化学反应原理题型训练
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c (C O )c (H )-+《化学反应原理》选择题题型练习
1.如图表示某物质发生的是
2.下列说法正确的是
A.将
25 ℃纯水加热至95 ℃时,K W /c(OH -)增大 B.将pH = 11的Na 2CO 3溶液加水稀释, 增大 C.室温下,pH=a 的盐酸与pH=b 的氨水等体积混合后pH= 7,则a+b=14
D.0.1 mol·L -1酸HA 与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后pH>7,则c(Na +) =c(A -)+ c(HA)=0.1 mol·L -1
3.下列说法中正确的是
A.Na 2S 2O 3+2HCl 2NaCl +S ↓+SO 2↑+H 2O 在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应,加热使平衡向正反应方向移动
B.若在恒容容器中发生反应:N 2+3H 22NH 3,达到平衡后再充入适量NH 3,由于压强增大,化学平衡向正反应方向移动
C.在合成氨反应中,其他条件相同时,在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示
D.若在恒压容器中发生反应:2SO 32SO 2+O 2,达到平衡后再充入适量He ,其速率—时间图像可用图二表示
4.常温下,NaOH 溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后,向溶液中滴加甲基橙试液,溶液变红,下列情况可能出现的是
A.混合溶液中:4 B.混合溶液中离子浓度: C.混合前溶液的pH: D.混合溶液中粒子浓度: 5.常温下,用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L -1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L -1 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。 若以HA 表示酸,下列说法正确的是 A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 6.某同学按如图所示的装置进行实验,A、B 为常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K 闭合时,阴离子交换膜处的SO2-4从右向左 移动。下列分析正确的是 A.溶液中c(A2+)减小 B.B的电极反应:B-2e-===B2+ C.Y电极上有H2产生,发生还原反应 D.反应初期,X电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解 7.两正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。下列说法不正确的是 A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY) B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY) C.若a=b,且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液),则相同浓度时,酸性HX<HY D.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸 8.已知HA的酸性比HB弱,且均为弱酸。在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 9.足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中,下列说法错误的是 A.溶液中Na+离子个数为N A(N A表示阿伏加德罗常数) B.溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小 C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高 D.当恰好生成Na2CO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系: 10.将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物,例如: 2CH3COOK+2H2O CH3—CH3+2CO2↑+H2↑+2KOH 现电解CH2ClCOOK水溶液至CH2ClCOOK电解完全,再加热电解后所得溶液,则下列说法中合理的是 A.CH2ClCOOK能发生水解反应、消去反应 B.CO2是电解CH2ClCOOK水溶液的阴极产物 C.在加热电解后所得溶液过程中,溶液pH不变 D.将电解后所得溶液加热蒸干,析出的固体主要是KCl 11.下列叙述不正确 ...的是 A.在0.lmol/L CH3COONa溶液中, B.在0.1mol/L某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA—)+c(H2A) C.CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,若c(CH3COO—)大于c(Na+),则溶液显酸性 D.常温下,l0mL 0.02mol/L HCl溶液与l0mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12 《化学反应原理》综合题题型练习 1.水是组成生命体的重要化学物质之一,有关水的反应有很多。请回答下列问题: (1)水分子间相互作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是________。 (2)在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中,①NH+4、Al3+、Br-、SO2-4②Na+、Mg2+、Cl-、NO-3③K+、Ba2+、Cl-、NO-3④K+、Na+、HCO-3、SO2-4四组离子中,一定可以大量共存的是________(填序号,下同),可能大量共存的是________。 (3)25 ℃时,向物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________(填化学式)沉淀,生成该沉淀的离子方程式为___________________________。(已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。) (4)25 ℃时,将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH+4)=c(Cl-),则溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数K b =__________________。 (5)“神舟”七号飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应式为________________________;电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L(水的密度为1 g·cm-3)饮用水时,电池内转移电子的物质的量为________。 2.乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取: 2CO 2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H < 0,请回答: (1)在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号)。 a.生成1 mol CH3CH2OH的同时,生成3 mol H2O b.体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化 c.体系中混合气体的密度不随时间而变化 d.体系中气体的分子总数不随时间而变化 e.体系中的气体的总压强不随时间而变化(2)上述反应的化学平衡常数的表达式为。当温度T1 >T2 时,化学平衡常数K 1K2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,达到平衡后测得 CH3CH2OH为0.5 mol,则H2的转化率为,如果再向该容器充入1mol CO2和3 mol H2,平衡会向(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”),再次达到平衡时,CO2的转化率会(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 (写出一条合理措施即可)。 (5)已知:0.5 mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气,放出的热量为617.1 kJ/mol,又知H2O(l)== H2O(g) ΔH =+44.2 kJ/mol,请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式。 3.卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下: 氯元素的原子结构示意图为。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种广泛用于水处理消毒剂,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种: