化学反应原理综合训练90分钟100分.doc

化学反应原理综合训练（90分钟100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag—108一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列有关化学反应原理的说法不正确的是( )A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化2．下列关于化学反应的描述中正确的是 ( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则b>a3．已知：①Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1 kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol 4．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是(物质X Y Z W初始浓度/mol·L－10.5 0.5 0 0平衡浓度/mol·L－10.1 0.1 0.4 0.4A K＝16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0. 64 mol·L －15．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 02 min末浓度/rnol·L－10. 08 a b平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1A．平衡时，X40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1 6．COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未标出)。

下列有关说法不正确的是( )A ．分解反应方程式为COCl 2Cl 2＋COB ．第2 min 反应温度高于第8 min 反应温度C ．在第8 min 反应温度下，12 min 时反应重新达到平衡，则此时c (COCl 2)≈0.03 mol/LD ．产物CO 在2～3 min 、5～6 min 和12～13 min 时平均反应速率为v (5～6)>v (12～13)＝v (2～3)7．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH 3)2Ac]溶液吸收CO ，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH 3)2Ac ＋CO ＋NH 3[Cu(NH 3)3]Ac·CO。

已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 15 50 100化学平衡常数 5×104 2 1.9×10－5下列说法正确的是( )A ．上述正反应为吸热反应B ．15℃时，反应[Cu(NH 3)3]Ac·CO Cu(NH 3)2Ac ＋CO ＋NH 3的平衡常数为2×10－5C ．保持其他条件不变，减小压强，CO 的转化率升高D ．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO 的吸收没有影响8．已知4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －1。

一定条件下，向1L 密闭容器中投入0.8 mol 的NH 3和1.6 mol 的O 2，发生上述反应，第2 min 和第4 min 时NH 3的物质的量分别为0.6 mol 和0.3 mol 。

下列说法中不正确的是 ( )A ．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol －1B ．反应在第2 min 到第4 min 时，O 2的平均速率为0.15 mol·L －1·min －1C ．反应在第2 min 时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D ．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小9．T 1℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O(g)，发生反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中2>t 1)，下列说法错误的是( )反应时间/min n(CO)/mol n(H 2O)/mol0 2.00 3.00t 1 0.80t 2 1.80A ．用H 2表示反应在t 1 min 内的平均速率为v (H 2)＝0.60t 1mol·L －1·min －1 B ．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO 和2.00 mol H 2O(g)，达到平衡时，n (CO 2)＝1.20 molC ．保持其他条件不变，在t 2 min 时向容器中再通入1.00 mol CO ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率将增大D ．温度升至T 2℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH <010．某密闭容器中进行如下反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X 、Y 作反应物，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足( )A ．1<n X n Y <3B ．2<n X n Y <3C ．1<n X n Y <5D ．1<n X n Y<2 11．已知常温下浓度为－1溶质 NaF NaClO Na 2CO 3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是 ( )A ．加热0.1 mol·L －1 NaClO 溶液测其pH ，pH 小于9.7B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中，存在关系：c (OH －)－c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)C ．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H 2CO 3(一级电离平衡常数)D ．pH ＝2的HF 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液以体积比1∶1混合，则有c (Na ＋)＝c (F －)>c (H＋)＝c (OH －)12．苯甲酸(C 6H 5COOH)是一种酸性比醋酸强的弱酸，下列说法不正确的是 ( )A ．在水溶液中，C 6H 5COOH 的电离方程式为：C 6H 5COOH C 6H 5COO －＋H ＋B ．0.1 mol·L －1C 6H 5COONa 溶液中离子浓度大小关系为：c (Na ＋)>c (C 6H 5COO －)>c (OH －) >c (H ＋)C ．C 6H 5COONa 和C 6H 5COOH 的混合溶液呈中性，且c (Na ＋)＝0.1 mol·L －1，则：c (Na ＋)＝c (C 6H 5COO －)>c (OH －)＝c (H ＋)D ．等浓度的C 6H 5COONa 和CH 3COONa 两溶液中，前者离子总浓度小于后者13．25℃时，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH 如下表，下列判断不正确的是( )实验编号 起始浓度/mol·L －1 反应后溶 液的pH c (HA) c (NaOH)① 0.10 0.10 9② X 0.05 7A ．X >0.05B ．将实验①所得溶液加水稀释后，c (OH －)/c (A －)变大C ．实验①所得溶液：c (A －)＋c (HA) ＝0.10 mol·L －1D ．实验②所得溶液：c (Na ＋)＋c (OH －)＝c (A －)＋c (H ＋)14．化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是 ( )①MnS 的K sp 大于CuS 的K sp ②达到平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)③溶液中加入少量Na 2S 固体后，溶液中c (Cu 2＋)、c (Mn 2＋)保持不变④该反应平衡常数K ＝K sp MnS K sp CuSA ．①④B ．②③C ．①②③D ．②③④15．常温下，用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是 ( )A ．点①所示溶液中：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)B ．点②所示溶液中：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)C ．点③所示溶液中：c (Na ＋) ＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)D ．滴定过程中可能出现：c (CH 3COOH)>c (H ＋)>c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)16．光电池是发展性能源。

一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)=====光Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。