高考化学反应原理解题技巧
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些高考化学学霸学习经验1.动手画：我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这是一个非常重要的能力，尤其是对有机化学。
我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这也是有机推断题的基本功。
现在并不需要掌握机理，只要发现规律就行。
比如甲烷氯代反应：H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl，我们完全可以脑补一只手抓住了“H+Cl”，然后翻转180°，嘿，变成“Cl+H”了。
我们把这个“游戏规则”叫做“取代反应”。
2.敢于假设：假设法。
有时候我们会纠结于在一个体系中到底哪两种物质先反应，然后背酸碱顺序、金属活动顺序，背什么“强酸优先与强碱反应”之类的话。
这时我们就可以用假设的方法了。
比如盐酸滴入NaOH与Na2CO3混合溶液先与谁反应，我们就假设与Na2CO3先反应了，并生成NaHCO3。
但是NaHCO3会被NaOH中和成Na2CO3，结果绕一弯子还是与NaOH反应了。
相似的，我们还可以判断Zn粒先与CuCl2还是FeCl3反应。
3.等效思想：等效思想是找同分异构体的关键步骤。
等效思想在各个学科中都很重要。
当然前几步是算不饱和度、选母体、找出杂原子或基团。
然后并不是杂乱无章的排列组合。
这时把杂原子分为几类：一价基类(-Cl，-R，-OH等)、二价基类(-O-，-CH2-，-COO-等)、多价基类(氮原子)。
对付一价基，就在母体上找等效氢，有几种取代等效氢的方法就有几种异构体。
对付二价基，就在母体上找等效键，有几种插入方式就有几种异构体。
注意像酯键这样的二价基有正插和反插。
对付多价基，具体方法在例子中解释。
多价基其实是专门拿来对付连着三个取代基氮原子的。
4.找共性进行类比：很多东西是共通的。
化学绝不是死记硬背的学科(第一道选择题除外)，而是一门有规律可循的学科。
比如“拟卤素”这种神奇的东西，就是化学性质与卤素极其类似，举例有(CN)2、H2O2、NO2(N2O4)等，比如他们的氧化性普遍较强，在水中可以歧化;因此可以推知(CN)2+H2O←=→HCN+HOCN这样的反应。
(完整word版)高考化学反应原理综合题解题方法指导
高考化学反应原理综合题解题方法指导1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。
首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。
注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。
②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。
3、化学反应速率的影响因素的实验探究【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。
2020年高考化学《化学反应原理大题》 电解质溶液中电离(水解)常数的相关计算
【方法与技巧】常考题空一电解质溶液中电离(水解)常数的相关计算一、电离常数的计算类型类型一起点时刻：巧用三段式c(H +) •c( A-) c2(H + )以弱酸HA为例，则：K a＝，由于c(H＋)＝c(A－)，则K a＝c(HA) c(HA)例1、HR是一元酸。
室温时，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。
其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。
计算的电离常数K a＝类型二遇中性时刻：电荷守恒配合物料守恒两步搞定例2、在25℃下，amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸以体积比3:4混合，反应平衡时溶液中c(NH＋)＝c(Cl－)，4则溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH3·H2O 的电离常数K b＝类型三恰好完全反应时刻：水解三段式法或利用水解常数和电离常数的关系水解平衡常数与电离常数的关系①CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－c(CH COOH ) •c(OH —) c(CH COOH ) •c(OH —) •c(H + ) K KKh= 3 = 3 = w = wc(CH COO —) c(CH COO —) •c(H + ) c(CH COO —) •c(H + ) K (CH COOH )3 3 3 a 3c(CH3COOH )②NH4+＋H2O NH3 •H2O＋H+c(NH •H O) •c(H +) c(NH •H O) •c(H + ) •c(OH —) K KKh= 3 2 = 3 2 = w = wc(NH +) c(NH + ) •c(OH —) c(NH + ) •c(OH —) K (NH •H O)4 4 4 b 3 2c(NH3•H2O)K K③CO32—＋H2O HCO—＋OH－K=w，HCO—＋H2O H2CO3＋OH－K=w3 h1 K 3 h 2Ka 2 a1例3、25℃时，0.1mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离常数K a＝类型四利用图像特殊交点求电离常数例4、常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(H2X)溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数(δ)与pH 的变化曲线如图所示。
《化学反应原理》主观题型高考复习策略
《化学反应原理》主观题型高考复习策略化学反应原理是高考化学中的重要知识点，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
主观题型的复习策略主要包括理论知识的掌握和应用能力的提升两个方面。
以下是一个针对主观题型高考复习策略的建议：一、理论知识掌握1.系统梳理知识点：首先要将《化学反应原理》的各个知识点进行归类整理，并建立知识框架。
参考教材内容和高考大纲，明确每个知识点的要点和重点，掌握其基本原理和表达方式。
2.强化难点知识：根据自身理解的难点和薄弱点，结合历年高考试题，进行有针对性的复习。
同类题目和典型例题多做练习，掌握常见题型的解题方法和技巧。
3.全面巩固基础知识：化学反应原理涉及到大量的基础知识，如离子、氧化还原、酸碱等。
要有意识地练习基本化学运算、解方程式、熟悉常见化合物的性质等，为解决复杂题目打下坚实基础。
二、应用能力提升1.增强实验思维：化学反应原理中实验现象和实验操作是常见考点，要注重培养实验思维和实验操作的能力。
通过进行实验仿真、实验观察和实验推断等，了解各种反应的特点和反应条件的影响。
2.提高问题分析能力：化学反应原理考题往往包含一些综合性问题，需要学生能够综合运用各种概念和理论进行分析和解答。
因此，要多做一些综合性的题目和综合性的实验，培养学生解决问题的思维方式和方法。
3.强化模型和图表的运用：化学反应原理的一些概念和规律可以通过图表、模型等形式进行呈现，这对于理解和记忆知识点非常有帮助。
要熟练掌握各种图表和模型的使用方法，并注意分析图表中的信息。
三、答题技巧提升1.审清题意：在回答题目之前，一定要仔细阅读题目，审题是解题的第一步。
要注意理清试题中的信息和要求，确定解题思路和方法。
3.多角度思考：在解答题目时，要从不同的角度去考虑问题，结合不同的化学原理进行推理。
多花一些时间进行思考和分析，可以得到准确的答案。
四、题目分析与总结1.解析历年真题：查找历年化学高考真题中与《化学反应原理》相关的题目。
(完整版)高考化学反应原理综合题解题方法指导
高考化学反应原理综合题解题方法指导1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。
首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。
注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。
②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。
3、化学反应速率的影响因素的实验探究【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。
(完整版)高考化学反应原理解题技巧
高考化学反应原理解题技巧襄阳三中樊春潮陈玉华近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。
因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。
解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。
一、综合能力的应用技巧化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。
二、盖斯定律的应用技巧盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程式的反应热。
计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下：1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。
2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。
3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。
三、平衡计算的应用技巧1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。
温度不变，该反应的平衡常数就不变。
利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。
2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c（转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。
【解题策略】18个化学模型口诀速解高考题型
一、氧化还原反应方程式的书写【模型口诀】失升氧化还原剂，七字口诀要牢记，先定两剂与两物，再平电子和原子。
【模型思考】1．解读氧化还原反应方程式时，先判断变价元素，然后按照“失（电子）、升（价）、氧化（反应）、还原剂”进行分析。
2．书写氧化还原反应方程式时，第一步：先确定反应物中氧化剂、还原剂；生成物中的氧化产物和还原产物。
第二步：利用电子守恒进行配平。
配平时的逻辑关系不能忽略，先要电子得失守恒，然后原子守恒。
若先原子守恒配平，必须验证电子是否守恒。
如果是氧化还原形的离子方程式则应遵循：电子守恒、电荷守恒、原子守恒的逻辑关系。
二、离子方程式正误的判断【模型口诀】牢记“三死一灵活”，判断正误不迷惑，写、拆、删、查四步曲，正确书写不【模型思考】1．判定离子方程式是否正确的方法按照“三死一灵活”的顺序判断，“三死”是指（1）“拆”得对否；（2）电荷、质量守恒；（3）盐类水解符号的使用和分步是否正确。
“一灵活”是指反应是否符合客观实事。
2．书写离子方程式时，可按“写、拆、删、查”四步进行。
3．解读是上述的逆向思维，要理解离子符号代表哪类电解质，才能确定该离子方程式代表哪类物质间的反应。
三、化学方程式的书写【模型口诀】吸放热、对正负，标状态、定系数，按照目标变换式，盖斯定律大用处。
【模型思考】有些反应的反应热不易测得，通过已知反应的反应热，利用盖斯定律获得：第一步：要确定需要的反应的反应热，其中的反应物和生成物的状态和化学计量数关系。
第二步：将已知的热化学方程式按照所要获得的反应，进行变换，对不需要的物质进行定量的“消元”——都是反应物（或都是生成物），可做减法；一项是反应物，一项是生成物，可做加法，同时可用相同的数学式计算出该反应的ΔH，最后书写出热化学方程式。
四、化学平衡移动【模型口诀】审清特点与条件，再用勒夏原理判。
平衡程度比大小，建立模型解决它。
【模型思考】化学平衡研究的是密闭体系中的可逆反应，当可逆反应达到化学平衡状态时，遇到平衡移动问题，我们解题的步骤和方法是：第一步：关注已达平衡的可逆反应特点。
高考化学反应原理类试题答题技巧
高考化学反应原理类试题答题技巧1500字高考化学反应原理类试题答题技巧化学反应原理是高考化学考试的重要考点之一，通常占据相当大的比重。
掌握化学反应原理的知识并运用合适的答题技巧，能够帮助考生顺利解答试题，并取得高分。
下面总结了一些高考化学反应原理类试题答题技巧，供考生参考。
一、重视基本知识的理解与掌握化学反应原理的题目往往涉及到一些基本的化学知识，例如氧化还原、酸碱中和、溶解度等等。
因此，首先要重视对这些基本知识的理解与掌握。
在学习时，要仔细理解相关概念和原理，并通过例题进行巩固。
二、强化反应机理的学习化学反应的机理是理解反应原理的关键。
在学习时，要注意掌握常见反应的机理，如酸碱中和、氧化还原等。
此外，还要注意一些特殊反应的机理，例如盐酸与碳酸钙的反应、过氧化氢分解等。
三、注重实例分析与解题技巧在解题时，要善于分析实例并总结经验。
通过学习大量的例题，可以发现一些规律和技巧。
例如，当题目给出一个物质的化学式时，可以通过判断物质的性质和特点，结合反应原理，推测该物质可能的反应。
此外，还要注意运用一些常见的解题技巧，如选择题的排除法、计算题的估算和近似法等。
四、注意化学方程式的书写在解答反应原理题目时，要注意正确地书写化学方程式。
化学方程式的书写要准确，要注意化合物的电离和离子的符号。
此外，在一些复杂的反应中，还要注意考虑反应条件和反应物的适用性。
五、注重信息的获取和整理在解题时，要注意详细阅读题目并获取相关信息。
有些试题的信息可能是隐含的，需要仔细分析和判断。
获取到信息后，要进行整理和归纳，推导出相应的反应原理。
六、多练习高考真题最后，要多做一些高考真题，熟悉高考的考点和命题思路。
通过做题，可以检验自己的学习成果，并发现自己的不足之处，使得自己在考试中更加得心应手。
以上是高考化学反应原理类试题答题技巧的一些总结，希望能够对广大考生有所帮助。
通过熟悉基本知识，强化反应机理的学习，善于分析实例和运用解题技巧，注意化学方程式的书写，获取和整理信息，并多做高考真题，相信考生一定能够在化学考试中取得好成绩。
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高考化学反应原理解题技巧
襄阳三中樊春潮陈玉华
近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。
因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。
解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。
一、综合能力的应用技巧
化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。
二、盖斯定律的应用技巧
盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程
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式的反应热。
计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下：
1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。
2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。
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3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定
要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。
三、平衡计算的应用技巧
1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。
温度不变，该反应的平衡常数就不变。
利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。
2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c （转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。
四、四大平衡常数的应用技巧
1、化学平衡常数（K）：判断可逆反应是否达到平衡状态时，既可根据“相同时间内某物质的增加量是否等于减少量”来判断，也可根据相同温度下浓度商（Qc）与平衡常数（K）的大小关系来判断：Qc=K，已达平衡；Qc>K，平衡逆
向移动；Qc<K，平衡正向移动。
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2、电离平衡常数（Ka）：①电离平衡常数只与温度有关，升温，Ka增大，而与该弱电解质的浓度无关；②相同条件下，Ka越大，表示该弱电解质越易电离，所对应酸（或碱）的酸性（或碱性）相对越强，稀释时溶液的pH变化也越大；③多远弱酸的各级电离常数的大小关系为Ka1>Ka2>Ka3。
3、水的离子积常数（Kw）：Kw只与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大。
Kw不仅适用于纯水，也适用于一切稀溶液。
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4、溶度积常数（Ksp）：与其他平衡常数一样，Ksp也仅受温度影响。
可用Ksp比较结构相似的难溶电解质的溶解度大小。
温度不变时，外界条件的改变可能使沉淀溶解平衡发生移动，但Ksp的数值不变。
五、电解反应式的书写技巧
原电池的电极反应式本质是一个氧化还原反应的某个半反应，即氧化反应（负极）或还原反应（正极），因此在书写电极反应式时，首先要找到两对物质：“氧化剂 + ne- →还原产物”“还原剂— ne- →氧化产物”，然后结合电解质的环境、电解质溶液中的粒子、电极反应式两边的电荷守恒与原子守恒，确定应该添加的其他粒子，然后再配平。
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
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