《初中升高中化学衔接》课件
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【衔接课件】初高中化学衔接重点介绍课件162张(共162张PPT)
6. 氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金属氧化物都是
酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO3 + H2O= H2SO4
SO2 + H2O= H2SO3
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
3.单质 ：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 例如:铁 、氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组 成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物 。
5．有机物（有机化合物）： 含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳
酸根化合物外）
无机物 ：不含碳元素的化合物以及CO、 CO2 和含碳酸根的化合物。
一、化学用语的学习
1、化学用语是学习化学的工具 是特有的一种国际科技语言，很重要。
2、写好记好化学式的方法 （1）掌握单质化学式的写法 （2）掌握化合物化学式的写法
3、掌握写好记好化学方程式的方法 （1）抓住反应规律 （2）联系实验现象写好记好化学方程式
二、化学实验的学习方法
1、化实学验实—验—的学观习察化，学一的般手是段按照“反应前→反 应同投在2、中时入稀观还 稀 硫→察反要 硫 酸化 。 也实应积 酸 中学 实 是验后极 中 会是验学要”地的产以是习与的思现生实研化思顺维象气验究学考序。时体为化的相，例，，基学重结分如要而础的要合别：想铜的科手进在为放自学段行观在什然方。观察 稀么科 法察铜 硫会学 ，。、 酸看观锌 中到察分 却锌的别 无放 气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会 获酸3、得中化较 置学深 换实的 出验认 来操识，作：而中锌铜的的没“活有一动氢、性活二比泼、，氢三故强”不，能能置将换氢酸从 中的氢。
初中升高中化学衔接教材 (16讲)
化学学科--初高中知识的衔接目录绪言初、高中学生学习方法的对比及策略第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性第七讲氧化物----- 对比学习过氧化钠第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础第九讲差量法------一种简捷的计算方法第十讲元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比第十一讲溶解度计算-----高考中的初中知识点第十二讲氧化还原反应和离子反应的学习---渗透复习法第十三讲质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用第十四讲核外电子排布的初步知识------学习元素周期律的基础第十五讲启普发生器的构造和原理第十六讲常用的干燥剂分液漏斗、长颈漏斗的对比装置的气密性检验绪言 初、高中学生学习方法的对比及策略初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶。
解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。
近78%的学生无法很快适应高中化学的学习，近70％的学生认为高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重点。
一、学生学习困难的原因：刚入高中不适应主要有四方面的原因：⑴、大多数同学还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。
⑵、初中教学体现“浅、少、易”的特点，而高中的教学，单位时间内的知识容量突然加大，导致学生听课方式的不适应。
⑶、初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，且相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。
⑷、学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态（如：自我陶醉、自我放松、自暴自弃、自我优化等）对学习化学有重大阻碍作用。
初中高中化学衔接PPT课件
通常既难失去电子，也难得到电子。 部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。
.
17
.
18
想一想、做一做
某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿 物质成份如下（单位毫克/L ） Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 等，这里的 Ca ，
K ，Zn, F 是指（B ）
A
B
C
（1）表示纯净物的是 A、C ；
（2）表示混合物的是 B
；
（3）表示单质的是 C
；
（4）表示化合物的是 A
。
.
3Байду номын сангаас
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
F、生石灰
精品课件 .
4
例3经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2 非金属 常温呈液态：Br2
常温呈固态：C、S、P、I2 稀有气体：He、Ne、Ar
化合物
氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2 非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3 盐：KCl、NH4N. O3、Na2SO4、FeCl2、2F6 eCl3
.
8
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
碱 弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
.
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想一想、做一做
某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿 物质成份如下（单位毫克/L ） Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 等，这里的 Ca ，
K ，Zn, F 是指（B ）
A
B
C
（1）表示纯净物的是 A、C ；
（2）表示混合物的是 B
；
（3）表示单质的是 C
；
（4）表示化合物的是 A
。
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3Байду номын сангаас
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
F、生石灰
精品课件 .
4
例3经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2 非金属 常温呈液态：Br2
常温呈固态：C、S、P、I2 稀有气体：He、Ne、Ar
化合物
氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2 非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3 盐：KCl、NH4N. O3、Na2SO4、FeCl2、2F6 eCl3
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强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
碱 弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
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初中升高中化学衔接课件
有机化合物的基本结构与性质
01
了解有机化合物的基本结构和性质，掌握常见有机化合物的特
点和性质。
有机反应的类型与机理
02
理解有机反应的类型和机理，掌握常见有机反应的特点和规律
。
有机合成与分离提纯
03
了解有机合成与分离提纯的基本方法和技术，掌握常见有机化
合物的合成和分离提纯。
实验技能的衔接
实验基本操作技能
课堂积极参与
积极参与课堂活动，认真 听讲，及时提问，提高课 堂学习效率。
利用多媒体资源
利用网络、教学视频等多 媒体资源辅助学习，加深 理解。
如何应对学习中的困难
遇到困难不退缩
遇到学习困难时，要保持积极心 态，勇于面对，寻找解决方法。
寻求帮助
遇到难以解决的问题时，可以向老 师、同学请教，共同探讨解决方法 。
总结词：过渡衔接
详细描述：针对初中升高中衔接知识点，设计综合性习题，帮助学生逐步适应高中化学的难度和要求，实现从初中到高中的 平稳过渡。
THANKS
感谢观看
建立学习小组
与同学组成学习小组，互相帮助， 共同进步，解决学习中的困难。
如何进行有效的复习
定期复习
制定复习计划，定期对所学知识 进行复习巩固。
多样化复习方式
采用多种方式进行复习，如做题 、总结笔记、制作思维导图等。
重点复习
对于重点、难点知识要重点复习 ，加深理解和记忆。
05
习题与解答
初中化学经典习题及解析
总结词：巩固基础
详细描述：选取初中化学经典习题，涵盖物质性质、化学反应、实验操作等方面 ，旨在帮助学生巩固基础知识，提高解题能力。
高中化学入门习题及解析
总结词：拓展视野
初、高中化学衔接ppt课件
29
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
25
三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
25
三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
初高中---化学衔接(共75张PPT)
12.CuO+HNO3
14.Fe2O3+HNO3 16.KOH+CO2
18.NaOH+SO3
(二).酸
1.酸的定义： ——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物
2.酸的分类 强酸：HCl H2SO4 HNO3
酸 弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
〔1〕“咬定青山不放松〞
由于初三学习比较辛苦，到高一局部同学会有松口气的想法， 因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来 的局部同学，还指望“重温旧梦〞，这是很危险的想法。初中化 学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半 〔包括初中〕的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高 中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。
6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、
BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类
与组内其它物质不同，这三种物质分别是〔 B〕
A、CuO、Fe、S、ZnCl2
B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
不成盐氧化物: CO、NO
〔31.〕酸与性碱氧反化响物—通—性盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 〔2〕与水反响——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 〔3〕与碱性氧化物反响——盐：K2O + CO2 = K2C注O3意：大多数酸性氧化物能与水反响生成相应的酸，但
做好学习高中化学的准备
1. 进行心态调整 适应高中生活
14.Fe2O3+HNO3 16.KOH+CO2
18.NaOH+SO3
(二).酸
1.酸的定义： ——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物
2.酸的分类 强酸：HCl H2SO4 HNO3
酸 弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
〔1〕“咬定青山不放松〞
由于初三学习比较辛苦，到高一局部同学会有松口气的想法， 因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来 的局部同学，还指望“重温旧梦〞，这是很危险的想法。初中化 学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半 〔包括初中〕的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高 中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。
6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、
BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类
与组内其它物质不同，这三种物质分别是〔 B〕
A、CuO、Fe、S、ZnCl2
B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
不成盐氧化物: CO、NO
〔31.〕酸与性碱氧反化响物—通—性盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 〔2〕与水反响——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 〔3〕与碱性氧化物反响——盐：K2O + CO2 = K2C注O3意：大多数酸性氧化物能与水反响生成相应的酸，但
做好学习高中化学的准备
1. 进行心态调整 适应高中生活
初中升高中化学衔接课件4
Li Be
B C N O F Ne
Na M
Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr M Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Ru Sr
Pb Ag
In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba
Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
小结： 1.了解了初中化学与高中化学的区别。 2.了解了高中化学的学习方法。 3.复习了部分化学基本概念 4.初步认识元素周期表中的一些元素 5.结合元素周期表对元素的化合价进一步认识 6.复习了一些物质的化学式写法及物质的分类关系
初中与高中化学的衔接
一、初中化学与高中化学的差异
1．教学目标的差别
初中化学要求学生掌握简单的 化学知识、基本化学实验技能、 简单化学计算及化学在生活、 生产及国防的某些应用；其知识 层次则以要求学生“知其然”为主
初中与高中化学的衔接
一、初中化学与高中化学的差异
1．教学目标的差别
初中化学要求学生掌握简单的 化学知识、基本化学实验技能、 简单化学计算及化学在生活、 生产及国防的某些应用；其知识 层次则以要求学生“知其然”为主
盐和水的氧化物 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐： 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
初中与高中化学的衔接
2.认识元素周期表 （1）初中要求掌握的元素（浅绿色）33种 （2）高中增加的元素（深绿色）25种 （3）根据元素名称认识元素类别及常温时的状态
初中与高中化学的衔接
3.重新学习掌握化合价
化合价：是一种元素的一个原子与其他元素一定 数目的原子化合的一种性质。其本质是一种元素 的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数 量。化合价规律：最高正价=列数，负价=列数-8
化学初升高衔接课教材课件
初高中化学衔接
（课标整合版）
初中化学基础知识回顾
为什么学化学？
一、化学是打开物质世界的钥匙
在 实 验制 室造 和它 工们 业用 上到 如了 何同 制一 取种 它物 ？质
， 是 什 么 ？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
讨论
你知道 “青铜器时代”和“铁 器时代”吗？这两个时代的命名有 什么特点？这说明了什么？
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
其他反应
其他反应
离子共存
原子（概念、性质、结构、表示方法）
构成物质的几种粒子 分子（概念、性质、表示方法）
化
离子（概念、分类、表示方法）
学
物 粒子之间的作用力 引力
质
斥力
的
结 粒子间的相互转化（分子——原子——离子）
构
组成物质的元素（了解元素周期表）
原子、中各元素的化合价的代数和为零）
语
化学式的含义（质的含义、量的含义）
化学式
物质组成、化学式推导和某元素质量分数的计算
化学方程式
化学方程式的意义与读法（质的方面、量的方面、粒子的方面）
化学方程式的书写（事实、质量守恒定律、写-配-等-标-查） 化学方程式的计算（找等量关系，质量守恒、元素守恒、
反应中能量的变化（化学反应中能量的变化主要表现为热量的吸收和放出）
金属
O2 金属氧化物
溶 于 水 可溶性碱
非金属
O2
新盐盐盐盐+++水氢＋水气新金非属金溶属氧化物
盐+水
于 水
酸
新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐
盐
盐
化合反应的规律
分解反应的规律
（课标整合版）
初中化学基础知识回顾
为什么学化学？
一、化学是打开物质世界的钥匙
在 实 验制 室造 和它 工们 业用 上到 如了 何同 制一 取种 它物 ？质
， 是 什 么 ？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
讨论
你知道 “青铜器时代”和“铁 器时代”吗？这两个时代的命名有 什么特点？这说明了什么？
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
其他反应
其他反应
离子共存
原子（概念、性质、结构、表示方法）
构成物质的几种粒子 分子（概念、性质、表示方法）
化
离子（概念、分类、表示方法）
学
物 粒子之间的作用力 引力
质
斥力
的
结 粒子间的相互转化（分子——原子——离子）
构
组成物质的元素（了解元素周期表）
原子、中各元素的化合价的代数和为零）
语
化学式的含义（质的含义、量的含义）
化学式
物质组成、化学式推导和某元素质量分数的计算
化学方程式
化学方程式的意义与读法（质的方面、量的方面、粒子的方面）
化学方程式的书写（事实、质量守恒定律、写-配-等-标-查） 化学方程式的计算（找等量关系，质量守恒、元素守恒、
反应中能量的变化（化学反应中能量的变化主要表现为热量的吸收和放出）
金属
O2 金属氧化物
溶 于 水 可溶性碱
非金属
O2
新盐盐盐盐+++水氢＋水气新金非属金溶属氧化物
盐+水
于 水
酸
新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐
盐
盐
化合反应的规律
分解反应的规律
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课堂练习：
1、判断下列物质中各元素的化合价
+1 -2
H2S
+5 -2
P2O5
+4 -2
SiO2
+2 -1
BaCl2
+2 +6 -2
ZnSO4
+1 -2
H2O
课堂练习
2、根据化学式判断化合价
+2 -2 CuS
+3 -2 Fe2O3
+1 -1 AgCl
3、根据元素化合价判断化学式
+1 +5 -2 NaNO3
元素化合价
你知道下列元素的化合价么？你是如何 判断的？
0
0
+1 -2
+2 -2
O2
Na
H2O
MgO
+3 -2 +1
Al(OH)3
+1 +7 -2
KMnO4
三、常见元素的化合价
1、元素化合价口诀
一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳； 二四六硫都齐全；一三五氯常常见； 氢一氧二为标准；单质零价永不变。
物质的分类
物质
混合物 单质
纯净物
金属
非金属 有机物
化合物
无机物
氧化物 酸 碱
元素的存在状态：游离态、化合态 盐
易错、易混概念之间的联系与区别
1.氧化物分类
氧 酸性氧化物
化 物 碱性氧化物
• 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物
包括：大多数非金属氧化物 SO3、SiO2、P2O5等
如：CO2、SO2、
2、常见根价（或原子团）口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根； 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根； 二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根； 暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。
3、化合价规则
单质中，元素的化合价均为0 化合物中，各元素的化合价的代数和为0。
常见化合物中负价元素价态
氧、硫-2；氯化物中的氯为 -1
化学方程式的书写
写
等
配
查 标
书写原则
①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
课堂练习
（5）化学方程式的书写练习
电解水
2H2O
电解
══ 2H2 ↑ +O2↑
一氧化碳燃烧
2CO+
O2
点燃
══
2CO2
氢氧化钙中滴加盐酸
Ca(OH)2+2HCl ══ CaCl2+2H2O 向盐酸中投入镁条
Mg +2HCl ══ MgCl2 + H2↑
（质3）或H化3属合于物_）_________。（填混合物或单
●离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物 例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等
注意：离子化合物由阴阳离子直接构成，晶体 中不存在分子。
例如：NaCl晶体由Na+和Cl-构成。
●共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物 形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属共 价化合物 例如：HCl、H2O、CO2等
• 排布规律： • a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。 • b.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层
时不超过2个）。 • c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层
电子数目不超过32个。
• 1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和 H3分子，请回答： （1）1个H3+离子中有________个质子 _________个电子。 （2）构成H3分子的原子的结构示意图是 ___________（填序号）
-3 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +4 -2 (NH4) Cl, N O, N O, N O
NH4Cl, N2O, NO, NO2
注意：系数“1”省略不写
五、元素化合价的应用
1.判断元素化合价的依据是： 化合物中正负化合价代数和为零。
2. 根据化合价书写化学式 化学式： 用符号和数字的组合表示物质组成的式子。
初中化学复习提纲
1、元素符号 2、原子结构示意图 3、常见元素的化合价 4、元素化合价应用 5、酸、碱、盐、氧化物
一、元素符号
1、默写1-20号元素的名称及符号
氢 氦 锂铍硼 碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝硅磷 硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
• 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物
包Fe括2O：3、大C多u数O、金M属g氧O等化物如：Na2O、CaO、
2.酸分类
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
酸
CH3COOH
2、写出下列常见元素的元素符号
锰 铁铜 锌银 钡
Mn Fe Cu Zn Ag Ba
二、原子结构示意图
练习：分别画出 C、Na、 Cl、 Mg2+、 Cl-的原子结构示意图。
核外电子排布规律
能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量 最低的电子层里，然后再由里往外，依次排 布在能量逐步升高的电子层里。
H2CO3 Ca3(PO4)2 FeCl2
SO2
SO3
FeCl3,
练习化学式的读写：
氧气 O2 氧化氢 H2O
氦气 He 硫化钠 Na2S
铜
P
Mg
Cu
磷
镁
CaSO4 K2CO3 MnO2 硫酸钙 碳酸钾 二氧化锰
化学式
化合物
先读的后写，后写的 先读。两种元素组成 的化合物：读成“某 化某”， 酸根与金属
无氧酸：HCl H2S
3.碱分类
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 碱
弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
碱
可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O
不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
4.盐分类
正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2……
盐 酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4
高锰酸钾 锰酸钾
课堂练习
（3）根据化学式判断化合价
+2 -2 CuS
+3 -2 Fe2O3
+1 -1 AgCl
（4）根据元素化合价判断化学式
+1 +5 -2 NaNO3
ห้องสมุดไป่ตู้
-3 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +4 -2 (NH4) Cl, N O, N O, N O
NH4Cl, N2O, NO, NO2
元素组成的化合物： 读成“某酸某” 。
MgO 氯化钠
KMnO4 硫酸镁
氧化镁 NaCl 高锰酸钾 MgSO4
课堂练习
（1）写出元素符号：铂 金 汞 碘 Pt Au Hg I
（2）化学式的读写
氧化铁
Fe2O3
Na2CO3
碳酸钠
氧化亚铁
FeO
四氧化三铁
Fe3O4
NaHCO3
碳酸氢钠
KMnO4 K2MnO4