高中化学《电解原理》说课稿
《电解原理》说播课课件(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
隐性知识
知识与技能： 1.理解电解时阴极得电子发生 还原反应、阳极失电子发生氧 化反应。 2.能区分离子的放电顺序， 会书写电极反应，描述电极 现象。
功能价值
社会价值
三、三维教学目标
电解原理知识分析： 课标要求 显性知识
电解 原理
隐性知识 功能价值 社会价值
推理验证的科学思维 宏观辨识、微观探析的科学素养
实验证据线索
e-
e
二、四个教学环节
我总结：
e
e-
溶液中 的离子
电流
遵循离子放电顺序
电解 产物
二、四个教学环节
环节四： 建立模型 迁移模型 提升模型 应用模型
快乐体验：让钥匙穿黄衣！e-e-ຫໍສະໝຸດ ?三、三个设计亮点
1、突出核心素养
金属导电 电子的定向移动
电解质溶液 导电 氧化还原反 应
离子的定向移动
微粒观
选自人教版高中化学选修四第四章第三节(第一课时)
解原理
——基于证据推理与模型认知的视角
说课内容
一、三维教学目标 二、四个教学环节 三、三个设计亮点
一、三维教学目标
第一节
原电池
第二节
第三节 第四节
化学电源
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
一、三维教学目标
电解原理本体知识分析： 课标要求 显性知识
电解 原理 课标要求：认识化学能与电能相互 转化的意义及其作用。了解电解池 的工作原理，认识电解在实现物质 转化和储存能量中的具体应用。
电子的得失
变化观
电能
化学能
三、三个设计亮点
2、建构认知模型
电子:负极 阳极 阴极 正极
e-
e-
离子:阴极吸引阳离子 :阳极吸引阴离子 离子的放 电顺序
2023年高三化学教案电解原理及其应用(精选3篇)
2023年高三化学教案电解原理及其应用（精选3篇）教案一：电解原理及其应用——电解反应的基本概念和电解质溶液的导电性质学习目标：1. 了解电解反应的基本概念和原理。
2. 掌握电解质溶液的导电性质及其影响因素。
3. 了解电解质在电解过程中的应用。
教学重点：1. 电解反应的基本概念和原理。
2. 电解质溶液的导电性质及其影响因素。
教学难点：1. 电解质在电解过程中的应用。
教学准备：1. 教材：高中化学教材。
2. 实验器材：电解槽、电池、导线、电极等。
3. 实验药品：NaCl溶液、CuSO4溶液等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过展示一个电解槽和电极的图片，引起学生对电解的兴趣，激发学生对电解的好奇心。
Step 2：讲解电解反应的基本概念和原理（15分钟）1. 什么是电解反应？电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电压，使金属离子得以向阴极还原，非金属离子得以向阳极氧化的过程。
2. 电解质溶液的导电性质：电解质溶液能够导电的原因是其中存在可自由移动的离子。
电解质溶液的导电性与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 3：讨论电解质溶液导电性质及其影响因素（20分钟）1. 为什么纯水不导电？纯水中几乎没有带电离子，所以不具备导电性。
2. 为什么强电解质溶液导电能力强于弱电解质溶液？强电解质溶液中大部分离子已经离解，能够自由移动，故具有较强的导电能力。
3. 电解质溶液的导电能力与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 4：介绍电解质在实际应用中的一些例子（10分钟）1. 化学电镀：通过电解质溶液中的金属离子，将金属镀在电镀物体的表面。
2. 电解水制氢：通过电解水，将水分解为氧气和氢气。
3. 盐的电解法制取氯气：通过盐水电解，将氯气从盐水中分离出来。
Step 5：实验演示（15分钟）进行一个电解实验，例如电解CuSO4溶液，观察电极上的变化，通过实验充实学生对电解反应的理解。
Step 6：小结（5分钟）总结电解反应的基本概念和原理，以及电解质溶液的导电性质及其影响因素。
高中化学 电解原理说课稿 新人教版选修4
《电解池》说课稿一、教材分析1. 教材内容地位及作用本节课选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4第四章《电化学基础》第三节。
电解池是继原电池后电化学基础不可或缺的组成部分，是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。
与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等知识密切相关，在中学化学基本理论中占有重要的地位，也是指导工农业生产实践的重要理论依据。
对比新课程标准和旧教学大纲：旧教学大纲对电解原理的要求为C级，能领会概念的原理，并能解释一些简单的化学问题。
新课程标准则要求：体验化学能与电能转化的探究过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解池总反应式，重在体验知识形成过程。
2. 三维目标分析【知识与技能】(1) 认识电解概念，辨别电解池与原电池；(2) 了解电解池的工作原理。
【过程与方法】(1) 综合应用化学和物理知识，设计电路图；动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程；(2) 应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。
【情感态度与价值观】(1) 分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；(2) 通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。
3. 教学重点和难点教学重点：电能与化学能转化的探究过程的体验；电解池的工作原理教学难点：电解池的工作原理二、学情分析知识角度，高二学生在必修1、必修2和选修4中已经学习过氧化还原反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。
认知角度，高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟，需要老师适时的组织和引导。
三、教学策略教学方法：以“探究式教学法”为主，贯穿“问题讨论法”，引导学生发现问题、分析问题、解决问题。
鲁科版化学说课稿《电解原理》
鲁科版化学说课稿《电解原理》尊敬的各位评委上午好，我今天说课的题目是《电解原理》，下面我就从说教材、教学目标、教学过程、教学反思四个方面进行阐述。
一、说教材1、地位和作用本节课选自鲁科版《化学反应原理》第一章第二节——《电能转化为化学能--电解》的第一课时的内容---电解原理。
电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。
学生已经学习了电解质的电离、原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解原理是以上知识的延续，更是研究其应用的基础。
二.【教学目标】根据教学大纲和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度：1.知识技能：①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。
②能够正确判断电解池的阴、阳极③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式2.过程方法：通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。
3.情感态度价值观：通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。
【教学重点、难点】(1)根据以上对教材的分析可知：本节课的重点是电解池的工作原理和形成条件，而电解池的工作原理则是本节的难点即①电极反应的书写②电解产物的判断③电解(离子)方程式的书写。
为了落实教学目标及突破本节的重难点，我采用以下的教法和学法【教法】本节的教学通过实验探究、动画模拟、以旧带新、合理演绎等方式突破难点。
【学法】利用问题和实验的层层推进，引导学生通过推理、判断和概括总结的程序进行学习三.【课堂教学过程】设计理念根据本节的教学目标，结合学生的年龄特点和认识水平，我设计了引出问题——实验探究——讨论分析——总结归纳——实践应用的教学程序。
(一)创设情景，引发兴趣模拟生活中推销员推销净水器的所做的两个对比实验：(1)在一小烧杯中放入自来水，插入两电极通电，一会儿水变黄，说明现在的自来水污染严重。
高中化学全国说课大赛获奖作品：电解原理实验说课稿2
电解原理实验说课稿一、使用教材江苏教育出版社高二选修5《化学反应原理》专题一化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第三节电解池的工作原理及应用，第一课时《电解原理》二、实验器材PH试纸，CuSO4溶液，CuCl2溶液，KI溶液，K2SO4溶液，9V直流电源，铅笔芯，表面皿，滴管。
三、实验改进要点1、课本中电解CuCl2装置为图示，U型管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察U型管内的现象和试纸颜色的变化。
2、改进后实验方案：a、实验仪器和试剂：PH试纸，CuSO4溶液，CuCl2溶液，KI溶液，K2SO4溶液，9V直流电源，铅笔芯，表面皿，滴管。
b、将试纸放于表面皿中，用滴管吸取溶液滴于试纸上，用铅笔芯做电极和9V电池连接构成电解装置。
C、观察实验现象。
四、实验教学目的1、通过实验现象观察，宏观描述到理性思考，从微观层面理解宏观现象产生的原因。
2、培养学生的动手能力，能对观察到的实验信息进行加工，提出质疑并进一步探究或改进实验的设想，培养学生的实验创新精神。
3、对实验现象探究、分析、推理，建立模型，总结电解的本质规律，并能用氧化还原反应的知识认识电解工作原理。
4、能通过实验探究认识电解质种类对电极反应的影响。
5、使用微型实验，减少实验试剂的使用，培养学生绿色化学，保护环境的意识。
五、实验原理多种离子共存进行电解时，阳离子移向阴极，氧化性强的优先放电。
阴离子移向阳极，还原性强的优先放电。
六、实验教学内容通过在PH试纸上对CuCl2、CuSO4、KI、K2SO4四种电解质溶液用9V直流电进行电解微型实验。
观察实验现象并记录实验现象。
分析各溶液中存在的离子和放电的离子，推断阴阳离子放电的先后顺序，从而总结电解规律。
启发学生从氧化还原反应，微观粒子定向移动等角度分析实验结论。
通过实验使学生发现电解质溶液的种类对电极反应会产生影响。
在分析讨论中把这种影响上升到离子的放电顺序。
《电解原理》说课课件(省级优质课比赛)
第一组学生汇报实验现象
• 【实验探究2】第一组 • Ａ组： 不同的NaOH溶液
实验结论：改变NaOH溶液物质 的量浓度，会影响反应速率， 但两极产物类似，得不到蓝色 氢氧化铜沉淀
学生分组汇报实验现象
• B组：不同电解质溶液
实验结论：选择不同电解质溶 液，会有不同反应现象，选择 Na2SO4溶液可以得到蓝色絮状 沉淀Cu(OH)2。
二、学情分析
• 本堂课安排在电解内容教学完成以后，学生已经
掌握了电解基本原理，具备了初步探 究能力且在必修1 中还学习过了氧化还原反应、
离子反应等相关知识。而且高二学生形象思维能 力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中， 同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的 热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟， 需要老师适时的组织和引导。
三、教学目标分析
知识与技能
1、加深电解原理的理解 2、了解电解质溶液的性质对电极反 应的影响
1、通过实验探究，培养学生的动手操作能力， 培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学 探究精神和创新能力。2、通过对探究电解过程 的反思、评价和调控，形成学生自主学习化学的 能力。 使学生亲身经历“实践－认识－再实践－再认识” 的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学 风；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理 分析实验的科学态度，培养学生与他人合作、交流 的意识和能力，提高辩证思维的能力。
• 铜作阳极，NaOH溶液为电解液时，碱性条件 通过实验探究活动的反思、 下铜的放电能力较弱，阳极是 OH-放电产生O2， 无法得到 Cu(OH)2，而酸性溶液溶液中铜的放 评价和调控，培养学生自主 电能力较强，铜可以放电生成Cu2+但以稀硫酸 作电解液，也不能生成 Cu(OH)2，制备 学习化学的能力，提高学生 Cu(OH)2应选用中性Na2SO4溶液，两极间距 的科学素养。 离缩短可加快反应速率。 • 【课外作业】请同学们在课下查阅资料，寻找 Cu2O的制备方法，并设计实验方案。
电解原理的应用说课稿
《电解原理的应用》说课稿福建省浦城县第三中学黎红一、教材分析电解原理是中学化学重要理论之一,它是无机化学中很重要的知识,既涉及理论知识,又与元素化合物知识密切相关。
教材在前节课已经学习了电解原理，这节课的学习其目的是为了帮助学生进一步理解巩固电能转化为化学能的条件和方法，加强对氧化还原反应的认识，深刻体会电能转化为化学能的实际意义，牢固树立理论联系实际的学风。
二、目标分析知识与技能：1、了解电解的应用-----电解饱和食盐水和铜的精炼2、会判断电解池的两极，正确书写电极反应式及电解的总化学方程式；过程与方法：3、学会通过实验分析问题和解决问题情感态度与价值观：通过实验，激发学生的求知欲，好奇心；培养创新意识；通过相互讨论培养合作精神。
学情分析：学生已学习和掌握了氧化还原反应、电解质溶液、金属的性质、离子反应、原电池的初步知识以及化学反应中物质变化和能量变化等知识，在能力上已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在上节课的学习中已了解了电解池的电解原理，但还不能熟练的加以运用及书写电极反应式。
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定重难点如下：重点：电极反应式和总化学方程式的书写难点：电极反应的判断及电极反应式的书写教法学法：教法：教师采用问题趋动及借助多媒体演示的方法学法：学生通过实验探究，边讨论边比较的方法对知识进行构建三、教学程序设计根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下七个环节：（一）、创设情境，引入新课展示生产生活中与电解有关的图片，在同学们惊奇的目光中，引出这节课的问题。
1、既然我们可通过电解熔融的氯化钠制取金属钠，为什么不电解它的盐溶液来制取金属钠？2、假若将它们的盐溶液通电将会观察到什么现象，又可得到什么样的产物？（设计意图：提出问题，层层递进，激发学生的兴趣，引出学生的好奇心，让学生能主动学习，积极思考构建良好的教学环境，从而引入本节新课——电解原理的应用）（二）、理论探究，巩固旧知（1）、围绕上述疑问，我设计了这样的一个探究实验：用碳棒作阳极，铁作阴极，电解氯化铜溶液或氯化钠溶液（用氯化铜溶液的电解作对比）（2）、我设置了三个层层递进的问题：1、写出你所选择的电解质溶液中存在的阴、阳离子。
《电能转化为化学能——电解》 说课稿
《电能转化为化学能——电解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“电能转化为化学能——电解”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“电能转化为化学能——电解”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》中的重要内容。
这部分知识在化学学科中具有承上启下的作用，它既是对氧化还原反应、原电池等知识的深化和拓展，又为后续学习金属的腐蚀与防护等内容奠定了基础。
通过对电解原理的学习，学生能够从微观角度理解电能与化学能之间的相互转化，掌握电解池的工作原理和构成条件，为解决实际化学问题提供理论依据。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应的基本概念和原电池的工作原理，具备了一定的化学知识和思维能力。
然而，电解原理涉及到微观粒子的运动和电子的转移，对于学生的抽象思维能力要求较高。
此外，学生在实验操作和数据分析方面还需要进一步培养和提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解电解的基本原理，掌握电解池的构成条件。
（2）能够正确书写电解池的电极反应式和总反应式。
（3）了解电解在工业生产中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过对电解原理的分析和讨论，提高学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）让学生体会化学知识在生产生活中的重要应用，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点电解的基本原理、电解池的构成条件和电极反应式的书写。
2、教学难点电解池中离子的放电顺序和电极反应式的书写。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解电解的基本概念和原理，使学生建立起系统的知识框架。
（2）实验法：通过实验演示和学生实验，让学生亲身体验电解的过程，加深对知识的理解。
化学：1. 2. 1《电解的原理》教案(鲁科版选修4)
化学：1. 2. 1《电解的原理》教案（鲁科版选修4）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第二节电能转化为化学能──电解【课标三维定向】１.知识与技能⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。
⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。
b5E2RGbCAP２.过程与方法⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。
⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。
p1EanqFDPw３.情感态度与价值观激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。
同时进行环境保护的教育，提高环保意识。
DXDiTa9E3d【学习策略指导】学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。
<阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。
）RTCrpUDGiT第一课时电解原理问题一、电解【自主学习】⒈电解熔融的氯化钠离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。
在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。
与电源负极相连的电极带有，Na＋在这个电极上得到电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl－在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成：。
将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：。
5PCzVD7HxA⒉电解的定义在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
[合作探究]：“电解”与“电离”是否是一回事？电解与电离的比较[要点强化指导]⑴电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。
⑵熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。
《电解原理》化学说课稿
《电解原理》化学说课稿关于《电解原理》化学说课稿《电解原理》化学说课稿1尊敬的各位评委：上午好，我今天说课的题目是《电解原理》，下面我就从说教材、教学目标、教学过程、教学反思四个方面进行阐述。
一、说教材1、地位和作用本节课选自鲁科版《化学反应原理》第一章第二节——《电能转化为化学能--电解》的第一课时的内容---电解原理。
电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。
学生已经学习了电解质的电离、原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解原理是以上知识的延续，更是研究其应用的基础。
二、教学目标根据教学大纲和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度：1、知识技能：①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。
②能够正确判断电解池的阴、阳极③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式2、过程方法：通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。
3、情感态度价值观：通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。
【教学重点、难点】根据以上对教材的分析可知：本节课的重点是电解池的工作原理和形成条件，而电解池的工作原理则是本节的难点即①电极反应的书写②电解产物的判断③电解(离子)方程式的书写。
为了落实教学目标及突破本节的重难点，我采用以下的教法和学法：【教法】本节的教学通过实验探究、动画模拟、以旧带新、合理演绎等方式突破难点。
【学法】利用问题和实验的层层推进，引导学生通过推理、判断和概括总结的程序进行学习。
三、课堂教学过程设计理念根据本节的教学目标，结合学生的年龄特点和认识水平，我设计了引出问题——实验探究——讨论分析——总结归纳——实践应用的教学程序。
(一)创设情景，引发兴趣模拟生活中推销员推销净水器的所做的两个对比实验：(1)在一小烧杯中放入自来水，插入两电极通电，一会儿水变黄，说明现在的自来水污染严重。
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《电解原理》说课稿
一、说教学理念
在《高中化学课程标准》的指导下，我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。
”
1、以实验为载体进行探究性学习
实验能创设参与实践的情景，并且具有激发兴趣、获取知识、体验过程、形成科学品质的诸多功能。
以实验为载体的探究性学习，充分体现了“过程与结果同样重要”的教学理念。
2、“互动· 体验· 感悟· 创新”的理念
让学生成为学习的主人，去体验课堂，通过师生互动，生生互动，在互动中体验，在体验中感悟，在感悟中创新。
本节课意在培养学生的各种思维能力和运用知识处理实际问题的能力，充分体现学生主动学习、主动思考的行为习惯，让他们尝试着运用所学知识（如原电池原理，氧化还原反应，电解质溶液等的有关知识）并用类比推理等方法去寻求解决问题的策略。
陶行知先生指出“教学的中心是实际生活”，所以我选择了实际生活中典型事实，激发学生的好奇心，使之转化成强烈的求知欲。
二、说教材
1．教材的地位及其作用
本节内容是中学化学基本理论的重要组成部分，是电化学基础知识。
将本节教材设置在氧化—还原反应、电解质的概念、弱电解质的电离、水的电离、溶液的PH值、原电池等基础知识之后，符合学生的认知规律，使学生很容易接受。
本节教材还是理论联系实际的典型例子，如电解饱和食盐水、铜的精炼、电镀等，
很多内容与日常生活、工业生产有密切的关系, 所以可培养学生经济意识与社会责任感。
2．教学目标的分析
知识技能：1、通过对电解CuCl2溶液实验的观察与分析，能够
熟练说明电
池的构成条件及其工作原理。
2、掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
会判断
两极所发生反应的类型；能独立地正确书写几种电解池
的电极反应式和电解池反应的化学方程式。
过程与方法：在电解池工作原理的探究活动过程中，运用思考、观察、讨论分析、总结概括的思维方法。
情感态度与价值观：从对实验现象的分析中体验宏观表象和微观
本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。
使
学生初步具有分析、综合的能力，开发并培养学生
的创新能力。
3．教学重点、难点的确立
重点：电解的基本原理；电极反应式的书写；离子的放电顺序。
难点：电解池和原电池的关系；离子放电顺序的应用。
4.教材处理
在教学过程中应用了教材中的演示实验，让学生亲自去发现问题，并用模拟动画进行理论探索，从而完成本节课两个知识点的教学。
在课堂的最后，我又安排了一个电镀的实验让学生自行设计并实施，以此激发学生的斗志，并在教学中起到承上启下的作用。
三、说教法
采用讨论法、对比法实验探究法并辅助以多媒体教学手段完成教学内容。
通过实验，使学生在实践中感悟求知过程，通过观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念；一步步探索出电解原理，弄清电解质溶液通电时发生了化学变化，电流的作用是这种化学变化的直接原因和动力；同时弄清电极上阴阳离子放电顺序通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。
特别注意新旧知识的联系，利用旧知识学习新知识，利用新知识加深巩固旧知识。
四、说学法
学生主要运用比较、实验观察、分析、讨论、概括、应用练习等学习手段，通过自身动脑设计动手组装实验的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。
五、说教学程序
根据本节的教学目标，结合学生的年龄特点和认识水平，我设计了引出问题——实验探究——讨论分析——总结归纳——实践应用的教学程序。
（三）观察分析，理解重点
（四）动画演示——电解CuCl2溶液。
（五）归纳总结,强化印象
六、说板书设计
第一节 电解原理 一.电解原理
1.电解——使直流电通过电解质溶液，而在两极引起氧化还原反应的过程，叫电解。
2.电解池——把电能转化为化学能的装置。
3.电解池的构成条件：
直流电源 阴极：与电源负极相连的极
两个电极（可相同也可不同）
电解质溶液 阳极：与电源正极相连的极 闭合回路
4.电解原理： 阴极: Cu 2＋＋2e －
＝Cu
阳极: 2Cl －－2e －
＝Cl 2
总反应＋Cl 2
电解质溶液导电的过程，就是电解质溶液电解的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
5.电解过程中离子的放电顺序：
（1）电解池阴极:……H +<Cu 2+<Hg 2+<Ag +
（2）电解池阳极: …… S 2- > I － > Br － > Cl － > OH
－ > 含氧酸根。