第四章-第二节-缓冲溶液PH值得计算
缓冲溶液专题教育课件
缓冲溶液旳pH值由原来旳5.15降至5.01
②加入NaOH后缓冲溶液旳pH值： 加入NaOH后，溶液中Ac-旳量增多，HAc旳量降低，所以
[HAc] =(0.020-0.0050)/1.0=0.015(mol·L-1) [NaAc]=(0.050+0.0050)/1.0=0.055(mol·L-1) 代入式得
查表知HPO42-旳pKa3 = 12.66，
反应后：
nHPO24- 0.10×300 - 0.10×100 0.02(mol)
nPO34- = 0.10×100 = 0.01(mol)
代入公式得
pH 12.66 lg 0.01 12.66 - 0.30 12.36 0.02
此时混合溶液旳pH值为12.36。
溶液旳pH值是多少？ （3）加入100ml水后，溶液旳pH值是多少？
（已知HAc pKa=4.75）
解 ： （ 1 ） 缓 冲 溶 液 旳 pH 值 ： 因 为 1L 溶 液 含 0.020mol HAc 和0.050mol NaAc，所以缓冲 溶液中[HAc]和[NaAc]分别为 [HAc]=0.020mol·L-1 [NaAc]=0.050mol·L-1
则
[B-]=c(NaB)+c’(HB)
nB
[共轭碱] CB V nB [共轭酸] CHB nHB nHB
V
[HB]=c(HB)-c’(HB)
缓冲公式又可表达为
pH pKa lg nB
(4-2)
n HB
pH
pKa
lg [B ] [HB]
pKa
lg
[共轭碱] [共轭酸]
缓冲溶液pH的计算
4.5.4 重要的缓冲溶液 常用标准缓冲溶液
缓 冲 溶 液 饱和酒石酸氢钾 (0.034molkg-1) 邻苯二甲酸氢钾 (0.050molkg-1)
0.025molkg-1 KH2PO4 + 0.025molkg-1 Na2HPO4
pH (25oC)
3.557 4.008 6.865 9.180 12.454
解
db 1.0 200 -2 β= = = 4.2 × 10 dpH 0.12
K a [H+ ] β = 2.3c + 2 ([H ] + K a )
-2 -9.25 -90 +10 ) c= = 0.074 mol L-1 2.3 × 10-9.25 × 10-9.35
强酸控制溶液pH pH时 →强酸控制溶液pH时， β 强碱控制溶液pH pH时 →强碱控制溶液pH时， β
= 2 . 3[ H + ]
= 2.3[OH ]
弱酸控制溶液pH pH=pKa± pH（ →弱酸控制溶液pH（pH=pKa±1）时，
β = 2 . 3 δ HA δ A C HA
有极值。 当Ca/Cb=1：1时，pKa=pH时，β有极值。 ： 时 时 缓冲容量的大小与缓冲物质的总浓度以及组成此缓冲 溶液的Ca/Cb有关。总浓度愈大（一般为0.01 Ca/Cb有关 0.01～ 溶液的Ca/Cb有关。总浓度愈大（一般为0.01～1mol/L 之间）；Ca/Cb应在1/10～10/1范围内 浓度愈接近1 ）；Ca/Cb应在1/10 范围内， 之间）；Ca/Cb应在1/10～10/1范围内，浓度愈接近1： 缓冲容量愈大。 1，缓冲容量愈大。
常用缓冲溶液
缓冲溶液 氨基乙酸+HCl 氨基乙酸 氯乙酸+NaOH 氯乙酸 甲酸+NaOH 甲酸 HAc+NaAc 六次甲基四胺+HCl 六次甲基四胺 H2PO4-+HPO42三羟甲基甲胺+HCl 三羟甲基甲胺 硼砂(H 硼砂 3BO3+H2BO3-) NH4++NH3 pKa 2.35 2.86 3.77 4.76 5.13 7.21 8.21 9.24 9.25 缓冲范围 1.5～3.0 ～ 2～3.5 ～ 3～4.5 ～ 4～5.5 ～ 4.5～6.0 ～ 6.5～8 ～ 7.5～9 ～ 8.5～10 ～ 8.5～10 ～
第04章 缓冲溶液
表4-2 稀释值ΔpH1/2(pH单位) C总 (mo1· -1) L 0.1 0.05 0.025 z＝0 (如HAc-Ac-) 0.028 0.023 0.019 z＝+1 (如NH4+-NH3) -0.025 -0.023 -0.019 z＝-1 (如H2P04--HPO420.105 0.096 0.082
1.缓冲溶液的总浓度愈大，其β值愈大。图4-1中曲线(2) 和(3)表明在HAc-Ac-缓冲系中，总浓度增大一倍，缓冲容 量也增大一倍。 2. 同一缓冲系的缓冲溶液，缓冲比愈接近1，缓冲容量 愈大。 3. 强酸或强碱溶液虽然不属于所讨论的缓冲溶液类型， 但它们的缓冲能力很强。这是由于它们的溶液中[H+]或 [OH-]本来就很高，即使加入的强酸或强碱的物质的量是 微小的，pH值不会发生明显的改变。它们的曲线(1)和曲 线(6)形状上没有极大值。 3. 最大缓冲容量 缓冲比等于1(即pH＝pKa)时，缓冲容量最大，用β极大 表示，如(2)~(5)等曲线的极大值。
1.69
同 时 有 c(HAc)+c(Ac-) ＝ 0.10mol·L-1, 故 得 c(HAc) ＝ 0.067mol·L-1; c(Ac-)＝0.033mol·L-1 代 入 式 (4.8) ， 得 β ＝ 2.303×0.067×0.033 / 0.10 ＝0.051(mol·L-1· -1) pH
第一节 缓冲溶液及缓冲机制 一、缓冲溶液的缓冲作用和组成 1. 缓冲作用。 2. 缓冲溶液的组成：缓冲系或缓冲对 3. 缓冲溶液的组成
二、缓冲机制
第二节 缓冲溶液的pH
一、缓冲溶液pH的计算公式
1. Henderson—Hasselbalch方程式 2. 缓冲溶液的稀释值
缓冲溶液ph值计算公式[整理版]
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缓冲溶液pH值计算公式裴老师教你学化学许多化学反应（包括生物化学反应）需要在一定的pH值范围内进行，然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗，溶液的pH值会随反应的进行而发生变化，从而影响反应的正常进行。
在这种情况下，就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH 值，以维持反应的正常进行。
在无机化学的教学中，为了使学生根据反应所要控制的pH值范围，能正确选择和配制缓冲溶液，就需要要求学生对缓冲溶液pH 值的计算公式熟练掌握并能灵活应用。
缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。
1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：HA H+ + A- ［1］(P78)平衡时：C酸-x xC盐+xKa°= x（C盐+x）/（C酸-x）x = ［H+］= Ka°（C酸-x）/（C盐+x）由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以［H+］= Ka°C酸/ C盐将该式两边取负对数：-log［H+］=-logKa°-logC酸/ C盐，所以pH = pKa°-logC酸/ C盐（1）这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。
2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：B + H2O BH+ + OH- ［2］( P140)平衡时：C碱-x C盐+xxKb°= x（C盐+x）/ （C碱-x）x = ［OH-］= Kb°（C碱-x）/ （C盐+x）由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-x≈C碱，C 盐+x≈C盐，所以，［OH-］= Kb°C碱/ C盐将该式两边取负对数：-log［OH-］=-logKb°-logC碱/ C盐pOH = p Kb°-logC碱/ C盐又因pH = 14 - pOH，所以pH = 14 -pKb°+ logC碱/ C盐（2）这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。
缓冲溶液的ph计算公式
缓冲溶液的ph计算公式
缓冲溶液的pH计算公式可以通过韦恩-黑斯特定律推导得出，公式如下：
pH = pKa + log([A-]/[HA])
其中，pH表示缓冲溶液的pH值，pKa表示缓冲酸的离解常数，[A-]表示共轭碱的浓度，[HA]表示缓冲酸的浓度。
需要特别注意的是，缓冲溶液的pH值可以被pKa和缓冲剂的浓度所控制。
当缓冲溶液中缓冲剂的浓度高于一定程度时，缓冲溶液可以在一定范围内稳定维持pH值不变，从而发挥缓冲作用。
另外，缓冲溶液的选择应该根据所需缓冲范围和缓冲溶液应用的实际情况进行选择。
常见的缓冲剂包括Tris、HEPES、MES、MOPS等。
在实验室中，缓冲溶液通常用于调节pH值，维持生物体系的稳定性，从而保证实验结果的准确性。
缓冲溶液的ph怎么计算例子
缓冲溶液的ph怎么计算例子缓冲溶液是一种具有特定pH值的溶液，具有稳定溶液的性质，能
维持溶液中的H+浓度以保持pH值稳定。
它主要用于生物分类，分子生物学中的技术和实验室实验的稳定溶液。
缓冲溶液的pH值可以采用以
下方法来计算。
1.由缓冲溶液的组成成份计算：缓冲溶液的pH值主要取决于其组
成的化学物质的结构、种类及含量。
它们是涉及到pH值变化的主要原子，可以根据缓冲溶液中化学物质的摩尔浓度及其pK（即质子化常数）做出预测，从而计算这种缓冲溶液的pH值。
比如，0.1mol/L的NH3溶液属于中性，这是由其Kb（即碱化常数）计算出来的。
2.由水热分解计算：借助于热分解，把水分解出H+和OH-，用测
定仪表监测H+的浓度，并与OH-综合，从而计算出pH值。
3.由称量计算：根据缓冲溶液的成分，以及定容容量的方式，称
量酒石酸和碳酸钠的比例，比重相同的情况下，将他们混合溶解，可
以得出具体的pH值。
缓冲溶液的pH计算是一个比较复杂的过程，一般都是用一种以上
的方法搭配使用，从而得出精准的结果。
例如，同时使用由组成成份
计算和热分解计算这两种方法，以获得更精确的pH值。
当然，如果只
有基本的实验条件，可以使用称量计算的方法来衡量pH值。
缓冲溶液的pH值计算是实验室中非常官方的。
在实验室实验中，
缓冲溶液的pH值是必须正确测定的，因为它们直接影响着实验的结果。
而计算出精准的pH值是一个不可缺少的步骤。
因此，正确计算缓冲溶
液的pH值对于确保实验质量至关重要。
第四章 缓冲溶液
34
小结：(1)缓冲溶液是一定浓度的 共轭酸和共轭碱的混合液 (2) Ka为共轭酸的酸常数
cB- nB[B-] (3) 或 或 称为 缓冲比 nHB [HB] cHB
(4) 缓冲溶液的pH值主要取决于pKa , 其次是缓冲比。
例：在1L混合液中，含有0.10molHAc 和0.10molNaAc (HAc:pKa=4.76)
+
HAc HAc
大量
平 衡
+ + Ac
大量 基 大量 基 本 本 不 不 变 缓冲溶液中必须存在两个大量、 变 一个平衡。即必须由弱酸或弱碱 及其对应的盐组成。
常见的缓冲对有三种类型 ①弱酸及其对应盐 HAc Ac-
H2CO3 - HCO3②弱碱及其对应盐 NH4+ - NH3
③多元酸的酸式盐及 H2PO4- - HPO42-
-
（1）pH ＝ pKa + lg —— [HB]
[B ]
c（2）pH ＝ pKa + lg ——— c
B HB
n B （3）pH ＝ pKa + lg ——— nHB v B （4）pH ＝ pKa + lg ——— VHB
-
混合后 的浓度 最常用
小结：
(1) 缓冲溶液是一定浓度的
共轭酸和共轭碱的混合液 (2) Ka为共轭酸的酸常数
pKa =pKw-pKb =14-4.75=9.25 n(共轭碱) n(NH3) pH =pKa+lg =pK +lg a n(共轭酸) n(NH4+) -120ml 0.10mol· L =9.25+lg 0.20mol· L-115ml =9.25-0.18
=9.07
《溶液pH值的计算》课件
02
对于强酸强碱反应，氢离子浓度可根据反应物 浓度直接计算。
03
对于弱酸或弱碱的电离，氢离子浓度需考虑电 离平衡常数和离子积常数等因素。
pH值的计算公式
pH值是衡量溶液酸度的指标，其计算公式为pH=-lg[H+]。 [H+]表示溶液中氢离子的浓度，lg表示以10为底的对数运算。 根据pH值的大小，可以将溶液分为酸性、中性、碱性三个区域。
酸碱物质的浓度与溶液的pH值之间存 在反比关系，即浓度越大，pH值越小 或越大。
温度
温度对溶液的pH值也有影响。随着温度的升高，酸碱物质的电离程度会增加， 导致溶液的pH值发生变化。
在一定范围内，温度越高，溶液的pH值越小或越大。但当温度过高时，酸碱物 质可能会发生分解或挥发，从而影响pH值的测定结果。
人体尿液的pH值在4.6-8.0之 间，有助于排除体内的废物和 毒素。
工业生产中的pH值控制
在化工、制药、食品、纺织等工业生产中，pH值的控制是至关重要的。例如，在制药生产 中，药物的稳定性、溶解度和药效都与pH值密切相关。
在污水处理中，pH值的调节是必不可少的步骤，过酸或过碱的污水会破坏生态平衡，对环 境造成严重污染。
《溶液pH值的计算》PPT课件
$number {01}
目录
• 溶液pH值的基本概念 • 溶液pH值的计算方法 • 影响溶液pH值的因素 • 溶液pH值在生活中的应用 • 溶液pH值测定实验 • 总结与思考
01
溶液pH值的基本概念
pH值的定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
操作规范
按照操作规程进行实验，避免操作失误导致误 差。
pH值在生活和生产中的应用前景
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目录
缓冲溶液PH值的计算，练习题
目录
第三节 缓冲溶液的配制
目录
缓冲容量
目录
缓冲容量
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缓冲容量
目录
目录
缓冲容量
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缓冲容量
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缓冲容量
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缓冲溶液的配置
目录
缓冲溶液的配置
值的计算公式
目录
缓冲溶液PH值
目录
缓冲溶液PH值
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缓冲溶液PH值
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缓冲溶液PH值
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缓冲溶液PH值的计算，例题
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缓冲溶液PH值的计算，例题
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缓冲溶液PH值的计算，例题
目录
缓冲溶液PH值的计算，例题
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缓冲溶液PH值的计算，练习题
目录
缓冲溶液PH值的计算，练习题 • 练习: • 混合20ml 0.10mol/L的H3PO4 与30ml
第二节 缓冲溶液PH值的计算 • 本节重点：缓冲溶液PH值的计算公式
弱酸及其对应的强碱弱酸盐PH值公式
弱碱及其对应的强酸弱碱盐PH值公式
目录
弱酸及其对应的强碱弱酸盐PH值公式
目录
弱酸及其对应的强碱弱酸盐PH值公式
目录
弱碱及其对应的强酸弱碱盐PH值公式 • 同理推出，弱碱及其对应的强酸弱碱盐PH
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缓冲溶液的配置
目录
缓冲溶液的配置
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缓冲溶液的配置
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缓冲溶液的配置
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缓冲溶液的配置
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第四节 缓冲溶液的意义
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缓冲溶液的意义
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缓冲溶液的意义
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缓冲溶液的意义
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本章小结
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知识回顾 Knowledge