2014年高考理科综合·化学(全国Ⅱ卷)含答案

绝密★启用前

2014年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合·化学（全国Ⅱ卷）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　S－32　Cl－35.5　Ca－40　Fe－56 Cu－64　Zn－65　Pb－207

第Ⅰ卷（选择题　共42分）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 下列过程没有发生化学反应的是【A】

A. 用活性炭去除冰箱中的异味

B. 用热碱水清除炊具上残留的油污

C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

8. 四联苯的一氯代物有【C】

A. 3种

B. 4种

C. 5种

D. 6种

9. 下列反应中，反应后固体物质增重的是【B】

A. 氢气通过灼热的CuO粉末

B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 铝与Fe2O3发生铝热反应

D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

10. 下列图示实验正确的是【D】

11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是【D】

A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B. pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C. pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

－4

D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是【C】

A. a为电池的正极

B. 电池充电反应为LiMn2O4=== Li1－x Mn2O4＋x Li

C. 放电时，a极锂的化合价发生变化

D. 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

13. 室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是【B】

△

A. ΔH2＞ΔH3

B. ΔH1＜ΔH3

C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）

26. （13分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)

2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的ΔH大于（1分）0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时

间变化如图所示。在0～60 s 时段，反应速率v(N2O4)为0.0010（2分）mol·L－1·s－1；反应

的平衡常数K 1为_0.36 mol·L －1（2分）_。

（2） 100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T ，c (N 2O 4)以0.0020 mol·L －1·s －1的平均速率降低，经10 s 又达到平衡。

a ：T 大于（1分） 100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（2分） 。

b ：列式计算温度T 时反应的平衡常数K 2 平衡时，

c (NO 2)＝0.120 mol·L －1＋0.0020 mol·L －1·s －1×10 s×2＝0.16 mol·L －1，c (N 2O 4

)＝0.040 mol·L －1－0.0020 mol·L －1·s －1×10 s ＝0.020 mol·L －1，K 2＝＝1.3 mol·L －1（3分） 。 121(0.16mol L )0.020mol L

-- （3） 温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_逆反应（1分）_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（1分）_。

27.（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。回答下列问题。

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 六（1分）_周期、第 ⅣA （1分） 族，PbO 2的酸性比CO 2的酸性 弱（1分） （填“强”或“弱”）。 （2）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 PbO 2＋4HCl(浓) △PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分） 。

（3）PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 PbO ＋ClO －=== PbO 2＋Cl －（2分） ，PbO 2也可以通过石墨为电极，Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_Pb 2＋＋2H 2O －2e －=== PbO 2↓＋4H ＋（2分）_，阴极上观察到的现象是 石墨上包上铜镀层（1分） ；若电解液中不加入Cu(NO 3)2，阴极发生的电极反应式为_Pb 2＋＋2e －=== Pb↓（1分） ，这样做的主要缺点是 不能有效利用Pb 2＋（1分）_。

（4）PbO 2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示， 已知失重曲线上的a 点为样品失重