化学反应原理综合训练90分钟100分.doc

化学反应原理综合训练（90分钟100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag—108

一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．下列有关化学反应原理的说法不正确的是( )

A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率

C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解

D．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化2．下列关于化学反应的描述中正确的是 ( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)

＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则b>a

3．已知：①Fe2O3(s)＋3

2

C(s)===

3

2

CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1 kJ/mol；②C(s)＋

O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，则2Fe(s)＋3

2

O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )

A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol 4．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是(

物质X Y Z W

初始浓度/mol·L－10.5 0.5 0 0

平衡浓度/mol·L－10.1 0.1 0.4 0.4

A K＝16

C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动

D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0. 64 mol·L －1

5．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻

物质X Y Z

初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0

2 min末浓度/rnol·L－

1

0. 08 a b

平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1

A．平衡时，X40

C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1 6．COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未标出)。下列有关说法不正确的是( )

A ．分解反应方程式为COCl 2Cl 2＋CO

B ．第2 min 反应温度高于第8 min 反应温度

C ．在第8 min 反应温度下，12 min 时反应重新达到平衡，则此时c (COCl 2)≈0.03 mol/L

D ．产物CO 在2～3 min 、5～6 min 和12～13 min 时平均反应速率为v (5～6)>v (12～13)＝v (2～3)

7．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH 3)2Ac]溶液吸收CO ，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH 3)2Ac ＋CO ＋NH 3[Cu(NH 3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 15 50 100

化学平衡常数 5×104 2 1.9×10－5

下列说法正确的是( )

A ．上述正反应为吸热反应

B ．15℃时，反应[Cu(NH 3)3]Ac·CO Cu(NH 3)2Ac ＋CO ＋NH 3的平衡常数为2×10－5

C ．保持其他条件不变，减小压强，CO 的转化率升高

D ．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO 的吸收没有影响

8．已知4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －1。一定条件下，向1

L 密闭容器中投入0.8 mol 的NH 3和1.6 mol 的O 2，发生上述反应，第2 min 和第4 min 时NH 3的物质的量分别为0.6 mol 和0.3 mol 。下列说法中不正确的是 ( )

A ．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol －1

B ．反应在第2 min 到第4 min 时，O 2的平均速率为0.15 mol·L －1·min －1

C ．反应在第2 min 时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

D ．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

9．T 1℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O(g)，发生反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中2>t 1)，下列说法错误的是

( )

反应时间/min n(CO)/mol n(H 2O)/mol

0 2.00 3.00

t 1 0.80

t 2 1.80

A ．用H 2表示反应在t 1 min 内的平均速率为v (H 2)＝0.60t 1

mol·L －1·min －1 B ．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO 和2.00 mol H 2O(g)，达到平衡时，n (CO 2)＝1.20 mol

C ．保持其他条件不变，在t 2 min 时向容器中再通入1.00 mol CO ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率将增大

D ．温度升至T 2℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH <0

10．某密闭容器中进行如下反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X 、Y 作反应物，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足

( )

A ．1

B ．2

C ．1

D ．1

<2 11．已知常温下浓度为－1

溶质 NaF NaClO Na 2CO 3