高考化学实验题解题技巧
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
化学实验题的答题技巧
2 高考化学推断题解题步骤与答题技巧
高考化学名师指导：高效低耗学习法
高三化学的特点是它具有较强的针对性和紧迫的时效性，要求学习时在全面中讲重点，在规范中讲策略，在强化中讲效益。
重视基本实验
实验是理综试题的重头戏，高考化学试题的难度往往出现在实验题中。近几年高考实验试题具备以下特点：素材的选取呈回归课本的态势；重视学生实验和演示实验、反应原理和实验原理的考查；试题考查方式体现由浅入深，从课本到创新；试题考查重点在考查学生观察能力、操作能力、分析理解能力、实验设计能力等；出现了开放性试题；试题设置渗透或含有学科间综合内容（如与压强相关的气压装置）；实验仪器、装置、现象、操作、设计均在考查范围之中。
二、有机推断题
有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构；有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
三、因果作答
在实验题中，常常出现“××装置的作用是……”、“这样操作的理由是……”一类的问题，看上去似乎是回答单纯的“结果”或“原因”，而事实上述均包含着“原因”、“结果”等2个以上的得分点。如某尾气处理装置的作用是“吸收过量的Cl2，以免造成大气污染”（一因一果）。学生往往只答出自以为“完全正确”的其中一项，造成失分,故应先理顺好因果关系再作解答。
化学实验考试技巧,从容应对各种实验题目
1.化学实验考试技巧，从容应对各种实验题目
2.化学实验是学习化学的重要环节之一，也是考试的难点。
不少同学在考试中会遇到各种
棘手的实验题目，甚至因此影响���个考试成绩。
如何有效备考化学实验，是诸多学生所关注的问题。
3.首先，理论和实践相结合是成功的必要条件。
在备考阶段，要注重实验基本操作的掌
握。
通过多次实验操作，将实践和理论结合起来，有助于���入理解化学实验知识点，提高应试能力。
4.其次，注意化学实验中的数据处理。
化学实验常常涉及到数据的收集、计算和分析。
因
此，做好数据处理工作是非常重要的。
要熟悉各种数据处理方法，如求平均值、标准偏差、百分误差等，掌握正确的数据计算方法，减少误差。
5.再次，注意安全。
化学实验中常涉及危险品的使用，正确的安全意识和操作方法是保证
考试顺利进行的前提。
在备考阶段，要加强对化学实验安全知识的学习，掌握正确的安全操作方法。
6.最后，要多做练习题。
化学实验考试中，除了基本操作和数据处理，还要求考生掌握各
种实验操作的推断和分析能力。
通过多做实验题，认真分析题目要求、通读实验步骤，提高解决问题的能力和应试水平。
7.总结来说，化学实验考试是化学学习的重要环节之一，要注重理论和实践相结合，注意
数据处理和安全操作，加强练习题的训练。
只有在具备这些基本素质的情况下，才能从容应对各种实验题目。
【高中化学】高考化学实验题的解题方法
【高中化学】高考化学实验题的解题方法高考化学实验题的解题方法(一)化学实验方案设计的原则①科学性的原则。
所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造②对照性的原则。
必须设计一个对照性的实验，必须想要这个实验更能表明问题，一定必须存有两极两个方面的实验。
③等量性的原则。
所设计的实验中的平衡反应，试剂的取用应该是等量的④单因子变量原则。
对某个实验的影响，可以存有很多的因素，实验正是必须人为掌控条件，并使众多变量中，就可以存有一个因素就是变量，其余几个就是一样的。
(二)高考化学实验题的解题方法：化学实验方案设计的基本思路(1)明晰目的原理：首先必须深入细致审题，明晰实验的目的建议，弄清楚题目存有哪些代莱信息，综合已研习过的科学知识，通过投影、搬迁、分析，从而明晰实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所采用的实验仪器和药品，设计出来合理的实验装置和实验操作步骤，学生应当具有辨识和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应当完备而又通俗易懂。
(4)记录现象、数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论：根据实验观测的现象和记录的数据，通过分析、排序、图表、推理小说，得出结论恰当的结论。
(三)化学实验方案设计的规律和方法(1)思考问题的顺序：①围绕主要问题思考。
例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。
②思索有关物质的制取、净化、稀释和放置等有关问题。
比如：制备在空气中易水解的物质(如al2s3、alcl3、mg3n2等)及极易变色的物质时，往往在装置末端再直奔一个潮湿装置，以避免空气中水蒸气步入。
③思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些高考化学学霸学习经验1.动手画：我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这是一个非常重要的能力，尤其是对有机化学。
我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这也是有机推断题的基本功。
现在并不需要掌握机理，只要发现规律就行。
比如甲烷氯代反应：H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl，我们完全可以脑补一只手抓住了“H+Cl”，然后翻转180°，嘿，变成“Cl+H”了。
我们把这个“游戏规则”叫做“取代反应”。
2.敢于假设：假设法。
有时候我们会纠结于在一个体系中到底哪两种物质先反应，然后背酸碱顺序、金属活动顺序，背什么“强酸优先与强碱反应”之类的话。
这时我们就可以用假设的方法了。
比如盐酸滴入NaOH与Na2CO3混合溶液先与谁反应，我们就假设与Na2CO3先反应了，并生成NaHCO3。
但是NaHCO3会被NaOH中和成Na2CO3，结果绕一弯子还是与NaOH反应了。
相似的，我们还可以判断Zn粒先与CuCl2还是FeCl3反应。
3.等效思想：等效思想是找同分异构体的关键步骤。
等效思想在各个学科中都很重要。
当然前几步是算不饱和度、选母体、找出杂原子或基团。
然后并不是杂乱无章的排列组合。
这时把杂原子分为几类：一价基类(-Cl，-R，-OH等)、二价基类(-O-，-CH2-，-COO-等)、多价基类(氮原子)。
对付一价基，就在母体上找等效氢，有几种取代等效氢的方法就有几种异构体。
对付二价基，就在母体上找等效键，有几种插入方式就有几种异构体。
注意像酯键这样的二价基有正插和反插。
对付多价基，具体方法在例子中解释。
多价基其实是专门拿来对付连着三个取代基氮原子的。
4.找共性进行类比：很多东西是共通的。
化学绝不是死记硬背的学科(第一道选择题除外)，而是一门有规律可循的学科。
比如“拟卤素”这种神奇的东西，就是化学性质与卤素极其类似，举例有(CN)2、H2O2、NO2(N2O4)等，比如他们的氧化性普遍较强，在水中可以歧化;因此可以推知(CN)2+H2O←=→HCN+HOCN这样的反应。
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
高考化学：表格实验题答题技巧,精准答题!
高考化学：表格实验题答题技巧，精准答题！1．常考物质检验方法总结(2)离子检验3.实验方案评价的“三个角度”(1)可行性。
实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。
(2)安全性。
从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。
(3)绿色化。
反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较快，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。
4.表格实验题提分训练答案 B解析从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，不能直接把溶液蒸干，应用余热蒸干，A项错误；根据同温同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO4水溶液的pH大小可以推出H2CO3、HClO4的酸性强弱，而H2CO3、HClO4分别为碳、氯元素最高价氧化物对应的水化物，所以能得出碳、氯元素的非金属性强弱，B项正确；16.0 g 胆矾晶体中含有结晶水，CuSO4的质量小于16 g，C项错误；酸化的硝酸根离子能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故无法判断Na2SO3溶液是否变质，D项错误。
答案 D解析Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH溶液过量时生成NaAlO2，A项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离提纯，B项错误；两试管做对比实验，相同时间内如果第二支试管冒出气泡多于第一支，说明FeCl3溶液作为催化剂可加快反应速率，D项正确。
3．下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )答案 C解析Cl2和O2的物理性质不同，所以用观察法可以进行鉴别，A项正确；NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，所以用化学方法鉴别，分别通入水中是比较简单的方法，NO2溶于水得到的溶液无色，Br2蒸气溶于水得到的溶液呈橙色，B项正确；乙烯、乙炔均为无色气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；SO2可使品红溶液褪色，CO2则不能使品红溶液褪色，D项正确。
高考化学实验题型总结归纳
高考化学实验题型总结归纳一、实验基本操作题型实验基本操作题型是高考化学试题中常见的一种题型，主要考察学生对化学实验中基本操作的掌握程度。
这些基本操作包括称量物质、溶解、配制溶液、取样等。
1. 称重操作称重操作要求学生根据实验要求，准确称取一定质量的试剂或固体物质。
在操作时，注意使用准确的称量容器，避免不必要的误差。
2. 溶解操作溶解操作要求学生将试剂溶解到适当的溶剂中，形成溶液。
在操作时，要注意选用适当的溶剂，掌握溶解度规律，以保证实验的准确性。
3. 配制溶液配制溶液是实验中常见的操作。
学生需要根据实验要求，准确计算所需试剂的质量或体积，并将其加入溶剂中，稀释成所需浓度的溶液。
4. 取样操作取样操作要求学生准确取得实验样品，避免污染和误差。
在操作时，应注意使用干净的工具，避免与其他试剂接触。
二、实验数据处理题型实验数据处理题型是高考化学试题中的重要部分，主要考察学生对实验数据的处理和分析能力。
这些题型通常包括计算、绘图和解释实验现象等。
1. 计算题计算题是化学实验数据处理中常见的一种题型。
学生需要根据实验数据和相关公式进行计算，求解所需的结果。
在解答计算题时，要注意化学计算的步骤和计算方法，保证结果的准确性。
2. 绘图题绘图题要求学生根据实验数据绘制相应的图表。
学生需要选择合适的坐标纸、标尺和绘图工具，准确绘制出实验结果的趋势和关系。
在绘图时，应注意图表的标题、坐标轴的标注和单位等。
3. 实验现象解释题实验现象解释题要求学生根据实验数据和化学原理解释实验中观察到的现象。
学生需要运用所学的化学知识，分析实验原理和反应过程，得出合理的解释。
在解答实验现象解释题时，要注意清晰表达自己的思路和推理过程。
三、实验设计题型实验设计题型是高考化学试题中较为复杂的一类题型，主要考察学生对实验设计和科学思维的能力。
这些题型通常要求学生设计合理的实验方案，解决实际问题。
1. 比较法实验设计题比较法实验设计题要求学生通过合理设计实验方案，比较不同条件下物质的性质或反应速率。
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高考化学实验题解题技巧一．制备型实验题实验考察以某一物质的制备为中心来展开。
步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。
物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。
例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。
在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。
在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。
例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。
尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。
例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。
制备型实验题：26．（2013年全国新课标1卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
B入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能．．．用到的仪器有A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。
A．41% B．50% C．61% D．70%答案：O（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B （3）（4）检漏；上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD （7）C解析：(2)如果立即补加碎瓷片，可能使反应液暴沸，发生危险，A选项错误；C选项不能防止暴沸，错误；D选项浪费药品，错误；(3)醇在浓硫酸作催化剂时，加热条件下可能发生分子脱水生成烯烃，也可能发生分子间脱水生成醚；(4)环己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液体的上层，分液时先把下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，防止从下口放出时混有部分下层液体；(5)无水氯化钙能与水结合，也能与乙醇结合；(7)n(环己醇)＝20g÷100g·mol-1＝0.2 mol、n(环己烯)＝10g ÷82g·mol-1＝0.122 mol产率＝0.122mol÷0.2mol×100%＝61%26. （2013·新课标Ⅱ）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7 放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为%。
【答案】（1）不能，易迸溅；（2）防止爆沸；冷却后补加；（3）滴液漏斗；直形冷凝管；（4）c；（5）下；（6）即可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）51。
【解析】（1）将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时，相当于对浓硫酸进行稀释。
若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会引起液滴飞溅，造成危险。
（2）实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。
若加热后发现未加沸石，应该停止加热，等溶液冷却后再加入沸石。
（3）装置中B仪器叫滴液漏斗，D仪器叫直形冷凝器。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。
（5）由题意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液时水在下层，正丁醛在上层。
（6）反应时温度保持在90—95℃，既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去，同时还可以避免正丁醛被继续氧化。
（7）若4.0g的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4÷74×72=3.89g，则正丁醛的产率应为2÷3.89×100%=51%。
二．验证性实验题考查物质性质，一般还包括物质制备过程。
根据实验要求来分析验证每一种性质的实验原理，根据实验原理寻找所需要的实验试剂，再根据互不干扰原则来确定性质验证的先后顺序。
步骤：物质制备过程→性质验证过程→尾气处理过程物质制备过程与第一类相似。
在性质验证过程中，关键在于分析不同性质验证的先后顺序的处理。
例如验证碳和浓硫酸反应产物的验证实验中，首先产物有水、二氧化碳和二氧化硫，先分析每种物质验证所需的试剂，试剂的选择需要反应中有明显的实验现象，验证水用无水硫酸铜，二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫用品红溶液，再分析相互之间是否存在干扰，就会发现二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，这就要求在验证二氧化碳前先验证二氧化硫且将二氧化硫除尽，防止干扰二氧化碳的验证。
验证性实验题：9. （2013年理综）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：操作现象结论①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡③存在Fe2+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
Array（2）装置B的作用是。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：①.Ag；②.Ag2O；③.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是①（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有②。
【答案】（1）①溶液呈红色②K3[Fe(CN)6]溶液③产生蓝色沉淀（2）防倒吸（3）用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，用带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，证明无色气体为O2（4）① b ②Ag、NO2、O2【解析】（1）取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子，溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀；（2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A：（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；（4）①实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag；实验b加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，故答案为b；②装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，结合实验a的结论，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O227. （2010年理综）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。
答案：（1）蒸馏烧瓶，Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现浅黄色浑浊，还原性、氧化性；5 SO2＋2 MnO4 -＋2 H2O＝2 Mn2＋＋5 SO42+ + 4 H＋；（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）NaOH解析：1. 本题要探究SO2的性质，那么SO2有哪些性质呢？学生必须清楚。
（SO2物理性质：无色、有刺激性、有毒、易溶于水、污染大气、形成酸雨。
化学性质：由于SO2分子中硫元素的化合价是正四价，因而既有氧化性又有还原性，但以还原性为主；SO2有漂白性，漂白具有可逆性）。
2. 原理：①制SO2：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O②SO2的还原性表现在其与强氧化性物质的反应上，如酸性KMnO4 ，Cl2，Br2等；氧化性则表现在与强还原性物质的反应上，如H2S等。
③由于SO2有毒，污染大气，故尾气必须处理，一般用碱液吸收。
3.仪器用途：结合原理已看出，A装置是SO2的制取装置，B装置是探究SO2的还原性装置，C装置是探究SO2的氧化性装置，D装置是探究SO2的漂白性和漂白的可逆性装置。