1 稀溶液的通性PPT课件
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大学基础化学课件PPT幻灯片
⊿P ＝ K·CB
难挥发电解质稀溶液的拉乌尔定律变化
对于难挥发的电解质稀溶液，由于电解质 会解离，溶液中实际的自由移动的溶质质 点数目会增加，因此，需要对拉乌尔定律 进行校正。方法是乘以校正系数。
⊿P ＝i·K·bB
强电解质的拉乌尔定律
对强电解质，因为每个电解质都会解离，因此 溶液中实际的自由移动的溶质质点数目仅需乘 以简单的倍数即可。
溶液的蒸气压下降原因
当纯溶剂中溶有难挥发性的溶质后，部分溶质分子会占 据溶剂的部分表面，因此在单位时间逸出液面的溶剂分 子数就比全为纯溶剂时少，同时溶质分子对溶剂的吸引 作用也使凝结程度加大。
溶液蒸气压下降的依数性
温度一定时，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气 压下降与溶质摩尔分数成正比，而与溶质的本 性无关。称为拉乌尔（Raoult）定律。
P0＞P
P0
P
溶质
结论
当液体溶剂中溶解一种难挥发性的物质成为 溶液后，该溶液的蒸气压总是低于同温度下 纯溶剂的蒸气压。
这种现象称为溶液的蒸气压下降。
注意：蒸气压均由溶剂分子组成。
溶液的蒸气压下降示意图
同温度下溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压
蒸气压
纯溶剂 溶液
P0 P
T
⊿P ＝ P0－ P 温度
蒸气压下降，凝固点下降，沸点升高等；
而引起这一溶剂物理性质变化的原因与溶质的 本性无关，仅与溶液中溶质的相对颗粒数的多 少有关。
2－1 溶液的蒸气压下降
蒸气压下降是溶液的依数性中最重要的性 质。凝固点下降、沸点升高的原因都能从 这一性质得到解释。
纯物质蒸气压
在一定的温度下把纯液体注入一空的密闭 容器中，一段时间后气相和液相间将达到 动态平衡，这时气相分子的密度不再发生 变化。
难挥发电解质稀溶液的拉乌尔定律变化
对于难挥发的电解质稀溶液，由于电解质 会解离，溶液中实际的自由移动的溶质质 点数目会增加，因此，需要对拉乌尔定律 进行校正。方法是乘以校正系数。
⊿P ＝i·K·bB
强电解质的拉乌尔定律
对强电解质，因为每个电解质都会解离，因此 溶液中实际的自由移动的溶质质点数目仅需乘 以简单的倍数即可。
溶液的蒸气压下降原因
当纯溶剂中溶有难挥发性的溶质后，部分溶质分子会占 据溶剂的部分表面，因此在单位时间逸出液面的溶剂分 子数就比全为纯溶剂时少，同时溶质分子对溶剂的吸引 作用也使凝结程度加大。
溶液蒸气压下降的依数性
温度一定时，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气 压下降与溶质摩尔分数成正比，而与溶质的本 性无关。称为拉乌尔（Raoult）定律。
P0＞P
P0
P
溶质
结论
当液体溶剂中溶解一种难挥发性的物质成为 溶液后，该溶液的蒸气压总是低于同温度下 纯溶剂的蒸气压。
这种现象称为溶液的蒸气压下降。
注意：蒸气压均由溶剂分子组成。
溶液的蒸气压下降示意图
同温度下溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压
蒸气压
纯溶剂 溶液
P0 P
T
⊿P ＝ P0－ P 温度
蒸气压下降，凝固点下降，沸点升高等；
而引起这一溶剂物理性质变化的原因与溶质的 本性无关，仅与溶液中溶质的相对颗粒数的多 少有关。
2－1 溶液的蒸气压下降
蒸气压下降是溶液的依数性中最重要的性 质。凝固点下降、沸点升高的原因都能从 这一性质得到解释。
纯物质蒸气压
在一定的温度下把纯液体注入一空的密闭 容器中，一段时间后气相和液相间将达到 动态平衡，这时气相分子的密度不再发生 变化。
溶液的通性(清华)
8
4
=6.7 × 10 g ⋅ mol-1
即，血红素的相对分子质量为 6.7 × 104 g ⋅ mol-1
(5) 反渗透 (Reverse osmosis)： p
水
盐水
若在溶液一侧外加一个大于渗透压的外压 时，溶剂可从溶液向溶剂渗透或从浓溶液向稀 溶液渗透的现象称做反渗透。 应用： 海水淡化、废水处理、溶液浓缩等
3. 溶液的凝固点降低 (1) 什么是凝固点 (freezing point，熔点)？ 一定外压下（pӨ＝101.325kPa），物质的固 相蒸气压与液相蒸气压相等时的温度。
体系达到平衡： s
l
(2) 凝固点降低： 与纯溶剂相比, 难挥发物质的溶液凝固点下降。
4
(3) 为什么稀溶液的凝固点降低 0°C 例：H2O(s) p (s) ＝ H2O(s) 0°C p (s) > 冰融化 H2O(l) p (l) H2O(糖水) p (l) Tf <0°C
2. 固体和液体在液体中的溶解
S固体随温度的升高而增大， S液体受温度影响较小 相似相溶原理：结构相似的溶质与溶剂彼此互溶
四. 非电解质稀溶液的依数性
难挥发 非电解质 稀溶液的一些性质，如蒸气 压降低、沸点升高、凝固点降低和渗透压等变 化，仅与溶液中溶质的粒子数有关，而与溶质的 本性无关。
2
1. 蒸气压（p）降低 (1) 什么是蒸气压 (vapor pressure)： 在一定温度下，液体的蒸发速率与其蒸气的 凝结速率相等时，蒸气的压力称为饱和蒸气压 g 体系达到平衡： l 例：H2O(l) KӨ ＝ H2O(g) p (H2O) /pӨ
p(kPa)
(2) 沸点升高： 与纯溶剂相比，难挥 发非电解质的稀溶液 沸点上升。
非电解质稀溶液的通性与电解质溶液PPT公开课(60页)
变换拉乌尔定律的表达式： K称为摩尔蒸气压降低常数(m=1时，△P=K)，在一定温度下溶剂的K为常数，可查表。
在外加电场作用下，胶粒定向移动的现象。 若分散相粒子小于入射光的波长，发生光的散射现象。
凝聚：蒸气分子回到液面或固体表面成为液体分子或固体分子的过程。
由于：x +x = 1 结论：在纯溶剂中加入难挥发的非电解质导致蒸气压下降，必然会导致溶液沸点的升高。
浦菲弗(Pfeffer,V)的结论：
平衡时蒸气浓度、压力不再改变。
△P= PB*- P= PB*- PB*×(1- xA)
得： △P= PB*×xA
拉乌尔定律的另一种表述：在一定温度下，稀
溶液的蒸气压下降和溶质的摩尔分数成正比。
再变换拉乌尔定律表达式：
△P= PB*×xA=PB*×nA/( nA+nB) 稀溶液近似处理：nA+nB≈nB 得：△P= PB*×nA/nB 考虑1000g的溶剂：
8-2 非电解质稀溶液的通性 溶液的性质由溶质和溶剂共同决定。 难挥发非电解质的稀溶液的某些性质，不因 溶质的变化而改变。
No Image
稀溶液的通性(稀溶液的依数性)。
无机 化
学8-2-1 溶液的蒸气压下降－－－拉乌尔定律
1.饱和蒸气压：
液体和固体都具有挥发性。 蒸发：液体和固体分子逸出表面变成蒸气
B
NOx， SOx ， H2O(g) …）；
式 中 ： 物质的量浓度(M)：mol.
某一溶剂的Kf可查表得到。
P是
溶
液
蒸
气压
，PB*是
纯溶
剂
蒸
气
压，
x 是溶剂摩尔分数。 K称为摩尔蒸气压降低常数(m=1时，△P=K)，在一定温度下溶剂的K为常数，可查表。
水溶液化学 PPT课件
的颜色、密度、酸碱性和导电性等；
2) 与溶质的浓度有关，而与溶质的本身性质无关。这 一类性质常称为溶液的依数性，也称为溶液的通性。
3
电解质与非电解质区别
电解质 概 念 电离特点 溶液中存 在的微粒 结构特点 实 例 在水溶液中或熔融状态下 能够电离而导电的化合物 全部或部分电离 离子或分子与离子共存 离子化合物, 少量共价化合物 HCl, KOH, NaNO3 非电解质 在水溶液中和熔融状态下 都不能够电离而导电的 化合物 化合物不直接电离 溶质分子 极性键结合共价化合物
7
1. 溶液的蒸气压下降
(1). 蒸气压形成
蒸发： 一定条件下，液体表面能量足够大的分子克服分子 间引力而逸出到气相中的过程称为蒸发或气化. (吸热 过程)
凝聚：
蒸气分子因热运动而撞击液面时, 受到液体分子引 力作用而重新进入液体相的过程称为凝聚. (放热过程)
8
1. 溶液的蒸气压下降
(2). 稀溶液的蒸气压（p）
17
2. 沸点上升及凝固点下降
p
纯溶剂 溶液
po p
ΔTfp
Tf Tfo T
(2) 凝固点下降：与纯溶剂相比, 难挥发物质的溶 液凝固点下降。
18
2. 沸点上升及凝固点下降
实验表明，对发生蒸气压下降的溶液, 其沸点将升高; 且 当凝固只结晶出纯溶剂的溶液, 其凝固点将降低。 （*表示纯溶剂）： ΔTbp＝Tbp－ T*bp >0
NH3· H2O, CH3COOH, HF, H2S等
5
3.1 溶液的通性 3.1.1 非电解质稀溶液的通性 —— 稀溶液定律 稀溶液的依数性
难挥发非电解质稀溶液的一些性质，如 蒸气压、沸点、凝固点和溶液渗透压等变化， 与一定量溶剂中所溶解溶质的数量有关（成 正比），而与溶质的本性无关。
药用基础化学1第一章溶液ppt课件
100% = 10％
0.1
13
讨论与练习
❖ 将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3 ）
求氯化钠的:
(3) 质量摩尔浓度
= = bNaCl
nN aCl mH2O
10 58.5
(4)量的浓度
= 1000 90
1.90mol/kg
= = = cNaCl
nNaCl
V
m / NaCl MNaCl m/o
=18.4 mol/L
b B=nB/mA= mB ×1000/MB×m水
注意：质量摩尔浓度的单位为mol/kg
18
1.2
稀溶液的依数性
当溶质溶于溶剂形成稀溶液后，溶剂 的某些性质发生改变（如溶液的蒸气 压下降、沸点升高、凝固点降低、渗 透压现象），这些变化与溶质的本性 无关，只与溶质质点浓度有关，称为 稀溶液的依数性。即具有的四项通性。
nH2SO4
V
m / H2SO4 MH2SO4 m/o
98/98 1000 =18.4mol/L
100/1.84
(3)摩尔分数为 0.90 ; 98
= = = xH2SO4
nH2SO4 n n H2SO4 + H2O
98
98
2
0.90
返回 15
98 + 18
讨论与练习
1. 表示浓度或计算时，要注意定义和单位；
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x B= nB/ n =nB/∑in i
例题8
要掌握
4.质量摩尔浓度
溶质B的物质的量除以溶剂的质量，
符号为bB，即bB=nB/mA
质量摩尔浓度的单位为mol/kg。 稀溶液中bB和xB的关系：
xB= nB/nA+nB≈nB/nA =nB/（mA/1000）·MA/1000 =bB·MA/1000
No5稀溶液的通性精品PPT课件
ΔT fp KfbB
(pKvbB)
质量摩尔浓度
bB
nB mA
学以致用1：下雪天如何防止路面结冰？
学以致用2：汽车防冻液为什么能防冻？
用水作汽车冷却系统的介质行不行？ 不行！
汽车防冻液主要由水 (作溶剂，起冷却作用)、 醇、醚等有机物(作溶质， 起防冻、抑沸作用)和各种 添加剂(作助剂，起防腐、 阻垢作用)组成。
描述溶 液的几 种性质
• 蒸气压 • 沸点 • 凝固点 • 渗透压
与溶液本质有关
与溶液本质无关
与溶质本性无关、只与溶液浓度有关的性质
称为溶液的通性。
一、稀溶液的蒸气压下降
1. 液体的蒸气压(Vapor pressure of liquid)
液
当液体的蒸发和凝聚
体
的速率相等时，系统达到
蒸
动态平衡，这时，蒸气所
2. 溶液沸点升高的原因(Cause of solution’s boiling-point elevation)
P
1atm <1atm
水的 蒸气压曲线
溶液的 蒸气压曲线
ΔTbp 100℃ Tbp T
二、溶液的沸点升高(Boiling-point elevation of solution)
3.拉乌尔定律推论1(Deduction 1 of Raoult’s law)
难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高与溶 质的摩尔数成正比，而与溶质的本性无关。
ΔT bp KbbB
(ΔpKvbB)
质量摩尔浓度
bB
nB mA
如何使饺 子煮不破？
三、溶液的凝固点降低(Freezing-point depression of solution)
第一章第三节 稀溶液的通性
小结：
难挥发非电解质稀溶液 Δp= kbB ΔTf = kf bB ΔTb = kb bB
= cBRT ≈ bBRT
(三)、渗透浓度
1.渗透浓度(osmolarity)
[定义]单位体积溶液中所含有的能产生渗透效应的各种 分子、离子（统称为渗透活性物质）的总数。 渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积。
渗透方向
1. 溶剂分子从纯溶剂一方往溶液一方渗透； 2. 溶剂分子从稀溶液一方往浓溶液一方渗透。 产生渗透现象必须具备的两个条件
一是有半透膜的存在； 二是半透膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等。
(半透膜两侧存在渗透浓度差。)
(二)、渗透压力(osmotic pressure)
[定义]为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的 溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的 超额压力。
解 ΔTf = kf bB
bB=
ΔTf kf
5
=
= 2.69(mol ·kg -1)
1.86
ρB =
mB V
=
2.69× 62
(1000+2.69×62)/1000
=143(g·L -1)
乙二醇 非易失性的
适用于公办各专业
适用于公办各专业
四、稀溶液的渗透压力
(一)、渗透现象 (二)、渗透压力 (三)、渗透浓度 (四)、渗透压力在医学上的意义
= 0.52×8.314×(273+37)
1.86
= 721 ( kPa)
渗透压力法测定相对分子质量
例 将1.00 g血红素溶于适量纯水中，配置成100 ml溶 液，在20℃时测得溶液的渗透压力为0.366 kPa,求 血红素的相对分子质量。
解 Π V = n RT= mB RT
第一节 溶液的通性
稀溶液的依数性
凝固点降低 渗透压
返回
蒸汽压下降
钟罩 如果同时把纯水和糖水放 入钟罩内,则: 糖水V增大,纯水V减小.
纯水 糖水
返回
蒸汽压下降
分析原因:难挥发的糖分子占据溶液的部 分表面,减少了单位时间内从溶液中逸出的 溶剂分子数目.
P糖水表面
<
P纯水表面
钟罩内的 H 2 Og
P溶液 < P溶剂
解:经查表得 Kb=0.52 (Kb是与溶剂有关的值)
nB mB 1 64 .8 1 bB = = = × = 0 .2 3 mA M B mA 342 1000 × 10
△Tb = K b b B = 0 .52 × 0 .2 = 0 .104
Tb = 373 .0 + 0 .104 = 373 .1K
一,溶液的定义与分类 二,溶液浓度的表示方法 三,难挥发非电解质稀溶液的依数性
返回
一,溶液的定义和分类
溶液的定义 溶液的分类 溶剂和溶质
返回
溶液的定义
溶液是两种或两种以上的物质所 溶液是两种或两种以上的物质所 形成的混合物, 形成的混合物,这些物质在分子 层次上是均匀的,即分散程度达 层次上是均匀的, 到分子水平. 到分子水平.
n A + nB
nA
P溶液 = 3167 .73 31 .36 = 3136 .37 ( Pa )
利用此关系式也可求溶质或溶剂的分子量.
返回
沸点升高
溶液的蒸气压等于外界压力 外界压力时的温度称为该 外界压力 溶液的沸点 .
稀 溶 液 的 的 固 示 意 图 和 沸 点 升 高 下 降 点 凝
A'
mol kg 1
溶质(或溶剂)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数,用x表示 若溶液是由溶质A和溶剂B两种组分组成的,所以物质的量分数为: 溶质A的物质的量分数
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△Tf ＝ Kf ·bB
Kf 为溶剂的凝固点降低常数，只与溶剂本性有关而与 溶质无关。如 K f (H2O) =1.86 K·kg·mol-1
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精品ppt
相对分子质量Mr的测定
沸点升高法：ΔTb
Mr
凝固点降低法： ΔTf
Mr
由于大多数溶剂的Kf值大于Kb ，因此同一溶液的凝固点 降低值比沸点升高值大，故实验误差较小；而且达凝固点 时溶液中有晶体析出，现象易于观察；第三，低温测定不 至于使样品破坏和变性。故在医学和生物学实验中广泛的 应用凝固点降低法求得溶质的相对分子质量。
其凝固过程为①温度下降至凝固点，溶剂固体开始析出，
直到形成饱和溶液;②温度继续降低，饱和溶液全部凝固，
形成共晶混合物。
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精品ppt
二、溶液的凝固点降低
问题：在0℃的水及其溶液中分别投入一小块冰， 会发生什么现象？为什么？
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精品ppt
二、溶液的凝固点降低
溶液凝固点降低降低的根本原因也是溶液蒸气压 的下降。因此，难挥发非电解质稀溶液的凝固点降 低只与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本 性无关。可表示为
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精品ppt
一、渗透现象和渗透压
物质 蒸气压 /kPa
乙醚 苯 65 9.9
乙醇 水 汞 5.8 2.3 0.0002
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精品ppt
二、溶液的蒸气压下降
难挥发性 非电解质
solvent
solution
实验结果显示，溶液的蒸气压必然比纯水的蒸 气压低，这种现象称为溶液的蒸气压下降。
并且，溶液的浓度越大，其蒸气压下降越多。
10
精品ppt
水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系
16
精品ppt
二、溶液的沸点升高
由实验知，难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 与溶质的质量摩尔浓度成Kb为溶剂的沸点升高常数，只与溶剂的本性有关， 而与溶质无关。
如：H2O Kb= 0.512 C2H5OH Kb= 1.22
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精品ppt
2、性质的变化与溶质的本性几乎无关。如： 沸点的升高、凝固点的降低等。此类性质即称为 依数性。
3
精品ppt
内容
溶液的蒸气压下降 溶液的沸点升高 溶液的凝固点降低 溶液的渗透压
4
精品ppt
第一节 溶液的蒸气压下降
溶剂的蒸气压 溶液的蒸气压下降
5
精品ppt
一、溶剂的蒸气压
. ..
. .
精品ppt
第三节 溶液的凝固点降低
溶剂的凝固点 溶液的凝固点降低
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精品ppt
一、溶剂的凝固点(freezing point,Tf）
定义：物质的液相与固相具有相同蒸气压而能平 衡共存时的温度。
特征：(1)凝固点是指刚有溶剂固体析出时的温度。
(2)外压一定，纯液体的凝固点恒定。
(3)凝固过程发生在一段温度区间而非一个温度点上。
第三章 稀溶液的依数性
Colligative Properties of
the Dilute Solution
溶液的性质
溶解过程是物理－化学过程。 当溶质溶解于溶剂中形成溶液后，溶液的某些
性质已不同于原来的溶质和溶剂。
2
精品ppt
溶液的性质
1、性质的变化取决于溶质的本性。如：颜色、 体积、导电性、粘度。
=180（g.mol-1）
24
精品ppt
25
精品ppt
(1)正常(0.9%NaCl)
(2)皱缩(1.5%NaCl)
(3)破裂(0.4%NaCl)
红细胞在不同浓精度品pp溶t 液中的存在状态
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第四节 溶液的渗透压
渗透现象和渗透压 渗透压与浓度及温度的关系 电解质稀溶液的依数性 渗透压在医学上的应用
不同温度下H2O的蒸气压
T (℃ )/K
p/kPa T(℃) /K
0 273 20 293 40 310
0.6106 80 343 2.3385 100 373 12.3336 150 423
p/kPa
47.3426 101.3247 476.0262
8
精品ppt
影响蒸气压的因素——物质的本性
相同温度( 0℃ )下不同物质的蒸气压
Raoult定律
1887年法国物理学家Raoult根据实验结果得出 如下结论：
一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压 下降与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性 无关。其数学表达式为：
Δp = p*xB
11
精品ppt
Raoult定律
xB=
nB nAnB
nB nB nA mA
nBmMAA＝MA·bB
.
.
..
.
.. .
液体蒸气压的产生
6
精品ppt
一、溶剂的蒸气压
定义：一定温度下，密闭容器中液相和它的气 相达到平衡状态时蒸气所具有的分压，称为该温 度下该溶剂的饱和蒸气压，简称蒸气压(Vapor pressure)。
符号：p，单位：Pa、kPa
蒸气压与物质的本性和温度有关。
7
精品ppt
影响蒸气压的因素——温度
23
精品ppt
例2 将0.200g葡萄糖溶于10.0g水中，溶液的凝固 点降低为0.207℃，试求葡萄糖的相对分子质量。
解：由题意有△Tf=0.207℃，则
△Tf=Kf bB =Kf
mB m AM B
M Bm K A f m K B f 1.0 1. 80. 6 20.0 21 7 0-0 3 0
切相关。外界大气压越高，液体的沸点越高。
液体的沸点随外界压力的改变而改变。减压浓 缩、高压灭菌。
14
精品ppt
二、溶液的沸点升高
问题：如果在水中加入一种难挥发的非电解质 溶质，溶液的沸点将会如何变化？
溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这种现象 称为溶液的沸点升高。并且溶液越浓，其沸点越 高。
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精品ppt
MA
则
Δp = p*xB＝p*·MA ·bB ＝K ·bB
可见，一定温度下溶液的蒸气压下降只与溶质 的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。
12
精品ppt
第二节 溶液的沸点升高
溶剂的沸点 溶液的沸点升高
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精品ppt
一、溶剂的沸点(boiling point,Tb)
定义：液体蒸气压和外界压力相等时的温度。 纯液体的沸点是恒定的，并且与外界大气压密
应用
例1 在简陋的条件下，于赤道附近用乙醚进行手 术是困难的。通过加入难挥发性物质可以克服 这一困难。如果赤道附近的气温为38℃，问难 挥发性非电解质的乙醚溶液的质量摩尔浓度最 低应是多少？已知乙醚的沸点为34.7℃,
Kb =2.02 K·kg·mol-1
答案：bB=1.63 mol·kg-1
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Kf 为溶剂的凝固点降低常数，只与溶剂本性有关而与 溶质无关。如 K f (H2O) =1.86 K·kg·mol-1
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精品ppt
相对分子质量Mr的测定
沸点升高法：ΔTb
Mr
凝固点降低法： ΔTf
Mr
由于大多数溶剂的Kf值大于Kb ，因此同一溶液的凝固点 降低值比沸点升高值大，故实验误差较小；而且达凝固点 时溶液中有晶体析出，现象易于观察；第三，低温测定不 至于使样品破坏和变性。故在医学和生物学实验中广泛的 应用凝固点降低法求得溶质的相对分子质量。
其凝固过程为①温度下降至凝固点，溶剂固体开始析出，
直到形成饱和溶液;②温度继续降低，饱和溶液全部凝固，
形成共晶混合物。
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精品ppt
二、溶液的凝固点降低
问题：在0℃的水及其溶液中分别投入一小块冰， 会发生什么现象？为什么？
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精品ppt
二、溶液的凝固点降低
溶液凝固点降低降低的根本原因也是溶液蒸气压 的下降。因此，难挥发非电解质稀溶液的凝固点降 低只与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本 性无关。可表示为
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一、渗透现象和渗透压
物质 蒸气压 /kPa
乙醚 苯 65 9.9
乙醇 水 汞 5.8 2.3 0.0002
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二、溶液的蒸气压下降
难挥发性 非电解质
solvent
solution
实验结果显示，溶液的蒸气压必然比纯水的蒸 气压低，这种现象称为溶液的蒸气压下降。
并且，溶液的浓度越大，其蒸气压下降越多。
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水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系
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二、溶液的沸点升高
由实验知，难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 与溶质的质量摩尔浓度成Kb为溶剂的沸点升高常数，只与溶剂的本性有关， 而与溶质无关。
如：H2O Kb= 0.512 C2H5OH Kb= 1.22
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2、性质的变化与溶质的本性几乎无关。如： 沸点的升高、凝固点的降低等。此类性质即称为 依数性。
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内容
溶液的蒸气压下降 溶液的沸点升高 溶液的凝固点降低 溶液的渗透压
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第一节 溶液的蒸气压下降
溶剂的蒸气压 溶液的蒸气压下降
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一、溶剂的蒸气压
. ..
. .
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第三节 溶液的凝固点降低
溶剂的凝固点 溶液的凝固点降低
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一、溶剂的凝固点(freezing point,Tf）
定义：物质的液相与固相具有相同蒸气压而能平 衡共存时的温度。
特征：(1)凝固点是指刚有溶剂固体析出时的温度。
(2)外压一定，纯液体的凝固点恒定。
(3)凝固过程发生在一段温度区间而非一个温度点上。
第三章 稀溶液的依数性
Colligative Properties of
the Dilute Solution
溶液的性质
溶解过程是物理－化学过程。 当溶质溶解于溶剂中形成溶液后，溶液的某些
性质已不同于原来的溶质和溶剂。
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溶液的性质
1、性质的变化取决于溶质的本性。如：颜色、 体积、导电性、粘度。
=180（g.mol-1）
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(1)正常(0.9%NaCl)
(2)皱缩(1.5%NaCl)
(3)破裂(0.4%NaCl)
红细胞在不同浓精度品pp溶t 液中的存在状态
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第四节 溶液的渗透压
渗透现象和渗透压 渗透压与浓度及温度的关系 电解质稀溶液的依数性 渗透压在医学上的应用
不同温度下H2O的蒸气压
T (℃ )/K
p/kPa T(℃) /K
0 273 20 293 40 310
0.6106 80 343 2.3385 100 373 12.3336 150 423
p/kPa
47.3426 101.3247 476.0262
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影响蒸气压的因素——物质的本性
相同温度( 0℃ )下不同物质的蒸气压
Raoult定律
1887年法国物理学家Raoult根据实验结果得出 如下结论：
一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压 下降与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性 无关。其数学表达式为：
Δp = p*xB
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Raoult定律
xB=
nB nAnB
nB nB nA mA
nBmMAA＝MA·bB
.
.
..
.
.. .
液体蒸气压的产生
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一、溶剂的蒸气压
定义：一定温度下，密闭容器中液相和它的气 相达到平衡状态时蒸气所具有的分压，称为该温 度下该溶剂的饱和蒸气压，简称蒸气压(Vapor pressure)。
符号：p，单位：Pa、kPa
蒸气压与物质的本性和温度有关。
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影响蒸气压的因素——温度
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例2 将0.200g葡萄糖溶于10.0g水中，溶液的凝固 点降低为0.207℃，试求葡萄糖的相对分子质量。
解：由题意有△Tf=0.207℃，则
△Tf=Kf bB =Kf
mB m AM B
M Bm K A f m K B f 1.0 1. 80. 6 20.0 21 7 0-0 3 0
切相关。外界大气压越高，液体的沸点越高。
液体的沸点随外界压力的改变而改变。减压浓 缩、高压灭菌。
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二、溶液的沸点升高
问题：如果在水中加入一种难挥发的非电解质 溶质，溶液的沸点将会如何变化？
溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这种现象 称为溶液的沸点升高。并且溶液越浓，其沸点越 高。
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MA
则
Δp = p*xB＝p*·MA ·bB ＝K ·bB
可见，一定温度下溶液的蒸气压下降只与溶质 的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。
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第二节 溶液的沸点升高
溶剂的沸点 溶液的沸点升高
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一、溶剂的沸点(boiling point,Tb)
定义：液体蒸气压和外界压力相等时的温度。 纯液体的沸点是恒定的，并且与外界大气压密
应用
例1 在简陋的条件下，于赤道附近用乙醚进行手 术是困难的。通过加入难挥发性物质可以克服 这一困难。如果赤道附近的气温为38℃，问难 挥发性非电解质的乙醚溶液的质量摩尔浓度最 低应是多少？已知乙醚的沸点为34.7℃,
Kb =2.02 K·kg·mol-1
答案：bB=1.63 mol·kg-1
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