高三化学专题训练3化学反应原理
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
2020-2021高考化学专题《化学反应原理》综合检测试卷附详细答案
2020-2021高考化学专题《化学反应原理》综合检测试卷附详细答案一、化学反应原理1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
2020-2021高考化学专题《化学反应原理》综合检测试卷及详细答案
2020-2021高考化学专题《化学反应原理》综合检测试卷及详细答案一、化学反应原理1．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL1mol/L AgNO3溶液加入到1mL1mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag① 白色沉淀的化学式是_____________。
② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。
放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。
③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL2mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。
② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。
【答案】Ag2SO4有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红 Fe2+－e-＝Fe3+负Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag 不能因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag 溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解）。
高考化学总复习 选择题百题精练(第04期)专题03 化学反应原理(含解析)(2021年最新整理)
高考化学总复习选择题百题精练（第04期）专题03 化学反应原理（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高考化学总复习选择题百题精练（第04期）专题03 化学反应原理（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题03 化学反应原理1．已知:①101 kPa时，2C（s)＋O2（g）===2CO(g）ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O（l) ΔH＝－57。
3 kJ/mol。
下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110。
5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57。
3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57。
3 kJ热量2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
下列说法正确的是A．S（s,单斜)=S(s,正交) ΔH＝＋0。
33 kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【答案】B【解析】①－②得:S(s，单斜）=S(s，正交) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1，A项错误；可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量,正交硫的能量要低,较稳定,B项正确;相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量要低，C项错误;①式表示断裂1 mol S和1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练知识梳理化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。
试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。
主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。
在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。
以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。
而在实际生产过程中，影响因素是多元化、多方位和多层次的。
强化训练1．(2022·湖北，19)自发热材料在生活中的应用日益广泛。
某实验小组为探究“CaO—Al—H 2O ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT )随时间(t )的变化曲线，如图所示。
回答下列问题： (1)已知： ①CaO(s)＋H 2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH 1＝－65.17 kJ·mol －1 ②Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH 2＝－16.73 kJ·mol －1③Al(s)＋OH －(aq)＋3H 2O(l)[Al(OH)4]－(aq)＋32H 2(g) ΔH 3＝－415.0 kJ·mol －1则CaO(s)＋2Al(s)＋7H 2O(l)===Ca 2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H 2(g)的ΔH 4＝_______kJ·mol －1。
(2)温度为T时，K sp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝__________(用含x的代数式表示)。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题(word版含答案)
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：(1)B极是电源的_______极。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。
(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。
2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。
回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。
(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
高考化学热点题型：化学反应原理综合大题(解析版)
化学反应原理综合大题1.（2020·广东省清远市高三上学期期末教学质量检测）氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。
已知：反应Ⅰ.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH1＝－112 kJ·mol－1；反应Ⅱ.2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－24.2 kJ·mol－1；反应Ⅲ.3O2(g) 2O3(g) ΔH3＝＋144.6 kJ·mol－1；(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) ΔH4＝____________________。
(2)某温度下，向1 L刚性容器中投入1 mol O2发生反应Ⅲ，5 min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。
①5 min内O3的生成速率v(O3)＝______________________。
②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)常温下，向压强为p kPa的恒压容器中充入2 mol NO和1 mol O2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。
平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2 mol和1 mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数K p＝____________kPa－1(已知气体中某成分的分压p(分)＝n（分）×p(总)，用含p的式子表示)。
n（总）(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)。
测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg K p＝5.0＋200/T(T为开氏温度)。
①该反应ΔH _______________0(填“＞”“＝”或“＜”)。
②一定温度下，按进料比n (NH 3)∶n (NO)＝1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。
反应相同时间，NO 的去除率随反应温度的变化曲线如上图。
NO 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_____________________________________________________；当反应温度高于380 ℃时，NO 的去除率迅速下降的原因可能是_________________________________________。
高考化学化学反应原理综合经典题附答案解析
高考化学化学反应原理综合经典题附答案解析一、化学反应原理1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物()x 242y Fe C O zH O ⎡⎤⋅⎣⎦，并用滴定法测定其组成。
已知224H C O 在温度高于90℃时易发生分解。
实验操作如下： 步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物0.844g n 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085n ℃。
待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00mL n 。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085n ℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。
(3)步骤三盛装4KMnO 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗4KMnO 标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。
若不合并洗涤液，则消耗4KMnO 标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。
【答案】过滤 加快固体溶解，防止草酸分解 证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ 减小 ()4242Fe C O 5?10H O【解析】【详解】(1)固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；(2)水浴加热可加快固体溶解，控制温度7085?C n ～可防止草酸分解；()x 242Fe C O y?zH O ⎡⎤⎣⎦中的铁元素可能含有2Fe +，2Fe +与4KMnO 反应，高锰酸钾滴定草酸时，需要排除2Fe +的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定；(3)滴定前读数为0.80mL n ，滴定后读数为25.80mL n ，则消耗4KMnO 溶液的体积为25.00mL n ；4KMnO 具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00mL n ；酸式；(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为23225Fe 8H 5Fe Mn 4H O +++++=++，洗涤液中含有2Fe +，若不合并，消耗4KMnO 标准液的体积减小；根据方程式可知，()()234n Fe 5n MnO 50.0800mol /L 10mL 10+--==⨯⨯⨯n n 3L /mL 410-=⨯ mol ，()()33224455n H C O n MnO 0.0800mol /L 25mL 10L /mL 51022---==⨯⨯⨯=⨯n n mol ，()332g 0.844g 410mol 56510mol 88g /mol mol n H O 0.01mol 18g /mol---⨯⨯-⨯⨯==n n n n ，则()n Fe ：()224n C O -：()2n H O 4=：5：10，黄色化合物的化学式为()4242Fe C O 5?10H O ，故答案为：232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++；减小；()4242Fe C O 5?10H O 。
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②A B 两点时容器中，n （A ）总：n （B ）总= 若A 、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反广东省中山市古镇高级中学 2012届高三化学 专题训练4化工流程【常考点】化学平衡常数的计算；外界条件对速率和平衡的影响； 盖斯定律；原电池和电解池;盐类水解的原理、影响因素。
【易错点】根据常考点，结合同学们的实际情况，写下考试答题时你的易错或失分点.. 我的e-错点：【原理相关计算】 1、计算工具2、规范计算：参照格式，注意得分点练习1:有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将 6 molH 2和2 molN 2在2L 密闭容器中混合，当 该反应达到平衡时，测得平衡混合气中 NH 的体积分数约为 11.1 % （即1/9 ），此时H 2的转化率是多少？ 2NH （g ） 一 Nb （g ）+3H 2（g ）平衡常数为多少（写出计算过程，无需计算 K 结果）？（ 6分）练习2:密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H 2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO （g ）+2H 2（g ） 一 CHOH （g ）; CO 的平衡转化率（a ）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A 、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态， 此时在A 点时容器的体积为10L ,请计算该 温度下的平衡常数。
（5分）v彳、K 的表达式、转化率nx 100% 或n o旦 V1（恒温恒压）n 2V 2x 100%、二二爭羊旻5应开始到达平衡状态所需的时间t A _____________________ t c (填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施【图表分析】1对反应2NQ(g) NQ(g) ,△ H < 0 ,在温度分别为「、T?时，平衡体系中化曲线如右图所示。
下列说法正确的是A. A C两点的反应速率：A> CB. B C两点的气体的平均相对分子质量：B v CC. A C两点NQ的转化率：A v CD. 由状态B到状态A,可以用加热的方法2、如右图，采用NH作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NQ(g) + NQ 2(g) + 2NH 3(g) — 22(g) + 3H 20(g)。
以下说法正确的是(注：脱氮率即氮氧化物转化率)A. 上述反应的正反应为吸热反应B. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C. 曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D. 催化剂①、②分别适合于250C和450C左右脱氮3、在一定温度下以Ag/CeQ—ZnQ为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如右图所示。
则当n(Q2)/ n(CHQH)= 0.25时，CH3QH与Q2发生的主要反应方程式为___ 在制备H2时最好控制n(Q2)/ n(CfQH)= ________________ 。
4、苯乙烯(GHsCH= CH)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C 6HsGH5(g) =C G H5CH= CH(g) + H (g) △ H>Q 实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反：应),右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强曙的关系。
'(1) 下列说法正确的是计A. a点转化率为75%若起始向1 L恒容容器中充入1 mol '乙苯，则平衡常数为 2.25B. b点转化率为50%则混合气体中苯乙烯的体积分数为-1 1/19C. b点和c点温度和压强相同，所以反应速率也相等(2) ①由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越NQ的体积分数随压强变20No的协稅你數12)4M 12?! (CJJ-CbHr)IS结论二:②加入稀释剂能影响GHGHs平衡转化率的原因是:(3) 某些工艺中，在反应的中途加入 O 2和特定的催化剂，有利于提高C 6H 5C 2H 5的平衡转化率。
试解释其原因： ___________________________________________5、(1)用甲烷部分氧化法制氢的反应过程中， 其能量变化如图，根据图示写出热化学方程式(2) 某温度时，若将 amol 甲烷与2amol 氧气通入固定体积的密闭容器，在催化剂作用下达到平衡, 列措施可增加甲烷转化率的是 A •升高温度B •充入He,使体系总压强增大C .再充入 amol 甲烷与 2amol 氧气D .改用催化效率更好的催化剂 (3)为了找出甲烷制氢 适宜的温度压强条件，某 科研小组设计了下表，完成表格与图，在图中画出6、物质 A 〜E 都是由 NH +、H +、Na +、OH 、CHCOO Cl温下将各物质从1mL 稀释到1000mL , pH 的变化如甲图所示。
请回答: (1) ____________________________________________________ 若A 为氨水，甲图中 a>9的理由是 __________________________________(2) 已知常温下 K(氨水)-K(醋酸)，E 可能为 化学式)。
(3 )根据甲图显示的pH 的变化关系，写出物质的化学式： B _____________ , C(4) 另取浓度为 c i 的NaOH 溶液25mL ,向其中逐滴滴加 0.2mol /L 的D 溶液，滴定过程中溶液 pH 的变化曲线如乙图所示。
① c i = ___ mol/L ;② D 为 _____________ (填化学式)；③ G 点溶液呈中性，则此时滴加的 D 溶液体积V 12.5mL (填“ >”，“=”)(5) 另取0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 的C 溶液10mL 混合后, 酸性，请比较溶液中各粒子浓度大小，并写出体系中存在的电荷守恒、® o.(r>实验编号T/C n(CH 4)/n(O 2)P/MPa 14001/212535005CIL转 化■F---- 忙T/C中离子两两组成(离子可重复，如NaCI 、HCI )。
常a曲线，并标明各曲线的压强(填(甲)G溶液呈 物料守恒“ 或£乙》【精选精练】1、(1) 一定条件下，由以下两步反应可制得二甲醚:根据以上信息，请在下列坐标图中，画出上述反应过程能量变化示意图，并进行必要的标注。
(2)已知：a .常温下，CHCOOI 和NH ・H 20的电离平衡常数均为 1.74 X 10-5b. CHCOOH + NaHCO= CHCOONa+ CQ + H 2O则NHHCO 溶液呈 _______ 性(填“酸”、“碱”或“中”),溶液中浓度最大的离子是 _________________ ，其次是 _______ (以上填化学式)。
(3) 室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
① 当溶液中离子浓度关系满足 c (NH 4+)<c (Cl -)时，则反应的情况可能为 _______________ 。
A.盐酸不足，氨水剩余B.氨水与盐酸恰好完全反应C.盐酸过量② 实验过程中，H 20的电离程度先 _______ 后 _________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
2、一定温度下 10 L 密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K=C(CO) C(H 2)。
根据题意完成下列填空：c(H 20)(1) 写出该反应的 化学方程式 __________________________________ ;若温度 升高，K 增大，该反应是 ______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2) ______________________________________________ 能判断该反应一定达到平衡状态的是 (选填编号)。
a . v 正(H 20)=v 逆(H 2)b .容器中气体的相对分子质量不随时间改变 c. 消耗nmol H 2同时消耗nmolCOC (s)+H 20(g) ~~ C0(g) +H 2(g)△ H i =+131.3kJ • mol3H2(g) + 3C0(g)——-CH s OCHg) + C 02 (g)△ H 2=- 246.4kJ • mol物尿的hUrrwl)d. 容器中物质的总物质的量不随时间改变(3 )该反应的v 正随时间变化的关系如右图。
12时改变了某种条件，改变的条件可能 是 、 。
(填写2项) (4)实验测得12时刻容器内有ImoIWO, 5min 后HO 的物质的量是 0.8mol ，这5min 内H 2O 的平均反应速 率为。
3、在一个体积为 2L 的密闭容器中，高温下发生下列反应: 其中CO 、CO 的物质的量(mol )随时间(min )的变化如右图所示。
u (C0)=(4) 请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:4、随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。
目前，消 除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为： C(s) +2N0(g)=2(g) + CO (g) △ Ho 某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NQ 恒温(TJ C )条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：① T/C 时，该反应的平衡常数 K = ________________________ (保留两位小数)。
② 30min 后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_______________________________ 。
Fe(s) + CO 2(g)二 FeO(s) + CO(g)(1)反应在1min 时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g 。
CO 的浓度变化表示的反应速率(2)反应进行至2min 时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示, 。
第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比,3min 时再次达到平衡，则 0(填 >、 V 或=) K 1K 2o (填“>”、V”或“=”)。
(3) 5min 时再充入一定量的a . u (正)先增大后减小 CO(g),平衡发生移动。
下列说法正确的是u (正)先减小后增大 C .u (逆)先增大后减小 表示n(CO 2)变化的曲线是_u (逆)先减小后增大(填写图中曲线的字母编号)。
③若30min后升高温度至T2C,达到平衡时，容器中NO 2、CO的浓度之比为5:3:3，则该反应的AH 0 (填“〉”、“ =”或“V”)。