高三化学水的电离和溶液的PH值
水的电离和pH值的计算
水的电离和pH值的计算水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。
在水中，发生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这一过程可以通过pH值来进行量化。
本文将探讨水的电离和pH值的计算方法。
一、水的电离反应水的电离反应可以用如下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解成氢离子和氢氧根离子。
这表明水是一个弱电解质。
二、pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。
它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
三、pH值的计算1. 对于酸性溶液如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。
在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。
2. 对于碱性溶液如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。
在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：pH = -log(10^-10) = 10因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。
3. 对于中性溶液如果溶液为中性，那么pH值等于7。
在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-7) = 7因此，这个溶液的pH值为7，属于中性溶液。
四、pH值的应用pH值不仅可以用来表征溶液的酸碱性，还可以用来控制化学反应的进行。
许多化学实验和工业生产过程中，都需要在特定的pH值下进行反应。
例如，酶是生物体内的一种特殊催化剂，在特定的pH值下才能发挥最佳催化作用。
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。
3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。
2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。
3.解释pH表并指导学生阅读和理解。
4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。
步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。
2.布置相关作业。
3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。
2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。
3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。
步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。
2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。
3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。
步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。
2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
水的电离和溶液的ph知识点总结
水的电离和溶液的ph知识点总结水的电离和溶液的pH水的电离是指在水中发生的自发的电离过程，即水分子自身发生解离产生氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-)的过程。
水的电离常数（Kw）是描述水的电离程度的一个重要物理量。
水的电离常数等于氢离子浓度（[H+])和氢氧根离子浓度（[OH-])的乘积，即Kw=[H+][OH-]。
在纯净水中，[H+]和[OH-]的浓度相等，因此Kw=[H+]^2。
在25℃下，水的电离常数的值为1×10^-14。
由此可知，当[H+]浓度增加时，[OH-]浓度减小；当[OH-]浓度增加时，[H+]浓度减小。
这表明，水中[H+]和[OH-]的浓度总是相互关联的。
溶液的pH是描述溶液酸碱性强弱的一个指标。
pH的定义是负以10为底的[ H+]的对数，即pH=-log[H+]。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示溶液是中性的。
水的pH值是7，表示水是中性的，即[H+]的浓度等于[OH-]的浓度。
当[H+]的浓度大于[OH-]的浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]的浓度大于[H+]的浓度时，溶液呈碱性。
pH值的范围是从0到14，其中pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液。
溶液的pH值可以通过测定[H+]的浓度来确定。
常用的测定pH值的方法有酸碱指示剂法、玻璃电极法和pH计。
酸碱指示剂法是利用酸碱指示剂对溶液的颜色变化进行判断的方法。
酸碱指示剂是一种能够随着溶液酸碱性的变化而改变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等。
通过观察溶液的颜色变化，可以确定溶液的pH值大致在哪个范围内。
玻璃电极法是利用玻璃电极对溶液的电势进行测量的方法。
玻璃电极是一种特殊的电极，它对[H+]的浓度非常敏感。
通过测量玻璃电极的电势，可以计算出溶液的pH值。
pH计是一种专门用于测定溶液pH值的仪器。
pH计通过测量溶液中的电位差来确定溶液的pH值。
pH计的测量结果准确可靠，广泛应用于实验室和工业生产中。
溶液的酸碱性与pH值
（4）0.1 mol/L的HAc中c（H+） c（HAc）大 于0.01mol/L的HAc中 c（H+） c（HAc）
(
)
（5）0.1 mol/L的HAc中c（OH-） c（HAc）大 于0.01mol/L的HAc中c（OH-） c（HAc） ( )
（6）中性溶液中c（H+）=c（OH-）
( )
若三种酸的体积和PH均相同，加水稀释到 原来的10倍，溶液中PH值的大小关系是 _______。
例15、判断下列说法是否正确：
（1）pH=7的溶液是中性溶液。
( )
（2）H2S溶液中c（H+）：c（S2-）=2：1 ( ) （3）0.1 mol/L的HAc中c（H+）是0.2 mol/L HAc中c（H+）的1/2 ( )
2、在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中，由水电离的c（OH-） = mol/L。
有关溶液pH的计算： 1、单一溶液的计算： 2、强酸、强碱的稀释： 例1、0.001 mol/L盐酸的pH =__________，加水稀释到原 来的10倍，pH=________ 加水到原来的103倍，pH =___________,加水到原来的104 倍 pH= ____________, 加 水 到 原 来 的 1 0 6 倍 ， pH=_______________ 例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则 溶液的pH=___________ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液 的pH=______________
3、弱酸、弱碱的稀释 例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范 围_______________________ pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围 ________，pH值向7靠拢不到一个 单位；
化学课件《水的电离和溶液pH值》优秀ppt 人教课标版
（2）找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）
2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是 酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离，KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离，KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
（3）所以答案选D
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内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时，在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的
C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
B的关系为（ C）
A、A＜ B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
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内容提要
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
化学课件——水的电离和溶液pH值
水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，同时也是高考化学试题的热点。
分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。
因此，有必要认真加以训练。
相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。
实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-。
此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。
实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。
Kw简称为水的离子积。
它是一温度函数，随温度升高而增大。
25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。
２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。
在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-］；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。
３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。
４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。
常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。
（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH 值，应掌握其操作步骤。
（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。
解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。
(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比如，在处理溶液的稀释、电离与水解等关系时，一定要抓住主要矛盾。
水的电离与溶液的pH值.
第三节 弱电解质的电离平衡
一、一元弱酸弱碱的电离平衡 （一）电离平衡常数
一元弱酸，如：
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
简写为：
HAc
H+ + Ac-
Ka0 =
[H+] / c o [Ac-] / c o [HAc] / c o]
简写为：
[H+] / [Ac-] Ka =
x
α=
× 100% = 1.3 % 0.1
对一元弱碱， 如果：c / Kb ≥ 500 时 [OH-] = Kb c
一元弱酸，如果：c / Ka ≥ 500 时 [H+] = Ka c
（三）同离子效应和盐效应
1.同离子效应 在弱电解质溶液中，加入含有相同离子的强电解质，使
电离平衡向左移动，弱电解质的电离度降低叫做同离子效 应。
H+ + Ac- � HAc
当加入少量强碱时质子转移平衡右移，补充消耗掉的
H3O+离子，而的pH值保持基本不变。 OH- + H3O+ � 2H2O
共轭碱称为抗酸成分，共轭酸称为抗碱成分。
二、缓冲溶液pH值近似计算
弱酸-弱酸盐型缓冲溶液（如HAc-NaAc) pH的计算公式:
初始: 平衡:
HA c (酸) c (酸) - x
三、活度与活度系数
活度：离子的有效浓度(表观浓度)小于理论浓度，有效 浓度的值就是活度。
式中 表示活度， 表示活度系数。 反映了电解质溶液中离子相互牵制作用的大小。
（1）由于离子的表观浓度小于理论浓度，一般 （2）当溶液中的离子浓度很小，且离子所带的电荷数也
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第三节水的电离和溶液的PH值（第1课时）
班级姓名
一、填空题
1、水是一种（强、弱）电解质，因而任何水溶液中都既有H+又有OH-离子，氯水中的微粒有。
2、25℃时，纯水电离出的[H+]=[OH-]= mol/L，在一定温度下，水电离出的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数，我们把它叫做水的常数，用表示。
3、PH值与[H+]关系是。
4、25℃时，往纯水中加入几滴硫酸：⑴水的电离度将，原因是
；⑵H+浓度将；⑶水的离子积将，原因是。
5、把纯水加热，水的电离度将，H+浓度将；PH值将，原因
是。
二、选择题
6、下列说法正确的是[ C ]
A、含有H+的溶液一定是酸性溶液
B、PH大于7的溶液一定是酸性溶液
C、[H+]=[OH-]的溶液一定是中性溶液
D、25℃时，无水乙醇的PH值等于7
7、下列说法正确的是[ D ]
A、纯水的PH值一定等于7
B、[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液
C、PH=2的溶液中[H+]是PH=1的溶液的两倍
D、[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液
8、常温下，0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％，此时该碱溶液的PH [ C ]
A、3
B、10
C、11
D、13
9、常温下，某一元弱酸的溶液中，弱酸的电离度为α，溶液的PH值=1-lgα，则该溶液
的初始浓度为[ A ]
A、0．1mol/L
B、0．01mol/L
C、1mol/L
D、无法确定
10、有甲乙两种溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]
的关系是[ D ]
A、2∶1
B、100∶1
C、1∶100
D、无法确定
11、25℃时，在0．01mol/L的硫酸溶液中，水电离出的[H+]是[ A ]
A、5×10-13mol/L
B、0．02mol/L
C、1×10-7mol/L
D、1×10-12mol/L
12、已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离度，同时使溶液的PH 值降低，应采取的措施是[ B ]
A、加一定量水
B、加热
C、加入盐酸
D、加入冰醋酸
13、C1、C2、α1、α2、PH1、PH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的PH值。
如果已知PH1小于PH2，且α1大于α2，则C1和C2的关系是[ D ]
A、C1>C2
B、C1=C2
C、C1<C2
D、无法确定
14、25℃时，PH=2。
7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则溶液中的变化
是[ CD ] A、[H+]增大B、[H+]、[OH-]都减小C、[OH-]增大D、[H+]×[OH-]不变
第三节水的电离和溶液的PH值（第2课时）
班级姓名
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1、VmlPH=1的盐酸和Vml电离度为1.32%、PH=2.88的某浓度的醋酸，分别用水稀释到100Vml，[H+]的变化关系[ A ]
A、前者变化大
B、后者变化大
C、同等程度变化
D、无法比较
2、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是[ C ]
A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B、.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C、.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D、在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比
较
3、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积
比是[ D ]
A、11:1
B、.9:1
C、1:11
D、1:9
4、等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于[ D ]
A、2.0
B、12.3
C、1.7
D、12.0
6、若室温时,pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可
表示为[ A ]
A、10(a＋b－12)%
B、10（a＋b-14）%
C、10（12－a－b）%
D、10（14－a－b）%
7、0.1摩/升HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为[ B ]
A、1
B、4
C、5
D、8
8、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6mol/L，若把0.01molNaOH固体溶解在95℃
水中配成1L溶液，则溶液的PH值为 [ C ]
A、2
B、4
C、10
D、12
9、若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。
混和液中的pH值为[ C ]
A、等于7
B、大于等于7
C、小于等于7
D、无法判断
10、有四种溶液：①0.5摩/升的NaOH溶液和1.0摩/升的盐酸等体积混和后的溶液；②pH=0的溶液；③[OH-]=10-11摩/升的溶液；④0.1摩/升的CH3COOH溶液（a=1.34%）。
它们的酸性由强到弱的顺序正确的是[ D ]
A、①②③④
B、④③②①
C、②③④①
D、②①④③
11、体积和pH值均相等的A（强酸）、B（一元弱酸）两种酸溶液。
已知B的电离度为1.3%，
则两种酸溶液中和碱溶液的能力[ B ] A、B是A的1.3倍B、B是A的1.13倍
C、B是A的76.9倍
D、B是A的98.7倍
12、下列溶液肯定是酸性的是[ D ]
A 含H+的溶液
B 加酚酞显无色的溶液
C pH<7的溶液
D [OH-]<[H+]的溶液
二、填空题
14、往0.01mol/L的盐酸溶液中滴入甲基橙试剂，溶液呈色，将此溶液稀释100
倍，溶液颜色为。
15、将一滴（0.05mL）0.1mol/L的盐酸滴入50mL水中，所得溶液的PH值约为。
若将盐酸换为同浓度的NaOH溶液，所得溶液的PH值约为。
16、某温度下，纯水中的[H+]=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中的[OH-]= mol/L。
17、某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12，若用PH值一样的定义来规定PD
值，则该温度下：⑴纯重水的PD= ；⑵溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其PD= ；⑶100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD 的D2O溶液混合后PD= 。