化工流程教学文档
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第二章化工生产过程及流程第一节化工生产过程及流程 2第二节化工过程的主要效率指标 3第三节反应条件对化学平衡和反应速率的影响 2第四节催化剂的性能及使用 1第五节反应过程的物料衡算和热量衡算（在化工设计中讲）主要内容：了解和掌握生产过程的内容及生产工艺流程，掌握化工过程的主要效率指标及其计算，了解和掌握各种反应条件及其对化学平衡和反应速率的影响，了解和掌握催化剂、催化剂性能及使用。
授课方式：重点采用课堂讲授，利用启发式、提问式与讲解式相结合的方法，并将理论与实际化工厂相结合进行讲解，同时选部分内容让学生自学。
重点和难点：生产工艺流程、化工过程的主要效率指标及其计算，反应条件及其对化学平衡和反应速率的影响，催化剂性能等。
第一节化工生产过程及流程一、化工生产过程化工生产过程一般可概括为原料预处理、化学反应和产品分离及精制三大步骤。
（1）原料预处理主要目的是使初始原料达到反应所需要的状态和规格。
例如固体需破碎、过筛；液体需加热或气化；有些反应物要预先脱除杂质，或配制成一定的浓度。
在多数主产过程中，原料预处理本身就很复杂，要用到许多物理的和化学的方法和技术，有些原料预处理成本占总生产成本的大部分。
（2）化学反应通过该步骤完成由原料到产物的转变，是化工生产过程的核心。
反应温度、压力、浓度、催化剂（多数反应需要）或其他物料的性质以及反应设备的技术水平等各种因素对产品的数量和质量有重要影响，是化学工艺学研究的重点内容。
化学反应类型繁多，若按反应特性分，有氧化、还原、加氢、脱氧、歧化、异构化、烷基化、脱基化、分解、水解、水合、偶合、聚合、缩合、酯化、磺化、硝化、卤化、重氮化等众多反应；若按反应体系中物料的相态分，有均相反应和非均相反应（多相反应）；若根据是否使用催化剂来分，有催化反应和非催化反应。
实现化学反应过程的设备称为反应器。
工业反应器的类型众多，不同反应过程，所用的反应器形式不同。
反应器若按结构特点分；有管式反应器（装填催化剂，也可是空管）、床式反应器（装填催化剂，有固定床、移动床、流化床及沸腾床等）、釜式反应器和塔式反应器等；若按操作方式分，有间歇式、连续式和半连续式三种；若按换热状况分，有等温反应器、绝热反应器和变温反应器，换热方式有间接换热式和直接换热式。
化工操作微课教案模板范文
一、课程名称化工操作基础技能培训二、授课对象化工行业从业人员、化工专业学生三、教学目标1. 理解化工操作的基本原则和流程。
2. 掌握化工设备的基本操作方法和安全注意事项。
3. 提高学生在实际操作中的安全意识和应急处理能力。
四、教学重点1. 化工设备的基本操作步骤。
2. 化工操作中的安全防护措施。
3. 化工事故的预防与处理。
五、教学难点1. 复杂化工设备操作中的细节处理。
2. 不同化工产品操作流程的区分。
3. 化工事故应急处理的具体措施。
六、教学内容（一）引言1. 介绍化工操作的重要性及课程意义。
2. 阐述化工操作的基本原则和安全规范。
（二）化工设备操作1. 化工设备分类及基本构造。
2. 常见化工设备的操作步骤演示。
3. 操作过程中的注意事项。
（三）安全防护1. 个人防护装备的使用方法。
2. 安全操作规程讲解。
3. 化工操作中的紧急情况处理。
（四）事故预防与处理1. 化工事故的类型及原因分析。
2. 事故预防措施及应急处理流程。
3. 案例分析：实际化工事故案例分析及预防措施。
七、教学方法1. 多媒体教学：利用PPT、视频等资源进行讲解。
2. 案例分析：通过实际案例引导学生分析问题，提高解决问题的能力。
3. 实践操作：学生在模拟操作环境中进行实际操作，巩固所学知识。
八、教学过程（一）导入1. 通过提问、案例分析等方式激发学生学习兴趣。
2. 引导学生了解化工操作的基本原则和安全规范。
（二）教学内容讲解1. 化工设备操作：详细讲解常见化工设备的操作步骤，并演示操作过程。
2. 安全防护：讲解个人防护装备的使用方法、安全操作规程及紧急情况处理。
3. 事故预防与处理：分析化工事故的类型及原因，讲解事故预防措施及应急处理流程。
（三）实践操作1. 学生分组进行模拟操作，巩固所学知识。
2. 教师现场指导，纠正操作错误，提高学生实际操作能力。
（四）总结与反馈1. 总结课程内容，强调重点和难点。
2. 学生反馈学习心得，教师进行点评和总结。
化工生产工艺流程
化工生产工艺流程
1. 概述
本文档旨在介绍化工生产工艺流程的基本步骤和流程。
2. 原材料准备
化工生产的第一步是准备原材料。
根据产品的要求，选择合适
的原材料，并确保其质量和纯度符合标准。
3. 原料混合
将准备好的原料按照一定的比例进行混合。
混合的目的是确保
原料在后续的反应过程中能够充分发挥作用。
4. 反应过程
混合后的原料进入反应器进行反应。
反应过程中需要控制温度、压力等参数，以促进反应的进行和产物的生成。
5. 分离和纯化
反应结束后，需要对产物进行分离和纯化。
通过蒸馏、结晶、
过滤等方法，将有用的产物与废物分离开来，并提高产物的纯度。
6. 产品包装
经过分离和纯化的产品进行包装。
包装应符合相关的安全和质量标准，以确保产品在运输和使用过程中的安全性和稳定性。
7. 小结
化工生产工艺流程包括原材料准备、原料混合、反应过程、分离和纯化，以及产品包装等基本步骤。
通过控制每个步骤中的参数和操作，可以获得高质量和符合要求的化工产品。
以上是化工生产工艺流程的基本介绍，希望对您有所帮助。
化工工艺流程教案模板范文
教学目标：1. 让学生掌握化工生产工艺流程的基本概念和组成。
2. 使学生了解化工生产工艺流程图的表达方式和功能。
3. 培养学生分析、设计和评价化工生产工艺流程的能力。
教学重点：1. 化工生产工艺流程的组成。
2. 化工生产工艺流程图的表达方式。
3. 化工生产工艺流程的评价原则。
教学难点：1. 复杂化工生产工艺流程的分析和设计。
2. 化工生产工艺流程的评价方法。
教学准备：1. 多媒体课件。
2. 化工生产工艺流程图案例。
3. 相关化工工艺教材。
教学过程：一、导入1. 引导学生回顾化工生产的基本概念和过程。
2. 提问：什么是化工生产工艺流程？它在化工生产中有什么作用？二、新课讲授1. 化工生产工艺流程的组成- 原料：生产所需的各种物质。
- 设备：完成化学反应和物料处理的设备。
- 操作：生产过程中所需的各种操作步骤。
- 产品：经过化学反应和物料处理得到的最终产品。
2. 化工生产工艺流程图的表达方式- 文字描述：用文字详细描述生产过程。
- 图解方式：用图示和符号表示生产过程。
3. 化工生产工艺流程图的功能- 描述生产过程。
- 分析和设计生产过程。
- 评价生产过程。
三、案例分析1. 展示化工生产工艺流程图案例。
2. 分析案例中的流程组成、表达方式和评价方法。
四、实践操作1. 分组讨论：让学生分组讨论如何设计一个简单的化工生产工艺流程。
2. 学生展示：每组展示自己的设计，并进行评价。
五、课堂小结1. 总结本节课所学内容。
2. 强调化工生产工艺流程的重要性。
六、作业布置1. 阅读教材相关章节，了解化工生产工艺流程的更多知识。
2. 完成课后习题，巩固所学内容。
教学反思：本节课通过讲解化工生产工艺流程的基本概念、组成、表达方式和评价方法，使学生了解了化工生产工艺流程的重要性。
在实践操作环节，学生分组讨论和展示自己的设计，提高了他们的实际操作能力。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，培养学生的创新思维和团队协作精神。
化工标准操作流程
化工标准操作流程化工标准操作流程是为了确保化工生产过程中的安全和效率而制定的一系列标准操作步骤。
以下是详细的化工标准操作流程：一、操作前准备确认化工设备、管道、阀门等完好无损，无泄漏等异常情况。
检查化工原料的储备情况，确保所需的原料充足。
确认生产环境符合安全卫生要求，无妨碍生产的障碍物。
二、操作过程根据生产工艺要求，按照规定的顺序开启设备和管道，确保流体流动顺畅。
在操作过程中，要时刻观察设备运行状况，发现异常情况立即处理。
严格按照生产工艺规定的配方和条件进行操作，不得随意更改。
在进行加料、出料等操作时，要佩戴防护用品，防止意外伤害。
在操作过程中，要保持与同事的沟通联系，确保生产顺利进行。
三、操作后维护生产结束后，按照规定的顺序关闭设备和管道，确保流体完全停止流动。
对设备和管道进行清理，保持其清洁卫生。
对使用的工具和防护用品进行检查和保养，确保其完好有效。
对生产现场进行清理，保持整洁有序。
对本次生产过程进行总结评估，发现问题及时改进。
四、安全注意事项在操作过程中，要时刻注意安全，发现安全隐患立即报告和处理。
在进行涉及危险品的操作时，要佩戴相应的防护用品，熟悉应急处理措施。
在操作过程中，要遵守相关法律法规和规章制度，确保生产符合环保要求。
在生产现场设置明显的安全警示标识，提醒员工注意安全。
对员工进行定期的安全培训和教育，提高员工的安全意识和技能水平。
总之，化工标准操作流程是确保化工生产安全和效率的重要保障措施之一。
在实际生产中，必须严格遵守相关规定和流程，确保生产顺利进行并符合安全卫生要求。
化工生产工艺流程图学习教案
作用
内容
实例
用简单的设图备中外设形备图图或与常实用际的设图备例形来状描相述似一；个设化备工的产位品置的按生工产艺工顺序排列，并按工 艺流程。反艺号映要的的求设是有备生一名产定称过的；程层图的次中主分标要如布明工图；物艺2设料、-1备或主-2图介要-2上质设为标的备丙注来和烯有源主酸位和要甲号去管酯，向线生并。。产在工图艺的流下程方示注意明图相，应又位如图
13
1—酯化反应器 2—丙烯酸蒸馏塔 3—薄膜蒸发器 4—酯提纯塔 5—醇回收塔 6—醇萃取塔
7—醇拔头塔
8—回流罐
1 —酯化反应器，2—丙烯酸蒸馏塔，3—薄膜蒸发器，4—酯提纯塔， 5—醇回收塔，6—醇萃取塔
7—醇拔头塔，8、9、10、12—回流罐，11—水储槽，13—甲醇水溶液贮罐
图2-1-第2-72页丙/烯共酸13甲页酯工艺流程示意图
2-1-2-3为乙醛氧化反应系统工艺流程示意图等。
第6页/共13页 第七页，共13页。
2.1.2.4 工艺流程示意图
实例 (shílì)
1
物料或介质的来源和去向
去真空系统
8
去真空系统
2
9
4
MA
M
AA
MEOH
3
设备 (shèbèi)
位号
去真空系统
10
设备
(shèbè
i)
1 11
6
重组分
12 7
5
设备名称
流程。 交流工程语言。
第3页/共13页
第四页，共13页。
2.1.2.3 工艺(gōngyì)方框流 程图
内容 用方框图表示单元过程 或设备；方框图之间用 箭头表示物料或介质的 流向。
化工生产过程及流程
第二章化工生产过程及流程第一节化工生产过程及流程 2第二节化工过程的要紧效率指标 3第三节反应条件对化学平衡和反应速率的阻碍 2第四节催化剂的性能及使用 1第五节反应过程的物料衡算和热量衡算（在化工设计中讲）要紧内容：了解和掌握生产过程的内容及生产工艺流程，掌握化工过程的要紧效率指标及其计算，了解和掌握各种反应条件及其对化学平衡和反应速率的阻碍，了解和掌握催化剂、催化剂性能及使用。
授课方式：重点采纳课堂讲授，利用启发式、提问式与讲解式相结合的方法，并将理论与实际化工厂相结合进行讲解，同时选部分内容让学生自学。
重点和难点：生产工艺流程、化工过程的要紧效率指标及其计算，反应条件及其对化学平衡和反应速率的阻碍，催化剂性能等。
第一节化工生产过程及流程一、化工生产过程化工生产过程一般可概括为原料预处理、化学反应和产品分离及精制三大步骤。
（1）原料预处理要紧目的是使初始原料达到反应所需要的状态和规格。
例如固体需破裂、过筛；液体需加热或气化；有些反应物要预先脱除杂质，或配制成一定的浓度。
在多数主产过程中，原料预处理本身就专门复杂，要用到许多物理的和化学的方法和技术，有些原料预处理成本占总生产成本的大部分。
（2）化学反应通过该步骤完成由原料到产物的转变，是化工生产过程的核心。
反应温度、压力、浓度、催化剂（多数反应需要）或其他物料的性质以及反应设备的技术水平等各种因素对产品的数量和质量有重要阻碍，是化学工艺学研究的重点内容。
化学反应类型繁多，若按反应特性分，有氧化、还原、加氢、脱氧、歧化、异构化、烷基化、脱基化、分解、水解、水合、偶合、聚合、缩合、酯化、磺化、硝化、卤化、重氮化等众多反应；若按反应体系中物料的相态分，有均相反应和非均相反应（多相反应）；若依照是否使用催化剂来分，有催化反应和非催化反应。
实现化学反应过程的设备称为反应器。
工业反应器的类型众多，不同反应过程，所用的反应器形式不同。
反应器若按结构特点分；有管式反应器（装填催化剂，也但是空管）、床式反应器（装填催化剂，有固定床、移动床、流化床及沸腾床等）、釜式反应器和塔式反应器等；若按操作方式分，有间歇式、连续式和半连续式三种；若按换热状况分，有等温反应器、绝热反应器和变温反应器，换热方式有间接换热式和直接换热式。
(完整word)化工流程学案
流程工艺操作（结果)目的评价（或操作名称）方法措施研磨(粉碎）增大接触面积，加快反应(溶解)速率雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分煅烧(焙烧）矿物分解、燃烧,转化为易溶于酸、碱的物质水浸利用水溶性把物质进行分离酸浸(碱浸）利用物质与酸（碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子酸作用溶解、去氧化物(膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅、调节pH、促进水解（沉淀）浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解,包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少控制调节溶液pH某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解控制温度加快反应速率,促进平衡移动;物质的溶解、析出、挥发等物质分离提纯从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法(蒸发浓缩、趁热过滤 <如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来〉、洗涤、干燥）蒸发时的气体氛围抑制水解如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解蒸发浓缩、冷却结晶如K2Cr2O7和少量NaCl的混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是K2Cr2O7，母液中是NaCl和少量K2Cr2O7，这样就可分离出大部分K2Cr2O7；同样原理可除去KNO3中的少量NaCl蒸发结晶、趁热过滤如NaCl和少量K2Cr2O7的混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl，母液中是K2Cr2O7和少量NaCl；同样原理可除去NaCl中的少量KNO3减压蒸馏(减压蒸发)减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解\挥发控(1)防止副反应的发生:如乙醇的消去反应温度要控制在170 ℃,原因是在140 ℃时会常见氧化剂还原剂物质的制备（1）制金属：电解法制Na、Mg、Al；还原法(CO或H2）制Zn、Fe、Cu;铝热法制Mn、Cr、V；热分解法制Hg、Ag.(2）海水提碘：海带→海带灰→滤液→将I-氧化为I2→萃取→蒸馏→碘.(3)粗盐提纯:粗盐→溶解→过量BaCl2溶液→过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量盐酸→蒸发结晶。
第六章---化工生产工艺流程PPT课件
• 二段炉： CH4+H2O = CO+3H2
• 变换炉： CO+H2O ƒ H2+CO2
• 脱碳塔： CO2+K2CO3 +H2O ƒ 2KHCO3
• 甲烷化炉：CO+3H2 = CH4+H2O
• 合成塔： 3H2+N2 ƒ 2 NH3
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二、工艺流程配置的方法
1. 原料预处理系统 ⑴原料的选择和利用
化工厂原料的费用一般占60％-80％； 尽可能选用价廉易得的原料； 尽可能提高原料的转化率、反应的选择性和目 的产物的收率。
⑵原料的预处理
①、②、③、④、⑤、
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二、工艺流程配置的方法
2. 反应系统
理想反应器；适宜的反应条件 辅助设备
4
化工过程:
化工生产从原料到制成目的产物，经过的一系列物理和 化学加工处理步骤。
每个化工生产过程基本包括三个步骤：
包含原料的预处理、化学反应、产物的分离及精制 化工过程是以化学反应过程为中心。 工业生产中，制备产品氨包括以下步骤： 合格氮气、氢气的制备； 氢气和氮气进行化学反应合成氨； 分离混合气中的产品氨；
通常操作压力为25-30 MPa时采用一级氨冷， 进塔氨含量控制在3％-4％；而在20 MPa合成时采 用二级氨冷，15MPa下合成时采用三级氨冷，此 时进塔氨含量可降至1.5％-2.0％。
2021年《化工流程图 Word 文档》优秀教案
化工流程题解题指导教学设计乌海十中杜贵平2021年2月5日三维目标1知识与技能（1）了解高考“化学工艺流程图”的命题意图。
（2）剖析高考例题，熟悉“化学工艺流程图”的解题方法与技巧。
（3）了解工艺流程图的化学用语、特点和答题要点。
（4）通过高考解题思路的分析，能独立思考、分析、解决问题的能力。
2过程与方法（1）结合高考题型分析，掌握“化学工艺流程图”的解题方法与技巧。
（2）通过流程图框分析，强化从题干或材料中获取有用信息的能力。
（3）通过题型类别、物质类别、量化分析、易错点，培养学生独立解决问题的能力。
3情感态度与价值观亲历高考试题的解析过程和指导要点分析，体验科学答题方法。
教学重点、难点1教学重点：“化学工艺流程图”的解题方法与技巧。
2教学难点：对化学工艺流程图独立解决问题的能力培养。
【教学方法】讲授法、图框分析、对应关系式求解和守恒法、量化图表分析法。
【设计思路】提出问题：化工流程图的题型结构和特点→高考题呈现方式和试题位置→解析高考例题，掌握方法（探究引导、培养能力）→归纳答题角度和要点，形成答题策略。
→反复练习，完成相关作业，形成自身能力【教学过程】教师活动：（PPT投影）全国高考（2021卷和2021卷）关于“化学工艺流程图”的命题情况，引导归纳知识要点和解题分析。
[讲述]化学工艺流程图的特点类型和考查知识点以及操作学生活动：认真倾听、认真看图表。
设计意图：让学生了解“化学工艺流程图”的命题意图，唤起学生有意识的注意，为后续解题方法的讲授打下基础。
教师活动：“化学工艺流程图”多以产品制备型出现。
高考题中的化学工艺流程图题都是产品的制备。
解答该种题型注意以下几点：类型、框图分析、情景和量化关系、答题要点。
【教学反思】化学工艺流程图是高考必考题型，只要学生掌握了解题的方法与技巧，一定能取得较高的分数。
注重高考题型研究有助于提升学生成绩！缩短答题时间！1注重提高学生知识储备的数量和质量。
化学工艺流程图涉及的知识点多，综合性高，如果学生知识储备数量大，质量高，看到题目后能快速反应出答题的方向，那么解决问题的成功率就会加大。
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（2010广东32．）（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石（主要成分为Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______ _______。
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________ ___。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_________ ______。
（5）从母液中可回收的主要物质是_________ ____。
（2011广东32．）（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① __________________________________② _________________________________________（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 _________（2012广东32．）难溶性杂卤石（K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O ）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O （s ）2Ca 2+ + 2K + + Mg 2+ + 4SO 42— + 2H 2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： Ca(OH)2溶液 滤渣 母液杂卤石 过滤（1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K +的原因：。
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH 至中性。
（4）不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高，①② 。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO 4(s) + CO 32—CaCO 3 (s) + SO 42—已知298K 时，Ksp(CaCO 3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO 3)= 4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K （计算结果保留三位的效数字）。
溶浸 过滤 除杂蒸发浓缩、冷却结晶过滤硫酸钾K +的浸出浓度0 溶浸时间373K323K288K［2012·浙江理综化学卷28］(14分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq) Na2CO3(aq)控温反应静置30 min过滤滤液X固体洗涤干燥①②③④2Na2CO3 3H2O2．已知：主反应2Na 2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0副反应2H2O2 = 2H2O + O2↑滴定反应6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 =3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2↑ + 15O2↑ + 34H2O50 °C时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是____________________________________ 。
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有___________________________________和___________________________ 和_________________________________________________（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是__________________________________________________ 。
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是______________________________________________ 。
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有_______ 。
A．Fe2O3 B．CuOC．Na2SiO3 D．MgSO4（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为_____ 。
［2012·山东理综化学卷28］(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a ．浓H 2SO 4 b ．稀HNO 3 c ．NaOH 溶液 d ．氨水(2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
a ．电能全部转化为化学能b ．粗铜接电源正极，发生氧化反应c ．溶液中Cu 2＋向阳极移动 d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属(5)利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
黄铜矿冰铜(mCu 2S∙ A(Cu 2O 、Cu)BAl高温 粗铜精铜电解精炼 石英砂空气焙烧［2012·山东理综化学卷30］(14分)实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4. 主要流程如下:(1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B")，再滴加另一反应物。
(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
(4)无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B 中盛放饱和NaCl 溶液,该装置的主要作用是 。
F 中试剂的作用是 。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为 _。
ABCDE(收集瓶)FG溶液［2012·全国大纲理综化学卷29］(15分) （注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。
（2）试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；（4）试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。
（列式并计算结果）.(2011福建高考24，14分)四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是____________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
（3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。
已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________。
（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-12C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。