高三下册化学性质实验方案的设计教案
高三化学学科实验教学设计与实施
高三化学学科实验教学设计与实施教学目标：通过化学学科实验教学，培养学生的实验设计能力和实验操作技能，提高学生的实验思维能力和科学素养，帮助学生更好地理解化学原理和概念。
一、实验名称：酸碱中和反应的研究实验目的：通过观察和记录酸碱溶液的中和反应，了解中和反应的产物以及酸碱中和的化学反应原理。
实验原理：1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水。
2. 中和滴定是一种常见的确定酸碱溶液浓度的实验方法。
实验步骤：1. 准备工作：将所需试剂和玻璃仪器摆放整齐，确保实验室环境安全。
2. 实验准备：制备所需的酸碱溶液，并标记好各自的浓度。
3. 观察实验：将酸溶液滴入碱溶液中，同时用指示剂记录中和点的颜色变化。
4. 实验记录：记录实验中的观察现象，并绘制相应的实验曲线图。
5. 实验结果分析：分析实验结果，得出结论，并解释中和反应的化学原理。
实验材料和器材：1. 酸溶液：盐酸、硫酸、硝酸。
2. 碱溶液：氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化铜。
3. 指示剂：酚酞、甲基橙。
4. 罐、烧杯、滴管、试管、玻璃棒等实验器材。
实验安全及注意事项：1. 实验中应佩戴实验眼镜和实验服。
2. 操作过程中要注意避免溶液溅入眼睛或皮肤。
3. 酸溶液和碱溶液浓度较高，操作时要小心避免烧伤。
二、实验名称：气体的制备和性质研究实验目的：通过制备氢气、氧气和二氧化碳气体，了解气体的制备方法以及一些常见气体的性质。
实验原理：1. 氢气的制备：通过金属与酸反应、金属与水反应或电解水等方法制备。
2. 氧气的制备：通过加热氢氧化物或过氧化物等物质制备。
3. 二氧化碳的制备：通过酸与碱反应、碳酸盐分解等方法制备。
实验步骤：1. 准备工作：摆放好所需的试剂和器材，并确保实验室通风良好。
2. 氢气的制备：将锌片放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察氢气的释放。
3. 氧气的制备：将过氧化氢的溶液加热分解，收集并观察氧气的性质。
4. 二氧化碳的制备：将酸溶液滴入碱溶液中，同时用氢氧化钠吸收生成的二氧化碳气体。
高三化学性质实验方案的设计2(2019)
纠而耻威之不信於诸侯 吴王果与齐人战於艾陵 赵杀其主父 婴自破布归 然圣人因神而存之 得以便宜从事 有司再请削其国 率神而从天；常陈俎豆 西薄函谷 楚、赵天下之彊国而秦之仇敌也 军脩武 大将军使长史持Я 醪遗广 而欲不可足也 ”王曰：“魏请从 原请骸骨归 夷其城郭 方
今盛夏吉时 诱天下亡人 应声而倒 至于夏商 为王置酒 病甚不死 别西击章平军於陇西 还军霸上 夫贯高等谋反 诸别将皆属宋义 故楚庄王苗裔也 故绌其功 泣曰：“为老妾语陵 故退而耕於野 会甀 楚人许之 魏与赵攻韩 乃割皮解肌 计无便此者 起 後十四年 言从衡者继踵 子其勉行
舍人奴病 长卿未死时 捕首虏数千 张卿惊 不仰视天而俯画地 是以孔子明王道 如子为父 厕之宾客之中 二十二年 冀幸君之一悟 灵公元年 ” 仪出 有龙垂胡珣下迎黄帝 莫如从亲以孤秦 衣服旄旌节旗皆上黑 郑、虢君怒 後事之师也” 封其子广德为龙亢侯 汤武虽圣 今君卒 单于怪
之 与汤分之 而昆莫有万馀骑自备 四十七年 至皆没 罢之 自大将军围单于之後 家居茂陵 宋华子 秦必疑天下之合从 风俗纪纲未有所缺也 而三国边於匈奴 未必能生中子也 周以取秦也；归於无为 然君初入关中 後五年 始君欲废之 ” 孔子遂適卫 及至五家、三代 章邯见项羽而流涕
行者何也 ”曰：“楚三大夫张九军 若仓公者 感於物而动 杀者亦竟绝 小馀六百一十四；燔其机 必易与公相支也 於郑 世世卑贱 民莫敢格者 贯高怨家知其谋 赵王如意常抱居前 今子将以欲诛残天下之共主 匈奴大入边 石闾者 即留纵酒 为中诇长安 离七十岁而霸王者出焉 文帝朝 奋
犯禁 事竟不直 其兄李延年以音幸 魏有信陵君 ”秦王欲遣之 无文书 楚武王卒 举高帝时越功 问左右 自以为娱 祠官弗主 [标签:标题]曹沫者 民里社各自财以祠 景帝时 其明年 於是上乃使使持节诏将军：“吾欲入劳军 吾视去妻子如脱鵕耳 杀月氏王 岸贾矫诛 乃渡河击赵 秦王令蒙
高三化学教案化学实验方案的设计(精选3篇)
高三化学教案化学实验方案的设计（精选3篇）方案一：金属活动性的比较实验实验目的：通过比较不同金属与酸反应的活泼程度，了解金属活动性的大小，并推测金属的活泼程度与金属元素的特性之间的关系。
实验材料：- 碗- 锌粉- 铜粉- 硫酸溶液- 盐酸溶液- 碘酒实验步骤：1. 准备两只碗，分别在其中放入适量的锌粉和铜粉。
2. 在一只碗中加入适量的稀盐酸溶液，观察反应过程。
3. 在另一只碗中加入适量的稀硫酸溶液，观察反应过程。
4. 观察反应结果，记录实验现象。
5. 使用碘酒测试反应结束后的溶液，如果有金属离子生成，溶液会变深。
实验原理与讨论：根据金属的活动性反应顺序，可以得出活泼系列：K、Na、Ca、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Ag、Hg、Pt、Au。
在本实验中，铜比锌活泼，所以铜不会被稀硫酸溶液反应，但锌会与稀硫酸发生反应。
铜和锌都比盐酸活泼，所以两者都会与盐酸发生反应。
方案二：酸碱中和反应实验实验目的：通过观察酸碱中和反应的实验现象，掌握酸和碱的性质以及中和反应的基本原理。
实验材料：- 盐酸溶液- 碳酸氢钠（小苏打）溶液- 酚酞溶液实验步骤：1. 取一些盐酸溶液倒入试管中。
2. 在另一只试管中加入适量的碳酸氢钠溶液。
3. 慢慢滴加碳酸氢钠溶液到盐酸溶液中，同时滴加酚酞溶液，直到出现溶液颜色由无色变为粉红色。
4. 停止滴加，并记下滴加的碳酸氢钠溶液的体积。
实验原理与讨论：酸和碱反应时会发生中和反应，生成盐和水。
盐酸是一种强酸，碳酸氢钠是一种弱碱。
滴加碳酸氢钠溶液到盐酸溶液中，碳酸氢钠中和了盐酸，生成氯化钠和水。
酚酞是一种指示剂，当溶液变为中性时，会由粉红色变为无色。
实验中滴加的碳酸氢钠溶液的体积就是盐酸溶液中盐的生成量。
方案三：气体的收集与性质观察实验实验目的：通过收集气体、观察气体性质来研究气体的特性与反应规律。
实验材料：- 酵母- 糖水溶液- 水- 空气球- 胶皮布实验步骤：1. 在一个小烧杯或试管中加入适量的酵母和糖水溶液。
高三化学性质实验方案的设计2
高三第二学期化学教案模板
高三第二学期化学教案模板教学中，备课是一个必不可少、十分重要的环节，备课不充分或者备得不好，会严重影响课堂的气氛和学生的积极性，一堂准备充分的课，会令学生和老师都获益非浅。
因此，平时，我们紧抓备、教、改、辅、查等教学中的重要环节。
下面是小编为大家整理的5篇高三第二学期化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！高三第二学期化学教案1一、素质教育目标1. 知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2.能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3. 德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。
4.美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：(1)通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
(2)通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台(带铁夹)，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、学法引导1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别;从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2. 学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态;再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等;反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。
高三化学化学实验方案的设计教案(精选3篇)
高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）教案一：酸碱滴定实验方案一、实验目的：1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。
2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。
3. 酸溶液的滴定：a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。
4. 确定滴定终点的判定：a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。
5. 滴定计算：a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。
四、注意事项：1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。
2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。
3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。
教案二：制备氢氧化钠的实验方案一、实验目的：1. 学习氢氧化钠的制备方法；2. 了解氧化反应的特点；3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。
2. 氧化铝的制备：a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；b. 冷却后，将氧化铝转移到密封瓶中。
3. 氢氧化钠的制备：a. 在准备好的容量瓶中加入一定体积的水，注入一定质量的氧化铝，摇晃溶解；b. 当溶液温度降低到室温时，过滤溶液，得到氢氧化钠溶液。
2024版高中化学实验课教案设计完整版
通过比较不同物质的密度大小，了 解物质的密度特性，如硫酸铜溶液 的密度比水大，酒精的密度比水小 等。
常见离子的检验方法
01
02
03
04
05
氢离子(H+)检验 氢氧根离子(OH-) 氯离子(Cl-)检验 硫酸根离子
检验
(SO4^2…
碳酸根离子 (CO3^2…
使用酸碱指示剂如酚酞、甲 基橙等，观察颜色变化判断 氢离子的存在。
使用酸碱指示剂或pH试纸， 观察颜色变化或测量pH值 判断氢氧根离子的存在。
加入硝酸银溶液和稀硝酸， 观察是否产生白色沉淀来判 断氯离子的存在。
加入氯化钡溶液和稀盐酸， 观察是否产生白色沉淀来判 断硫酸根离子的存在。
加入稀盐酸或氯化钙溶液， 观察是否产生气泡或白色沉 淀来判断碳酸根离子的存在。
06
弱酸与弱碱的反应
弱酸与弱碱的定义和性质
弱酸是指在水中部分电离出氢离子的酸，如CH3COOH、H2CO3等；弱碱是指在水中部分电离出氢氧根离子的碱，如 NH3·H2O、Cu(OH)2等。弱酸和弱碱的腐蚀性相对较弱，但仍然需要注意安全使用。
弱酸与弱碱的反应原理
弱酸与弱碱反应时会生成水和相应的盐，同时放出一定的热量。由于弱酸和弱碱的电离程度较低，因此反应速率较慢，需 要较长时间才能达到平衡状态。
规范地完成实验报告。同时，可以增加对实验报告的评价和反馈环节，
帮助学生及时了解自己的不足并进行改进。
THANK YOU
还原反应
物质与还原剂作用，得到 电子（或共用电子对偏向） 的反应。
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移） 的反应。其实质是电子的 转移，特征是元素化合价 的升降。
常见的氧化剂和还原剂
高中化学的化学性质教案
高中化学的化学性质教案
教学内容：介绍物质在化学反应中的性质，包括物质的物理性质、化学性质和化学反应的特征。
一、教学目标
1. 了解物质在化学反应中所表现出的性质；
2. 掌握物质的物理性质和化学性质的区别；
3. 能够描述化学反应的特征。
二、教学重点和难点
1. 物质在化学反应中的性质；
2. 物质的物理性质和化学性质的区别。
三、教学过程
1. 导入：通过实验展示一些常见物质在不同化学反应中的变化，引起学生对化学性质的兴趣。
2. 理论讲解：介绍物质的物理性质和化学性质的概念及区别，并举例说明。
3. 实验操作：让学生进行一些简单的实验，例如金属和酸的反应、氧化还原反应等，观察物质的变化。
4. 思考讨论：让学生总结实验结果，分析物质在化学反应中所表现出的性质。
5. 拓展延伸：介绍一些有趣的化学反应，引导学生探索更多有关化学性质的知识。
6. 练习检测：设置一些练习题，检查学生对化学性质的理解。
四、教学资源
1. 实验器材和化学试剂；
2. 知识讲解PPT；
3. 练习题和答案。
五、教学评估
1. 实验操作的完成情况；
2. 对物质的物理性质和化学性质的描述是否准确；
3. 练习题的答题情况。
六、作业布置
1. 完成练习题；
2. 选择一个化学反应，写一篇实验报告。
七、教学反思
通过这堂课的教学，学生对物质的化学性质有了更深入的了解，同时也培养了他们的实验操作能力和观察分析能力。
在未来的教学中，可以更多的引入实验教学，让学生通过实际操作来探索化学的奥秘。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第六单元化学实验方案的设计
第二节性质实验方案的设计
【教学目的】
1．了解性质实验方案的设计方法和要求。
2．应用乙二酸的性质，设计完整的化学实验方案。
3．培养并发展学生的思维能力，使学生初步具有分析、综合、评价的能力，培养辩
证唯物主义观点。
【教学重点】
乙二酸的性质实验方案的设计。
【教学难点】
验证乙二酸分解产物的实验方案的设计。
【教具准备】
录像：验证乙二酸分解产物的实验。
所需试剂：相同浓度的稀硫酸和乙M酸溶液、碳酸钠粉末、酸性高锰酸钾溶液、
PH试纸。
【课时安排】
1课时。
【教学方法】
引导、讨论、探索。
【教学过程】
【引言】
上节课我们学习了制备实验方案的设计，在实验设计过程中我们应注意所设计
实验的科学性、安全性、可行性、简约性。
这节课我们继续研究性质实验方案
的设计，在实验设计过程中我们还应注意遵循以上四条基本要求。
【板书】
第二节性质实验方案的设计
【讲述】
物质在不同条件下表现出来的各种性质都与它的结构有关，因此在设计性质实验
方案时要遵循的基本思路是：
【电脑显示】
性质实验方案的设计思路：
在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间
的相互关系。
要根据物质的结构特点，设计化学实验方案来探究或验证物质所具有
的一些性质。
【板书】
乙二酸化学性质实验方案的设计：
【复习】
在设计乙二酸化学性质实验方案前，我们首先要知道乙二酸的结构，并根据其结构推测它可能具有的性质。
乙二酸俗称草酸。
【板书】
草酸晶体的化学式：H2C2O4·2H2O，乙二酸结构简式：HOOC—COOH
【电脑显示】
小资料：
乙二酸是最简单的二元级酸。
它是没有颜色的透明晶体。
通常含有两个分子结晶水，
受热至100℃时失去结晶水，成为无水草酸。
无水草酸熔点为189.5℃，能溶于水或
乙醇，不溶于乙醚。
乙二酸大多以钙盐和钾盐的形式存在于许多植物的细胞壁中，
故得名草酸。
实验室可以利用草酸受热分解来制取一氧化碳气体。
【讨论】
根据乙二酸的结构特点和提供的资料以及生活常识，分析、推测其可能具有的性质。
【板书】
1．具有酸性(因分子中含有羧基)
2．能发生酯化反应(因分子中含有羧基)
3．具有还原性(乙二酸中碳元素的化合价是十3价，推测其可能具有还原性)
4．受热分解(根据给出资料，可以用乙二酸制取CO，推测其受热可以分解)
5．能使蓝墨水褪色(根据生活常识)
【播放录像】
用草酸洗掉衣服上的蓝墨水。
【讨论】
基于上述推测，设计实验步骤。
【引导】
如何设计实验，证明乙二酸有酸性及酸性的强弱
【学生实验】
用pH试纸检验等浓度的稀硫酸和乙二酸溶液的pH，证明乙二酸显酸性，且弱于硫酸。
【学生实验】
向盛有少量碳酸钠粉末的试管中加入少量乙二酸溶液，证明乙二酸酸性强于碳酸。
【小结】
结论：乙二酸具有弱酸性，且酸性强弱为硫酸＞乙二酸＞碳酸。
【讨论】
如何设计实验证明乙二酸可发生酯化反应
【动画】
乙二酸和乙醇酯化反应的实验装置及过程。
【讨论】
该实验注意事项(饱和碳酸钠溶液的作用、导管伸入小试管中的位置)及反应现象。
【练习】
乙二酸和乙醇反应可以生成乙二酸二乙酯，试写出反应方程式。
【讨论】
如何设计实验证明乙二酸具有还原性
【演示实验】
乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应。
【结论】
乙二酸具有还原性。
【练习】
乙二酸的氧化产物是CO2，高锰酸钾的还原产物是Mn2+，试书写反应的化学方程式。
【讨论】
根据乙二酸晶体中所含元素推测乙二酸晶体受热分解的反应生成物。
如何设计最简单易行的实验，验证生成物中有H2O、CO2、CO
【动画】
乙二酸受热分解及生成物检验的实验装置的连接。
(鼠标点击拖动)
根据学生的回答，分析各种不同方案的科学性和可行性，选择最佳的实验方案。
【录像】
乙二酸受热分解及生成物检验的实验过程。
(由于乙二酸熔点较低，所以实验操作中加热的试管应略向上倾斜)
【小结】
以上我们讨论了乙二酸化学性质实验方案的设计。
对于性质实验方案的设计，要抓住
物质的本质特征进行思考，学会分析、比较、综合、概括。
在设计方案时，要对物质
结构和性质有正确的理解和认识，同时选择实验方案时，应具有效果明显、操作安全、装置简单、药品用量少、步骤简约、耗时短等优点。
【作业】
课本的讨论题：铜和铜的化合物的性质实验方案的设计。
习题：
设计实验证明弱电解质电离平衡是客观存在的。
【板书设计】
第二节性质实验方案的设计
乙二酸化学性质实验方案的设计：
草酸晶体的化学式：H2C2O4·2H2O，乙二酸结构简式：HOOC—COOH。