2S 2H＋＋S2-
C．溴化铵的电子式：NH4+
D．含78个中子的碘原子： I
9．下列关于电离常数的说法正确的是()
A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
（5）下图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：
阳极4OH－－4e→O2↑+ H2O
阴极2H++ 2e→H2↑）：
分析在阳极室得到H3PO2原因：_______。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．多元弱酸酸根分步水解，所以Na2S的水解：S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-，A错误；
B．氢硫酸为弱酸，分步电离，以第一步电离为主，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故B错误；
C．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为 ，故C错误；
D．含78个中子的碘原子的质量数=78+53=131，该核素可以表示为 I，故D正确；
故选D。
B．CH3COOH的电离常数表达式为K＝