A1 高二化学10月月考试题

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高二10月月考化学试题

河南省郑州市智林学校-高二第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 I－127一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题一个选项符合题意）1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A.氢气在氧气中燃烧B.铝和氧化铁在高温下反应C. CO和H2O在高温下反应D.焦炭在高温下与水蒸气反应2、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（）A.v(A)=0.01 mol/(L·s)B.v(B)=0.02 mol/(L·s)C.v(B)=0.60 mol/(L· min)D.v(C)=1.0 mol/(L· min)3、下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位4、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A.提高反应物的平衡转化率B.同等程度改变正逆反应速率C.增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成5、反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＞0。

下列反应条件有利于生成C的是( )A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压 D.高温、低压6、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂7、在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2为0.15mol/LC.SO2，SO3均为0.25mol/LD.SO3为0.4mol/L8、关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率可表示反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢9、在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是( )A.3％H2O2溶液B.1 mol/L NaOH 溶液C.1 mol/L KClO3溶液D.1 mol/L 盐酸10、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）13、将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是( )A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目14．0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c (H+)15. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是( )A．c(H+)>c(OH－)B．c(HCN)<c(CN－)C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN －) =0.2mol·L—1116．设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 ，反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大17．在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。

人教版高中化学选修一第一学期高二年级10月月考化学试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高二年级10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单项选择题（20×3分=60分）1.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤2．下列说法中错误的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ4．若以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2 (g) + O2 (g)→2CO2 (g)+H2O (l) △H =－1300kJ/mol的说法中，正确的是A. 当6 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当4 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当8 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量5．下列热化学方程式中H代表燃烧热的是A．B．C．D．6. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

2021-2022年高二上学期10月月考化学试题(A卷) 含答案

2021年高二上学期10月月考化学试题（A卷）含答案注意事项：1、考试时间：90分钟卷面满分：100分2、答题前请认真填写好自己的姓名、班级、试场号、座位号等信息3、请将选择题答案填写在第I卷答题栏处4、可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16第I卷（选择题，共60分。

）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分。

）1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2、己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A、55 kJB、220 kJC、 550 kJD、1108 kJ3、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A、生石灰溶于水B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与二氧化碳的反应D、铁与稀硫酸的反应4、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A、CO和O生成CO2是吸热反应B、在该过程中，CO断键形成C和OC、状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程D、CO和O生成了具有极性共价键的CO25、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的是①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A、②⑥⑦⑩B、①④⑧⑩C、③⑤⑦⑨D、③⑥⑦⑨6、反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为A、0.1 sB、2.5 sC、10 sD、5 s7、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A、Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B、Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C、N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D、Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应8、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案

2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。

答案选B 。

2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。

高二上学期化学10月月考试卷(I)卷

高二上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（）A . 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B . 红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化C . 某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （2分）(2017·浙江模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 硅B . 氨气C . 醋酸D . 氢氧化钡3. （2分） (2015高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸D . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）4. （2分） (2016高一下·锡山期中) 可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.05 mol•L﹣1D . 0.15 mol•L﹣15. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍6. （2分） (2017高二上·延安期末) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1 ，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-18. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列说法正确的是（）A . 在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB . 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ/molC . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH-（aq) = H2O（l)；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ9. （2分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C . C（s）+O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H210. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（）A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能11. （2分） (2019高二上·肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入和发生如下反应，下列说法正确的是（）A . 当：：2时，该反应达到平衡状态B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大D . 达到平衡时，反应放出的热量可达12. （2分） (2018高二下·静海开学考) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H ＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变13. （2分） (2016高二上·延安期中) 25℃，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A . c（H+）≈10﹣9 mol/LB . pH=9C . pH≈7D . c（OH﹣）≈10﹣5mol/L14. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C . 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大15. （2分）在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（）①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3A . ①③④⑤B . ①③④⑤⑥C . ②③④⑤D . ①③④⑥16. （2分）已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）A . A是气体，C是固体B . A，C均为气体C . A，C均为固体D . A是固体，C是气体17. （2分）化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）K1=1×10302H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）K2=2×10812CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K3=4×10﹣92以下说法正确的是（）A . 常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2]B . 常温下，水分解产生O2 ，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80C . 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D . 以上说法都不正确18. （2分）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2 ，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3 ．下列说法正确的是（）A . 2Q1=2Q2＜Q3B . 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C . 容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小D . 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于119. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6下列说法正确的是（）A . CH3OH的起始浓度为1.04mol/LB . 此时逆反应速率大于正反应速率C . 平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/LD . 平衡时CH3OH的转化率小于80%20. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）A . C的生成速率和B的消耗速率相等B . v正（A）=2v正（B）C . 2v正（A）=v逆（B）D . 反应混合物中A，B，C，D的质量分数不再发生变化21. （2分）(2018·河北模拟) 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH ＝－a kJ/mol(a>0)。

2021年高二10月月考化学含答案

2021年高二10月月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al：27 N：14第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．正确答案）1.下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关2.在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）3.可逆反应：2A（g）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B可能是气体D.B和C可能都是气体4.已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g) == H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1C. H2(g)+ O2(g) == 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1D. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-15．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g)。

2021-2022年高二化学10月月考试题(答案不全)

注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。

满分 100 分，时间 90 分钟。

2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。

3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

第Ⅰ卷（选择题，共 60分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )4．下列说法正确的是( )A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱5．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤6．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是( ) A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．测得白醋溶液中的c(H＋)在1×10－2mol·L－1到1×10－3mol·L－1之间7.常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.48、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是( )①H＋的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠溶液的量④醋酸的物质的量A．①② B．②③ C．①④ D．②④9、已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（）A.HC的电离度最大B.HA溶液酸性最强C.HC溶液酸性最强D.三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC10．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( ) COOH B．A．CH3C．升高温度D．NaOH11．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A．c(H＋)·c(OH－)不变 B．pH减小了C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)增加了12.在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为( )A．13 B．14 C．15 D．不能确定13．25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

2021-2022年高二上学期10月月考试题化学含答案

2021年高二上学期10月月考试题化学含答案命题教师杨娥青一、选择题（每小题只有这个正确选项，每题3分，共48分）1．将V 1 mL 1.0 mol·L -1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V 1+V 2＝50 mL ）。

下列叙述正确的是（）A ．做该实验时环境温度为22℃B ．该实验表明可热能转化为化学能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.5 mol·L -1D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 2．下列有关反应热的叙述中正确的是① 已知2H 2(g)＋O 2(g)=== 2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为 △H ＝－241.8 kJ·mol －1② 由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 ③ X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ，上述反应的 ΔH 增大 ④已知：上表数据可以计算出的焓变⑤ 根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO 2固体时，放出的热量相等共价键 C —C C=C C —H H —H 键能/(kJ·mol－1)348610413436⑥ 25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥3．把温度为20℃，浓度为1.0 mol·L-1的H2SO4和2.2 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为l g·mL-1，比热容为4.184 kJ·K-1·kg-1)，轻轻搅动。

测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3·H2O=NH4++OH-的焓变约为(单位：kJ·mol-1)( )A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算4．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。

2021年高二化学第一次月考(10月)试卷

2021年高二化学第一次月考（10月）试卷可能用到的原子相对质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 Mg ：24 Al ：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu ：64 Br:80 Ag ：108 I ：127 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（） A.需要加热的反应一定是吸热反应 B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2.已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ·，则反应 HCl(g)＝H 2(g) + Cl 2(g) 的△H 为( )A ．＋184.6 kJ· B．–92.3kJ· C．–369.2 kJ· D．+92.3 kJ· 3.已知反应：①101时，()()()1211C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--⋅②稀溶液中：()()()+122H aq +OH aq =H O l ;ΔH =57.3kJ mol ---⋅下列说中正确的是（）A.若碳的燃烧热用表示，则B.若碳的燃烧热用表示，则C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 的热量4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—15.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定6.对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．降低体系温度C．体积不变充入He使气体压强增大D．保持总压强不变，充入Ne气体7.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体的平均相对分子质量；④B 的物质的量浓度。

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—————————— 教育资源共享步入知识海洋 ————————四川省德阳五中2018-2019学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1、下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是( )2、下列关于化学键的说法正确的是( )A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键B ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键C ．非极性键只存在于双原子单质分子中D ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物3、下列各项中表达正确的是( )A ．S 2-的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6B ．N 2的结构式：:N≡N:C ．NaCl 的电子式：D ．CO 2的分子模型示意图：4、阿伏加德罗常数的值为错误！未找到引用源。

A ，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，31g 白磷（P 4）含有的原子数目为4错误！未找到引用源。

B ．标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的共价键数目为2N AC ．常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为18N AD ．0.2 mol H 2和0.2 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.4错误！未找到引用源。

5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3③1s 22s 22p 3④1s 22s 22p 5 则下列有关比较中正确的是( )A ．原子半径：④>③>②>①B ．第一电离能：④>③>②>①C ．电负性：④>③>②>①D ．最高正化合价：④>③＝②>①6、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 ( )A.原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子D.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子7、下列原子的电子排布图中，正确的是( )8、现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。

下列说法正确的是( )A．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YB．气态氢化物的稳定性：Z > MC．简单阳离子的氧化性：Y > XD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，Z2- 的物质的量浓度：X2Z > Y2Z9、关于氢键，下列说法正确的是（）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰融化成水的过程中，既破坏了范德华力又破坏了分子间氢键C．分子形成的氢键一定使物质的熔点和沸点升高D．测定100℃水蒸气的相对分子质量时发现实验值大于理论值，一定使实验操作不当引起的10、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )11、下列说法中正确的是( )A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4+中氮原子为sp3 杂化，其立体构型为平面正方形D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强12、某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种粒子。

其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是( )A．反应后溶液的酸性明显增强B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．该反应的还原剂是Cl－D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶313、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列反应实验现象的推断或解释正确的是( )14、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确 ( )A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2OD．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解二、非选择题（共58分）15、(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：（1）b、c、d第一电离能大小关系为，e的外围电子排布图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。

（3）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。

该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；16、(12分) A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。

（2）由AW两种元素组成的18电子微粒的电子式为。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。

常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。

若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。

（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和0.5molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）。

17、（10分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．（1）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为反应②的化学方程式为（2）海水提取溴流程：该流程中涉及发生反应的离子方程式：①②该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：18、(12分)合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将H2和CO2以4∶1比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。

完成以下化学方程式：4H2＋CO2＋2H2O。

（2）汽车尾气中的CO、NO x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。

写出NO被CO还原的化学方程式：_____________________________________。

（3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。

NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量KOH溶液完全吸收后只得到一种钾盐，该钾盐的化学式是______________。

（4）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。

进行如下实验：某温度下在1 L 的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）。

a．CO2百分含量保持不变b．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1c．混合气体的平均相对分子质量保持不变d．容器中混合气体的质量保持不变现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)= mol/（L • min），容器中起始的压强之比为。

19、(12分)为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如右图所示（加热装置和固定装置均已略去）。

B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。

设计此步操作的目的是。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原是；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是。

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原是。

（5）装置D的作用是。

德阳五中高二第二次月考化学试题答案一、选择题1-5：BDACB 6-10:DCABC 11-14:DADC二、非选择题15、（12分）（1）N>O>S , (2) sp3；H2O2、N2H4 （3）SO42-；共价键和配位键16、（12分）（1）第三周期，IIIA族（2）（3）BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（5）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+；（6）39.2L。

17、（10分）（1）Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑（2）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br－+SO42- （二个离子方程式顺序可交换）富集溴元素18、（12分）（1）CH4 （2）2NO+2CO=====N2+2CO2 （3）KNO2 （4）a、c ； 0.375 ；8:519、（12分）（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2，用CO2排出装置内的空气；（2）3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（3）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2；当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深；（4）二氧化氮与水反应生成的硝酸使碳酸钙溶解；（5）防止尾气污染空气（或贮存多余的NO，吸收NO2、CO2尾气）。