高考化学阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础
阿伏加德罗常数的解题技巧(基础)
阿伏加德罗常数的解题技巧(基础)高考展望1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。
此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。
方法点拨一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
阿伏伽德罗常数题型归纳
阿伏伽德罗常数题型归纳在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。
为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
01阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。
特别是有机物的结构式、化学键。
3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。
02阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应03解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。
常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。
注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。
2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。
阿伏伽德罗常数解题技巧
（三） 考查氧化还原反应中电子转移的数目
3．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol Fe 与过量氯气反应，转移 2NA 个电子。( × ) (2)1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA。( × ) (3)向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2＋被氧化时， 共转移的电子数为 NA。( × )
理解“反应”，抓准“价态”
(1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。
如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂， 又做还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。
(3)隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2。
(4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(二) 考查物质的组成或结构
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)2.0 g H2 18O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA。( √ ) (2)78 g 苯中含有的碳碳双键的数目为 3NA。( × ) (3)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA。( √ ) (4)12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA。( × ) (5)17 g—OH 与 17 g OH－所含电子数均为 10NA。( × )
突破“NA”选择题的方法
(一) 考查气体摩尔体积的适用条件
阿伏伽德罗常数选择题技巧
阿伏伽德罗常数选择题技巧
1. 嘿，你知道吗，做阿伏伽德罗常数选择题，一定要看清每个选项啊！就像走路要看清路一样，别稀里糊涂就选错了。
比如说，给你个关于物质的量的选项，你得瞪大眼睛看仔细咯。
2. 哇塞，还有一点很重要哦，要抓住关键信息呀！这就好比在一堆杂物里找到你最想要的宝贝，可不能瞎抓。
像遇到关于分子数的问题，可别马马虎虎就过去了。
3. 哎呀呀，可别小瞧那些细节啊！就如同下棋要留意每一步，一个小细节可能就决定了这道题的对错呢。
比如说粒子的状态，气态还是液态，搞清楚啊。
4. 嘿，还有哦，要学会类比呀！把陌生的问题类比成熟悉的东西，不就好理解多啦。
好比说把复杂的分子结构类比成常见的物体，这样不就容易多了嘛。
比如把某种分子想象成生活中的某个物品。
5. 哇哦，千万别忘了单位啊！这就好像出门没带钥匙一样重要啊。
遇到关于摩尔质量的题目，单位不对那可全完啦。
6. 哈哈，最后一点，多做题呀！熟能生巧嘛，就跟练功一样，练得多了自然就厉害啦。
多做几道阿伏伽德罗常数选择题，慢慢地你就会发现其中的窍门啦。
我的观点结论：只要掌握好这些技巧，做阿伏伽德罗常数选择题就会变得轻松又有趣啦！。
知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧编稿：房鑫审稿：张灿丽【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。
此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。
【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
高中化学阿伏伽德罗常数的应用历年高考重点与真题解析
阿伏伽德罗常数的应用O22-构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。
（6）忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
（7）忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。
1,NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L?1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结Prepared on 21 November 2021专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA4.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子5.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA6.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.22.4 LN2中所含分子个数为6.02×10238.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10239．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA10.标准状况下,11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA2、物质微观离子数的计算问题1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA5.18 gD2O所含原子数目为3NA6. 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1.1 L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×10232.常温下,1 L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5.1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA6.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA2.Na2O2与H2O反应生成1.12 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10233.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA4.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键2.10 g甲烷所含有的电子数为NA3.17 g氨气所含电子数目为10NA4.1.8 gNH4+所含电子数为NA5.0.1molOH-含NA个中子6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.1molC10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子C1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C.121 gCCl2F2所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
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高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。
此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。
【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。
④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。
⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。
⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。
⑧注意常见的一些可逆反应。
【典型例题】类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目例1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是()A．32 g氧气含有2 N A个氧原子B．32 g臭氧含有2 N A个氧原子C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 N A个氧原子D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有N A个分子【思路点拨】要注意氧气分子式O2,臭氧的分子式O3，二者摩尔质量不同。
【答案】D【解析】A、B、C选项均相当于含有32 g 氧原子，即2 mol氧原子，合2 N A个氧原子。
32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于N A个，大于2N A/3个。
【总结升华】等质量的同素异形体所含的原子数相等。
举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、46g NO2和N2O4的混合气体含有2N A个氧原子B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C、7g C n H2n中含有的氢原子数目为2N A个D、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个【答案】C【解析】A项，NO2和N2O4的最简式为NO2，46g NO2和N2O4的混合气体相当于46g NO2气体，含有2N A个氧原子。
B项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯的混合物相当于14 g “CH2”，即1mol “CH2”，故总原子数为3N A个。
C项，C n H2n的最简式均为CH2，7 g C n H2n中含有的氢原子数目应为N A个。
D项NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol,故共含有硫原子N A个。
【变式2】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N AB、60g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为8N AC、12 g金刚石和石墨的混合物中含有N A个碳原子D、78 gNa2O2和Na2O固体中含有N A个阴离子【答案】D【解析】A项，要注意氦气为单原子分子；B项，乙酸与葡萄糖的最简式均为CH2O；C项，12 g金刚石和石墨的混合物即相当于12 g碳原子；D项Na2O2和Na2O的摩尔质量不同。
类型二：根据体积求微粒数例2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，33.6 L H2O含有N A个H2O分子B、标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为N A个C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等【思路点拨】使用气体摩尔体积时要注意“前提”和“状态”。
【答案】B【解析】A项H2O在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C项缺“标准状况”，D项常温常压不是标况。
【总结升华】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子C、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N AD、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个【答案】A【解析】等物质的量的氢气和一氧化碳耗氧量相同，与二者比例无关，故A对。
B项氖气为单原子分子。
C、D两项中所给条件都不是标况，标准状况为00C,1.01×105Pa即101kPa。
【变式2】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子B、标况下，1L庚烯与1L水中所含的分子数为N A/22.4C、标况下，aL甲烷和乙烷的混和气中所含的分子数为aN A/22.4D、标况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中所含的碳原子数为3N A【答案】C类型三：根据浓度求微粒数例3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3 N AB、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N AD、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A【思路点拨】注意弱电解质的电离和盐类的水解。
【答案】A【解析】A项中NH4＋水解，NH4＋数目小于0.3 N A，B项缺体积1L，C项要考虑CO32-水解，D项醋酸为弱酸，部分电离。
【总结升华】本题以阿伏加德罗常数为载体，重点考查了弱电解质的电离和盐类的水解等知识。
举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N AB、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N AC、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N AD、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A【答案】C【解析】A项中Cu2+水解，Cu2+数目小于N A；B项要考虑S2-的水解，硫离子数目小于0.1N A；C项要考虑PO43 -的水解，含有离子总数多于0.4N A；D项H2SO3为弱酸，部分电离,含有的离子数小于0.03 N A。
类型四、物质结构、化学键的考查例4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、17g羟基中所含电子数为10N AB、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数均为10N AC、18 g D2O中含有的质子数目为10N AD、1molNa2O2含有阴阳离子总数为3N A【思路点拨】本题涉及微粒均由原子构成，要从原子的质子数和电子数入手分析。
【答案】D【解析】A项中17g羟基中所含电子数为9N A，B项18 g NH4＋所含质子数为11N A，C项D2O的摩尔质量为20g/mol，D项中Na2O2含有的阴离子为O22-，O22-数目为N A，1molNa2O2含有阴阳离子总数为3N A。
【总结升华】本题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及特殊物质中的原子、离子、化学键及电子的数目、同位素原子的差异等知识。
举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A②、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子③、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A④、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A⑤、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A⑥、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A⑦、1molC10H22中含共价键的数目为30N A⑧、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023A、③④⑥⑧B、①④⑥⑦⑧C、①③④⑥⑧D全部【答案】A【解析】①中胶体粒子是大量分子的集合体，生成胶体粒子的数目小于为N A，③中固体NaHSO4中的阴离子是HSO4-，⑦中1molC10H22中含共价键的数目为31N A,一个C原子有四个共价键，一个H原子有一个共价键，每个键均被两个原子共用，故算式为（10×4+22×1）÷2=31。