高一化学12月月考试题新版 人教版
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金乡一中11-12学年高一12月月考试题化学一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题3分共48分）1.能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 ( )A.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B.SO42-、K+、Cl-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-、K+D.Na+、SO42-、Cl-、K+2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KClO3→KCl B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl23.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:54.将钠、镁各0.2mol分别放100 mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）A.1:2B.1:3C.2:1D.1:15.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2∶1∶2 B．1∶2∶2C．2∶2∶1 D．9∶2∶46. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③D．③④10．下列各组离子中，能大量共存的是( )A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和BaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂13．对于反应2SO 2(g)＋O23(g)，能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2（容器容积不变） B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度14．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。
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红兴隆管理局第一高级中学2017－2018学年度第一学期12月月考高一化学试卷卷面分值：100分时间：60分钟第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Mg-24一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）1.下列物质的分类全部正确的是（）A．CO——酸性氧化物 CaO——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．NaHSO4——一元酸 BaSO4——强电解质2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（）A．水 B．煤油C．沙子 D．泡沫灭火剂3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 ( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N A④标准状况下，22.4L水中分子数为N A⑤46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AA．①②③④ B．③④ C．①③ D．①②③⑤6. 下列关于胶体的叙述中正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象7. 下列电离方程式不正确的是（） A．H2SO 42H＋＋SO42- B．NH4NO 3NH4＋＋NO3-C．Na2CO32Na＋＋CO32- D．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH-8．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-9．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(解析版)
C．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故C错误；
D．HClO光照生成O2和HCl，故D错误；
选B。
5.钱逸泰院士等以 和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
D.利用装置丁制备NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗碘中的碘升华后，在圆底烧瓶底遇冷发生凝华，从而获得纯碘，所以利用装置甲可提纯粗碘，A正确；
B．配制0.1mol∙L-1NaCl溶液时，应先将NaCl固体溶于水配成溶液，再转移入容量瓶内定容，所以不能利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液，B不正确；
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以钠保存在煤油中，故不选A；
B．将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液浓度不变，钠和水反应消耗水，溶液质量减少，Na+数目减少，故选B；
二、非选择题(共58分)。
14.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A 浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ，故A错误；
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理海口市第一中学2011—2012学年度第一学期高一年级化学科12月考试题1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 N 14 Zn 65第Ⅰ卷（共52分）一．选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．氧化还原反应的实质是A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质甲乙分子式C3H6O2C4H8O2熔点/℃－98 －84沸点/℃57.5 77密度/ g·cm－30.93 0.90水中溶解性可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法5．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体7．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A．化合价降低为0 B．一定被氧化C．一定被还原D．可能被氧化可能被还原8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.59．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑10．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、CO32－、Ca2＋D．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、OH－11．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(1)铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2===2HClA．(1)(2) B．(1)(3) C．(1)(4) D．(1)(5)12．今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰313．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NOC．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－14．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
辽宁省2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
辽宁省2023－2024学年度上学期12月份月考高一化学试卷（答案在最后）注意事项：考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27C1：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)1.下列有关物质用途的说法错误的是A.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源B.二氧化氯(ClO2)和臭氧可以用作自来水消毒剂C.氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料D.硬铝常用于制造飞机的外壳2.将淀粉和KCl混合溶液装在半透膜袋中并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A.加碘水不变蓝B.产生丁达尔效应C.加AgNO3溶液产生白色沉淀D.透过蓝色钴玻璃，焰色试验为紫色3.下列实验装置与实验目的相符的是A．溶液的配B．氯气的净化C．加热结晶水合物D．制取氯气制A.AB.BC.CD.D4.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.常温常压下12g O2和20g O3混合气体中氧原子总数为4N AB.标准状况下11.2L乙醇(C2H5OH)所含的碳原子数为N AC.足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3N AD.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L5.下列离子方程式书写正确的是A.向lmol 碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L 氯气：2Fe 2++2I －+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl－B.0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++22-4SO +2Ba 2++3OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓C.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+-3IO +6H +=3I 2+3H 2OD.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3：2[Al(OH)4]－+CO 2=2Al(OH)3↓+2-3CO +H 2O6.某黄色酸性溶液中只含有H +、+4NH 、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、-3HSO 、I －、2-4SO 中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是A.+4NH 、A13+B.A13+、2-4SO C.Ba 2+、I－D.-3HSO 、I－7.标准状况下，使28L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到22.4L 气体，这22.4L 气体的质量是A.31gB.32gC.41gD.44g8.ClO 2和NaClO 2均具有漂白性，工业上由ClO 2气体制取NaClO 2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.通入的空气可将发生器中产生的ClO 2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO 2的离子方程式为2ClO 2+H 2O 2=2ClO 2-+2H ++O 2↑C.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO 2气体制成NaClO 2固体，其主要目的是便于贮存和运输9.将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度是A.a22.4mol/L B.aρ22400mol/LC.aρ22400+36.5amol/LD.1000aρ22400+36.5amol/L10.将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1mol/L 的稀硫酸蒸发水后，质量分数变为2a%，物质的量浓度为c 2mol/L ，则2c 1与c 2的大小关系是A.大于B.小于C.等于D.无法确定11.下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是A.Na 2O 2B.FeCl 2C.Fe 3O 4D.Al 2S 312.有两种金属组成的合金68g 与足量的硫酸溶液反应，产生氢气4g ，则该合金的组成可能为A.K 、CaB.Na 、FeC.Al 、CuD.Zn 、Ag13.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO 还原Fe 2O 3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe 3O 4C取少量Fe(NO 3)2试样加水溶解，加稀H 2SO 4酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该Fe(NO 3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A.AB.BC.CD.D14.下列除去杂质的方法不正确的是A.铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.Fe 2+溶液中混有少量Al 3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2，过滤D.MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥15.钯的配合物离子[PdC14]2－可催化合成H 2O 2，反应历程如图，下列说法错误的是A.历程中发生了Pd+O 2+2Cl －=[PdCl 2O 2]2－B.该过程的总反应为H 2+O 2催化剂H 2O 2C.[PdC14]2－在此过程中作为催化剂D.该过程中HCl 的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变)二、非选择题(共55分)16.从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，回答下列问题。
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高一第一学期第三次月考测试卷化学（必修一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
试卷满分100分，考试时间80分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5 Cu 64Fe 56 Mg 24 Zn 65一、选择题：本题共25小题，每小题2分，满分50分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1. 2012年5月，有关媒体报道：“翻新土豆”系由焦亚硫酸钠浸泡食用易中毒。
焦亚硫酸钠的分子式是Na2S2O5，下列关于“Na2S2O5”的分类不正确的是A．电解质 B．硫酸盐 C．钠盐 D．纯净物2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是胶体，胶体区别于其它分散系的本质特征是A．丁达尔现象 B．胶体粒子能透过滤纸C．外观均一、均一、稳定、透明 D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间3．下列实验中均需要的仪器是①向容量瓶转移液体②pH试纸的使用③溶解④蒸发A．胶头滴管B．容量瓶 C．玻璃棒D．分液漏斗4．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些硝酸，应该将这些硝酸放在A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱D．丁橱5．下列物质的分离方法，不正确的是A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取溴水中的溴单质 D．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物6．下列电离方程式不正确的是A．CaCl2═ Ca2＋＋2Cl－ B．H2SO4═ 2H＋＋SO2－4D．KClO3═ K＋＋Cl－＋3O2－C．HNO3═ H＋＋NO－37．某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。
为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl38.下列实验操作或说法中，正确的是A．向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显B．钠也可以保存在CCl4中C．将一小块钠放在坩埚中加热，观察生成了淡黄色固体D．钠很软，可用手掰开来观察它的颜色9．下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是A．H2＋CuO ═ Cu＋H2O B．CuO＋CO ═ Cu＋CO2C．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ D．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu10．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据，正确的是A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质、C．2Na＋2H2O ═ 2NaOH＋H2↑不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．8NH3＋3Cl2═ N2＋6NH4Cl是氧化还原反应，因为反应中存在电子的转移11．下列选用的相关仪器不符合实验要求的是A．检查装置气密性B．加热少量液体容积250 mLC．称量8.55 g氯化钠固体D．配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．通常状况下，48 g O3含有的氧原子数为3N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为N A13．已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═ HCl＋HIO。
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高中化学学习材料 海口市第一中学2011—2012学年度第一学期 高一年级化学科12月考试题答题卷 第Ⅱ卷（共48分） 21．(8分)写出下列物质的电离方程式： NaHSO 4 ； NaHCO 3 ； K 2SO 4 ； NH 4NO 3 。
22．（8分）下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答： ①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
③将其改写成离子方程式； MnO 2 + 4HCl(浓) △ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑离子方程式为：__________________________________________________。
23．(8分)A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色都呈黄色，A 、B 与水反应都有气体放出，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C ，C 与适量的CO 2反应生成D ，D 溶液与过量的CO 2反应生成E ，E 加热能生成D 。
(1)写出下列物质的化学式： B________， E________。
(2)写出A →C 的化学方程式：_______________________________________。
密封线内不得答题(3)写出C→D的离子方程式：____________________________________________。
(4)写出化学方程式：E＋B===D＋C＋O2↑：________________________________。
24．(6分)现有一包白色固体粉末，可能有BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。
为证明其组成，做如下实验：（1）取少量该固体粉末，加水充分搅拌静止，只得到白色沉淀和无色液体，过滤，得白色沉淀，无色滤液，则原混合物中一定含有_________________一定不含有_________。
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2019学年度第一学期月考高一年级化学试题满分100分时间90分钟第Ⅰ卷(共52分)相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Zn-65 Al-27 Cl-35.5一、选择题（每小题2分，共52分。
每小题只有一个正确选项）1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是A．10mol氧约含有6.02×1024个氧分子B．N A约等于6.02×1023C．摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2. 市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性3. 有关胶体和溶液的叙述正确的是A．氢氧化铁胶体带正电B．金属铁属于非电解质C．胶体微粒不可以通过滤纸D．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液4. 下列实验装置一般不用于分离物质的是A．B．C．D．5. 1L 1mol/LFeCl3溶液与3L 1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:36. 下列变化中，需要加入氧化剂的是A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO47. 已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为12.3℃。
要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法最简单的是A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发8. 1LNa2SO4溶液中含0.4mol Na+,则溶液中SO42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L9. 下列实验操作中错误的是A．进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴10. 下列离子方程式的书写，正确的是A．金属铁与盐酸的反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．氧化铜与硫酸溶液的反应：O2- + 2H+= H2OC．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋+ 2OH- =Cu(OH)2↓D．硫酸铝溶液与稀氨水混合：Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+11. 科学家不久前制得一种新型分子O4 ，则2 mol O4和4 mol O2含有的A．电子数相同，分子数不同B．质量相同，电子数不同C．原子数相同，质子数不同D．分子数相同，质量不同12. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．10克氖气所含原子数约为6.02×1025C．2.3克金属钠变为钠离子时得到电子数是0.1N AD．22.4 L H2所含的分子数可能为N A13. 相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为A．A2B B．AB2C．AB D．A2B314. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是A.1∶1B. 2∶3C. 3∶2D.1∶315. 下表中物质的分类组合完全正确的是编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HF CaCO3HClO NH3非电解质SO2CS2H2O C2H5OH16.将30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后从中取10ml，则取出的NaOH 溶液物质的量浓度为A. 0.003mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L17. 下列离子方程式只能表示一个化学反应的是A．H+ + OH－= H2OB．Cl- + Ag+= AgCl↓C．Cu2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．H+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4↓+H2O18. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．无色溶液：Na＋、Fe3+、NO3-、OH-B．滴加酚酞溶液呈红色：K＋、NO3-、H+、HCO3-C．0.1 mol·L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-D．能与Mg反应生成H2的溶液：Na＋、K+、SO42-、H+19. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．BaCl2D．AgNO320．下列有关0.1 mol/L NaOH溶液的叙述不正确的是 A．1 L该溶液中含有NaOH 4.0 gB．给NaOH溶液通电，使NaOH发生电离C．NaOH的电离方程式是：N aOH == Na+ +OH-D．NaOH溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na+、OH-离子21.常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A．c(Ca2+)、c(OH-)均增大B．c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变C．c(Ca2+)、c(OH-)均减小D．溶液质量增大22. 下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂但属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．SO3+H2O═H2SO423. 在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：124. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu ；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是A.还原性:Ni>Ag>CuB.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+C.还原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+25．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c(Na+)=2.0 mol/L，c(K+)=2.5 mol/L，c(CO32-)=1.8 mol/L，则溶液中NO3-的物质的量浓度为A．2.7 mol/L B．1.35 mol/L C．0.9 mol/L D．0.45 mol/L26．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+5第Ⅱ卷(共48分)二、简答题（共48分）27．按要求填空。
(第1小问每空1分，其余每空2分，共13分)（1）配平氧化还原反应：Zn+ HNO 3N2O↑+Zn(NO3)2+ H2O（2）用单线桥在（1）已经配平的化学方程式中，标出电子转移的方向和数目；（3）此反应中，氧化剂是；氧化产物是；（填写化学式）（4）若该反应有3 mol电子发生了转移，则消耗单质锌的质量为。
28．用一种试剂出去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。
写出所用试剂及离子方程式。
(离子方程式每空3分，其余每空2分，共10分)（1）BaCl2（HCl）：试剂_____________离子方程式________________________________________________（2）SO42-(CO32-)：试剂_____________离子方程式________________________________________________29．某同学进行实验研究时，需要配制1000 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。
(每空2分，共12分) （1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g NaCl固体；（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_________________________；（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、_______、摇匀、装瓶等操作。
下列图示对应的操作规范的是____________；A．称量B．溶解C．转移D．摇匀_________；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________。
(填偏高、偏低、无影响)30．现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。
某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）(共13分)请回答：（1）生成气体W的离子方程式为。
（4分）（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有。
（2分）（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是。
（2分）（4）试剂Y是（填化学式）。
（2分）（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和。
（3分）2019学年度第一学期月考高一年级化学试题答案一、选择题(共26题，每题2分，共52分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B D D C A B B D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D A A ABCD A B21 22 23 24 25 26B C B D C B二、非选择题(共4题，共48分)27．（13分）（1）（5分）4 Zn+ 10HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+ 5H2O（2）（2分）4 Zn+ 10HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+ 5H2O（3）（4分）HNO3 Zn(NO3)2（4）（2分）97.5 g8e-28、（10分）（离子方程式每空3分，其余每空2分。
答案合理均给分）（1）BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O（2）H2SO4CO32-+2H+=CO2↑+H2O29．（12分）（每空2分）（1）11.7 g（2）1000 mL容量瓶胶头滴管（3）定容BD（4）无影响偏低30．（13分）（1）（4分）2H++CO32- =CO2↑+H2O或H++CO32-=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2O （2）（2分）H＋NO3－（3）（2分）过滤（4）（2分）Ba(NO3)2溶液（5）（3分）气体W的体积（标准状况）（或气体W的质量）。