九年级化学专题复习--溶液教学案
溶液的概念 九年级化学溶液导入教学设计(优秀4篇)
溶液的概念九年级化学溶液导入教学设计（优秀4篇）作为一位兢兢业业的人民教师，常常需要准备教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。
一份好的教学设计是什么样子的呢？为了让您对于溶液的概念的写作了解的更为全面，下面作者给大家分享了4篇九年级化学溶液导入教学设计，希望可以给予您一定的参考与启发。
九年级化学溶液导入教学设计篇一教学目标1.知道用pH来表示溶液的酸碱性2.了解pH与溶液酸碱性强弱的关系3.掌握用pH试纸来测定溶液的酸碱度的方法4.了解溶液酸碱性与生命活动的关系重点1.pH与溶液酸碱性的关系2.用pH广泛试纸测定溶液酸碱度难点1.pH与溶液酸碱性的关系2.用pH广泛试纸测定溶液酸碱度教学准备一、自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学（二）溶液酸碱性强弱程度1.溶液酸碱度的表示（pH）（1）溶液的pH与溶液酸碱性的关系pH＝7溶液呈性，例如蒸馏水、食盐水、蔗糖水等pH＜7溶液呈性，例如等pH＞7溶液呈性，例如等（2）溶液pH大小与酸碱度的关系①pH＜7溶液呈酸性；pH越小，酸性越，当酸性溶液被稀释时，溶液的酸性变，pH 变。
②pH＞7溶液呈碱性；pH越大，碱性越，当碱性溶液被水稀释时，溶液的碱性变，pH 变。
中性溶液呢？③试画出酸性溶液（或碱性溶液）用水稀释后pH变化示意图。
2.pH试纸的使用方法测定溶液酸碱度的较简便方法是，用pH试纸检测溶液pH时，用蘸取待测溶液滴在pH 试纸上，待试纸颜色稳定后，把试纸呈现的颜色与对照，就可确定溶液的酸碱度。
活动探究：请用pH试纸检测一些液体的pH，记录检测的结果填入下表3.5%的盐酸柠檬汁食醋正常雨水蒸馏水海水肥皂水洗涤剂4%的氢氧化钠溶液pH讨论：①测定溶液的〖〗pH前，试纸不能，也不能将试纸中沾起溶液。
②用pH试纸测定的pH应为整数（0～14），不能是小数。
③某同学用pH试纸测定某未知溶液时，先用蒸馏水将试纸润湿，则他测定的pH与原来的pH相比。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液》是初中化学的基础知识之一。
本单元主要介绍了溶液的定义、组成及性质，溶液的制备方法，溶液的浓度计算，以及溶液在日常生活和工业中的应用。
通过本单元的学习，使学生掌握溶液的基本概念和基本操作，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了化学基础知识，具备一定的实验操作能力。
但部分学生对溶液的概念和性质理解不够深入，对溶液制备方法和浓度计算存在疑惑。
因此，在教学过程中，要针对学生的实际情况，重点讲解溶液的基本概念和性质，引导学生通过实验探究溶液制备方法和浓度计算，提高学生的实践操作能力。
三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握溶液的组成、性质及制备方法。
2.学会计算溶液的浓度，能运用溶液知识解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
四. 教学重难点1.溶液的概念及性质2.溶液的制备方法3.溶液浓度的计算五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究溶液的基本概念和性质。
2.运用实验教学法，让学生动手操作，掌握溶液的制备方法。
3.利用案例分析法，培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。
4.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神。
六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2.实验试剂：水、酒精、盐、糖等。
3.教学课件：溶液的相关图片、视频、动画等。
4.教学参考资料：溶液的制备方法、浓度计算实例等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示溶液的日常生活图片，如饮料、药剂等，引导学生思考：这些物质是什么状态的？它们有什么共同特点？从而引出溶液的概念。
2.呈现（10分钟）介绍溶液的定义、组成及性质，通过PPT展示相关知识点，让学生了解溶液的基本特征。
3.操练（15分钟）分组进行实验，让学生自己动手制备不同浓度的溶液，观察溶液的变化，从而加深对溶液性质的理解。
九年级化学《溶液的形成》教学设计
九年级化学《溶液的形成》教学设计九年级化学《溶液的形成》教学设计一、教学设计思路从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的化学药品中认识一些溶液的实例。
通过对物质溶于水等实验现象的观察、描述、分析，理解溶解的过程及溶液、溶质、溶剂的概念。
学生通过水和油的小实验，了解化学与日常生活的密切关系。
培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的动手能力及综合素质。
课题溶液的形成教学目标知识目标：1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。
2、知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用。
3、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。
能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
情感目标：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。
重点建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系难点从微观角度理解溶解的过程教学方法引导──探究式仪器、药品烧杯、玻璃棒、试管、药匙、蔗糖、食盐、碘、水、高锰酸钾、汽油、洗涤剂等。
二、教案教师活动学生活动设计意图[引入新课]我们在以往的化学实验中，曾用到许多溶液,如H2O2溶液能分解产生氧气，紫色石蕊溶液遇酸会变红色。
在化学实验室里你还曾用过或见过哪些溶液?[指导分析]出示四瓶溶液：H2O2溶液、高锰酸钾溶液、石蕊溶液、70%的医用酒精让学生观察讨论：这些溶液有哪些共同点?[设问](1)什么是溶液?溶液就是含水的液体混合物吗?(2)溶液是怎样形成的?[指导学生实验探究](1)仔细观察实验的现象。
(2)你能解释蔗糖、食盐、碘逐渐消失的原因吗?[分析解释]从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物──溶液。
在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒。
放多媒体动画：蔗糖溶于水，食盐溶于水。
[指导分析]用多媒体逐一打出下列问题，让学生思考并回答(1)溶液均一性、稳定性的意义。
初中化学溶液复习教案
初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。
4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。
2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。
4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。
2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。
3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。
4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。
六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。
2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。
愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。
初中化学溶液讲学教案
初中化学溶液讲学教案一、目标:1. 了解溶液的定义和特点。
2. 掌握浓度的计算方法。
3. 掌握溶解度的概念和影响因素。
二、教学重点和难点:1. 溶液的定义和特点。
2. 浓度的计算方法。
3. 溶解度的概念和影响因素。
三、教学内容:1. 溶液的定义和特点- 溶液是由溶质和溶剂按照一定比例混合而成的体系。
- 溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和非饱和溶液。
2. 浓度的计算方法- 质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 * 100%- 体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积 * 100%- 摩尔浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积- 摩尔浓度 = 质量 / 相对分子质量 * 体积3. 溶解度的概念和影响因素- 溶解度是指在一定温度下，溶液达到饱和时溶质的最大溶解量。
- 影响溶解度的因素有溶质的种类、溶剂的性质、温度和压强等。
四、教学方法:1. 以教师讲解和学生互动为主。
2. 运用实例进行讲解和练习。
3. 利用教学媒体进行辅助教学。
五、教学过程:1. 溶液的定义和特点的讲解。
2. 浓度的计算方法的讲解和练习。
3. 溶解度的概念和影响因素的讲解和讨论。
4. 学生练习和答疑。
六、教学评估:1. 组织学生进行小测验，检查学生对溶液相关知识的掌握情况。
2. 观察学生在练习中的表现和答疑情况。
七、作业布置:1. 完成相关练习题。
2. 阅读相关教材并做好笔记。
八、自主拓展:1. 自主学习相关化学知识并进行实践操作。
2. 参加相关化学竞赛和活动。
有关初中化学溶液教案
有关初中化学溶液教案一、教学目标：1. 了解溶液的概念和种类。
2. 掌握溶解、饱和溶液、稀溶液、浓溶液等基本概念。
3. 能够运用知识解决相关问题。
二、教学内容：1. 溶解的概念和条件。
2. 溶液的种类及特点。
3. 溶解度和溶解度曲线。
4. 稀溶液和浓溶液的概念和区分。
三、教学重点：1. 溶液的概念和种类。
2. 溶解的条件和溶解度。
3. 浓溶液和稀溶液的区分。
四、教学方法：1. 探究教学法：利用实验和观察引导学生自主学习。
2. 讨论互动：开展小组合作讨论和答疑，促进学生间的互动交流。
五、教学过程：1. 导入：通过实验展示水和食盐溶解的现象，引导学生讨论溶解的概念。
2. 学习：介绍溶解的条件和种类，让学生掌握溶解度和溶解度曲线的概念。
3. 启发：提出问题，引导学生分析为什么在酒精中能溶解水溶不了的物质。
4. 实践：组织学生进行小组实验，观察不同溶液的特点，比较稀溶液和浓溶液的区别。
5. 总结：让学生总结本节课的重点知识，并提出疑问和思考。
六、作业布置：1. 完成相关题目。
2. 思考并回答探究问题。
七、教学反馈：1. 教师对学生的作业进行评阅和分析。
2. 学生对本节课的反馈和建议。
八、教具准备：1. 实验器材：试管、烧杯等。
2. 实验物质：食盐、砂糖等。
3. 课件、教材、习题册等。
以上为初中化学溶液教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和改进。
愿学生在探索中获取知识，激发学习兴趣，提高学习效果。
9.1溶液的形成(第一课时溶液)教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版下册
- 视频资源：
- “溶液的形成过程”（科普视频）
- “溶液的应用与生活”（科普视频）
- “溶液的制备实验”（实验操作视频）
2. 拓展要求：
- 鼓励学生利用课后时间进行自主学习和拓展，提高对溶液相关知识的理解和应用能力。
- 教师可提供必要的指导和帮助，如推荐阅读材料、解答疑问等。
学生学习效果
1. 理解溶液的概念：学生能够准确地描述溶液的定义，掌握溶液的本质特征，包括均一性和稳定性。
2. 掌握溶液的形成过程：学生能够通过实验和观察，了解溶液的形成过程，包括溶质与溶剂的相互作用，以及溶液的制备方法。
3. 区分溶液与其他分散系统：学生能够区分溶液、悬浊液和乳浊液，理解它们之间的区别和联系。
在教学设计中，我将结合学生的实际情况，以教材内容为主线，通过实验、讨论、思考等环节，使学生在理解溶液的基本概念的基础上，进一步掌握溶液的特征及其制备方法。同时，通过设置一些实际问题，让学生学会运用所学知识解决生活中的问题，提高学生的实践能力。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要围绕科学探究与实践、证据意识与逻辑思维、模型建构与创新思维、科学态度与价值观等方面展开。
鼓励学生分享学习溶液的形成的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的溶液的形成内容，强调溶液的形成重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的溶液的形成内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
教师备课：
深入研究教材，明确溶液的形成教学目标和溶液的形成重难点。
初三化学鲁教版第三单元《溶液》单元教学设计
初三化学鲁教版第三单元《溶液》单元教学设计《初三化学鲁教版第三单元《溶液》单元教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容初三化学鲁教版第三单元《溶液》单元教学设计所需时课内共用6课时，每周三课时;课外共用2课间主题单元学习概述本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第五个“一级主题”------“身边的化学物质”中主要内容之一。
本单元教学意在帮助学生认识一类均匀的混合物——溶液的组成特征及其定量表示方法和配制方法，并同时体会在科学上是按照怎样的思路来认识的。
内容涉及溶液的概念、形成、表示、配制四个方面。
学生通过探究的过程中养成科学的态度、获得科学的方法、提高实验的技能。
本主题单元内容来源于鲁教版教材九年级上册课本第三单元。
该主题单元共分为以下三个专题:专题一:溶液的形成。
学生能初步认识溶液的组成及溶液的重要特征;通过亲历科学探究的过程深化对溶液知识的理解，进一步构建物质之间相互溶解的微观本质;并能初步运用科学探究的的方法解决一些化学问题。
专题二:溶液组成的定量表示。
了解表示溶液组成的几种方法;会进行有关溶液溶质质量分数的基本计算，进一步加深对概念的理解。
专题三:配制一定溶质质量分数的溶液。
学生初步学会配制溶液的实验方法，并且巩固和熟练一些基本实验操作的方法如托盘天平、量筒等使用。
本主题单元的教学重点:溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念理解;饱和溶液与不饱和溶液的转化方法;溶质质量分数的计算;配置一定质量分数的溶液。
主要的学习方式:实验探究、自主学习与合作学习等。
预期教学成果:探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、溶液在工农业生产和生活中的应用调查报告、各类洗涤剂及其作用归类。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标知识与技能:(1)知道溶质、溶剂的概念，理解溶液的概念;(2)了解物质溶解的微观实质;(3)了解影响溶解的因素;(4)理解饱和、不饱和溶液的概念。
过程与方法:(1)通过丰富的探究实验，培养学生的动手操作、比较推理、表述等能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶质质量溶液质量九年级化学专题复习--溶液教学案【考点归纳】一、常见的溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
特点：固液混合物,且不稳定,易分层。
如：黄河水,豆奶,石灰浆。
2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
特点：液液不稳定混合物,易分层。
如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
特点：一种可长期稳定存在的分散体系。
它不一定是无色,但一般透明。
由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质,可呈气、固、液三态。
溶剂：能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体。
4．饱和溶液的定义：在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
5．不饱和溶液：在一定温度下,一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化：二、溶解度和质量分数1．溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。
（1）理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克①条件：某固定温度下①单位：克 （2）计算公式：2．质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和。
不饱和溶液 饱和溶液 ①降温②加溶质③蒸发溶剂①加溶剂②升温 溶解度100 溶质质量 溶剂质量（2）计算公式：质量分数= ×100% 。
3．溶解度和溶质质量分数的关系：【问题探究】【例1】：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水C．煤油与水D．氢氧化铁与水审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水,则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精,即得碘酒。
答案：A总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系,我们一定要理解透彻,掌握其本质（见前所述）【例2】：今有t①时A物质的溶液100克,向该溶液中加入10克A物质后,结果完全溶解,则下列说法中肯定正确的是（）A．t①时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和B．原溶液是一种稀溶液C．t①时,A物质的溶解度大于10克D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和审题与思路：t①时溶液中加入10克A溶质能完全溶解,所得溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,若只加入5克A,溶液一定不饱和,并且100克溶液中溶剂量小于100克,所以可以判断t①时A的溶解度大于10克。
答案：A、C总结：浓溶液不一定是饱和溶液,而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。
饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不一定,因为温度不确定,如：0①时的KNO 3饱和溶液的质量分数不一定大于60①时的KNO 3不饱和溶液。
【例3】：下图是A 、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。
现分别向50克A 、80克B 固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至t ①,这时（ ）A ．A 、B 均析出B ．A 、B 两种物质的溶解度相同C ．A 、B 两种溶液的溶质质量分数相等D ．只有A 析出审题与思路：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系,而不是温度与溶解度的关系,解题时要注意思维的转换。
由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度,只有饱和溶液才能析出晶体,A 、B 各溶解在150克水中又蒸发了50克水,则A 、B 在100克水中分别溶解了50克和80克,计算出t ①时A 、B 的溶解度与之比较,即可判断析出的晶体是何种物质。
t ①时,A 、B 的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%,则A 、B 的溶解度相等。
溶解度S 为： 100①40=（100+S ）①S S=604000=66.7（克）则可知,对于A 物质,因只溶有50克,所以溶液为不饱和溶液,无晶体析出。
对于B 物质,因溶解了80克,大于66.7克,所以蒸发50克水冷却至t ①时,有晶体析出。
A 、B 所得溶液的溶质的质量分数,因A 不饱和而B 饱和,所以t ①时二者不可能相等。
解此题时要非常细心,考虑要面面俱到,否则极易出错。
答案：B总结：对于数据型曲线图,关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义,并结合相关化学知识分析题意,一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。
专题四综合测试题一、三思而选（每小题只有一个选项是正确的,3分×10=30分）1．在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的温度,下列说法正确的是（ ）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大2．在25①时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量（）A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g 3．某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是（）A．20g B．25g C．30g D．40g4．溶液在稀释前后保持不变的是（）A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量5．20①时,NaC1的溶解度为36g,向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为（）A．25%B．26.5%C．29.5%D．30%6．现有一杯20①时的Ca(OH)2饱和溶液,在下列情况下,溶液中溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变,往溶液中加蒸馏水B．温度不变,往溶液中加入Ca（OH）2固体C．温度不变,往溶液中通入CO2气体D．温度由20①升到50①（忽略水的蒸发）7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的（）A．为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B．如果经两次过滤,滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热,直到蒸干为止D．蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量8．20①时,50g水中最多溶解2.5gM物质；30①时,80g水中最多溶解4.0gN物质,则两种物质的溶解度相比较是（）A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较9．t①时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t①时硝酸钾的溶解度为（）A．60g B．50g C．40g D．100g10．20①时120g质量分数为15%的A物质的溶液,温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质,则A物质在20①时的溶解度为（）A．20g B．9g C．18g D．16g二、有空来做做（本大题共8小题,除注明分数外,其余每空1分,共34分）1．打开汽水瓶盖,有大量气泡从瓶口逸出,这是因为。
烧开水时,加热不久在锅底出现许多气泡,这说明。
2．将下列溶液中溶质的化学式（碘酒写名称）填在相应的短线上。
硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；锌与盐酸反应后的溶液；硝酸钾溶液。
3．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里,此时形成的混合物中,溶质是,溶剂是,所形成溶液的质量是g。
4．澄清的石灰水中,溶质是,溶剂是。
向石灰水中通入一定量的CO2后,静置一会儿就有（填化学式）沉淀下来,这时滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全消失,剩余溶液中是溶质, 是溶剂。
5．如图4-2所示是X,Y,Z三种固体物质的溶解度曲线,看图回答下列问题：（1）t1①时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
（2）在①时,Y与Z溶解度相等。
（3）t3①时,X,Y,Z的饱和溶液各W g,冷却到t1①,析出晶体最多的是,没有晶体析出的是。
（4）要从含X,Y,Z的混合物中分离出Z,最好采用。
6．t①时的KNO3溶液,恒温蒸发Ag水时,析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bg （a≠b）,回答下列问题：（本小题4分）（1）a b（“>”或“<”）（2）时KNO3的溶解度为。
7．根据你的日常生活的经验,你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响。
因素① ,你的预测 ,因素① ,你的预测 。
8．（1）图4-3为a 、b 两种物质的溶解度曲线。
t ①时,a 、b 两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是 ；（2）温度高于t ①时,将等质量a 、b 的饱和溶液同时从相同的温度降至t ①,析出晶体的质量关系 是ab （填大于、等于、小于）；（3）t①时,将接近饱和的a 的溶液变成饱和溶液,若要求溶液的质量不发生改变,可采取的方法是 ；若要求溶液的温度不改变,可采取的方法是 。
三、简答题（本大题包括2小题,每小题4分,共8分）1．我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一,每年的10月至来年的4月为天然碱的开采期,这时,人们砸开湖面上的冰层,深入湖底捞取“碱块”,称之为“破冰取碱”。
试简要解释其中的道理。
5.天然气、液化石油气（主要成分是C 3H 8）燃烧的化学方程式如下所示：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O C 3H 8+5O 23CO 2+4H 2O现在一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气为燃料,为保证燃料充分燃烧,应采取的措施是（ ）A ．减少空气的进入量,增大液化石油的进入量B ．增大空气的进入量,减少液化石油气的进入量C ．增大空气的进入量,也增大液化石油气的进入量D ．同时减少空气、液化石油气的进入量四、综合题（共6分）两瓶试剂瓶中分别盛放蒸馏水和食盐溶液,试分别用物理、化学、生物方法分别鉴别出来。
点燃点燃图4-3五、探究题（本大题共8分）在实验探究过程中,如果有多种因素同时影响某一实验结果,当我们要探究其中的一种因素时,就要使其他因素保持不变,以探究此种因素对实验结果的影响。
完成实验探究：哪些因素．．影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下,用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、①、①3支试管中,再分别加入NaC1、KNO3、Ca（OH）2各2g,振荡,观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量NaC1未溶,试管①中KNO3全部溶解,试管①中有多量Ca（OH）未溶。
2实验结论：在保持不变的情况下,不同种类固体物质在水里的溶解度（填“相等”或“不相等”）；因素2：温度（以KNO3为例）在实验中要改变的因素是：要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、①、①3支试管中,再各加入5gKNO3晶体,将试管①保持在常温下,将试管①加热并保持在40①,将试管①加热并保持在60①,振荡,观察各试管中KNO3的溶解情况。