2018届高考化学大一轮复习23化学平衡的移动和化学反应进行的方向课件新人教版

D．常温下加压
ΔH<0，达到平 )
解析 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A 项错误。加 水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，B 项错 误。常温下加压对水溶液的平衡移动几乎无影响，D 项错误。
答案 C
2．为了探究外界条件对反应 aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以 X 和 Y 物质的量之比为 a∶b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的 体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )
两个注意 应用勒夏特列原理分析问题时应注意 (1)不要把 v 正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有 v 正>v 逆时， 才使化学平衡向正反应方向移动。 (2)不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当 反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高； 当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种 反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。
3．勒夏特列原理 勒夏特列原理(平衡移动原理)：已达 平衡 的可逆反应，如果改变 影响平衡的一个 条件，平衡就向着 减弱这种改变 的方向移动。
减弱：平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种
改变，更不能扭转这种改变。
微助学 一个实质
化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，使得 v 正≠v 逆， 平衡将发生移动。
3．不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移 动(× )
警示：恒温恒容容器中的化学平衡，当充入稀有气体时，化学平衡不 移动。
4．起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( × ) 警示：只有起始原料的物质的量之比等于方程式的化学计量数比，原 料的转化率才相等。
5．通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大 (× )
解析 充入 1 mol SO3 相当于充入 1 mol 的 SO2 和 0.5 mol 的 O2，即在 恒温恒压下，由于新充入的 SO3 转化成的 SO2和 O2 的量之比与起始充入的 SO2 和 O2 的物质的量之比相同，故平衡等效，因此 c(SO3)平不变。
答案 B
4．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0 x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的 是( ) A．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B．等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大
的新平衡
(v 正＝v 逆)
(v 正≠v 逆)
(v′正＝v′逆)
各组分含
各组分含
各组分含量又
量保持一定
量改变
保持新的一定
2．影响化学平衡移动的因素
(1)浓度。
其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 正反应 方向移动，此时 v 正 ＞ v 逆；反之，如果
减小反应物浓度或增大生成物浓度 ，可使化学平衡向 逆反应 方向移动，此时 v 正 ＜ v 逆。
(2)压强。
对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件不变， 增大压强会使平衡向 气体体积缩小 的方向移动，反之向
气体体积扩大 的方向移动。气体体积在反应前后保持不变的反应，则 改变压强对平衡 无影响 。
(3)温度。 其他条件不变时，升温使平衡向 吸热反应 方向移动；降温使平衡 向 放热反应 方向移动。对于一个可逆反应，如果正反应放热，则逆反 应一定 吸热 。
A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b<c C．ΔH<0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b<c
解析 由图可知，随压强的增大，Z 的体积分数增大，说明平衡正向移 动，正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z 的体积分数减小， 说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。
警示：若反应物不止一种的反应通过增大某反应物的浓度使反应正向移 动，则该反应物的转化率减小。
应|用|微|提|升
对点微练一 选取措施使化学平衡定向移动
1．在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋
衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是(
A．升高温度
B．加水稀释
C．增大 Fe2＋的浓度
答案 C
对点微练二 条件改变时化学平衡移动结果的判断 3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2， 发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下列条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是( ) A．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g)
我的警示 化学平衡移动方向与物质百分含量的变化关系 分解型可逆反应[mA(g) qC(g)＋pD(g)或 mA(g) nN(g)]，改变 A 或 N 的用量时平衡移动方向与新平衡时物质百分含量的变化关系： (1)恒容条件下：若增大(减小)A 或 N 的浓度，平衡将向减少(增加)A 或 N 的方向移动，新平衡时百分含量的变化按增大(减小)压强进行分析判 断。 (2)恒压条件下，平衡移动方向与恒容时分析方法相同，但新平衡状态 与原平衡状态相同。
第七章 化学反应速率和化学平衡
第23讲 化学平衡的移动和化学反应进行的方向
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 影响化学平衡移动的因素
基|础|微|回|扣
1．对平衡移动概念的理解
一定条件下 条件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一定 新条件下
的化学平衡
――→ 改变
平衡破坏
――→ 时间后
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．温度改变，平衡一定发生移动( √ ) 警示：任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热，故温度 改变，化学平衡将发生移动。
2．只要 v(正)增大，平衡一定正向移动( × ) 警示：平衡正向移动是因为 v(正)大于 v(逆)，若 v(正)、v(逆)都增大， 则平衡不一定正向移动。