高二选修5化学实验总结
高二化学选修五第二章2.3卤代烃知识点总结大全
1、卤代烃（属于烃的衍生物）（1）定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，通式为R-X，官能团是-X。
饱和一卤代烃通式：C n H2n+1X（2）分类：按分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。
（3）物理性质：①状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。
（CH3Cl为气体）②溶解性：卤代烃都不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。
③熔沸点：随碳原子数的增加而升高。
④密度：随碳原子数的增加而降低，除一氟代烃和一氯代烃比水轻外，其余卤代烃都比水重。
注：卤代烃分子中不一定含有H原子。
如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型溴乙烷C2H5Br CH3CH2Br—BrB. 物理性质颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水，易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定，一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。
但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。
（1）水解反应（取代反应）溴乙烷与NaOH水溶液的反应：（2）消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键化合物的反应。
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代（水解）反应（1）反应条件：强碱的水溶液、加热。
（2）反应本质：卤代烃分子中的—Ｘ被水分子中的—OH 所取代：RCH 2X+NaOHRCH 2OH+NaX （X 表示卤素原子）2H O △（3）反应规律：所有的卤代烃在强碱（如NaOH ）的水溶液中加热均能发生取代（水解）反应。
B. 消去反应（1）反应条件：强碱的醇溶液、加热。
（2）反应本质：相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ：CH 3CH 2X+NaOHCH 2=CH 2↑+NaX+H 2O （X 表示卤素原子）乙醇△（3）反应规律：①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Cl 。
2024年高二化学教学工作总结范例（二篇）
2024年高二化学教学工作总结范例本学期，我负责高二年级4班、5班、6班的化学教学工作。
主要的教学任务是完成“选修模块-物质结构与性质”和“选修模块-有机化学基础”的教学。
这两个选修模块在高考中作为选做题并列出现，涉及的分值均为____分。
这两个模块基于《化学1》和《化学2》的课程内容进行延伸，因此教学必须建立在学生具备一定基础知识之上。
本学期高二教学过程中，我紧密结合学生的实际情况，以及我校学生的特点，深入浅出地开展教学，并根据高考大纲要求，适当调整教学进度和难度。
以下是对本学期教学的几点总结：一、本学期主要进行选修模块的教学。
根据高考考试大纲的要求，这一部分属于选考内容。
在教学过程中，我借鉴了高三年级老师的资料和考试大纲，结合教学大纲，精心准备每一堂课，并在教材基础上补充了高考所需内容。
二、我认真执行了学期初制定的教学工作计划，积极参与备课组的教研活动。
每次上课前都精心备课，并在课堂上努力上好每一堂课。
鉴于高二学生基础知识相对薄弱，以及“物质结构与性质”模块的抽象性，我不断调整教学方法，激发学生的学习热情，以达到教学效果。
三、作为高二化学备课组长，我积极与同组教师进行集体备课，制定统一的教案，以提高实际教学能力。
我们按时完成每一份练习，对每个专题学习结束后及时进行考试，以便及时检查教学不足并加以改进。
四、本学期，我积极配合年级组开展优秀学生的培优工作，并取得了良好效果。
五、我利用空闲时间积极参加同组教师的听课活动，从中学习到了许多知识，并及时纠正了自己的教学不足。
作为教师，经验和教学方法至关重要，我在日常教学中不断学习充电，以提高自身教学水平，关注学生的每一个问题，因为这既是他们对知识的渴望，也是对我教学水平的提升。
六、在批改学生作业时，我采用了多种方式，如面批。
针对学生在化学用语方面的常见错误，我投入了大量精力。
在布置作业前，我精心筛选题目，确保学生在解题过程中有所收获。
在教学过程中，我引导学生回顾已有知识，搭建新旧知识之间的“桥梁”，设置问题情景，激发学生的积极讨论，提高学习兴趣，帮助学生巩固和运用知识解决实际问题。
高中化学实验教学总结
高中化学实验教学总结工作总结是什么?从字面意思就可以够看出来工作总结是一种什么样的文体了。
工作总结就是你上班的时候以一个周期循环而写的一篇文章，主要是以月度、季度、半年度而写的一篇工作总结。
接下来是作者为大家整理的高中化学实验教学总结，期望大家爱好!高中化学实验教学总结1本学期，我担负高一13至18班共6个教学班的化学教学，下面就本人的工作作一个小结。
化学教学是研究化学教学规律的一门学科。
它的研究对象是化学知识系统和化学教学进程中教与学的联系，相互作用及其统一。
它的中心任务是使学生掌控知识，发展智能，形成科学的世界观，培养创新精神和创新意识。
怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢通过对学生的研究，发觉学生差别很大，主要表现在原有知识的基础上，学习方法上和信心上三方面。
针对这种情形我采取以下分层教学计策：一，弹性调解难度教学要坚持因材施教原则，一定要合适学生的胃口，对不同层次学生有不同要求。
若要求过高，过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单，无味，不投入精力学习，成绩平平，乃至后退。
所以我对不同层次学生掌控知识的深度，广度要求不同，进行弹性调解，使每个同学都能得到很好的发展。
二，加强方法指导对原有知识基础较好，学习方法得当，学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵，横两个方向发展，开辟学生思维，让学生学有余味;对原有知识基础一样，学习方法欠佳，学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的浏览习惯，坚持由学生自己浏览，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。
三，课堂，课后有分别不论是难度和广度的调解，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担，提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。
在备课时坚持启示性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，多做实验，联系生活，从各方面激发学生的学习爱好，有时候适当利用课件加强教学直观性。
选修五有机化学实验专题
有机化学科学实验探究：2、甲烷与氯气的光照取代3、石蜡油分解4、乙炔的实验室制取和性质6、乙醇的化学性质乙醇的消去反应7、苯酚的化学性质及其检验注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。
8、醛基的检验注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应！9、乙酸的化学性质乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较①盛有碳酸钠固体的瓶中有10、乙酸乙酯的水解①乙酸乙酯+水②乙酸乙酯+稀硫酸③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液①酯层②酯层③酯层酯水解需要、催化，其中催化较慢，反应；催化较快，反应方程式：①催化水解（可逆）：②催化水解（不可逆）：【适应性训练】1、下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③3、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化铁4、只用水就能鉴别的一组物质是( )A 苯、乙酸、四氯化碳B 乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油5、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是( ) A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液6、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡7、下列除杂方法中正确的一组是（）A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏8、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤9、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作: ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )A.④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑥①⑤②D. ⑧②⑤③10、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
高中化学必修1、2选修3、4、5实验总结
高中化学必修1、2选修3、4、5实验总结高中学期一，在化学必修2的学习中，我系统的学习了有关碳水化合物的知识，包括糖类、淀粉类、脂肪类、蛋白质类等，并有关于识别实验和实验分析等实验的操作。
首先，对淀粉的检测实验，我们使用了比较实验操作，萃取淀粉溶解液，用碘酒测出淀粉的约定试纸，利用铁（Ⅲ）苯三酚检验法来测定淀粉含量，并用革兰氏染色法测定是淀粉是α淀粉型还是β淀粉型。
其次，对于蛋白质的检测实验，我们通过实验操作来识别蛋白质，从而检测实验品中是否含有蛋白质。
通过萃取液，碘量测定、梭状球质结合实验和它体和二硫键的形成来识别蛋白质并判断蛋白质的性质。
此外，我们还用铁氰化钾、红绿丁香酸酯测定实验实验，还用百拉内克实验来判断实验室样品中是否含有脂肪，以及它含有几种不同种类的脂肪分子。
高中学期二，我们学习选修3、4、5的知识，包括酸碱及其水的分类性质、离子方程式的求解等，并在有关的实验中掌握了实验操作技能。
首先，我们学习了一些酸碱及其水的性质实验，包括强碱的和实验的分类，溶液的pH值检测，测定溶液中的氯离子，酸碱的滴定实验等，以及乙醚、二乙醚、氯乙醇和乙醇氮的分类实验。
其次，我们学习了离离式方程式的求解，包括碳酸氢钠滴定实验，测定水中苯酚的滴定试验，滴定氨水的浓度，氧化还原滴定实验，用酸碱来测定水溶液中的钙离子等。
此外，我们还在实验中学习到极性和非极性有机溶剂的选择、物质的溶解度和离子的移动等内容，以及有关实验仪器的使用和技术应用等知识。
以上就是我们接受了高中一、二学期化学必修1、2及选修3、4、5课程时所完成的实验总结，考虑到实验材料和仪器设备都很复杂，而且实验结果对理论和实际都有重要影响，我们在实施实验时态度认真、细心操作，在实验数据评估分析方面力求精准、标准，以此达到认真学习的目的。
高中有机化学实验总结最全
有机化学基础实验（一） 烃1. 甲烷的氯代（必修2）（性质）实验：取一个100mL 的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH 4和80mLCl 2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl ，增加了饱和．．食盐水】 解释： 生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2）（分离提纯）（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。
（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出 （6） 用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2）现象：乙烯使KMnO 4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法：（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH 3CH 2OHCH 2＝CH 2↑ + H 2O 副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C 2H 5OH + 6H 2SO 4（浓）6SO 2↑+ 2CO 2↑+ 9H 2O（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
高二化学教学工作总结(优秀10篇)
高二化学教学工作总结（优秀10篇）化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
为大家精心整理了高二化学教学工作总结（优秀10篇），如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
高二化学教学工作总结篇一本学年我担任高三37、42、43三个理科补习班化学教学工作、高三43班班主任工作和高三补习班化学备课组工作。
高三化学总复习是中学化学学习十分重要的时期，个性是补习班在巩固基储优化思维、提高潜力方面将直接影响高考成绩的提高。
本学年的教学工作总结如下。
一、研究信息，看准方向1、研究高考化学试题。
这几年的四川高考化学试题具有必须的连续性和稳定性，始终持续稳中有变的原则。
我们比较了试卷的结构、试题类型、考查的方式和潜力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。
2、关注新教材和新课程标准的变化。
熟悉新教材和新课程标准的变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。
3、熟悉考试大纲。
在我省考试大纲公布之后，我与备课组老师仔细研究，并准备在今后教学中不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。
二、抓纲务本，摆正关系高三化学复习，不“迷恋”复习资料，不陷入“题海”，处理好下面几种关系。
1、教材和复习资料的关系。
教材是化学总复习的根本，以教材为主体，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，复习资料作为主要参考书，供整理知识、练习使用。
2、重视基础和培养潜力的关系。
在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。
同时注意规范化学用语的使用（如化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等），规范语言文字的表达潜力，力争使基础知识过手。
3、练习量和复习效率的关系。
练习是化学总复习的重要组成部分，练习量务必合理，以保证质量为前提。
高中化学气体实验总结教案
高中化学气体实验总结教案
实验目的：通过本次实验，学生将了解气体的性质和特点，并掌握气体的收集、性质鉴别
和重量确定等基本实验技术。
实验材料及仪器：氢气气源、氧气气源、瓶塞、玻璃注射器、试管、水槽、燃烧棒、天平
等
实验步骤：
1. 氢气的制法：
将锌粉与稀硫酸反应生成氢气，用玻璃注射器收集氢气，然后将氢气用针尖穿破瓶塞释放
出来和火燃烧。
2. 氧气的制法：
将KMnO4和浓硫酸混合后生成氧气，用玻璃注射器收集氧气，然后将氧气注入一根灯芯，看其燃烧情况。
3. 混合气体的制法：
将氢气和氧气混合后生成氨水，用玻璃注射器收集混合气体，然后将其点燃，观察其燃烧
情况。
实验结果及结论：
1. 氢气是一种易燃气体，具有明亮的火焰，可以与氧气反应生成水。
2. 氧气是一种助燃气体，可以使火燃烧更旺，亦可使其他物质燃烧。
3. 混合气体中的氢气和氧气可以发生爆炸反应，故不宜混合存放。
实验总结及教学意义：
本次实验旨在让学生通过实际操作认识气体的性质和特性，掌握基本的气体实验技术，并
培养学生观察、记录和分析实验数据的能力。
同时，本次实验也可以激发学生对化学实验
的兴趣，提高他们对化学知识的理解和掌握程度。
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状的褐色液体。除去溴苯中的溴，用NaOH溶液。
气体的确证
• 分析反应产生的气体中可能含有哪些杂质？ 会不会对乙烯的检验产生干扰？用实验证 明。
• 可能的杂质气体：溴乙烷、乙醇、水蒸汽 • 乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色。
问题与思考
• 如何减少乙醇的挥发？
长玻璃导管（冷凝回流）
(3)使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 注意：水浴加热时不可振荡和摇动试管 放在热水浴中静置。 CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂 CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的
氢氧化铜反应的化学方程式
HCHO+ 4 Ag（NH3）2OH
O
1mol甲醛最多可以 还原得到多少 加热 molAg?
H
C
H ↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O 4Ag
加热
HCHO+4Cu（OH）2 + 2NaOH
2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O
⑥混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。 ⑦有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。 ⑧为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵 2、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原 3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
Ⅱ
与新制的氢氧化铜反应
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH △ Cu2O↓+CH3COONa+3H2O
注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量 应用： 检验醛基的存在 医学上检验病人是否患糖尿病
思考与交流
乙醇、乙酸、 浓硫酸
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆 的，在制取乙酸乙酯的实验中，如 果要提高乙酸乙酯的产率，你认为 应当采取哪些措施？
饱和碳酸 钠溶液
根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：
(1)由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应 物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。
(2)使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。
2.乙炔的制备：
■发生装置：
固体和液体不加热，制乙炔气体时用的是电石, 电石主要 成分是CaC2 还有杂质CaS 、Ca3P2等,这些杂质CaS 、 Ca3P2也能和水反应,生成H2S, PH3等杂质.
硫酸铜或氢氧化钠溶液，除去H2S、 ■净化装置：
ASH3、PH3等气体
■收集装置： 排水法
■性质检验：
⑦有何杂质气体？ 如何除去？
⑧用排水集 气法收集
①放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 ②浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 ④温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 ⑤为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[结论1]乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。 学生完成P49思考与交流
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 注意：水浴加热时不可振荡和摇动试管 放在热水浴中静置。 CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂 CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵 2、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原 3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
Ⅱ
与新制的氢氧化铜反应
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
2Cu(OH)2+CH3CHO+3H2O
注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量 应用： 检验醛基的存在 医学上检验病人是否患糖尿病
2、取代反应
①苯与溴的反应（卤代反应） a、反应方程式：
+ Br2
b、反应条件：
FeBr3
Br
+ HBr
无色液体，密度大于水
1、用液溴。2、加入铁粉。
c、反应现象：
①混合液呈现微沸状态
（放热反应）；
②反应器内充满红棕色
气体（溴蒸气）， 导管口有白雾（HBr）， 锥形瓶中滴入AgNO3 (a q) ，出现浅黄色沉淀；
• 如何排除乙醇对乙烯检验的干扰？
1.乙醇易溶于水，将产生的气体通过盛水的 洗气瓶，然后再通入酸性高锰酸钾溶液。 2.溴的四氯化碳溶液
• 实验装置应如何改进？
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液装置改 进图
[问题1]比较钠与水、乙醇反应的实验现象，比 较二者羟基上氢原子的活泼性
钠与水 钠是否浮在液面上 浮在水面 钠的形状是否变化 熔成小球 有无声音 有无气泡 剧烈程度 化学方程式 发出嘶嘶响声 放出气泡 剧烈 2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑ 钠与乙醇 沉在液面下 仍是块状 没有声音 放出气泡 缓慢
补充乙烯的制备
1.原理
H H
H H
浓H2SO4 H—C—C—H H—C=C—H + H2O 170˚C
H OH
2.发生装置 液+液→气 3.净化装置 4.收集装置
杂质气体：SO2、CO2、 水蒸气、乙醇蒸气
制乙烯实验装置
⑤为何使液体温度迅速升 到170℃，不能过高或高低？ ①酒精与浓硫酸 混合液如何配置 ②浓硫酸的 作用是什么？ ③ 放入几片碎 瓷片作用是什 么？ ⑥混合液颜色如 何变化？为什么？ ④温度计 的位置？