2016年中考化学《工艺流程题》专题
化学中考备考复习流程图题精讲课件---工艺流程图题(一)(课件27页)
酸碱盐类
6. (202X检测改编)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4。其主要工艺流 程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。 ②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
(1)除去NaCl，利用的性质是__N_a_C__l易__溶__于__水___。 (2)请写出酸溶槽中产生中和反应的化学方程式。 Mg(OH)2 ＋2HCl === MgCl2 ＋ 2H2O (3)请写出过滤器中分离出固体的成分。
BaSO4
7.(202X岳阳改编)84消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒 剂， 某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、 泥沙等杂质)制84 消毒 液的流程如下：
(1)操作①的名称是_过__滤___。 (2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 答：除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳 在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是_增__大__反__应__物__接__触__面__积__，__加__快__反__应__速__率__，__ _使__反__应__更__充__分___。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是C__a_2_＋_(_或__钙__离__子__) 、H__＋_(_或__氢__离__子__) 。 (3)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原 答因：是不什易么获？得高纯度的金属钨(或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等)。
(3)过滤：分离固体和液体的混合物
(4)蒸发：获得溶液中的溶质 (5)酸浸(或碱浸)：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离
(6)灼烧：使物质与氧气产生反应
2016年广东中考专题复习 专题2 工艺流程题
专题二化学工艺流程题归纳题型解法化工工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表示出来，广东中考中的工业流程题主要是物质的生产和除杂，工艺流程一般为：原料→生产（除杂）→产品。
解答工艺流程题首先要克服恐惧心理，认真审题，明确生产目的，这样解题的时候才能有的放矢。
试题设计一般围绕以下几个方面：（1）推断流程图中的某种物质。
这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。
①要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
②要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
（2）书写化学方程式。
可分为两类：①依据信息书写未学过的化学方程式，首先要从流程图中找出反应物和生成物，若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
②根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式，首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。
（3）混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。
①固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
②从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法：a.蒸发结晶，具体操作见粗盐的提纯。
b.降温结晶，操作过程：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
（4）工艺流程的评价。
①设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。
②安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
③对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。
④节约性：原料利用率要尽量高。
（5）判断能够回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。
一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。
可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：温度/℃10203040608090100溶解度/1.25 1.772.643.958.4220.244.591.2（g/100g）（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为______，氢氧化锶的化学式为______。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。
（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式______。
（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程______、______。
Ca(OH)和（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______，滤渣1含有焦炭、2______。
（6）“结晶”采用的是______结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式______。
（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。
要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石______t。
2．工业上可以用食盐水（溶质为NaCl）和石灰石为主要原料制取纯（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生产流程如下：（已知422322NH C1+Ca OH =CaC1+2NH 2H O ↑+（） ）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。
中考化学——工艺流程图 专题复习课件
设问方式
考查内容
考查方式
原料转化为产品的反应原理 物质的化学性质 核心反应中的化学方程式的书写
原料和产品的除杂、分离、 实验目的、实验操作、 操作目的、操作名称、仪器名称、
提纯
实验仪器
仪器在操作中的用途
循环利用、节能减排、环保
物质的循环利用 尾气的处理
副产品或过量辅料的循环利用、催 化剂的循环利用、尾气处理、实验
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端未靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活__性__炭__，
这是利用该物质的__吸__附___性。
（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多 浮渣产生，说明液体D是__硬___水。操作③所指的净水方法是_蒸__馏__.
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3 （填化学式）。 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由
是 引入新杂质KCl
。
(5)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以 颠倒__不__能____，理由是_过__量__的__B_a_C_l_2_无__法__除__去_；
举一反三
海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以 及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
产品 分离提纯产品
原料
核心反应 除杂 除杂
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 加速溶解 ; (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化学式，下同）， 第⑥步操作的目的是除去滤液中 除去过量的NaOH、Na2CO3 ;
2016届中考化学复习讲练：题型二流程题类型二物质制备流程题【解析版】
类型二 物质制备流程题例 (2015连云港节选)连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。
它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。
该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：其生产过程中涉及的主要化学反应有：①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O === NH 4Cl ＋NaHCO 3↓②2NaHCO 3 =====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O请回答：(1)①“碳化”过程中需要的CO 2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2气体，不选用浓盐酸的理由是____________；干燥CO 2气体，可用的干燥剂是________(填字母)。
A. 浓硫酸B. 固体氢氧化钠C. 生石灰(2)①该厂“过滤”所得的NH 4Cl 可作化肥中的________肥，它也可与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品CaCl 2，同时还有NH 3和H 2O 生成，写出该反应的化学方程式：________________________。
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称____________，它的重要用途有________(只写一种)。
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有________(填字母)。
A. 使用的漏斗叫长颈漏斗B. 液面应低于滤纸边缘C. 玻璃棒应不停搅拌D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁针对训练1. (2015莱芜)工业用煤燃烧产生的二氧化硫，在排放前需经处理。
如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产物已略)。
第1题图若每1 000 g Ca(OH2)和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是( )A. 煤是不能再生的化石燃料B. 反应Ⅰ 的化学反应方程式为：SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2OC. “双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本D. 处理相同质量的SO2，“钠碱法”所需的原料成本更低2. (2015北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。
Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。
Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。
Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0/S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。
Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。
温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。
（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；（2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；② ___________ 。
（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。
Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。
为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：①按如图所示装置组装好仪器，并___________；②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为200.00g；④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g，同时称得C 装置的质量为 119.00g；⑤计算。
(广东地区)2016中考化学 第六部分 专题训练 专题五 化学工艺流程题复习课件 新人教版
（3）写出加入Zn后发生反应的化学方程式： Zn+H2SO4 Cu+ZnSO4) ZnSO4+H2↑(或Zn+CuSO4
（写出其中之一即可）。
4. （2015汕尾）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含
Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图
6-5-6（部分生成物已略）：
（1）合金属于 混合物（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R 2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 H2O ，步骤②反应的化学方程式为 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 。 （3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：
，沉淀B的化学式是 Mg(OH)2 。
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据 是 由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入 了新的杂质 。
10. 从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下： 粗硅的制取：SiO2(石英砂)+2C（焦炭） Si(粗 SiCl4，
硅)+2CO↑
由粗硅制纯硅(常用方法):Si(粗)+2Cl2 SiCl4+2H2 Si(纯硅)+4HCl
（2）溶液A的溶质有
硫酸铜（或硫酸亚铁或硫酸）
（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4 Fe2 (SO4)3+3H2O 。 （3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 Ⅱ ； 方法Ⅱ的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+ O2 2CuSO4+ 2H2O ，操作②的实验步骤为： 蒸发浓缩 降温结晶。 、
(完整word版)初中化学工艺流程题
专题三工艺流程题种类一工业生产流程1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO 、 Fe2O3、 CuO 和 SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程表示图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________( 任写一个(2)溶液 A 中所含的阳离子有______________( 填离子符号 )。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成积淀时溶液的pH 见下表积淀物Fe(OH)2Cu(OH) 2Mg(OH) 2)。
开始积淀完满积淀步骤二中加入熟石灰，调治溶液的pH 范围为 __________ 。
(4)3 个步骤中均用到的操作是__________。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________ 。
2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不牢固，在NaCl 存在下，Na2S2O4在水中溶解度显然下降。
制备流程如图：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋ 2SO2=== ZnS2O4，该反应种类为 ______________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 ________________________________ 。
(3)操作 a 的名称为 __________ 。
(4) 滤液中含有 Na S O ，为使 Na S O4 结晶析出还需要加入少量NaOH 的原因是2 2 4 2 2_______________________ ，加入 NaCl 的原因是 ____________________________________ 。
(5)198g Zn(OH) 2理论上能获取Zn 的质量为 __________g。
3．工业上以粗盐(含少量 MgCl 2、 CaCl 2杂质 )为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH ，其简要工艺流程以下：(1)步骤①中发生反应的基本反应种类是__________反应。
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2016年中考化学《工艺流程题》专题1. (双选)氯化亚铜(CuCl)难溶于水，在空气中迅速被氧化为Cu 2( OH)3C1。
以粗盐水(含CaC12、MgCl 2、Na 2SO 4) 、Cu 等原料制CuCl 的工艺如下图。
下列说法正确的是( )A.溶液①②③依次加入，则A 为Na 2CO 3、B 为BaC12B. HCl+NaOH ===NaCl+H 2O 是“反应Ⅱ”中唯一的反应C.沉淀池中H 2O 也参与反应且有两种元素的化合价发生变化D.若CuCl 被氧化的原理为4CuC1 + 4H 2O +O 2===2Cu 2 ( OH ) 3 C1+2A ，则A 为HCl 2. 纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。
请回答下列问题:(1)试剂A 的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 ，该实验中玻璃棒的作用是。
(2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为BaCl 2+ +2KOH===BaCO 3↓+ + ，请完成并配平该方程式。
(3)操作3为洗涤、检验和 ，洗涤的作用是 ，检验洗涤是否干净可选用试剂 (写化学式)。
(4)上述流程中可循环利用的物质是 ，该流程中的副产物可用作 (写一种用途)。
3.（2015•泸州）过氧化钙晶体（CaO 2•8H 2O ）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 ．（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H 2O，请写出化学方程式CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶．（3）CaO2的相对分子质量为72，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为1：10．（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．4. （2015•咸宁）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳．（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bc．a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．5.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下:【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水;②Mg( OH ) 2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:Mg( OH ) 2Zn(OH)2开始沉淀的pH 10．4 6．4沉淀完全的pH 12．4 8．0开始溶解的pH --- 10．5根据上图回答下列问题:(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是。
(2)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数:氧原子数:氢原子数= 。
(提示: 氢原子数目小于氧原子数目)(3)“滤液4"之前加入锌粉的目的是。
(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是(选填序号)。
a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液(5)完成这个流程中发生的化学反应方程式:4Fe ( OH )2+Ca(C1O)2+2 ===4Fe(OH)3+CaC12。
6．（2015•巴中）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：上述过程的化学原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑请回答下列问题：（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3•H2O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是．（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是．（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥（填“能”或“不能”）．7．（2015厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图7所示：（1）Fe 2(SO 4)3与铁反应的化学方程式： x Fe 2(SO 4)3+ y Fe= z FeSO 4，其中x 、y 、z 为化学计量数，z 的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________ __________________________________。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
8.（2015镇江）用工业碳酸钙(含有少量Al 2O 3、Fe 2O 3)生产医药CaCl 2·2H 2O 的主要流程如下：（1）加入试剂A 的目的是除去溶液1中少量AlCl 3、FeCl 3。
试剂A 可以选择 ▲ （选填序号）。
a ．Na 2CO 3b ．Ba(OH)2c ．Ca(OH)2（2）阶段一的目的是 ▲ 。
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
操作3包括：蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤等。
9．（2015•佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时（NH 4）2CO 3分解]．（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等． （2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等． （3）加适量氨水的目的是 ．（4）根据题中信息，加入（NH ）4CO 3后，该反应必须控制的条件是 ． （5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）．（6）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学反应方程式 ． 10．（2015•无锡）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑充分反应，过滤步骤Ⅲ步骤Ⅱ 铜FeCO 3沉淀不溶物Fe 2(SO 4)3溶液 溶液甲阶段一 阶段二 操作1溶液2 溶液3 操作3 CaCl 2·2H 2O 操作2 CaCO 3 盐酸 溶液1 盐酸 工业CaCO 3 试剂A已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g 111 11.1 6.34（1）KMnO4中锰元素的化合价为．（2）操作Ⅰ的名称是．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）．（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是．（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑与“通CO2酸化”相比，其优点是．11．（2015雅安）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。
（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；B.____________________________________________；C.____________________________________________。
4.母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
12. (2015常州)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。
制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：(1)反应Ⅰ需控制温度在35 ℃以下，原因可能是________(用化学方程式表示)；(2)反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：____________________________； (3)FeCO 3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO 2，则与FeCO 3反应的物质为________(填化学式)；(4)FeCO 3在空气中煅烧生成Fe 2O 3时，也会生成FeO 。
现煅烧23.2 kg 的FeCO 3，得到Fe 2O 3和FeO 的混合15.84 kg ，则Fe 2O 3的质量为________kg 。
13.（2015宜宾）黄铜是Zn 以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。