一氧化碳还原氧化铜实验步骤及注意事项
co还原氧化铜装置顺序
co还原氧化铜装置顺序
CO还原氧化铜的装置顺序一般为：
1. 先组装好甲、乙两套实验装置，即发生和尾气处理装置与还原装置相连，应排出空气或与启普发生器配合使用；
2. 点燃酒精灯加热装有氧化铜的硬质试管，用排水法收集一氧化碳还原氧化铜生成的气体；
3. 当氧化铜被还原，导管口有气泡均匀连续的产生时，开始通入一氧化碳气体；
4. 反应完成后，先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳至试管冷却为止。
以上顺序仅供参考，具体顺序可以根据实际情况调整。
一氧化碳还原氧化铜实验的改进 初中实验课件
一氧化碳还原氧化铜实验常规装置图
实验改进图
实验所需装置：
1.器材：带橡皮塞的集气瓶 固定有螺旋铜 丝的橡皮塞 酒精灯 火柴
2.药品：澄清石灰水 预先收集的一氧化碳 气体 铜丝
实验步骤：
1. 将固定在橡皮塞上的铜丝在酒精灯上加热至 发红，再暴露在空气中，生成黑色氧气铜，熄 灭酒精灯。
2. 打开预留有少量澄清石灰水的集气瓶塞，用 带有高温铜丝的橡皮塞塞住集气瓶瓶口。
3. 轻轻振荡集气瓶，让生成的二氧化碳与石灰 水充分反应。
4. ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ拾整理好实验器材。
实验说明
1. 用排石灰水法收集一氧化碳气体时 ，在瓶 内预留少量的石灰水。既可演示二氧化碳气 体的存在，又可在实验中起到吸收多余热量 的作用，可预防爆炸。
2. 用多股铜丝绕成螺旋形，可提高铜丝的温 度从而省去加热步骤。
三大还原剂还原氧化铜
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。
CO与CuO反应的化学方程式为
CO与CuO反应的化学方程式为:CuO + CO ===Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铜还可能生成中间产物氧化亚铜 Cu2O注：该反应类型属于复分解反应反应现象: ①黑色固体变成红色②澄清石灰水变浑浊实验步骤: ①先通入CO一会儿②加热③停止加热④继续通入CO到玻璃管冷却为止注: ①先通入CO一会儿 ,是为了防止玻璃管内的空气没有排尽,加热时发生爆炸.②熄灭酒精灯后,继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.总之:"CO早出晚归,酒精灯迟到早退" ，也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。
”③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气④此试验应在通风橱中进行:防止没除净的CO使人中毒一氧化碳的这一化学性质也与氢气相类似，具有还原性，它将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊。
由于一氧化碳具有还原性，因此在冶金上常用它做为还原剂，将某些金属从它的金属氧化物中还原出来，如在炼铁时，利用一氧化碳，将铁从它的氧化物－－氧化铁中还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2由以上可看出：一氧化碳和二氧化碳的性质是不同。
但一氧化碳和二氧化碳之间可以互相转化：一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应，又可生成一氧化碳。
一氧化碳燃烧会生成二氧化碳： 2CO + O2 === 2CO2二氧化碳与碳反应生成一氧化碳： CO2 + C === 2CO验证生成的气体：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途．木炭和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属．请根据如图所示回答：（1）请写出下列反应的化学方程式：①木炭还原氧化铜 -----------------------------------②一氧化碳还原氧化铁 ---------------------------------- ．（2）A、B装置中澄清石灰水的作用是-------------------- ．（3）B装置最右端酒精灯的作用是--------------------- ．（4）在A装置中，当观察到 -------------------------- 现象时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应冶铁的化学原理：----------------------------------------------（1）实验开始时（CO已验纯），要先-------------------------------------这是为了------------------------------------通过实验可以得出一氧化碳的相关化学性质是--------------------其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4 =========H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：（1）B装置中发生反应的化学方程式是------------------------------------------------------ ．（2）C装置无明显现象，C装置的作用是---------------------------------------------．D装置中浓硫酸的作用是-----------------------------------．（3）E装置中的实验现象是------------------------------------．反应原理-------------------------------------------------------通过实验可以得出一氧化碳的相关化学性质是-------------------------------------（4）F装置的作用是----------------------------------。
(CO,C)还原实验的探究
木炭+氧化铜澄清的石灰水还原实验的探究一、 木炭还原氧化铜的实验【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； ②将试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管；③集中加热；④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
观察现象并分析。
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO 2↑反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。
木炭在反应C+2CuO 2Cu+CO 2↑中作还原剂。
二、一氧化碳的还原性 一氧化碳还原氧化铜的实验：【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。
1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液 【实验操作】①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度 ②点燃尾部酒精灯③点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； ④实验完毕，先熄灭酒精灯；⑤再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却; ⑥最后熄灭尾部酒精灯。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuOCu+CO 2【注意事项】①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 （2Cu+O22CuO ）。
一氧化碳还原氧化铜的实验现象
1、一氧化碳还原氧化铜的实验现象：
△
CO + CuO Cu +CO2
A、哪些物质发生了还原反应？
B、哪些物质发生了氧化反应？
C、哪种物质是还原剂，具有还原性？
D、经验之谈：在一氧化碳还原某氧化物的反应中，氧化物中有几个氧，就在一氧化碳的化学式前面配几。
写出CO 还原氧化铁的反应。
2、该实验中的注意事项：
Ａ、实验开始时，先通一氧化碳后加热。
而且要在加热前，要检验一氧化碳的纯度，为什么？
B、停止反应后，是先停止加热，后停止通一氧化碳气，为什么？
C、为什么在该装置中还有一个尾气
处理装置，为什么？。
一氧化碳还原氧化铜实验结束操作
一氧化碳还原氧化铜实验结束操作实验结束操作：
1. 关闭气源，首先，关闭实验室内的气源，停止氧化铜试样与
一氧化碳的反应。
2. 停止加热，关闭加热设备，让反应容器冷却至室温。
3. 处理残余物，将实验中使用的废弃物品和化学品按照实验室
规定的废弃物处理程序进行处理，确保实验室环境的安全和清洁。
4. 清洁实验器材，将使用的实验器材进行清洁，包括反应容器、玻璃仪器等，确保实验室设备的干净整洁。
5. 记录实验数据，将实验过程中所获得的数据进行记录和整理，包括实验条件、观察结果等，以备后续分析和报告使用。
6. 安全检查，对实验室进行安全检查，确保实验室设备和环境
的安全，如关闭设备、清理实验台面等。
通过以上结束操作，可以有效地完成一氧化碳还原氧化铜实验，并保障实验室设备和环境的安全和整洁。
碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物
碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物【考点过关】1.化学反应方程式:（四高温二加热）(1）碳和氧化铁反应:2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(高温)（2)碳和氧化铜反应: C+2CuO=2Cu+CO2（高温)（3）一氧化碳和氧化铁反应：：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（高温）(4）一氧化碳和氧化铜反应：CuO+CO= Cu+CO2(加热)（5）氢气和氧化铁反应：Fe2O3+H2=2Fe+3H2O(高温）（6）氢气和氧化铜反应：H2+CuO==Cu+H2O（加热)2.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验化学方程式C+2CuO=2Cu+CO2CuO+CO= Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2O 反应条件高温加热加热实验现象试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色,澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出。
（酒精灯有蓝色火焰生成）试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．实验要求和注意事项要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部,试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热)；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里,炸裂试管;也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）反应前,先通一段时间一氧化碳,然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）;反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内,使其炸裂；也为了使固体冷却,防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂;同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应）,将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气,防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后,继续通入氢气,直到试管及其中的固体冷却后,再停止通氢气（目的是为了使固体冷却,防止刚还原出来的铜再次被氧化）．3.实验固态物质的重要物理性质：（1）铜:红色固体（2）氧化铜：黑色固体（3）铁：黑色固体（4）氧化铁：红色固体（5）碳：黑色固体4.实验气态物质的除杂与检验：气体氢气一氧化碳二氧化碳水蒸气检验点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯.气体燃烧生成淡蓝色火焰且烧杯内壁有水珠证明气体为氢气让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO将气体通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是CO2。
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3．点燃加热尾气的酒 精灯。
4．加热CuO。 5．停止加热CuO。 6．通入CO至装置冷却. 7．停止点燃精品课尾件 气。
• 注:①先通入CO一会儿 ,是为了防止玻璃管 内的空气没有排尽,加热时发生爆炸.
• ②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了 防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.
• 总之:"CO早出晚归,酒精灯迟到早退" ， 也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧 化。”
• ③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一 氧化碳污染空气，使人中毒.
• 注：此试验最好 应在通风橱中进行:防 止没除净的CO使人中毒
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