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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理德阳五中高2015级高一12月月考化学编题人：曾学茂审题人：何宗勇时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64注意：选择题答案填图在机读卡上，填空题答案填写在答卷上，在题卷上答题无效。
第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（共42分，每题只有一个选项符合题意）1. 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。
下列实验操作正确的是A. 制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入B. 分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出C. 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁D. 萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大2. 12月3日9点左右，成绵高速出现浓雾导致多起交通事故，雾中小水滴直径范围是A．小于1nm B．在1nm~100nm间C．大于100nm D．无法确定3. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A. 盐酸、苛性钠、偏铝酸钠B. 硅酸、乙醇、小苏打C. 硫酸、纯碱、硅酸钠D. 碳酸、烧碱、一水合氨4. 下列说法正确的是A. 能电离出H＋的化合物都是酸，能电离出OH－的化合物都是碱B. 盐类物质一定含有金属离子C. NH3、CO2水溶液能够导电，所以NH3、CO2是电解质D. 可用丁达尔效应区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体5. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl 加入试剂合理的操作顺序是A．③②①④B．①③②④C．④②①③D．①②③④6. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1 L 1mol/L NaHCO3溶液中自由移动的离子总数为3N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数目为0.02N AC．1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2 N AD．40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol／L7. 下列离子组中一定能够大量共存的是A ．无色溶液中： Na +、Cl －、SCN －、Fe 3＋B ．碱性溶液中：Na +、AlO 2－、Cl －、SO 42－C ．加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba 2+、K +、NO 3－、Al 3+D ．无色溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、OH － 8. 下列离子方程式书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4OH －= AlO －2 + 2H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑C ．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：2H + + SO 42－ + Ba 2+ + 2OH －= BaSO 4↓+ 2H 2OD ．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO 2－ + CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ CO 32－9. 某同学将一小块钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，下列现象描述错误的是A. 钠浮在水面上，四处游动B. 反应放出的热量使得钠熔化成一个小球C. 反应完后烧杯中有蓝色不溶物D. 反应完后烧杯中出现红色不溶物10. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是①Al ②Fe ③23Al O ④23Fe O ⑤3Al(OH) ⑥3Fe(OH) ⑦3NaHCOA ．①③⑤⑦B ．②④⑥C ．①②③D ．④⑤⑥⑦11. 下列试剂中可用于区别Na 2SO 4 、MgCl 2 、FeCl 2 、Al 2(SO 4)3四种溶液的是A. KSCNB. NaOHC. NH 3·H 2OD. AgNO 312. 下列各组物质的稀溶液，不用其他的试剂只根据相互滴加的方法，不能鉴别的是A ．AlCl 3 和NaOHB ．NaAlO 2和HClC ．Na 2CO 3和HClD ．NaHCO 3和Ca(OH)213. 下列物质或离子间转化，不能一步反应完成的是A. SiO 2 → H 2SiO 3B. Al → AlO 2-C. Na 2CO 3 → NaOHD. Fe → Fe 2+14. 在4 FeO 42- + 20 H + = 4Fe 3+ + 3O 2 ↑ + 10 反应中，下列说法正确的是A. FeO 42- 只做氧化剂B. O 2 是还原产物C. 处对应的物质是H 2OD. 若10 mol H + 参加反应，转移的电子的物质的量是10 mol15. 已知反应 ①2BrO 3－+ Cl 2 =Br 2 +2ClO 3－；②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl③ClO 3－+5Cl －+6H +=3Cl 2 +3H 2O ，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A ．ClO 3－＞BrO 3－＞IO 3－＞Cl 2B ．BrO 3－＞ClO 3－＞Cl 2＞IO 3－C ．BrO 3－＞Cl 2＞C1O 3－＞IO 3－D ．Cl 2＞BrO 3－＞C1O 3－＞IO 3－16. 常用FeCl 3溶液作为印刷电路板时的“腐蚀液”，其反应为2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金乡一中11-12学年高一12月月考试题化学一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题3分共48分）1.能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 ( )A.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B.SO42-、K+、Cl-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-、K+D.Na+、SO42-、Cl-、K+2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KClO3→KCl B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl23.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:54.将钠、镁各0.2mol分别放100 mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）A.1:2B.1:3C.2:1D.1:15.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2∶1∶2 B．1∶2∶2C．2∶2∶1 D．9∶2∶46. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③D．③④10．下列各组离子中，能大量共存的是( )A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和BaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂13．对于反应2SO 2(g)＋O23(g)，能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2（容器容积不变） B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度14．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。
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高中化学学习材料太原53中高一上学期12月月考化学试卷班级 学号 姓名一、选择题（每个4分，共80分）1．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A ．水中B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中2．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al （ ）A ．③④ B ．②③ C ．①③④ D ．全部3．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是（ ） A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 4除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 25少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3 6将过量的二氧化碳分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A 、①②③④ B 、②④ C 、①②③ D 、②③7．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有（ ）A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe8将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是（ ）A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化9下列离子方程式书写正确．．的是（ ）A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －10．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．FeNH SCN Cl 34++--、、、 B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、 11．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
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红兴隆管理局第一高级中学2017－2018学年度第一学期12月月考高一化学试卷卷面分值：100分时间：60分钟第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Mg-24一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）1.下列物质的分类全部正确的是（）A．CO——酸性氧化物 CaO——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．NaHSO4——一元酸 BaSO4——强电解质2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（）A．水 B．煤油C．沙子 D．泡沫灭火剂3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 ( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N A④标准状况下，22.4L水中分子数为N A⑤46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AA．①②③④ B．③④ C．①③ D．①②③⑤6. 下列关于胶体的叙述中正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象7. 下列电离方程式不正确的是（） A．H2SO 42H＋＋SO42- B．NH4NO 3NH4＋＋NO3-C．Na2CO32Na＋＋CO32- D．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH-8．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-9．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
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高中化学学习材料唐玲出品明湖中学高一上学期12月月考化学试卷2015.12本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共5页。
满分1OO分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为（50分），第II卷为（50分）。
请将答案答在答题卡和答题纸上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级分别填写在答题纸规定的位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气2. 下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是3.设AA.“物质的量”的单位是g.mol1NB. 22.4LN2所含分子数ANC.0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3AND. 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2A4.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。
下列是提炼金属属的反应之一：，其中被氧化的元素是A. CB. TiC. ClD. Ti和C5.可以用表示的离子反应为A.稀硫酸与氧氧化钡溶液反应B.稀硫酸与氯化钡溶液反应C.稀硫酸与碳酸钡反应 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化坝溶液反应6.下列有关物质性质的说法中，错误的是A.硫是一种黄色晶体，易溶于水B.新制氯水应避光保存C.新制氯水具有漂白作用D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体7.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是8．2009联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判，当地时间12月19日下午达成不具法律约束力的《哥本哈根协议》。
下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气9．2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理巍山高中十二月月考高一化学卷本卷可能用到的相对原子质量：C-12,O-16,Na-23,Cl-35.5,Cu-64,Mn-55一、选择题（每题2分，只有一个选项符合题意。
）1、下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2、下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤5、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应。
并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）6、向10mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)7、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–=CO32-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+ Ca2++ClO-+H2O= CaSO3+2HClOC．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—9、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同10、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧11、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液A．①④⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④12、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3) 2C．Na2S D．BaCl2 13、在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是（）A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用14、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO 15、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无16、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O17、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
【重点推荐】人教版高中化学必修一化学卷·届高一12月月考(.12)
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2010-2011学年上学期高一年级（零班）月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：Na—23 C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Zn—65 Al—27 Mg—24 K—39第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1、为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类加收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药A．①②④⑥ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部2、针对节能减排课题。
某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是A．利用太阳能制氢燃料 B．利用潮汐能发电C．大力建设火电厂 D．用节能灯代替白炽灯3、容量瓶上需标有（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A. ③⑤⑥B. ①②④C. ②④⑥D. ①③⑤4、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe 3＋+3H2↑B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋2OH－= CaCO3↓+ H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋= Cu2＋+ H2↑5、在0℃一个大气压下，在关于H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度比等于物质的量的比B．其密度比等于分子量的比C．等质量的三种气体，其体积比等于分子量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量的比等于分子量的比6、金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是( )A. 泡沫灭火器B. 液态CO2灭火器C. 大量水降温D. 砂土7、下列反应不属于氧化还原反应的是( )A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O8、在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则( )A. 灯光明亮程度不变B. 灯光变亮C. 灯光明亮程度变化不明显D. 灯光变暗9、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )A. NaClB. NaOHC. Na2CO3·10H2OD. Na2O210、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是( )A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO311、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )A. BaCl2溶液B. K2SO4溶液C. FeCl2溶液D. NH4NO3溶液12、将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（）A ．mol m 651B ．mol m 5.3652C ．mol m 5.362D ．mol n2.1113、现有4摩尔铝和足量的盐酸和NaOH 溶液，若将铝完全转化为氢氧化铝所需HCl 和NaOH 的物质的量之和最少为 A 、4molB 、6molC 8molD 、16mol14、将2 mol NaHCO 3和一定量Na 2O 2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n 的取值范围是A ．2≤n ＜3B ．2≤n ＜4C ．l ≤n ＜3D ．n ≥415、右图是向MgCl 2、AlCl 3混合溶液中，开始滴加7ml 试剂A ，之后改滴试剂B ，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是 （ ）A.横坐标从5到6溶液中Al 3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al 3+)∶c(Mg 2+)∶c(Cl —)＝1∶1∶5C.A 是NaOH ，B 是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D.横坐标从6到9，相应离子反应式H ++OH —=H 2O2010-2011学年上学期高一年级（零班）月考化 学 答 题 卷一、选择题，共45分第II 卷 （非选择题，共55分）16、（8分）某固体混合物可能由KCl 、NaNO 3、 K 2SO 4、 CuCl 2、 CaCl 2、 K 2CO 3中的一种题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
人教版高中化学必修一高一上期12月月考.doc
鼎尚图文唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品2013—2014学年陕县一高高一上期12月月考化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）命题：尚雪娥 审核：秦渊清 董慧芳 2013.10可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A ．水中B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中2．下列物质中，不属于．．．合金的是（ ） A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔3．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部4．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g ，投入100g 水中，收集到氢气0.2g 。
则原来钠块表面被氧化的钠的质量是( )A ．6.2gB ．4.6gC ．7.8gD ．10.6g5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．(标准状况)将相同质量的Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是( )A ．Zn ＞Fe ＞Na ＞Mg ＞AlB ．Al ＞Mg ＞Na ＞Fe ＞ZnC ．Na ＞Mg ＞Al ＞Fe ＞ZnD ．Fe ＞Zn ＞Mg ＞Al ＞Na8． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是（ ）A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有（ ）A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是（ ）A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有Fe 生成D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．-+++332NO H Fe Fe 、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2010-2011学年上学期高一年级（零班）月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：Na—23 C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Zn—65 Al—27 Mg—24 K—39第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1、为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类加收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药A．①②④⑥ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部2、针对节能减排课题。
某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是A．利用太阳能制氢燃料 B．利用潮汐能发电C．大力建设火电厂 D．用节能灯代替白炽灯3、容量瓶上需标有（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A. ③⑤⑥B. ①②④C. ②④⑥D. ①③⑤4、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe 3＋+3H2↑B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋2OH－= CaCO3↓+ H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋= Cu2＋+ H2↑5、在0℃一个大气压下，在关于H 2、O 2、CH 4三种气体的叙述正确的是 （ ）A ．其密度比等于物质的量的比B ．其密度比等于分子量的比C ．等质量的三种气体，其体积比等于分子量的倒数比D ．等体积的三种气体，其物质的量的比等于分子量的比6、金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 ( ) A. 泡沫灭火器B. 液态CO 2灭火器C. 大量水降温D. 砂土7、下列反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A. Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ B. Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClO C. Pb 3O 4＋8HCl(浓)＝3PbCl 2＋Cl 2↑＋4H 2O D. 3Cl 2＋6KOH (浓)5KCl ＋KClO 3＋3H 2O8、在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 ( ) A. 灯光明亮程度不变 B. 灯光变亮 C. 灯光明亮程度变化不明显 D. 灯光变暗9、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 ( ) A. NaClB. NaOHC. Na 2CO 3·10H 2OD. Na 2O 210、下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中，正确的是 ( ) A. 热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3 C. 与稀盐酸反应快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 3 D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO 3＜NaHCO 311、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( ) A. BaCl 2溶液B. K 2SO 4溶液C. FeCl 2溶液D. NH 4NO 3溶液12、将m 1 g 锌加到m 2 g 20%的HCl 溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl 的物质的量是（ ）A ．mol m 651B ．mol m 5.3652C ．mol m 5.362D ．mol n2.1113、现有4摩尔铝和足量的盐酸和NaOH 溶液，若将铝完全转化为氢氧化铝所需HCl 和NaOH 的物质的量之和最少为A 、4molB 、6molC 8molD 、16mol 14、将2 mol NaHCO 3和一定量Na 2O 2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n 的取值范围是A ．2≤n ＜3B ．2≤n ＜4C ．l ≤n ＜3D ．n ≥415、右图是向MgCl 2、AlCl 3混合溶液中，开始滴加7ml 试剂A ，之后改滴试剂B ，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是 （ ）A.横坐标从5到6溶液中Al 3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al 3+)∶c(Mg 2+)∶c(Cl —)＝1∶1∶5C.A 是NaOH ，B 是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D.横坐标从6到9，相应离子反应式H ++OH —=H 2O2010-2011学年上学期高一年级（零班）月考化 学 答 题 卷一、选择题，共45分第II 卷 （非选择题，共55分）16、（8分）某固体混合物可能由KCl 、NaNO 3、 K 2SO 4、 CuCl 2、 CaCl 2、 K 2CO 3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： （1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液， （2）上述溶液中滴加 BaCl 2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO 3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
题号 1 2 3 4 5 6 78 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案试判断：肯定存在的物质有；肯定不存在的物质有；可能存在的物质有。
写出第（4）步实验中发生的反应的离子方程式：。
17、（6分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3 ③稀醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨氨水⑩CH3COOH请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是18、（9分）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，①还原剂是；②用双线桥法标出电子转移的方向和数目：③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是。
④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是。
19、（6分）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：⑴CO2（HCl）试剂___________，离子方程式⑵ FeSO4（CuSO4）试剂___________，离子方程式_____________________________20、（16分）某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验2._________________________________________则一定存在K+;3.___________________________________________________则一定存在CO32—。
（二）测定K2CO3质量分数(1)甲同学用图1所示装置，把ｘg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。
实验开始时检查该装置气密性的方法是。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是。
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ；ⅡⅢ21、（10分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。
再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。
(1) 求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少克？(2) 计算盐酸的物质的量浓度？(3) 标准状况下，一共能产生CO2多少毫升？高一（零班）化学月考参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C C D B C D B B题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C C D B B A二、非选择题答案（55分）16、（每空2分，共8分）一定有：K2CO3一定无：CuCl2、K2SO4、CaCl2可能有：KCl、NaNO3 Ag++Cl-＝AgCl↓17、（每空3分，共6分）⑴③④⑧⑨⑵①⑤⑧⑩18、（9分）①HCl （2分）②电子转移的方向和数目略（3分）③1∶1 （2分）④ 6.02×1021（2分）19、（6分）（1）饱和NaH CO3（1分）H CO3-+H+＝H2O+CO2↑（2分）(2) Fe （1分）Fe +Cu2+ = Fe2＋+ Cu （2分）21、（10分） 解：(1) 设NaHCO 3的物质的量为2x ， 2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑ ∆m2x x x 62 g / mol ×x 62 g / mol ×x ＝27.4 g －21.2 g ＝6.2 g ， 2x ＝0.2 mol ，(NaHCO 3)m (NaHCO 3)＝0.2 mol ×84 g / mol ＝16.8 g ，………………2分 m (Na 2CO 3)＝27.4 g －16.8 g ＝10.6 g 。
……………………2分(2) n (Na 2CO 3)＝1-mol 106g .6g10⋅＝0.1 mol ，Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑ 0.1 0.2 0.1 NaHCO 3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑0.2 0.2 0.20.4 0.3 c (HCl)＝0.1L.4mol0＝4 mol / L ………………………………3分 (3) n (CO 2)＝0.3 mol ，……………………………………1分V (CO 2)＝0.3 mol ×22400 mL / mol ＝6720 mL ……………………2分。