阿伏伽德罗常数常考点
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。
下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。
考点2高考中有关阿伏伽德罗常数的考查知识点总结
识破“阿伏加德罗常数”常见十大陷阱1．气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、×105Pa 气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
2．物质的聚集状态：22.4L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。
命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇等。
3．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。
4．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
5．物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
NO2和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。
Na2O2由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。
6．物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO2－3、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO2－3等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
阿伏伽德罗常数知识总结
阿伏伽德罗常数常考知识总结注意：物质的量均为1摩尔（注明的除外）1 氧化钠，过氧化钠中的阴阳离子分别是2二氧化硅中的硅氧共价键多少3白磷（P4）中的共价键数量4金刚石中的碳碳键数量5石墨中的碳碳键数量6氯化铁与沸水完全反应生成氢氧化铁胶粒的数量7 4mol浓盐酸与足量的二氧化锰产生氯气的物质的量8 2mol一氧化氮与足量氧气反应生成二氧化碳物质的量9 铁与硫反应转移电子多少10 铁与氯气转移电子多少11 铜与硫反应转移电子多少12 铜与氯气反应转移电子多少12 2mol过氧化钠与足量水反应，转移电子多少13 铜与浓硫酸反应，转移电子多少14 3mol铁与水蒸气反应，转移电子多少15 氮气与足量氢气充分反应，生成氨气物质的量多少16注意：在标况下，三氧化硫，氟化氢，水，苯，四氯化碳，醇，过氧化氢，羧酸都不是气体。
例如：标况下22.L的HF气体物质的量是1mol ，错误。
17注意：只说物质的量浓度，不说体积，无法计算具体物质的量。
例如：pH等于1 的盐酸溶液中氢离子物质的量是1mol，错。
18: 注意：1mol 铁，铝与浓硫酸浓硝酸反应时，会钝化。
例如：1mol铝放入足量浓硝酸中完全反应，转移3mol电子，错误19：注意：注意常见的可逆反应，不能完全进行。
例如：自己想想常见的可逆反应有哪些。
20：注意：弱酸弱碱的电离是可逆的，不完全电离。
例如：0.1mol/L 的乙酸溶液中，氢离子浓度远小于0.1mol/L21：注意：盐类的水解可以使弱酸的酸根离子或者弱碱的阳离子变少。
例如：1mol/L 的氯化铵溶液中的铵根离子浓度；例如1mol/L 的碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度22：注意重水2H2O ( D2O) 中的电子数与中子数量与普通水的的区别。
阿伏伽德罗常数考点
化学计量1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法：2．摩尔质量(1)定义：______________的物质所具有的质量。
符号：__________。
单位________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。
3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。
(2)计算的一般步骤①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。
③列出比例式进行计算。
例如：2CO ＋ O 2 =====点燃2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。
4．气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。
(2)气体摩尔体积[提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。
5．阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T 1＝T 2，p 1＝p 2，V 1＝V 2⇒N 1＝N 2。
(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)推论(以下用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)[提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。
阿伏加得罗常数高三知识点
阿伏加得罗常数高三知识点阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数，它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出，并于20世纪初被确认。
它的数值约为6.02214 x 10^23，表示一个摩尔物质中粒子的数量。
1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数的定义很简单，即一个摩尔物质中所含粒子的数量。
这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等，在化学反应中扮演重要的角色。
阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大，是因为化学反应常常涉及到大量的分子。
2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系一个摩尔指的是一定物质的质量，其数值等于这个物质的摩尔质量。
而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数，可以用来表示一个物质所含粒子的数量。
例如，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。
3. 阿伏伽德罗常数与化学计量阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。
例如，摩尔质量可以用来计算一个物质的质量，如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。
当一个物质的化学式里有多种元素时，可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例，从而进行定量分析。
4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。
例如，我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数，而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。
而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。
5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字，它在许多实际应用中都有重要意义。
例如，在分子生物学的研究中，可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量，从而更好地理解生化反应和生物过程。
此外，还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率，为化学工艺的设计和优化提供依据。
总结：阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色，它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结Prepared on 21 November 2021专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA4.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子5.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA6.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.22.4 LN2中所含分子个数为6.02×10238.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10239．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA10.标准状况下,11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA2、物质微观离子数的计算问题1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA5.18 gD2O所含原子数目为3NA6. 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1.1 L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×10232.常温下,1 L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5.1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA6.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA2.Na2O2与H2O反应生成1.12 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10233.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA4.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键2.10 g甲烷所含有的电子数为NA3.17 g氨气所含电子数目为10NA4.1.8 gNH4+所含电子数为NA5.0.1molOH-含NA个中子6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.1molC10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子C1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C.121 gCCl2F2所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数。
01化学计量,阿伏伽德罗常数考点归纳
排查落实练一化学计量一、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错1. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。
()2. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A。
()3. 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A。
()4. 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。
()5. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A。
()6. 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A。
()7. 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2N A。
()8. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A。
()9. 标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子。
()10. 常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。
()11. 11.2 L NH3所含分子数为0.5N A。
()12. 常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N A。
()13. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N A。
()14. 4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数。
()15. 标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A。
()16. 假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A。
()17. 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A。
()18. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A。
()19. 在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子数目为4N A。
()20. 46 g乙醇中含有的化学键数为7N A。
()21. 常温下，1 mol SiC中含有Si－C键的数目为4N A。
高一阿伏伽德罗常数知识点
高一阿伏伽德罗常数知识点高中生物中有一些基本的理论知识点是必须要掌握的，其中一个重要的概念就是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数是一个物理常数，它在化学和物理学中起着重要的作用。
本文将为你介绍阿伏伽德罗常数的定义、历史背景以及其在科学研究中的应用。
首先，我们来看一下阿伏伽德罗常数的定义。
阿伏伽德罗常数是一个表示物质中基本单位的数量的常数。
它的数值约为6.022 x 10^23，单位是mol-1。
阿伏伽德罗常数的精确值是由实验测定得出的，它是指在一个摩尔物质中的个体数目。
阿伏伽德罗常数得名于意大利物理学家阿莫德罗·阿伏伽德罗，他是19世纪末20世纪初最重要的物理学家之一。
阿伏伽德罗对物质的组成和性质进行了深入研究，并提出了阿伏伽德罗常数的概念。
他的贡献被广泛地应用在化学和物理学领域。
阿伏伽德罗常数在化学研究中有着重要的作用。
首先，它可以用来计算物质的摩尔质量。
例如，如果你知道一种物质的质量和摩尔数，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算每个摩尔的质量。
这对于化学实验和计算很有帮助。
其次，阿伏伽德罗常数还可以用来计算分子或离子的数目。
假设你知道一种物质的质量和摩尔质量，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算物质中分子或离子的个数。
这对于研究物质的组成和化学反应很有意义。
阿伏伽德罗常数还与分子和原子的质量关系密切相关。
根据阿伏伽德罗常数的定义，一个摩尔物质中的质量就是这种物质的分子或原子的质量。
所以，阿伏伽德罗常数可以帮助我们了解物质的组成和性质。
除了在化学中的应用，阿伏伽德罗常数在物理学中也有重要的意义。
在核物理学中，阿伏伽德罗常数被用来表示放射性物质的半衰期。
半衰期是指放射性物质衰变到一半所需要的时间，它与阿伏伽德罗常数的关系可以帮助我们研究核反应和放射性衰变。
此外，阿伏伽德罗常数也与光速和普朗克常数等物理常数之间存在一定的关系。
这些关系对于理解和研究量子物理学和相对论物理学的基本原理非常重要。