(完整版)高考化学反应原理解题技巧
化学反应方程式解题技巧
化学反应方程式解题技巧化学反应方程式是描述化学反应过程的重要工具，通过化学方程式可以清晰地了解反应物和生成物之间的转化关系。
在学习化学的过程中，掌握解题技巧是非常重要的，下面将介绍一些化学反应方程式解题的技巧和方法。
一、了解基本概念在解题之前，首先需要了解一些基本概念，例如反应物、生成物、反应类型等。
反应物是指参与反应的物质，生成物是指反应后产生的物质。
反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
了解这些基本概念可以帮助我们更好地理解和解答问题。
二、平衡反应方程式在解题过程中，我们经常需要根据已知条件来推导反应方程式。
平衡反应方程式是指反应物和生成物之间物质的摩尔比例关系。
平衡反应方程式的推导需要遵循一些规则，例如质量守恒和电荷守恒等。
通过平衡反应方程式，我们可以确定反应物和生成物之间的摩尔比例关系，从而解答问题。
三、利用摩尔关系计算物质的量在解题过程中，我们经常需要根据已知条件计算物质的量。
利用摩尔关系可以帮助我们进行计算。
摩尔关系是指反应物和生成物之间的物质的摩尔比例关系。
例如，在已知反应物的物质的量和生成物的摩尔比例关系的情况下，我们可以通过摩尔关系计算生成物的物质的量。
利用摩尔关系进行计算时，需要注意单位的转换和摩尔比例的使用。
四、利用化学计量关系计算质量在解题过程中，我们经常需要根据已知条件计算物质的质量。
利用化学计量关系可以帮助我们进行计算。
化学计量关系是指反应物和生成物之间的质量的比例关系。
例如，在已知反应物的质量和生成物的质量比例的情况下，我们可以通过化学计量关系计算生成物的质量。
利用化学计量关系进行计算时，需要注意单位的转换和质量比例的使用。
五、利用摩尔浓度计算溶液的浓度在解题过程中，我们经常需要根据已知条件计算溶液的浓度。
利用摩尔浓度可以帮助我们进行计算。
摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔数与溶液的体积之比。
例如，在已知溶质的物质的量和溶液的体积的情况下，我们可以通过摩尔浓度计算溶液的浓度。
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些高考化学学霸学习经验1.动手画：我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这是一个非常重要的能力，尤其是对有机化学。
我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这也是有机推断题的基本功。
现在并不需要掌握机理，只要发现规律就行。
比如甲烷氯代反应：H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl，我们完全可以脑补一只手抓住了“H+Cl”，然后翻转180°，嘿，变成“Cl+H”了。
我们把这个“游戏规则”叫做“取代反应”。
2.敢于假设：假设法。
有时候我们会纠结于在一个体系中到底哪两种物质先反应，然后背酸碱顺序、金属活动顺序，背什么“强酸优先与强碱反应”之类的话。
这时我们就可以用假设的方法了。
比如盐酸滴入NaOH与Na2CO3混合溶液先与谁反应，我们就假设与Na2CO3先反应了，并生成NaHCO3。
但是NaHCO3会被NaOH中和成Na2CO3，结果绕一弯子还是与NaOH反应了。
相似的，我们还可以判断Zn粒先与CuCl2还是FeCl3反应。
3.等效思想：等效思想是找同分异构体的关键步骤。
等效思想在各个学科中都很重要。
当然前几步是算不饱和度、选母体、找出杂原子或基团。
然后并不是杂乱无章的排列组合。
这时把杂原子分为几类：一价基类(-Cl，-R，-OH等)、二价基类(-O-，-CH2-，-COO-等)、多价基类(氮原子)。
对付一价基，就在母体上找等效氢，有几种取代等效氢的方法就有几种异构体。
对付二价基，就在母体上找等效键，有几种插入方式就有几种异构体。
注意像酯键这样的二价基有正插和反插。
对付多价基，具体方法在例子中解释。
多价基其实是专门拿来对付连着三个取代基氮原子的。
4.找共性进行类比：很多东西是共通的。
化学绝不是死记硬背的学科(第一道选择题除外)，而是一门有规律可循的学科。
比如“拟卤素”这种神奇的东西，就是化学性质与卤素极其类似，举例有(CN)2、H2O2、NO2(N2O4)等，比如他们的氧化性普遍较强，在水中可以歧化;因此可以推知(CN)2+H2O←=→HCN+HOCN这样的反应。
高考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案
⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⼀、化学反应原理1．某校化学课外兴趣⼩组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)⽤三⽀试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴⼊0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)⼩组同学在进⾏(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，⼀段时间后速率会突然加快。
对此该⼩组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升⾼，速率加快。
②⼄同学认为随着反应的进⾏，因_________，故速率加快。
(3)为⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该⼩组的同学⼜分别设计了如图甲、⼄所⽰的实验。
回答相关问题：①装置⼄中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产⽣⽓泡的快慢，定性⽐较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图⼄所⽰，实验时以收集到40 mL⽓体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作⽤分液漏⽃控制阴离⼦相同，排除阴离⼦的⼲扰收集40mL⽓体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对⽐实验分析，其他条件相同时，只有⼀个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，⼀般我们从反应放热，温度升⾼，另⼀个⽅⾯从反应产⽣的某种物质可能起到催化作⽤；（3）⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离⼦不同，尽量让阴离⼦相同，减少阴离⼦不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集⽓体体积的多少或者从收集相同体积的⽓体，所需时间的长短⼊⼿。
【高考复习】高考化学解题技巧：四类题型
【高考复习】高考化学解题技巧：四类题型1、实验综合大题冲关解决综合性实验题的关键是首先明确试题中给出的组合装置中各模块的功能和作用，然后根据功能和作用判断使用的化学试剂和需要的操作。
对于实验探究性问题，我们必须按照科学探究的基本环节，即提出假设、实验验证和得出结论来研究问题和回答问题。
工艺过程问题的基本策略是首先提取问题干信息，了解生产的产品（性质、结构和特性），然后分析工艺步骤，全面了解过程（反应物是什么，发生了什么反应，反应产生了什么结果），然后根据问题和要求从问题中提取答案信息。
2、元素(物质)综合推断大题冲关解决无机元素推断问题的关键是准确地推断相关物质，并准确地检验问题。
无机推理问题非常重视直觉的作用，但直觉推理出的物质需要在相关情境中进行验证，以避免产生错觉。
同时，无机推理问题也需要严格按照问题设置要求，使用化学方程式、离子方程式、电子排列等化学术语来表达推理结果或答案。
3、有机综合大题冲关解决有机综合问题的关键是准确识别有机结构示意图或有机合成路线图。
前者侧重于分析新物质的组成和结构特征。
后者应首先明确每个阶段的物质类型以及它们之间的演化关系，然后根据问题的要求回答相关问题。
4、化学反应原理类大题冲关虽然这类试题中有很多试题和考试内容，但都是考试大纲要求的内容，不会出现偏题、怪题和难题。
因此，我们应该充满信心，不害怕，冷静分析，不渴望成功。
这类试题的内容非常基本和陌生。
因此，复习时必须注意格斯定律的应用，热化学方程的书写技巧和注意事项，各种平衡运动的判断，平衡常数的表示，影响因素和相关计算的“三步”格式，电化学中影响反应速率的因素及相关计算的关系，两极的判断，离子运动的方向，离子放电的顺序，电极反应式的编写，电子守恒的计算，电离度和水解度的判断，离子浓度比较技巧等基础知识是平时复习时应特别注意的重点。
此外，在理解这些原理或规律时，你还可以借助图表直观地理解它们，这也有助于提高你分析图表的能力。
高考化学答题规范与技巧
⾼考化学答题规范与技巧 ⾼考⾮同⼩可，对于理科⽣来说，化学是理科综合⾥⾯，⽐较容易提⾼成绩的，那么在备考期间，我们的考⽣需要掌握哪些答题技巧呢?下⾯⼩编给⼤家整理了关于⾼考化学答题规范与技巧，欢迎⼤家阅读! ⾼考化学答题规范与技巧 ⼀、审题: 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷⼊困境，不但做不对题，还占⽤了考场上的宝贵时间，危害很⼤。
细⼼的审题，正确理解和把握所给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。
在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下⼏个⽅⾯: 1.审题型:审题型是指要看清题⽬属于概念辨析类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题⽬的类型对于解题是⾄关重要的，不同类型的题⽬处理的⽅法和思路不太⼀样，只有审清题⽬类型才能按照合理的解题思路处理。
2.审关键字:关键字往往是解题的切⼊⼝，也是解题的核⼼信息。
关键字可以在题⼲中，也可以在问题中，⼀个题⼲下的问题可能是连续的，也可能是独⽴的。
常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“⽆⾊”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“⼩⼼加热”、“加热并灼烧”等等。
3.审表达要求:题⽬往往对结果的表达有特定的要求。
例如:写“分⼦式”、“结构简式”、“名称”、“化学⽅程式”、“离⼦⽅程式”、“现象”、“⽬的”，这些都应该引起⾜够的重视。
养成良好的审题习惯，避免“所答⾮所问”，造成不必要的失分。
4.审突破⼝:常见的解题突破⼝有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜⾊、状态、⽓味)、特殊反应形式、有催化剂参与的⽆机反应、应⽤数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使⽤仪器的精确度如:托盘天平((0.1g)、量筒(⼤于或等于0.1ml)、滴定管(0.01ml).ph试纸(整数)等;②试题所给的数据处理，例如“称取样品4.80g------”，根据试题所给的有效数字进⾏合理的计算，最后要保留相应的有效数字;③题⽬的明确要求，例如:“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。
化学反应求解题技巧
化学反应求解题技巧化学反应求解题技巧化学反应是化学学科中最基础的内容之一，涉及到反应物的转化、产物的生成以及反应条件等方面。
在学习化学反应的过程中，我们经常会遇到各种各样的题目，需要通过一定的方法和技巧来求解。
下面是一些化学反应求解题的技巧。
1.熟悉反应类型和反应方程式化学反应可以分为各种类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，我们需要熟悉相应的反应方程式和反应条件，以便能够准确地进行求解。
2.确定反应物和产物在解题之前，我们需要明确题目中给出的反应物和产物，以及它们之间的关系。
通常情况下，反应物和产物之间可以通过配平反应方程式来确定。
3.了解反应物的特性和性质在求解化学反应题目时，我们需要了解反应物的特性和性质，包括它们的化学式、物质的摩尔质量、物质的相对密度等。
这些信息可以帮助我们进行计算和推导。
4.计算物质的量和摩尔比在求解化学反应题目时，我们常常需要计算物质的量和摩尔比。
根据题目中给出的条件，我们可以采用摩尔的概念进行计算。
通过计算物质的量和摩尔比，我们可以确定反应的进行程度和反应物的转化程度。
5.考虑反应的限制因素在解题时，我们还需要考虑反应的限制因素，即反应物中物质的相对量对反应的影响。
通常情况下，存在过量反应物和限制反应物两种情况。
根据不同的情况，我们需要分别计算反应物的量和摩尔比。
6.了解反应条件和反应速率在求解化学反应题目时，我们需要了解反应条件和反应速率对反应的影响。
反应条件包括温度、压力、溶剂、催化剂等，而反应速率则与物质的浓度有关。
通过了解这些信息，我们可以对反应的进行情况进行预测。
7.使用化学方程式和反应规律在进行化学反应题目求解时，我们需要运用化学方程式和反应规律进行计算。
通过应用化学方程式和反应规律，我们可以确定反应物的消耗量、产物的生成量以及反应条件等。
8.注意单位的转换和相容性在进行计算时，我们需要注意单位的转换和相容性。
特别是在涉及到物质的摩尔质量、物质的相对密度等方面，我们需要进行正确的单位转换，以确保计算的准确性。
(完整版)高考化学反应原理综合题解题方法指导
高考化学反应原理综合题解题方法指导1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。
首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。
注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。
②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。
3、化学反应速率的影响因素的实验探究【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。
(完整版)高考化学反应原理解题技巧
高考化学反应原理解题技巧襄阳三中樊春潮陈玉华近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。
因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。
解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。
一、综合能力的应用技巧化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。
二、盖斯定律的应用技巧盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程式的反应热。
计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下：1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。
2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。
3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。
三、平衡计算的应用技巧1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。
温度不变，该反应的平衡常数就不变。
利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。
2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c（转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。
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高考化学反应原理解题技巧
襄阳三中樊春潮陈玉华
近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。
因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。
解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。
一、综合能力的应用技巧
化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。
二、盖斯定律的应用技巧
盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程式的反应热。
计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下：
1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。
2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。
3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。
三、平衡计算的应用技巧
1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。
温度不变，该反应的平衡常数就不变。
利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。
2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c（转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。
四、四大平衡常数的应用技巧
1、化学平衡常数（K）：判断可逆反应是否达到平衡状态时，既可根据“相同时间内某物质的增加量是否等于减少量”来判断，也可根据相同温度下浓度商（Qc）与平衡常数（K）的大小关系来判断：Qc=K，已达平衡；Qc>K，平衡逆向移动；Qc<K，平衡正向移动。
2、电离平衡常数（Ka）：①电离平衡常数只与温度有关，升温，Ka增大，而与该弱电解质的浓度无关；②相同条件下，Ka越大，表示该弱电解质越易电离，所对应酸（或碱）的酸性（或碱性）相对越强，稀释时溶液的pH变化也越大；③多远弱酸的各级电离常数的大小关系为Ka1>Ka2>Ka3。
3、水的离子积常数（Kw）：Kw只与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大。
Kw不仅适用于纯水，也适用于一切稀溶液。
4、溶度积常数（Ksp）：与其他平衡常数一样，Ksp也仅受温度影响。
可用Ksp比较结构相似的难溶电解质的溶解度大小。
温度不变时，外界条件的改变可能使沉淀溶解平衡发生移动，但Ksp的数值不变。
五、电解反应式的书写技巧
原电池的电极反应式本质是一个氧化还原反应的某个半反应，即氧化反应（负极）或还原反应（正极），因此在书写电极反应式时，首先要找到两对物质：“氧化剂+ ne- →还原产物”“还原剂—ne- →氧化产物”，然后结合电解质的环境、电解质溶液中的粒子、电极反应式两边的电荷守恒与原子守恒，确定应该添加的其他粒子，然后再配平。