高三复习化学反应原理专题
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_38沉淀溶解平衡的图像分析
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_38沉淀溶解平衡的图像分析一、单选题（本大题共15小题，共45分）1.某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，滴加过程中−lg c(M)(M为Cl−或CrO42−)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法不正确的是()A. 曲线L1表示−lgc(Cl−)与V(AgNO3)的变化关系B. M点溶液中：c(NO3−)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH−)C. 该温度下，K sp(Ag2CrO4)=4.0×10−12D. 相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点2.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A. K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH−)乘积相等3.已知t℃时AgCl的K sp=4×10−10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A. 在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10−11B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C. 在t℃，Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42−(aq)平衡常数K=6.25×107D. 在t℃时，以0.01mol⋅L−1AgNO3溶液滴定未知浓度K2CrO4溶液，可选用0.01mol⋅L−1KCl溶液作为指示剂4.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
【高三】《化学反应原理》知识点总结
【高三】《化学反应原理》知识点总结《化学反应原理》知识点总结第一章：化学反应与能量变化1、反应热与焓变小：△h=h(产物)-h(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系△h=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常用的放热、放热反应⑴常见的放热反应：①开朗金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③冷却反应④多数的化合反应⑤铝热反应⑵常见的吸热反应①多数的水解反应②2nh4cl(s)+ba(oh)2?8h2o(s)=bacl2+2nh3+10h2o③c(s)+h2o(g)co+h2④co2+c2co5、反应条件与放热、吸热的关系：反应就是放热还是吸热与反应的条件没必然的联系，而至于与反应物和产物具备的总能量（或焓）的相对大小。
6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：①放热反应△h为“-”，吸热反应△h为“+”，△h的单位为kj/mol②反应热△h与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△h的测定条件；绝大多数化学反应的△h是在298k、101pa下测定的，可不注明温度和压强。
③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅则表示该物质的物质的量，并不则表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以就是分数或小数。
必须标明物质的涌入状态，热化学方程式就是则表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△h相对应当；当反应逆向展开时，反应热数值成正比，符号恰好相反。
7、利用盖斯定律进行简单的计算8、电极反应的书写：活性电极：电极本身失电子⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应惰性电极：溶液中阴离子失电子（振动顺序：i->br->cl->oh-）阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子（振动顺序：ag+>cu2+>h+）注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子来表示②电解反应的总方程式必须标明“通电”③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示⑵原电池：负极：负极本身失电子，ｍ→ｍn++ｎｅ-①溶液中阳离子得电子ｎm++mｅ-→ｎ负极：2h++2e-→h2↑②负极与电解质溶液不能直接反应：o2+4e-+2h2o→4oh-（即发生吸氧腐蚀）书写电极反应时必须特别注意电极产物与电解质溶液中的离子与否反应，若反应，则在电极反应中代交最终产物。
高中化学选修4化学反应原理知识点总结(精选课件)
高中化学选修4化学反应原理知识点总结化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热１．反应热:一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变（ΔＨ)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1).符号: △H(2）。
单位:kJ/mｏl 3。
产生原因:化学键断裂—-吸热化学键形成-—放热放出热量的化学反应。
（放热＞吸热）△H 为“—"或△Ｈ〈0吸收热量的化学反应.（吸热>放热）△H 为“＋”或△H ＞0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(ＯH)2·８Ｈ2O与ＮH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、ＣO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:ﻫ①热化学方程式必须标出能量变化.②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l，s分别表示固态,液态,气态，水溶液中溶质用aq表示）...文档交流仅供参考...③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△Ｈ加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念：２５℃,１01 kＰa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kＪ/mol表示。
...文档交流仅供参考...※注意以下几点:①研究条件：101 kPａ②反应程度:完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量:1 ｍol④研究内容：放出的热量。
（ΔH〈０，单位kＪ/ｍol）四、中和热１．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1ｍol Ｈ2O,这时的反应热叫中和热.2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为:Ｈ＋（aq) ＋OH—（aｑ）＝H2O（ｌ) ΔH＝—57。
高三化学反应原理知识点
高三化学反应原理知识点化学反应是化学学科的核心内容之一，也是高三化学考试的重点。
了解和掌握化学反应的原理和相关知识点对于学生来说至关重要。
下面将介绍高三化学反应原理的几个主要知识点。
1. 反应速率反应速率指单位时间内反应物浓度的变化率。
主要影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂和表面积等。
浓度越高，反应速率越快；温度升高，反应速率也相应增加；催化剂能提高反应速率，而表面积的增加则使反应更容易进行。
2. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度之间达到一定比例时，反应速率前后保持不变的状态。
平衡常数用于描述反应物浓度的相对大小。
平衡常数大于1表示生成物浓度较高，反应趋向于产生更多生成物；小于1表示反应物浓度较高，反应趋向于保持反应物的相对稳定。
3. 化学反应的能量变化化学反应过程中会伴随能量的转化。
吸热反应是指吸收了周围环境的热量，使得反应物的能量增加；放热反应则是指释放出热量，使得反应物的能量减少。
化学反应的能量变化可以通过焓变和反应焓变来描述。
4. 速率常数和反应动力学速率常数表示单位时间内反应物浓度减少的比例。
反应动力学研究了反应速率与反应物浓度的关系。
一般来说，反应速率与反应物浓度成正比，可以用速率方程来描述。
5. 化学平衡和化学反应条件化学平衡受到反应条件的影响。
改变温度、浓度和压力等条件可以使反应物和生成物浓度发生变化，进而改变化学平衡的位置。
Le Chatelier原理可以帮助我们理解和预测这种变化。
温度增加时，平衡常数的大小将随之变化，从而影响反应的方向。
6. 酸碱中和反应和氧化还原反应酸碱中和反应是指酸和碱发生反应形成盐和水。
氧化还原反应是指电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂的参与。
这两种类型的反应在化学实验中非常常见，对于了解化学反应的原理非常重要。
以上介绍了高三化学反应原理的几个主要知识点。
通过深入理解和掌握这些知识点，学生们能够更好地应对化学考试，提高学习成绩。
希望本文对你有所帮助。
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_41难溶物的沉淀溶解平衡综合练习
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_41难溶物的沉淀溶解平衡综合练习一、单选题（本大题共17小题，共51分）1.已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随PH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可以在加热搅拌的条件下．加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()A. NH3⋅H2OB. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO32.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10−6mol.L−1，[PO43−]=1.58×10−6mol.L−1，则Ca3(PO4)2的K sp为()A. 2.0×10−29mol.L−5B. 3.2×10−12mol5.L−5C. 6.3×10−18mol5.L−5D. 5.1×10−27mol5.L−53.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─ =CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─ =CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A. Cu(OH)2>CuCO3>CuSB. CuS>Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2<CuCO3<CuSD. CuS<Cu(OH)2<CuCO34.往含Cl−和I−的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是()A. K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B. c（ Cl-）：c（ I-）=3：2C. m（ AgCl ）：m（ AgI ）=2：3D. a～b段产生黄色沉淀5.下列实验操作，现象和结论均正确的是()实验现象结论A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B.常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pHpH：K2SO3>KCl非金属性Cl>SC.室温下测0.1mol·L−1醋酸pH pH≈3.3醋酸是弱酸D.向5mL0.1mol·L−1NaOH溶液中ⅰ.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液ⅰ.再滴加几滴同浓度FeCl3溶液ⅰ.产生白色沉淀ⅰ.产生红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2]A. AB. BC. CD. D6.下列说法正确的是()A. 装置①可用于探究硫酸浓度对反应速率的影响B. 装置②可用于测定中和热C. 装置③可用于探究Mg(OH)2能否转化为Fe(OH)3D. 装置④不能防止铁闸门被腐蚀7.一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示．纵坐标p(M n+)表示−lgc(M n+)，横坐标p(S2−)表示−lgc(S2−)，下列说法不正确的是()A. 该温度下，Ag2S的K sp=1.6×10−49B. 该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS=104C. SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2+)c(Ni2+)D. 向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+、Sn2+溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S>SnS>NiS8.工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A. PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⇌Pb2+(aq)+SO42−(aq)B. 生成PbCO3的离子方程式为PbSO4+CO32−⇌PbCO3+SO42−C. 滤液中不存在Pb2+D. pH：滤液<饱和Na2CO3溶液9.不同温度(T1℃和T2℃)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。
2021年高三化学反应原理知识点复习三篇汇总
人的天才只是火花，要想使它成熊熊火焰，哪就只有学习！学习。
下面是课件为您推荐高三化学反应原理知识点复习三篇。
高三化学反应原理知识点复习（一）1、物质变化的实质旧化学键的断裂和新化学键的生成。
2、能量变化的实质破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键需要放出能量，化学反应过成中，在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.【概念】反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表示，叫反应热；放热反应化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应；吸热反应化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应。
化学反应原理知识点3、焓用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓。
符号H4、化学反应的焓变化学反应过程中反应物总能量与生成物总能量的变化叫做反应的焓变。
热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化。
表达为 Qp=△H 其中Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。
△H=H（反应产物）-H（反应物）△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。
【注】利用键能计算反应热方法δH=∑E（反应物）-∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能常用E表示，单位是kJ/mol。
高三化学反应原理知识点复习（二）1、反应热与焓变△H=H（产物）-H（反应物）2、反应热与物质能量的关系能量反应物的总能量总能量生成物的总能量总能量反应过程3、反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数的化合反应⑤铝热反应⑵常见的吸热反应化学反应原理知识点①多数的分解反应② 2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3+10H2O高温高温③ C（s）+ H2O（g） CO+HCO2 CO 2④2+ C5、反应条件与吸热、放热的关系反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。
2020届高三复习专题《化学反应原理图像问题及处理方法》
化学反应原理第一部分:化学反应原理图像问题_、原理:影响化学反应［①化学反应的方向（推动力）②化学反应的快慢（速率）和化学反应的限度（反应物能否全部转化为产物）］的因素1、自身因素（主要、决定性）①△H<0、△S>0、A G=A H-TA S<0决定反应的方向（反应的趋势）热力学（可能性）放热越多、气体体积增大越多，反应的热力学趋势越强②反应活化能（E）决定a、相应条件的是否反应动力学b、反应速率快慢（E越大v越慢）例1:1、【2016年新课标327题节选】（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+1.5O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）A H=-515kJ/mol②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）A H=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是两个反应均为放热量大的反应;有利于提高丙烯腊平衡产率的反应条件是隆低温度、降低压强;提高丙烯睛反应选择性的关键因素是催化剂。
2、【2018年新课标227题节选】（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应C02(g)+C(s)=2C0(g)AH/CkJ-moP1)75172活化能/ (kJ-mol1)催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X劣于Y（填“优于”或“劣于，'），理由是相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大。
3,CH2=CH-CH=CH2与等物质的量Br2反应:2、夕卜界条件（c、P、T、催化剂、接触面积、形成原电池）条件方向速率化学平衡K其他cQc>K逆向Qc<K正向Cf vT注意：增大1、S、未参与反应多反应物（g）:以你增我减；CD我增你减单一反应物（g）:移动看c,a.co看压强不变减少副反应例2：1、( 1 )浓度对化学平衡的影响的离子的n 不影响v 和平衡投料比=计量数比：转化率相同，产物含量最大PQc = a p+qmn K加压a>l 减压a<lPE注意:有气体参加；要改变CPf 向气体计量数小的方向移动不变物质的状态T小小取低人人取局)T?vTTf 向吸热方向移动Tf 吸热方向Kf物质的状态刚性容器的压强副反应催化剂活性微生物电池中微生物的活性催化剂是否发生vT不不反应路径减少副反应(选择性)降低活化能(提高速率)产率、效率(2) [ 2019年全国卷III 】(1 ) Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O 2(g)=2C12(g)+2H 2O(g)… 下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl) : c(O 2)分别等于1 ： 1、4 ： 1、7 ： 1时HC1平衡转化率随温度变化的关系：N2+3H2=^NH32NO 2^=^N 2O4PC15=^PC13+C122HI(g)=^H2+l2(g)、 a(H2)=a(N2)-----a(H2)v 吵」_3 投料比 n(H2)/n(N2)在一恒温容器中充入NO2,达到平衡后：①若恒压再充入NO2,则 平衡右移,a(NO2)丕变①若恒容再充入Nth,则 平衡右移,a(NC>2)增大在一恒温容器中充入PC15,达到平衡后：①若恒压再充入PC15,则平衡右移,MPC15)不变①若恒容再充入PC15,则 平衡右移,a(PC15)减小在一恒温容器中充入HI,达到平衡后：①若恒压再充入HL 则平衡右移,a(HI)不变①若恒容再充入PC15,则平衡右移,a(HI)不变可知反应平衡常数K(300°C) 大于 K(40(TC)(填“大于”或“小于”)。
高考化学 化学反应原理综合试题含详细答案
高考化学化学反应原理综合试题含详细答案一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。
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化学反应原理专题一、近年高考原题【2010年广东】31.（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
⑴请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O ＝ 2H3BO3 + __________。
⑵在其他条件相同时，反应H 3BO3 + 3CH3OH B(OCH3)3 + 3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________________。
②该反应的△H_____0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
⑶H3BO3溶液中存在如下反应：H 3BO3(aq) + H2O(l) [B(OH)4]－（aq）+ H+(aq)已知0.70mol·L－1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)＝2.0×10－5mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计．．．．，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。
【2011年广东】31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH 4产量随光照时间的变化如图13所示。
⑴在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
⑵将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH 4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g),该反应的△H＝+206 kJ•mol-1①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）⑶已知：CH4(g)＋2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－802kJ•mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式。
二、学生答题常见错误三、题型和答题策略【题型1】热化学方程式的书写（多为盖斯定律的应用）盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
1、化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2、若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
注意：①计量数的变化与反应热数值的变化要对应，若反应方向发生改变反则应热的符号也要改变②标明物质的聚集状态：固态(s) 液态(l) 气态(g) 溶液(aq)③通常系数比为最简整数比，若是写燃烧热则为1mol物质燃烧，中和热为生成1mol的液态水④标出反应热△H：不要写漏“+”“–”和单位（kJ/mol）【题型2】计算化学反应速率：c vt注意：①可能需要先算出某物质的速率，再通过速率比等于系数比折算成另一物质的速率②不要漏写单位（ mol·L-1·min-1 或 mol/(L·s）等 )③注意有效数字【题型3】如何使平衡向某方向移动（以下为选修4的实验）Cr 2O72—（橙色）+ H2O 2CrO42—（黄色）+ 2H+（H+浓度改变对平衡的影响）2NO 2（深红棕色） N2O4（无色）△H＜0 （温度改变对平衡的影响）Fe3+（黄色）+ 3SCN— Fe(SCN)3 （血红色）（Fe3+或SCN—浓度改变对平衡的影响）勒夏特列原理：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动【题型4】写化学平衡常数表达式（生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值）aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)()()()()c d ab c C c D k c A c B = 注意：固体和纯液体（如液态水）不要写 【题型5】判断反应是否处于平衡状态方法： ①V 正=V 逆 （同一物质的生成速率等于它的消耗速率）②各组分浓度不变③通过Qc 是否等于K 来比较 Qc<K ：正向反应 Qc=K ：处于平衡 Qc>K ：逆向反应 ④物质的百分含量保持不变⑤混合气体的总压强、总物质的量不随时间而变（变量恒定，达到平衡） ⑥混合气体的平均相对分子质量不随时间而变（变量恒定，达到平衡） ⑦混合气体的密度不随时间而变（变量恒定，达到平衡） ⑧体系的颜色不随时间而变【题型6】列式计算（多为三段法的计算，注意规范性：假设、数据代入、列式计算、有效数字、单位） aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)起始浓度（mol/L ） a b 0 0 转化浓度（mol/L ） ax bx cx dx 平衡浓度（mol/L ） a –ax b –bx cx dx()()()()c d ab c C c D k c A c B = 【题型7】判断可逆反应是放热反应还是吸热反应①通常利用温度改变时平衡常数K 的变化做判断：如温度升高K 增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应②利用键能计算：△H = 反应物的总键能 — 生成物的总键能 ③利用能量变化图作判断：△H = 生成物的总能量 — 反应物的总能量 【题型8】写难溶电解质的溶解平衡表达式： 如BaSO 4(s) Ba 2+(aq) + SO 42―(aq)【题型9】作图（要标明坐标轴代表的物理量、相关数据） （1）画原电池装置：如Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2附：带盐桥的原电池（2）画电解池、电镀池、精炼池装置（3）化学反应过程中的能量变化（4）浓度改变对化学平衡的影响（5）压强改变对化学平衡的影响 aA(g) + bB(g) cC(g)思考：若a + b = c，图像如何画？（6）温度改变对化学平衡的影响（7）催化剂对化学平衡的影响（8）多种条件改变对化学平衡的影响（下图仅供参考）（9）催化剂与活化能（10）中和滴定曲线（11）Al（OH）3沉淀图像向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液向盐酸中滴入NaAlO2溶液向NaAlO2溶液中滴入盐酸（12）向含Mg2+和Al3+的溶液中滴加NaOH溶液的沉淀图象（13）化学反应速率的典型曲线【题型10】写原电池或电解池的电极反应①普通原电池：负极：M – ne― = M n+金属失电子变成阳离子正极：A n+ + ne― = A 溶液中的阳离子得电子②燃料电池：负极：燃料失电子（注意电解质溶液的酸碱性对产物的影响）2H2 – 4e― = 4H+ （酸性电解质）CH4 – 8e― + 10OH― = CO32― + 7H2O （碱性电解质）2CH3OH– 12e― + 2H2O = 2CO2 + 12H+（酸性电解质）正极： O2 + 4e― + 4H+ = 2H2O （酸性电解质溶液）或O2 + 4e― + 2H2O = 4OH―（中性或碱性电解质溶液）【题型11】速率、平衡图像和图表读图：①判断速率的快慢②判断化学平衡移动的方向③反应是放热还是吸热④达到某项平衡移动的目的需要采取的措施⑤判断平衡移动的结果⑥依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等作图：三要素：（1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注【题型12】分析表格、图像，阐述规律例：（2011浙江高考节选）已知：NH 2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：。
精选试题1、(考察化学平衡基础知识,但应用性强)某研究小组为探讨反应在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图：图中C％为反应气体混合物中C的体积百分含量（所有实验的反应时间相同）。
⑴该反应的反应热为△H 0（填>、<或=）⑵点M和点N处平衡常数K的大小是：K M K N（填“>”、“<”或“=”）⑶工业上进行该反应获得产品C 的适宜条件是：温度为℃，选择该温度的理由是压强为，选择该压强的理由是⑷试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：。
2、(常见考查点的综合,较简单,但全) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) ΔH< 0。
⑴上述反应的平衡常数表达式为K= ，以下有关说法正确的是________a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量⑵其它条件相同时，在T 1、T 2（T 1< T 2）两个不同温度下可逆反应达到平衡，请画出CO 的转化率随时间变化的示意图。
⑶已知在常温常压下：① 2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH ＝ -a kJ·mol -1② 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH ＝ -b kJ·mol -1③ H 2O(g)= H 2O(l) ΔH ＝ -c kJ·mol-1则 CH 3OH(l)+ O 2(g) = CO (g) + 2H 2O(l) ΔH ＝______kJ·mol -1⑷2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。
甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
C 极发生的电极反应式为:___________________________，工作一段时间后，当6.4 g 甲醇完全反应生成CO 2时，有______N A 个电子发生转移。
（H ：1 C ：12 O ：16）3、(考查化学反应速率和平衡移动)向一体积不变的密闭容器中充入2,0.6molA molC 和一定量的B 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图l 所示，其中01t t -阶段c （B ）未画出。
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且234,,t t t 各改变一种不同的条件。
⑴若115min t =，则01t t -阶段以C 的浓度变化表示的反应速率()v C = 。