化学反应原理综合题解题策略复习课程
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解析：本题考查化学反应速率、化学平衡状态的建立、图 像分析、化学平衡常数应用与计算等。
(1)从图读数知 10 小时内 CO2消耗量为1.00 mol/L×18%＝ 0.18 mol/L ，反 应 速 率 计 算 式 v(CO2)＝Δc(CO2)/t＝0.18 mol/L÷10 h ＝ 0.018 mol/(L·h)，v(H2)＝3v (CO2)＝ 3 × 0.018 mol/(L·h)＝0.054 mol/(L·h)。
(1)使用催化剂 I 时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2) ＝______mol/(L·h)。
(2)下列叙述正确的是________。 A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平 衡状态
B．充入氩气增大压强有利于提高 CO2的转化率 C．CO2 平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催 化剂Ⅰ高
1．化学反应速率题中应注意的问题 (1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响， 且影响趋势相同，但影响值不同。升温对吸热反应影响较大， 对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放 热反应影响较大。 (2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的 换算。
Байду номын сангаас
2．化学反应焓变题中应注意的问题 (1)正确理解ΔH 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。 ΔH 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；ΔH 为正值，反应物总能量低于生成物总能量。
(2)A 项正确，该密闭容器的容积一定，无固体和液体参加 反应，无论反应达到平衡与否，其气体密度均不变化；B 项错 误，氩气不参加反应，容器的容积一定，充入氩气不改变反应 物、生成物的浓度，对平衡不产生影响；C 项错误，催化剂的 使用同等程度改变正、逆反应速率，不影响平衡移动；D 项正 确，据图知，使用催化剂Ⅱ使反应达到平衡时间比使用催化剂 Ⅰ短，故催化效率更高。
(2)运用盖斯定律计算多步反应的ΔH 时，要注意反应分子 式前面的系数与ΔH 的对应关系，运用数学加减法和移项原理进 行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物 质要按照总反应式中的分子数保留。
3．化学平衡常数题中应注意的问题 (1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入 平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度 要列入平衡常数的计算表达式中。 (2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度， 而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。
(2)Fe 在原电池与电解池反应中发生氧化反应时失去 2 个电 子生成 Fe2＋。
(3)可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解 池反应。放电过程中原池的负极发生氧化反应，充电过程中电 池的阴极发生还原反应。
5．电离平衡、水解平衡和溶解平衡应题中注意的问题 (1)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆 号连接。 (2)分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子 能否发生水解。 (3)分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。 (4)利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶 解平衡式中阴阳离子系数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶 解度不一定大。
mol·L－1 mol·L－13
＝0.050 (mol·L－1)－2
答：略。
(4)< (5)－353.6
【变式训练】 1．尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物人工合成的有机物。
答案：(1)0.054 (2)AD
(3)
CO2＋3H2
起始浓度/mol·L－1 1.00 1.60
变化浓度/mol·L－1 0.20 0.60
平衡浓度/mol·L－1 0.80 1.0
CH3OH＋H2O
0
0
0.20 0.20
0.20 0.20
K＝cCcHC3OO2H××c3cHH22O＝00.8.200mmool·lL·L－－ 1 1××00..2200
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ 高
(3)根据图中数据，计算此反应在 300 ℃时的平衡常数(写出 计算过程)。
(4) 将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ℃ ， 平衡常数 ： K(400 ℃)______K(300 ℃)(填“<”、“＝”或“>”)。
(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－242.8 kJ/mol， 则 反 应 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ ________ kJ/mol。
化学反应原理综合题解题策略
化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中 的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学 反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中 的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的 转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之 间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等 形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材 料出组合题，各小题之间有一定独立性。
4．原电池与电解池题中应注意的问题 (1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质 量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、 有气体产生等现象。电解池中与电源负极连接的阴极材料不反 应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应， 可能出现电极溶解、质量减轻等现象。
6．分析图表与作图时应注意的问题 (1)仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平 衡点。 (2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。 (3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。 (4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。
反应速率与化学平衡有关综合题 [例题1已知CO2可以生产绿色燃料甲醇： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝ －187.4 kJ/mol。300 ℃时，在一定容 积的密闭容器中，c(CO2)＝1.00 mol/L， c(H2)＝1.60 mol/L开始反应，结果如下 图所示，回答下列问题：
(1)从图读数知 10 小时内 CO2消耗量为1.00 mol/L×18%＝ 0.18 mol/L ，反 应 速 率 计 算 式 v(CO2)＝Δc(CO2)/t＝0.18 mol/L÷10 h ＝ 0.018 mol/(L·h)，v(H2)＝3v (CO2)＝ 3 × 0.018 mol/(L·h)＝0.054 mol/(L·h)。
(1)使用催化剂 I 时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2) ＝______mol/(L·h)。
(2)下列叙述正确的是________。 A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平 衡状态
B．充入氩气增大压强有利于提高 CO2的转化率 C．CO2 平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催 化剂Ⅰ高
1．化学反应速率题中应注意的问题 (1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响， 且影响趋势相同，但影响值不同。升温对吸热反应影响较大， 对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放 热反应影响较大。 (2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的 换算。
Байду номын сангаас
2．化学反应焓变题中应注意的问题 (1)正确理解ΔH 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。 ΔH 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；ΔH 为正值，反应物总能量低于生成物总能量。
(2)A 项正确，该密闭容器的容积一定，无固体和液体参加 反应，无论反应达到平衡与否，其气体密度均不变化；B 项错 误，氩气不参加反应，容器的容积一定，充入氩气不改变反应 物、生成物的浓度，对平衡不产生影响；C 项错误，催化剂的 使用同等程度改变正、逆反应速率，不影响平衡移动；D 项正 确，据图知，使用催化剂Ⅱ使反应达到平衡时间比使用催化剂 Ⅰ短，故催化效率更高。
(2)运用盖斯定律计算多步反应的ΔH 时，要注意反应分子 式前面的系数与ΔH 的对应关系，运用数学加减法和移项原理进 行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物 质要按照总反应式中的分子数保留。
3．化学平衡常数题中应注意的问题 (1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入 平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度 要列入平衡常数的计算表达式中。 (2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度， 而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。
(2)Fe 在原电池与电解池反应中发生氧化反应时失去 2 个电 子生成 Fe2＋。
(3)可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解 池反应。放电过程中原池的负极发生氧化反应，充电过程中电 池的阴极发生还原反应。
5．电离平衡、水解平衡和溶解平衡应题中注意的问题 (1)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆 号连接。 (2)分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子 能否发生水解。 (3)分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。 (4)利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶 解平衡式中阴阳离子系数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶 解度不一定大。
mol·L－1 mol·L－13
＝0.050 (mol·L－1)－2
答：略。
(4)< (5)－353.6
【变式训练】 1．尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物人工合成的有机物。
答案：(1)0.054 (2)AD
(3)
CO2＋3H2
起始浓度/mol·L－1 1.00 1.60
变化浓度/mol·L－1 0.20 0.60
平衡浓度/mol·L－1 0.80 1.0
CH3OH＋H2O
0
0
0.20 0.20
0.20 0.20
K＝cCcHC3OO2H××c3cHH22O＝00.8.200mmool·lL·L－－ 1 1××00..2200
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ 高
(3)根据图中数据，计算此反应在 300 ℃时的平衡常数(写出 计算过程)。
(4) 将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ℃ ， 平衡常数 ： K(400 ℃)______K(300 ℃)(填“<”、“＝”或“>”)。
(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－242.8 kJ/mol， 则 反 应 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ ________ kJ/mol。
化学反应原理综合题解题策略
化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中 的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学 反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中 的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的 转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之 间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等 形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材 料出组合题，各小题之间有一定独立性。
4．原电池与电解池题中应注意的问题 (1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质 量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、 有气体产生等现象。电解池中与电源负极连接的阴极材料不反 应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应， 可能出现电极溶解、质量减轻等现象。
6．分析图表与作图时应注意的问题 (1)仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平 衡点。 (2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。 (3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。 (4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。
反应速率与化学平衡有关综合题 [例题1已知CO2可以生产绿色燃料甲醇： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝ －187.4 kJ/mol。300 ℃时，在一定容 积的密闭容器中，c(CO2)＝1.00 mol/L， c(H2)＝1.60 mol/L开始反应，结果如下 图所示，回答下列问题：