清华大学工程热力学思考题答案(上)
工程热力学思考题及答案.
工程热力学思考题及答案第一章基本概念1.闭口系与外界无物质交换，系统内质量保持恒定，那么系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗？答：不一定。
稳定流动开口系统内质量也可以保持恒定。
2.有人认为，开口系统中系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系统不可能是绝热系。
对不对，为什么？答：这种说法是不对的。
工质在越过边界时，其热力学能也越过了边界。
但热力学能不是热量，只要系统和外界没有热量的交换就是绝热系。
3.平衡状态与稳定状态有何区别和联系，平衡状态与均匀状态有何区别和联系？答：只有在没有外界影响的条件下，工质的状态不随时间变化，这种状态称之为平衡状态。
稳定状态只要其工质的状态不随时间变化，就称之为稳定状态，不考虑是否在外界的影响下，这是它们的本质区别。
平衡状态并非稳定状态之必要条件。
物系内部各处的性质均匀一致的状态为均匀状态。
平衡状态不一定为均匀状态，均匀并非系统处于平衡状态之必要条件。
4.假如容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗？绝对压力计算公式p = p b+p e(p >p b)，p v=p b−p (p b<p)中，当地大气压是否必定是环境大气压？答：压力表的读数可能会改变，根据压力仪表所处的环境压力的改变而改变。
当地大气压不一定是环境大气压。
环境大气压是指压力仪表所处的环境的压力。
5.温度计测温的基本原理是什么？答：温度计随物体的冷热程度不同有显著的变化。
6.经验温标的缺点是什么？为什么？答：任何一种经验温标不能作为度量温度的标准。
由于经验温标依赖于测温物质的性质，当选用不同测温物质的温度计、采用不同的物理量作为温度的标志来测量温度时，除选定为基准点的温度，其他温度的测定值可能有微小的差异。
7.促使系统状态变化的原因是什么？答：系统内部各部分之间的传热和位移或系统与外界之间的热量的交换与功的交换都是促使系统状态变化。
8.(1)将容器分成两部分，一部分装气体，一部分抽成真空，中间是隔板。
工程热力学课后思考题答案
工程热力学课后思考题答案1．闭口系与外界无物质交换，系统内质量保持恒定，那么系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗？不一定，稳定流动系统内质量也保持恒定。
2．有人认为开口系统内系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系统不可能是绝热系。
对不对，为什么？不对，绝热系的绝热是指热能单独通过系统边界进行传递，随物质进出的热能不在其中。
3．平衡状态与稳定状态有何区别和联系？平衡状态一定是稳定状态，稳定状态则不一定是平衡状态。
4．倘使容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗？绝对压力计算公式p=pb+pg (p> pb), p= pb pb -pv (p pg2 p2=pg2+p1 pg1 中，当地大气压是否必当地大气压pb改境大气压。
定是环境大气压？变，压力表读数就会改变。
当地大气压pb不一定是环p1=pg1+pb 5．温度计测温的基本4题图原理是什么？热力学第零定律The zeroth law of thermodynamics enables us to measure temperature. In order to measure temperature of body A, we compare body C —a thermometer —with body A and temperature scales (温度的标尺，简称温标) separately. When they are in thermal equilibrium, they have the same temperature. Then we can know the temperature of body A with temperature scale marked on thermometer. 6．经验温标的缺点是什么？为什么？不同测温物质的测温结果有较大的误差，因为测温结果依赖于测温物质的性质。
工程热力学思考题答案,第一章
工程热力学思考题答案,第一章(共12页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-第 一 章 基本概念与定义1.闭口系与外界无物质交换，系统内质量保持恒定，那么系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗答：不一定。
稳定流动开口系统内质量也可以保持恒定。
2.有人认为，开口系统中系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系统不可能是绝热系。
对不对，为什么答：这种说法是不对的。
工质在越过边界时，其热力学能也越过了边界。
但热力学能不是热量，只要系统和外界没有热量地交换就是绝热系。
3.平衡状态与稳定状态有何区别和联系，平衡状态与均匀状态有何区别和联系答：只有在没有外界影响的条件下，工质的状态不随时间变化，这种状态称之为平衡状态。
稳定状态只要其工质的状态不随时间变化，就称之为稳定状态，不考虑是否在外界的影响下，这是他们的本质区别。
平衡状态并非稳定状态之必要条件。
物系内部各处的性质均匀一致的状态为均匀状态。
平衡状态不一定为均匀状态，均匀并非系统处于平衡状态之必要条件。
4.倘使容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗绝对压力计算公式b e p p p =+()e p p >， b e p p p =-()e p p <中，当地大气压是否必定是环境大气压答：压力表的读数可能会改变，根据压力仪表所处的环境压力的改变而改变。
当地大气压不一定是环境大气压。
环境大气压是指压力仪表所处的环境的压力。
5.温度计测温的基本原理是什么答：选作温度计的感应元件的物体应具备某种物理性质随物体的冷热程度不同有显著的变化。
有两个系统分别和第三个系统处于热平衡，则两个系统彼此必然处于热平衡。
6.经验温标的缺点是什么为什么答：任何一种经验温标不能作为度量温度的标准。
由于经验温标依赖于测温物质的性质，当选用不同测温物质的温度计、采用不同的物理量作为温度的标志来测量温度时，除选定为基准点的温度，其他温度的测定值可能有微小的差异。
思考题答案(工程热力学)
（2）（×）
（3）（×）
6.答：这两个公式不相同。 适用于任何工质，任何循环。 适用于任何工质，卡诺循环
7.答：不违反热力学第二定律，对于理想气体的定温过程，从单一热源吸热并膨胀做功，工质的状态发生了变化，所以不违反热力学第二定律
8.（1）（×）
（2）（×）
（3）（×）
9（1）熵增大的过程必为不可逆过程（×）
10.答：气体热力性质表中的 及 基准是态是 ， ， =101325Pa
11．答：图3-2中阴影部分面积为多变过程1-2的热量。
对于多变过程其热力学能变化量及焓变化量可由下面两式计算得到：
过初始状态点，做定容线2-2’，图3-3中阴影部分面积为多变过程1-2的热力学能变化量
过初始状态点，做定压线2-2’，图3-4中阴影部分面积为多变过程1-2的焓变化量
（2）使系统熵增大的过程必为不可逆过程（×）
（3）熵产 的过程必为不可逆过程（√）
（4）不可逆过程的熵变 无法计算（×）
（5）如果从同一初始态到同一终态有两条途径，一为可逆，另一为不可逆，则 ， ， 是否正确？
答： 、 、
（6）不可逆绝热膨胀的终态熵大于初态熵，S2>S1，不可逆绝热压缩的终态熵小于初态熵S2<S1?
由5-4图可知，可逆绝热压缩过程的技术功为面积1-2T-j-m-1，不可逆绝热压缩过程的技术功为面积1-2’T-f-m-1,不可逆过程的用损失为面积1-g-n-m-1
12.答：若系统内进行的是不可逆过程则系统的总能不变，总熵增加，总火用减小
第六章气体与蒸汽的流动
1.答：改变气流速度主要是气流本身状态变化。
答：不可逆绝热膨胀的终态熵大于初态熵S2>S1不可逆绝热压缩的终态熵也大于初态熵S2>S1。
工程热力学思考题答案 X页.doc
第一章基本概念与定义1.答：不一定。
稳定流动开曰系统内质量也可以保持恒定2.答：这种说法是不对的。
工质在越过边界时，其热力学能也越过了边界。
但热力学能不是热量，只要系统和外界没有热量的交换就是绝热系。
3.答：只有在没有外界影响的条件下，工质的状态不随时间变化，这种状态称之为平衡状态。
稳定状态只要其工质的状态不随时间变化，就称之为稳定状态，不考虑是否在外界的影响卜，这是他们的本质区别。
平衡状态并非稳定状态之必要条件。
物系内部各处的性质均匀一致的状态为均匀状态。
平衡状态不一定为均匀状态，均匀并非系统处于平衡状态之必要条件。
4.答：压力表的读数可能会改变，根据压力仪表所处的环境压力的改变而改变。
当地大气压不一定是环境大气压。
环境大气压是指压力仪表所处的环境的压力。
5.答：温度计随物体的冷热程度不同有显著的变化。
6.答：任何一种经验温标不能作为度量温度的标准。
山于经验温标依赖于测温物质的性质，当选用不同测温物质的温度计、采用不同的物理量作为温度的标志来测量温度时，除选定为基准点的温度，其他温度的测定值可能有微小的差异。
7.答：系统内部各部分之间的传热和位移或系统与外界之间的热量的交换与功的交换都是促使系统状态变化的原因。
8.答：（1）第一种情况如图IT （a），不作功（2）第二种情况如图IT （b），作功（3）第一种情况为不可逆过程不可以在p-v图上表示出来，第二种情况为可逆过程可以在p-v图上表示出来。
9.答：经历一个不可逆过程后系统可以恢夏为原来状态。
系统和外界整个系统不能恢夏原来状态。
10.答：系统经历一可逆正向循环及其逆向可逆循环后，系统恢复到原来状态，外界没有变化; 若存在不可逆因素，系统恢夏到原状态，外界产生变化。
11.答：不一定。
主要看输出功的主要作用是什么，排斥大气功是否有用。
第二章热力学第一定律1.答：将隔板抽去，根据热力学第一定律0 =小"+巧其中g = O,w = °所以容器中空气的热力学能不变。
工程热力学课后思考题答案——第一章
第2章热力学第一定律1．热力学能就是热量吗？不是。
热力学能是工质的状态参数，是工质的性质，是工质内部储存能量，是与状态变化过程无关的物理量。
热量是工质状态发生变化时通过系统边界传递的热能，其大小与变化过程有关，热量不是状态参数。
2．若在研究飞机发动机中工质的能量转换规律时把参考坐标建在飞机上，工质的总能中是否包括外部储存能？在以氢、氧为燃料的电池系统中系统的热力学能是否应包括氢和氧的化学能？无论参考坐标建立在何处，工质的总能中始终包括外部储存能，只不过参考坐标建立合适，工质的宏观动能、宏观势能的值等于零，便于计算。
氢氧燃料电池中化学能变化是主要的能量变化，因而不可忽略。
3．能否由基本能量方程式得出功、热量和热力学能是相同性质的参数的结论？q= u＋w不能。
基本能量方程式仅仅说明且充分说明功、热量和热力学能都是能量，都是能量存在的一种形式，在能量的数量上它们是有等价关系的。
而不涉及功、热量和热力学能的其他属性，也表明功、热量和热力学能的其他属性与能量本质无关。
4．一刚性容器，中间用绝热隔板B中保持真空，如图2-12所示。
若将隔板抽去，分析容器中空气的热图2-12自由膨胀力学能将如何变化？若在隔板上有一小孔，气体泄漏入B 中，分析A 、B 两部分压力相同时A 、B 两部分气体热力学能如何变化？⑴定义容器内的气体为系统，这是一个控制质量。
由于气体向真空作无阻自由膨胀，不对外界作功，过程功；容器又是绝热的，过程的热量，因此，根据热力学第一定律，应有，即容器中气体的总热力学能不变，膨胀后当气体重新回复到热力学平衡状态时，其比热力学能亦与原来一样，没有变化；若为理想气体，则其温度不变。
⑵当隔板上有一小孔，气体从A 泄漏人B 中，若隔板为良好导热体，A 、B 两部分气体时刻应有相同的温度，当A 、B 两部分气体压力相同时，A 、B 两部分气体处于热力学平衡状态，情况像上述作自由膨胀时一样，两部分气体将有相同的比热力学能，按其容积比分配气体的总热力学能；若隔板为绝热体，则过程为A 对B 的充气过程，由于A 部分气体需对进入B 的那一部分气体作推进功，充气的结果其比热力学能将比原来减少，B 部分气体的比热力学能则会比原来升高，最终两部分气体的压力会达到平衡，但A 部分气体的温度将比B 部分的低5．热力学第一定律的能量方程式是否可写成下列形式？为什么？q =∆u +pvq 2-q 1=(u 2-u 1)+(w 2-w 1)不可以。
《工程热力学》第四版课后思考题答案.docx
工程热力学课后思考题答案第四版1 •不•定，稳定流动系统内质量也保持fii定。
2.不对，绝热系的绝热是指热能单独通过系统边界进行传递（传热最），随物质进出的热能（准确地说是热力学能）不在其中。
3.平衡状态一定是稳定状态，稳定状态则不一定是平衡状态。
4.当地大气压內改变，压力表读数就会改变。
当地大气压內不一定是环境大气压。
5.热力学第零定律The zeroth law of thermodynamics enables us to measure temperature. In order to measure temperature of body A, we compare body C — a thermometer — with body A and temperature scales（温度的标丿Q,简称温杓;）separately. When they are in thermal equilibrium, they have the same temperature. Then we can know the temperature of body A with temperature scale marked on thermometer.6.不同测温物质的测温结果有较大的误菲，因为测温结果依赖于测温物质的性质。
7.有势差（温度差、压力差、浓度差、电位差等等）存在。
8.参加公路白行车赛的运动员是开口系统、运动手枪屮的压缩空气是闭口绝热系统、杯子里的热水是开口系统（闭口系统——忽略熬发时）、正在运行的电视机是闭口系统。
9.不包括电加热器为开口（不绝热）系统（a图）。
包括电加热器则为开口绝热系统（b 图）。
将能量传递和质量传递（冷水源、热水汇、热源、电源等）全部 包括在内，构成孤立系统。
或者说，孤立系统把所有发生相互作用的 部分均包括在内。
10.吸入空气，排出烟气，输出动力（机械能）以克服阻力，发动机 水箱还要大量散热。
工程热力学思考题答案整理完成版复习课程
⒉ 有人认为，开口系统中系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系不可能是绝热系。
这种观点对不对，为什么?答：不对。
“绝热系”指的是过程中与外界无热量交换的系统。
热量是指过程中系统与外界间以热的方式交换的能量，是过程量，过程一旦结束就无所谓“热量”。
物质并不“拥有”热量。
一个系统能否绝热与其边界是否对物质流开放无关。
⒊ 平衡状态与稳定状态，平衡状态与均匀状态有何区别和联系?答：“平衡状态”与“稳定状态”的概念均指系统的状态不随时间而变化，这是它们的共同点；但平衡状态要求的是在没有外界作用下保持不变；而平衡状态则一般指在外界作用下保持不变，这是它们的区别所在。
⒋ 倘使容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗？在绝对压力计算公式)( )( b v b b e b P P P P P P P P P P <-=>+=；中，当地大气压是否必定是环境大气压?答：可能会的。
因为压力表上的读数为表压力，是工质真实压力与环境介质压力之差。
环境介质压力，譬如大气压力，是地面以上空气柱的重量所造成的，它随着各地的纬度、高度和气候条件不同而有所变化，因此，即使工质的绝对压力不变，表压力和真空度仍有可能变化。
“当地大气压”并非就是环境大气压。
准确地说，计算式中的P b 应是“当地环境介质”的压力，而不是随便任何其它意义上的“大气压力”，或被视为不变的“环境大气压力”。
⒌ 温度计测温的基本原理是什么?答：温度计对温度的测量建立在热力学第零定律原理之上。
它利用了“温度是相互热平衡的系统所具有的一种同一热力性质”，这一性质就是“温度”的概念。
⒍ 经验温标的缺点是什么?为什么?答：由选定的任意一种测温物质的某种物理性质，采用任意一种温度标定规则所得到的温标称为经验温标。
由于经验温标依赖于测温物质的性质，当选用不同测温物质制作温度计、采用不同的物理性质作为温度的标志来测量温度时，除选定的基准点外，在其它温度上，不同的温度计对同一温度可能会给出不同测定值（尽管差值可能是微小的），因而任何一种经验温标都不能作为度量温度的标准。
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第一章思考题参考答案1．进行任何热力分析是否都要选取热力系统？答：是。
热力分析首先应明确研究对象，根据所研究的问题人为地划定一个或多个任意几何面所围成的空间，目的是确定空间内物质的总和。
2．引入热力平衡态解决了热力分析中的什么问题？答：若系统处于热力平衡状态，对于整个系统就可以用一组统一的并具有确定数值的状态参数来描述其状态，使得热力分析大为简化。
3．平衡态与稳定态的联系与差别。
不受外界影响的系统稳定态是否是平衡态？答：平衡态和稳定态具有相同的外在表现，即系统状态参数不随时间变化；两者的差别在于平衡态的本质是不平衡势差为零，而稳定态允许不平衡势差的存在，如稳定导热。
可见，平衡必稳定；反之，稳定未必平衡。
根据平衡态的定义，不受外界影响的系统，其稳定态就是平衡态。
在不受外界影响（重力场除外）的条件下，如果系统的状态参数不随时间变化，则该系统所处的状态称为平衡状态。
4．表压力或真空度为什么不能当作工质的压力？工质的压力不变化，测量它的压力表或真空表的读数是否会变化？答：由于表压力和真空度都是相对压力，而只有绝对压力才是工质的压力。
表压力p与真空度v p与绝对压力的关系为：gb g p p p =+b v p p p =-其中b p 为测量当地的大气压力。
工质的压力不变化，相当于绝对压力不变化，但随着各地的纬度、高度和气候条件的不同，测量当地的大气压值也会不同。
根据上面两个关系式可以看出，虽然绝对压力不变化，但由于测量地点的大气压值不同，当地测量的压力表或真空表的读数也会不同。
5．准静态过程如何处理“平衡状态”又有“状态变化”的矛盾？ 答：准静态过程是指系统状态改变的不平衡势差无限小，以致于该系统在任意时刻均无限接近于某个平衡态。
准静态过程允许系统状态发生变化，但是要求状态变化的每一步，系统都要处在平衡状态。
6．准静态过程的概念为什么不能完全表达可逆过程的概念？答：可逆过程的充分必要条件为：1、过程进行中，系统内部以及系统与外界之间不存在不平衡势差，或过程应为准静态的；2、过程中不存在耗散效应。
即“无耗散”的准静态过程才是可逆过程，因此准静态过程的概念不能完全表达可逆过程的概念。
7．有人说，不可逆过程是无法恢复到起始状态的过程，这种说法对吗？答：不对。
系统经历不可逆过程后是可以恢复到起始状态的，只不过系统恢复到起始状态后，外界却无法同时恢复到起始状态，即外界的状态必将发生变化。
8.w pdv =⎰, q T ds =⎰可以用于不可逆过程么？为什么？答：w pdv =⎰计算得到的是准静态过程的容积变化功，因此仅适用于准静态过程或可逆过程；对于非准静态过程，其过程曲线无法在P-V 图上表达，因此也就无法用上面的公式进行计算。
q T ds=⎰仅用于可逆过程：根据熵的定义式：rev q ds T δ=，对于可逆过程，q T ds =⎰计算出的是传热量，此时ds 仅表示熵流f d s ；对于不可逆过程，熵的变化不仅包括熵流，还包括熵产，即g f ds ds ds =+，因此q T ds =⎰中的ds 不仅包括由于传热产生的熵流，还包括由于不可逆导致的熵产，因此上式不适用于不可逆过程，例如绝热过程，系统由于经历了不可逆过程，熵增0d s >，但此时传热量为零。
第二章思考题参考答案1．工质膨胀时是否必须对工质加热？工质边膨胀边放热可能否？工质边被压缩边吸入热量可以否？工质吸热后内能一定增加？对工质加热，其温度反而降低，有否可能？答：由闭口系统热力学第一定律关系式：=∆+Q U W规定吸热0W>。
Q>，对外做功0(1)不一定；工质膨胀对外做功，0U∆<，因此可W>，由于可以使0能出现0Q<，即对外放热；(2)能，如(1)中所示；(3)能；工质被压缩，对内做功，0∆>，因此可UW<，由于可以使0能出现0Q>，即吸入热量；(4)不一定；工质吸热，0W>，即工质对外做功，Q>，由于可以使0因此可能出现0∆<，即工质内能减小；U(5)可能；对工质加热，0W>，即工质对外做功，Q>，由于可以使0因此可能出现0∆<，对于理想气体，其内能仅为温度的单值函U数，因此对于理想气体来说温度可能降低。
2．一绝热刚体容器，用隔板分成两个部分，左边贮有高压气体，右边为真空。
抽去隔板时，气体立即充满整个容器。
问工质内能、温度将如何变化？如该刚体容器为绝对导热的，则工质内能、温度又如何变化？答：对于绝热刚体容器，以高压气体为对象：容器绝热：0Q =；且右边为真空，高压气体没有对外做功对象，即自由膨胀，有0W =。
由闭口系统热力学第一定律：Q U W =∆+，工质的内能不发生变化，如果工质为理想气体，那么其温度也不发生变化。
如果该刚体容器为绝对导热，那么初始状态下容器内工质与外界环境等温，而自由膨胀过程终了时容器内工质仍旧与外界环境等温。
当外界环境温度不发生变化时，容器内工质温度在整个自由膨胀过程中温度不变。
仍取工质为研究对象，由于工质与外界有热交换，这里工质温度高于环境温度，即对外放热，0Q <，且自由膨胀0W =，由闭口系统热力学第一定律，有0U∆<。
该工质一定为非理想气体，其势能变小。
3． 图2-9 中，过程1-2与过程1-a-2 有相同的初、终点，试比较： 12W 与12a W ，12U ∆与12a U ∆，12Q 与12a Q答：根据图2-9，由于是p-v 图，因此有：0〈12W 〈12a W （对外做功）；12U ∆=12a U ∆；由闭口系统热力学第一定律，Q U W =∆+，有0〈12Q 〈12a Q （吸热）。
4． 推进功与过程有无关系？答：推进功是因工质出、入开口系统而传递的功。
推进功是工质在流动中向前方传递的功，并且只有在工质的流动过程中才出现。
当系统出口处工质状态为（out p ，out v ）时，1kg 工质流出系统，系统所需要做出的推进功为out out p v 。
推进功的大小仅与选取出口处的压力和比容数值的乘积有关，因此是状态参数，且为广延参数。
5． 你认为“任何没有体积变化的过程就一定不对外做功”的说法是否正确？答：错误。
体积变化仅产生容积变化功。
除了容积变化功外，还有电功、推进功等等，这些功不需要体积发生变化。
6． 说明下述说法是否正确：（1） 气体膨胀时一定对外做功。
（2） 气体压缩时一定消耗外功。
答：对“功”的理解，功可以分为有用功和无用功，有用功是指有目的且产生有用效果的功。
（1）气体膨胀时不一定对外做功，如气体的自由膨胀，由于气体没有做功对象，因此气体对外做功为零；（2）不一定。
当热气体冷却时，如果外界大气做的功为有用功，则（２）成立，但是如果外界大气做的功为无用功，则（２）不成立。
7． 下列各式是否正确：q d u w δδ=+（１） q d u p d δ=+ （２）()q du d pv δ=+ （３）各式的适用条件是什么？答：三个式子都针对1kg 工质。
（１）式是针对闭口系的能量方程，且忽略闭口系的位能和动能变化，w δ为闭口系统与外界交换的净功。
（2）式是针对简单可压缩系统准静态过程（或可逆过程）的能量方程，pdv 为系统与外界交换的容积变化功。
（3）式是针对技术功为零的稳定流动能量方程，即()q dh du d pv δ==+，且0t w δ=。
8． 试写出表2-1内所列四种过程的各种功计算式。
计算依据：（1） q u w =∆+（2） t q h w =∆+（3） ()h u pv ∆=∆+∆（４） ()t w pv w =∆+空气经过绝热节流过程，压力确实下降，但温度不变：因为绝热节流过程为一个等焓过程，而空气可视为理想气体，理想气体的焓为温度的单值函数，因此温度不变。
但对于非理想气体和一般液体，经过绝热节流过程，虽然焓不变，但温度和压力都要发生变化，压力减小，但温度可能升高、不变或者降低。
第三章 思考题参考答案1． 容积为1m 3的容器中充满氮气N2，其温度为20℃，表压力为1000 mmHg,为了确定其质量，不同人分别采用了以下几种计算式得出了结果，请判断它们是否正确？若有错误请改正。
答：(1) 1000 1.028168.4kg 8.314320m p V Mm R T ⋅⋅⨯⨯===⋅⨯错误：1) 不应直接用表压计算，应先转化为绝对压力；2) 压力应转换为以Pa 为单位，1mmHg=133.3Pa ；3) R m 应该用8314J/kmol*K,因为Pa* m 3=J ；4) 温度的单位应该用K 。
(2) 510000.98066510 1.028735.61531.5kg 8.314320m p V Mm R T ⨯⨯⨯⨯⋅⋅===⋅⨯错误：1) 不应直接用表压计算，应先转化为绝对压力；2) R m 应该用8314J/kmol*K,因为Pa* m 3=J(3)5100010.98066510 1.028735.62658kg 8.314320m p V M m R T ⎛⎫+⨯⨯⨯⨯ ⎪⋅⋅⎝⎭===⋅⨯ 错误：1) 1at=1kgf/cm 2=9.80665E04 Pa ≠1atm,因此这里计算绝对压力时，大气压力取错; 2) R m 应该用8314J/kmol*K,因为Pa* m 3=J ；(4) 310001 1.028735.6 2.65810kg 1.033282.057293.15m p V M m R T -⎛⎫+⨯⨯ ⎪⋅⋅⎝⎭===⨯⋅⨯⨯错误：1)相对压力单位为工程大气压（at ），与标准大气压（atm ）不同；2）气体常数R m 应该用8314J/kmol*K 。
正确结果：2.695kg2． 理想气体的c p 与c v 之差及c p 与c v 之比是否在任何温度下都等于一个常数？答： 根据定压比热容和定容比热容的定义，以及理想气体状态方程可以推导出，p v c c R -=（见课本79页）。
可见，两者之差为常数。
同时，定义pv c k c =对于理想气体，当不考虑分子内部的振动时，内能与温度成线性关系，从而根据摩尔定压和定温热容的定义，推导出摩尔定压和定温热容均为定值。
但通常只有在温度不太高，温度范围比较窄，且计算精度要求不高的情况下，或者为了分析问题方便，才将摩尔热容近似看作定值。
实际上理想气体热容并非定值，而是温度的单值函数，因此两者之比在较宽的温度范围内是随温度变化的，不是一个常数。
3． 知道两个独立参数可确定气体的状态。
例如已知压力和比容就可确定内能和焓。
但理想气体的内能和焓只决定于温度，与压力，比容无关，前后有否矛盾，如何理解？答：不矛盾。
理想气体内能和焓只决定于温度，这是由于理想气体本身假设决定的。