高三复习氯气与其化合物卤素
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
高三化学氯气及其化合物卤素复习
②电解熔融NaCl :
通电
2NaCl（熔融） ====2Na+Cl2↑
2、氯气的实验室制法
反应原理：MnO2+4HCl(浓）=== MnCl2+ Cl2 + 2H2O
氧化剂：MnO2
还原剂：HCl
氧化剂
Cl-
Cl2
思考：请利用给定的物质，采用合理的反应途径 制取Cl2，写出有关化学方程式。 ⑴食盐；⑵浓硫酸；⑶浓盐酸；⑷氯酸钾晶体； ⑸次氯酸钙固体；⑹高锰酸钾晶体；（7）重铬 酸钾晶体
漂白粉久置失效原因 C2Ha(CCllOO光=)=2照=＋2HCCOl+2O＋2↑故H漂2O粉＝精露Ca置C在O空3 气↓ 中＋，2久H置Cl失O效
保存方法：隔绝空气密封保存
【题组训练】
1．下列关于漂白粉的叙述正确的是( B ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
氯气与碱的反应（次氯酸盐）
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O （可用于尾气吸收）
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O （制漂白粉）主要成分
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
3.能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？ 不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色
题组二 氯水的多重性
A
5．为研究氯水能否和碳酸钙发生反应，设计如下实验： 实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振 荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。 实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： (1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 (2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 (3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。 (4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。 实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作 进一步检验。 ((21))实在验实三验中二，中洗，气清装液置滴内在有 的色洗布涤条液上一有般极用强_的_饱_漂_和_白_N_作a_H_用C_O_说3 溶明液该。清液中含有（写化学式） __H_C_l_O___；清液中滴加碳酸钠 (溶3)液该产学生生白通色过沉上淀述说实明验该，清写液出中了含氯有水_和_C_a碳_2_＋酸离钙子反；应清的液化中学滴方加 程盐生式酸成，产了为_生__C的__a__气C__O__体3____是(_用____化_C__O_学_2___式_；_表_清_示_液_)_加。__热__后__产__生__浑__浊__的__原__因_。是因为
最新-高三化学最新课件高三复习卤素复习 精品
113.5
卤素的原子和离子大小示意图（单位：
pm）
F
Cl
Br
I
64
99
114
133
F－
Cl－
Br－
I－
136
181
196
216
结论：
卤素的原子结构特点：
最外层上都是7个电子； 电子层数依次增多。
卤素单质的物理性质的递变规律：
常温下的状态：气态→液态→固态；
颜
色：浅→深；
密
度：小→大；
熔 沸 点：低→高。
（KJ / mol）
生成物 热稳定性
反应热效应依次减小
最稳定
生成物热稳定性依次降低
→
最不稳定
→
（2）卤素与水的化学反应方程式
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越 来
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
越
难
I2 ＋ H2O=====HI＋HIO
H+ +Cl- +HClO平
向氯水中加 浓度变化 平衡移动的方
入的物质
向
应用
可溶性氯化 C（Cl-）增
物
大
盐酸
C（H+）和 c（Cl-）↑
左移 左移
排饱和食盐水 法收集Cl2或除 去Cl2中的HCl
次氯酸盐与浓 盐酸反应制Cl2
NaOH
C(H+) ↓
Ca(OH)2 C(H+) ↓
右移右移
用NaOH吸收尾 气Cl2
《卤素》复习
一、氯及其化合物
1、氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性气味、 有毒的气体，比空气重，易液化，能溶于水。
高三化学一轮复习氯及其化合物 卤素ppt课件
HClO＋OH－＝ClO－＋H2O 漂白、杀菌、消毒
石蕊 试液
Cl－ 沉淀反应
Cl2+H2O+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3+HClO
先变红 后褪色
9
3.液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯
颜色、状态 黄绿色 液体
主要存在 的微粒
Cl2分子
物质的类别 纯净物
新制氯水
淡黄绿色 液体
久置氯水
变成无色液体
25
4．卤化银 (1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色 不溶于水，AgI黄色不溶于水．AgCl、AgBr、AgI均 不溶于稀硝酸． (2)除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可 用于照相． (3)AgI可用于人工降雨． (4)I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质与Fe反应生成
②仪器：固+液 思考：这种方法制得的Cl2中常会混有什么杂质？ 如何净化？ 2、净化装置： ①试剂：饱和NaCl溶液、浓硫酸
如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？说明理由
不行，因为Cl2 能与NaOH反应
如果将饱和NaCl溶液改为水行不行？说明理由
②仪器：洗气瓶
12
3、收集装置：
①方法： 依据物理性质
⑴跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
Cu＋Cl2
CuCl2
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
2Na＋Cl2
2NaCl（发出黄色，产生白烟）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应 ，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
向上排空气法、排饱和NaCl溶液
高三化学二轮复习氯及其重要化合物++讲义
氯及其重要化合物【考纲要求】1．掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用，掌握氯气的实验室制备方法 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响3．掌握卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用考点一 氯及其化合物的性质和应用【核心知识梳理】 1．氯气(1)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中(2)氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，氯气有毒，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。
，能溶于水(1体积水中能溶解2体积的氯气)。
液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水闻气体时的正确操作用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔(3)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性①与金属单质的反应：Cl 2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价 a ．与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) b ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (反应现象：产生大量棕黄色烟) c ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 (反应现象：产生大量棕黄色烟) ②与非金属单质的反应 a ．与氢气反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)用于工业制盐酸H 2＋Cl 2=====光照2HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸 b ．与磷的反应 2P ＋3Cl 2 =====点燃2PCl 3(Cl 2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl 3＋Cl 2△PCl 52P ＋5Cl 2 =====点燃2PCl 5 (Cl 2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾 c ．与硅的反应：Si ＋2Cl 2高温SiCl 4③与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
知识清单09 氯及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(解析版)
知识清单09 氯及其重要化合物知识点01 氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质 (1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。
③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。
与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
与FeCl 2溶液反应：Cl 2+ 2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应 a ．与水反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO （可逆反应）b ．与NaOH 溶液反应：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 。
应用：实验室用NaOH 溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c ．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O漂白粉的主要成分是CaCl 2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
第10讲 氯及其化合物 卤素-2025年高考化学全国一轮
第10讲氯及其化合物卤素备考导航复习目标1.掌握氯气的主要性质及其应用。
掌握实验室制备氯气的方法。
掌握氯离子的检验方法。
2.了解次氯酸的性质(如弱酸性、漂白性以及强氧化性)。
3.了解漂白粉的漂白性。
4.了解卤素之间的置换反应。
了解溴、碘的制备方法复习策略1.考查氯气、次氯酸的强氧化性，尤其要重视氯气的性质，特别是其强氧化性。
2.以实验室制取氯气展开的制备气体的方法也要引起重视，注意有关氯气实验的探究，如装置原理、除杂、收集、验满、尾气处理等。
3.在复习卤族元素时，可从相似性、递变性、特殊性入手，总结物质的规律。
4.注意卤素的重要化合物的制备方法熟记网络课前思考问题1实验室制取Cl2，往往混有HCl和H2O(g)，分别用什么试剂除去？先后顺序是怎样的？请说出原因。
【答案】将气体通过饱和食盐水除去HCl，再将气体通过浓硫酸除去H2O(g)。
若先除去H2O(g)，再通过饱和食盐水时，又会引入H2O(g)杂质。
问题2将二氧化硫气体通入卤素单质X2(X2＝Cl2、Br2、I2)的溶液中，会发生什么反应？【答案】SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 41．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)(2022·浙江卷1月)氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒(√)(2)(2022·浙江卷6月)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用(√)(3)氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2＋OH －===Cl －＋HClO(×)(4)Cl 2通入水中制氯水的离子方程式：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －(×)(5)HClO 的电子式为H ︰Cl ‥‥︰O ‥‥︰(×)(6)(2022·海南卷)NaClO 溶液具有漂白能力，长期露置在空气中，释放Cl 2，漂白能力减弱(×)(7)(2022·海南卷)NaClO 溶液中通入过量SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋ClO －＋H 2O===HSO －3＋HClO(×)(8)(2020·浙江卷)萃取Br 2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl 4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出(×)(9)(2022·浙江卷6月)溴与冷的NaOH 溶液反应：Br 2＋OH －===Br －＋BrO －＋H ＋(×)(10)海水提溴中用SO 2水溶液富集溴的离子方程式：SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －(√)(11)(2022·浙江卷1月)铁与碘反应易生成碘化铁(×)(12)(2022·海南卷)使用含氟牙膏能预防龋齿(√)(13)(2022·浙江卷1月)灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化(√)(14)(2022·全国乙卷)向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2(×)2．(2023·江苏卷)实验室制取Cl 2的实验原理及装置均正确的是(C)【解析】实验室制取氯气需要使用浓盐酸，A 错误；洗气时，应长管进气短管出气，B 错误；吸收氯气应用NaOH 溶液，D 错误。
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HClO
有气泡产生 2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2
（2）氯气的化学性质 卤化物 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
•与金N属aC单l 质CuCl2 •与氢气
FeCl3
碱溶液
Cl2+2NaI=2NaCl +I2
Cl2+2NaOH=2NaCl +NaClO+H2O
•与水
金属
H•C与l 卤化H2物溶C液l2
①卤素单质与H2反应
F2
Cl2
Br2
I2
方 程 式 H2 + X2 = 2HX（X = F、Cl、Br、I）
反 应 条 件 冷、暗 光照或加热 500℃
反 应 程 度 爆炸
爆炸或 安静燃烧
缓慢
产物稳定性
HF＞HCl＞HBr＞HI
持续加热
慢且 可逆
卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有 挥发性，除氢氟酸外都是强酸
⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅 黄绿色；
⑷HClO4酸性最强含氧酸。
溴
⑴液溴为棕红色液体，易挥发； ⑵腐蚀皮肤、橡胶； ⑶保存液溴要密闭，冷暗处，液(水)封，玻 璃塞； ⑷溴水橙黄色； ⑸AgBr见光分解用于照像术； ⑹HBr能被浓硫酸氧化，用P2O5干燥。
碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存需密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨； ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
水
AgNO3溶液 苯
思考： 2、能使溴水褪色的物质
⑴金属：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu……
⑵碱：NaOH、Na2CO3 …… ⑶还原性气体：H2S、HI、SO2 …… ⑷还原性离子：S2－,SO32－,I－, Fe2+等 ⑸不饱和烃：C2H4，C2H2 ……
练习:
2、不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（ D ）
②卤素单质与H2O反H应2O作还原剂
F2
Cl2 Br2 I2
方 程
2H2O+2F2= 4HF+O2
X2+H2O=HX+HXO
式
反
应
爆
程
炸
度
安
很 缓
静慢
难以 察觉
③卤素单质与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXn
Cl2
Br2
I2
与Fe 反应
2Fe＋3Cl2 点燃
方程 式
2FeCl3 2Fe＋3Br2 点燃
Fe+I2= FeI2
•与碱溶液H2O
•光与照某些还原HC性lO物质
•与有机物
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2
其他还原 性物质
+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+SO2+2H2O =2HCl +H2SO4
有机物
取代Cl2+2FeCl2=2FeCl3 与甲烷发生光卤代
加成
与CH2=CH2、乙炔等 不饱和烃加成
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律
高三复习 非金属元素及其化合物
氯及其化合物 卤素
高考要求
1、理解卤素单质的物理性质递变规 律
2、理解卤素的化学性质(以氯气为 例)
3、理解氯水与液氯的区别,新制氯 水与久置氯水的区别
4、了解漂白粉的组成、性质和用途
卤 族 元 素
F氟 Cl氯 Br溴 I碘
在周期表 中位于 ⅦA族
At砹
一、结构最特低点价－１价
2FeBr3
与Cu
反应 Cu+Cl2=
方程
CuCl2
式
Cu+Br2= CuBr2
2Cu+I2= 2CuI
④与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
△
3 NaXO3 + 3H2O （X=Cl、Br、I)
⑤相互间置换：
置换能力：F2>Cl2>Br2>I2
练习:
6、等物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生
NaF、H2O和一种气体，试写出该反应的化学方
程式 2F2+2NaOH = 2NaF+H2O+OF2↑ 。
7、标况下有750mL含有O3的氧气，将其中的O3 完全分解后其体积在标况下为780mL。若将此含
O3的氧气1L，通入KI溶液中发生如下反应： 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为
成，有关气体X的成分说法正确的是 A 一定含HBr
(AC )
B 一定不含CO2 C 一定不含NH3，可能含有CO2 D 可能含有CO2和Cl2
5、向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振
D 荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应说明（ ）
A、I－的还原性比Cl－强
B、AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
C、氢碘酸、盐酸均为强酸
D、沉淀的溶解平衡满足勒夏特列原理
5、漂白粉制取 将氯气通入石灰乳中
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++Cl-+2ClO-+2H2O
漂白粉的主要成分：CaCl2与Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
方法二、（Br-、I-）
先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再
加入少量CCl4振荡。 若下层（CCl4层）呈
紫红
色，则原溶液中
含I－；
若下层呈 橙红 色，则原溶液中含Br－。
方法三：（I-）
先向待测溶液中加入新制氯水后，再加入少
量若淀溶粉液溶变液。蓝 色，则原溶液中含I－；
思考： 1、溴蒸汽与NO2均为红棕色气体，怎样区 别？
C、B端生成的液体为CCl4 D、该实验表明Cl2易液化
A
活性炭
B
强调： HXO4酸性逐渐减弱
HClO4>HBrO4>HIO4
思考：碘酸碘中碘元素呈现+3 价、+5价，其化学式怎样写？
I4O9
5、X－离子检验
方法一:（Ｃl－ 、Br－ 、I－）
向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银 溶液
Ｃl－+ Ag+=AgCl↓(白) Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄) I－+ Ag+=AgI↓(黄)
溶解产生气泡
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl
Cl2
溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
Cl 、H O 2
2
氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
与HCl
有酸性、
无漂白、消 毒作用
练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入
下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 石蕊溶液 CaCO3
NaOH AgNO3 NaBr Na2SO3 光照氯水
氯水中的反 应微粒
现象
离子方程式
H+、HClO 先变红后褪色 ————————
H+ Cl2 Cl－
√A、0.91g
C、0.71g
B、0.81g D、0.61g
练习：
8、有些物质如，氰:(CN)2; 硫氰:(SCN)2 等与卤素(X2)性质相似,请写出下列反应 的化学方程式: ⑴NaOH + (CN)2→ ⑵MnO2 + HSCN→ ⑶CH3CH=CH2 + (CN)2→
9、如图，是一弯曲的玻璃长管，A端封闭，且
6、实验室制取氯气
反应原理：在酸性条件下用氧化剂（如MnO2、 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等)将Cl －氧化成Cl2。
MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应装置：
除杂： 用饱和食盐水（除去Cl2中的HCl气体） 干燥： 浓硫酸、P2O5或无水CaCl2等 收集： 向上排空气法或排饱和食盐水法 检验： 湿润的淀粉KI试纸 尾气吸收： NaOH溶液
（2）HF酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器 中；
（3）AgF溶于水，CaF2难溶； （4）F元素无正价，氟无含氧酸；
（5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为 强酸性；
氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性〔Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2〕；
⑵Cl－+ Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀 HNO3；
化学式 F2
幻灯片 5 浅黄绿
颜色 色
状态 气体
Cl2 Br2
黄绿色 深红棕
色
气体 液 体
I2
紫黑色 固体
密度
增大
熔沸点
升高
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液 （由稀至浓）的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
溴 黄至橙色 橙至橙红 橙至橙红
碘 黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫
碘酒就是碘的 酒精 液，呈 棕褐 色。
A、氯水
B、溴水
C、碘水