【精品】化学一轮复习导学案学案38 弱电解质的电离平衡
高考一轮复习弱电解质电离平衡教学案
弱电解质的电离平衡【学习目标】①掌握强、弱电解质的概念；②认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；③认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，达平衡时的特点，电离平衡常数和电离度概念及特点、影响电离平衡的移动，并将化学平衡原理适用于该体系，将知识应用于实际。
【学习重点】①强、弱电解质②弱电解质的电离平衡【学习难点】弱电解质的电离平衡【学习过程】知识回顾：电解水制H2,O2时,为什么向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？电解质：电解质溶液导电的本质导电能力的强弱与有关？思考：1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl、CH3COOH2、你能想出用什么办法验证你的结论？一、强电解质和弱电解质1、定义强电解质：弱电解质：？思考：现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO；③液态醋酸；④固体BaSO4；⑤汞；2⑥蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔融的KNO3，⑨H2S请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是(2)以上物质属于强电解质的是(3)以上物质属于弱电解质的是(4)以上物质属于非电解质的是(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是二、弱电解质的电离平衡？思考：醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH 3COOH －、H ＋结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率—时间图。
1、定义：2、电离平衡的特点：★电离平衡常数： ★电离度：？思考:0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中CH 3COOHCH 3COO－+H +3、影响电离平衡的外界条件：浓度温度：4、电离平衡的应用⑴往浓氨水中加固体NaOH可以快速制取大量的氨气，试分析原理。
若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）A.适当升高温度B.加入氯化铵固体C.通入NH3D.通入少量HCl⑵足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快，为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加下列物质中的（）A.MgOB.H2OC.K2CO3D.CH3COONa⑶已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO -+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水⑷已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl+HClOHClOH＋＋ClO达平衡后：要使HClO浓度增大，可加入（）A.SO2(g)B.Na2CO3C.HClD.NaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由：【课后思考】1、已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):由大到小的顺序是((2)250C时,c(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(3)250C时,0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是2、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5，氨水溶液中C(OH-)=2.4×10-3mol/L，问这种氨水的浓度是多少？（2）250C某溶液中，0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a.。
弱电解质的电离平衡导学案
－
A.变蓝色
D.不变
4.. 在稀氨水中存在平衡： NH3 ＋ H2O “不变”填写。 （1）通适量 HCl 气体时，c(NH3) （2）加入少量 NaOH 固体时，c(NH 4 ) （3）加入 NH4Cl 晶体时，c(NH 4)
NH ＋ OH , 如进行下列操
作，则 NH3、NH “减小” 4 、H 、OH 浓度如何变化？试用“增大” ,c(H )
学习笔记 预 习 自 测
使用 说明 与 学法 指导
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙 是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所 以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 3、在 0.01mol/L 醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ A．氢离子浓度变小 C．酸性增强，PH 变小 B．醋酸的浓度减小 D．醋酸根离子浓度变小 ）
（2）a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 a 反 应 完 毕 后 生 成 气 体 的 总 体 积 是 a 是 。
辛勤的蜜蜂永远没有时间悲哀。
于都五中 2015-2016 学年上学期高二化学选修 4 第三章导学案
编号：02
编制人： 钟荣寿
审核人：
蹲科行政：
使用时间
班级：
小组：
姓名：
小组评价：
教师评价：
空格内填：”大、小 或者相等”
1、在平衡体系 Ca(OH)2(s) 使 c(OH-)增大的是（ ） A．加入少量 MgCl2 固体 C．加入少量 KCl 固体 2、用水稀释 0.1 mol·L 是
2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡学案
2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡学案第26讲弱电解质的电离平衡考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b)进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
如：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小(×)(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大(×)解析(2)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：弱电解质的电离平衡
第51讲弱电解质的电离平衡[复习目标] 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
平衡建立过程如图所示：2．电离平衡的特征3．外因对电离平衡的影响(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g) 向左增大增大增强加NaOH(s) 向右减小减小增强加CH3COONa(s) 向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
答案1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()3．一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－()答案 1.√ 2.× 3.×1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是()A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3答案 D解析A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。
2．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
《弱电解质的电离平衡》 导学案
《弱电解质的电离平衡》导学案一、学习目标1、理解弱电解质电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、同离子效应等。
3、掌握电离平衡常数的表达式及意义，能运用电离平衡常数进行简单的计算。
二、知识回顾1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
常见的强电解质：强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）、大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
常见的弱电解质：弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如一水合氨等）、水。
三、新知识讲解1、弱电解质的电离平衡（1）概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做弱电解质的电离平衡。
（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子结合成弱电解质分子的过程仍在进行，只是二者的速率相等。
定：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度保持不变。
变：当外界条件（如温度、浓度等）改变时，电离平衡会发生移动。
2、影响弱电解质电离平衡的因素（1）温度升高温度，电离平衡向电离的方向移动，因为电离过程一般是吸热过程。
（2）浓度加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大。
增大弱电解质的浓度：电离平衡向电离的方向移动，但电离程度减小。
（3）同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。
3、电离平衡常数（1）表达式对于一元弱酸 HA：＄K_a ＝＼frac{c(H^＋）＼cdot c(A^）｝｛c(HA)｝＄对于一元弱碱 BOH：＄K_b ＝＼frac{c(B^＋）＼cdot c(OH^）｝｛c(BOH)｝＄（2）意义电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度。
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。
3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。
(完整word)弱电解质的电离平衡教案(最全版)
《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础。
（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。
二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系.通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。
（2)学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲.三、教学目标1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡.(2)理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。
2。
过程与方法(1）应用可逆反应的相关知识,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法. 3。
情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点.四、教学重难点:弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响.五、教学策略设计：创设问题情境-问题探究（分组讨论、分组实验）-展示交流-精讲归纳-巩固训练。
六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。
七、教学媒体：多媒体(PPT）、学生平板电脑等。
八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。
九、教学过程实施方案设计意图以洁厕灵和陈醋的生活应用作为课堂导入：让学生身临其境，集中注意十、板书设计弱电解质的电离平衡1.电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：“等”、“动”、“定"、“变”。
3.影响弱电解质电离平衡移动的因素:同离子效应、温度、电解质浓度等.4。
弱电解质的电离平衡学案
弱电解质的电离平衡学案弱电解质的电离平衡电解质和⾮电解质练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______ ___是电解质，___________是⾮电解质，___________既不是电解质，也不是⾮电解质。
2写出下列物质的电离⽅程式：NaOH____________________ H2SO4____________________NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________注意：离⼦型的电解质在⽔溶液中或熔融状态下都可以导电，⽽共价型的电解质只有在⽔溶液中才能导电⼀、电解质的强弱11:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性⽆关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。
练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离⽅程式的书写⑴强电解质⽤号：弱电解质⽤⑵多元弱酸分步电离，且第⼀步电离远远⼤于第⼆步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离⼀步写完，如氢氧化铁：。
⼆、弱电解质的电离1．电离平衡：。
2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤）④定：条件⼀定与的浓度⼀定；⑤变：条件改变，破坏，发⽣移动。
3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离⼦反应：加⼊与弱电解质具有相同离⼦的强电解质，将电离；④加⼊能反应的物质，将电离。
下⾯以0.1mol/LCH讨论与探究：⒈弱电解质加⽔稀释时，离⼦浓度_____ _? (填变⼤、变⼩、不变或不能确定）⒉画出⽤⽔稀释冰醋酸时离⼦浓度随加⽔量的变化曲线。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第九章水溶液中的离子平衡学案38 弱电解质的电离平衡［考纲要求］1。
了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
知识点一强、弱电解质1．电解质与非电解质（1)电解质:在________里或________状态下能导电的________；(2）非电解质:在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。
2．强电解质和弱电解质(1）概念电解质错误!（2）与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。
弱电解质主要是某些________化合物。
问题思考1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？（2)能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．电离方程式的书写（1）强电解质用______，弱电解质用______.（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
（3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_________________。
知识点二弱电解质的电离平衡1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态.如下图所示：2．特征3．外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程,主要受温度、浓度的影响。
（1）浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。
（2）温度:升高温度，电离平衡______移动,电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________。
问题思考3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗?离子的浓度一定增大吗?知识点三电离常数1．表达式对一元弱酸HA：HA H＋＋A－K a＝____________。
对一元弱碱BOH：BOH＋＋OH－K b＝______________。
2．特点（1)电离常数只与__________有关,升温，K值________.(2）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K a1≫K a2≫K a3，所以其酸性主要决定于第一步电离.3．意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。
K值越大，电离程度越大，酸(或碱）性越强。
如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3〉H3PO4〉HF〉CH3COOH〉H2CO3〉H2S>HClO问题思考4．为什么说温度升高电离平衡常数(K a或K b）增大？5．为什么多元弱酸的K a1≫K a2≫K a3？一、外界条件对弱电解质电离的影响以CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格.加水加热加少量NaOH（s）加少量CH3COONa（s）加少量HCl(g）加少量冰醋酸平衡移动电离程度n（H＋）c（H＋)pH溶液导电性典例导悟1(2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
请回答：（1）“O”点导电能力为“0"的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（2）A、B、C三点pH由小到大的顺序是____________________________________。
（3）A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是______________________ ________________________________________________________________________。
变式演练1在0。
1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时,平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋)增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较等物质的量浓度的盐酸（a）与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH:a〈b 物质的量浓度：a__b 溶液导电性a__b a__b水的电离程度a__b a__bc(Cl－)与c（CH3COO－)大小c(Cl－）__c(CH3COO－）c（Cl－)__c(CH3COO－）等体积溶液中和NaOH的量a__b a__b分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：____a：不变b：____开始与金属反应的速率a__b a__b等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量a__b a__bA．相同浓度的两溶液中c（H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍,pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小听课记录：变式演练2（2011·吉林月考)pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（)A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸,B是弱酸D．若1〈a〈4，则A、B都是弱酸题组一强、弱电解质1．(2011·全国理综,6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．(2009·海南，6)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0。
1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c（H＋）的106倍3。
（2008·北京理综，11)下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时,c（SO）＞c（NH）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大题组二弱电解质的电离平衡4．判断正误（1）0。
1mol·L－1CH3COOH溶液的pH〉1,（原因是)CH3COOH3COO－＋H＋（)(2010·北京理综－10A）(2)由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH －()（2010·福建理综－10C）(3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度（）(2010·全国理综Ⅱ－8C)(4)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后,溶液的pH＝b，则a〉b()（2010·全国理综Ⅰ－9A)5．(2011·课标全国卷，10）将浓度为0。
1mol·L－1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(）A．c（H＋）B．K a（HF）C。
D.6．(2011·福建理综，10）常温下0。
1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0。
2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度7．(2011·山东理综，14）室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液,混合液pH＝78．（2010·重庆理综,13）pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则（)A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y9。
［2010·浙江理综－26(1)(2）]①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K a(CH3COOH）＝1.8×10－5，K a（HSCN）＝0。
13，难溶电解质的溶度积常数：K sp(CaF2）＝1。
5×10－10。
②25 ℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化）,得到c （HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示:请根据以上信息回答下列问题: （1)25 ℃时，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0。
10mol·L－1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V）随时间（t)变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－）（填“〉"、“<"或“＝”)。
(2)25 ℃时，HF电离平衡常数的数值K a≈________,列式并说明得出该平衡常数的理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。