高三化学化工流程图知识点
2020高考化学化工流程试题知识点总结
2020高考化学化工流程试题知识点总结知识归纳无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问:⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用:1。
粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率. 2。
水浸:与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去.近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出"的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5。
灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成,使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1。
元素及其化合物知识:化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识.一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3。
高中化学之化学工业流程图知识点
高中化学之化学工业流程图知识点一、高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶AL。
（1）冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物（2）冶AL：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取AL的同时除杂。
解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，AL等两性金属要关注溶液酸碱度。
2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。
解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。
4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。
二、解题思路与解题步骤1.解题思路：（1）明确整个流程及每一部分的目的；（2）仔细分析每步发生的反应及得到的产物；（3）结合理论基础与实际问题思考；（4）注意答题模式和要点2. 解题步骤：（1）粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。
（2）精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
（3）看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。
三、常见处理流程：1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯四、分析流程图的技巧：1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。
2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
并在分析和解题过程中随时联系和调用。
3.解析流程图需要思考的问题：从原料到产品一次发生了什么反应？利用了什么原理？每一步操作进行到什么程度最佳？每一步操作产生了什么杂质和副产物？杂质和副产物要怎么除去？五、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质：对混合物的除杂、分离、提纯（1）首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；（2）然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生了反应，生成了什么产物；（3）最后，思考用什么方法才能将杂质除去。
高中化学工业流程必背知识点
高中化学工业流程必背知识点一、原料预处理的常见方法及目的。
1. 研磨（粉碎）- 目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
例如，在矿石冶炼前将矿石粉碎，能让矿石中的有用成分与反应物更好地接触，提高反应效率。
2. 浸出。
- 酸浸：- 适用情况：适用于金属氧化物、氢氧化物等能与酸反应的物质。
- 举例：用硫酸浸出氧化铜矿石，反应方程式为CuO +H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。
- 目的：将固体中的有用成分转化为可溶性离子进入溶液，便于后续的分离和提纯。
- 碱浸：- 适用情况：适用于两性金属（如铝）及其氧化物、氢氧化物等能与碱反应的物质。
- 举例：用氢氧化钠溶液浸出氧化铝，反应方程式为Al_2O_3+2NaOH = 2NaAlO_2+H_2O。
- 水浸：- 适用情况：对于一些可溶性物质，如从海水中提取食盐，直接用水浸取，使食盐溶解在水中。
3. 灼烧（焙烧）- 目的：- 除去可燃性杂质或使原料初步转化。
例如，在从海带中提取碘时，先将海带灼烧，使其中的有机物转化为二氧化碳和水等而除去，留下含碘的化合物。
- 改变物质结构，使其更易被浸出。
如硫化物矿焙烧后，硫化物转化为氧化物，更易被酸浸出，如2ZnS+3O_2{焙烧}{===}2ZnO + 2SO_2。
二、反应条件的控制。
1. 温度。
- 加热：- 目的：- 加快反应速率。
一般来说，温度升高，反应速率加快，在许多化学反应中，如合成氨反应，适当提高温度可以加快反应速率。
- 促进平衡向需要的方向移动（对于可逆反应）。
例如，对于吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行。
- 冷却：- 目的：- 防止某些物质在高温下分解。
如H_2O_2、NH_4HCO_3等受热易分解，在涉及这些物质的工业流程中，有时需要冷却操作。
- 使气态物质液化，便于分离。
如从空气中分离氮气和氧气，先将空气液化，然后根据它们沸点的不同进行分离。
2. pH值。
- 调节pH的目的：- 使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离。
高中化学 化学流程图专题三教师用基础知识解析 人民版
化学流程图专题〔三〕【例1】重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用处。
我国目前主要是以铬铁矿〔主要成份为FeO·Cr 2O 3，还含有Al 2O 3、MgO 、SiO 2等杂质〕为主要原料进展消费，其主要工艺流程如下： ①中涉及的主要反响有：主反响：4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2副反响：SiO 2＋Na 2CO 3Na 2SiO 3＋CO 2↑、Al 2O 3＋Na 2CO 32NaAlO 2＋CO 2↑局部阳离子以氢氧化物方式完全沉淀时溶液的pH ：试答复以下询问题：⑴ “①”中反响是在回转窑中进展，反响时需不断搅拌，其作用是▲ 。
两个副反响均为吸热反响，但在高温下均能自发进展，其缘由是 ▲ 。
⑵ “③”中调理pH 至4.7，目的是 ▲ 。
⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO 42－转化为Cr 2O 72－，请写出该平衡转化的离子方程式： ▲ 。
⑷ “⑦”中承受冷却结晶的方法析出红矾钠，依照是 ▲ 。
【答 案】⑴ 使反响物接触更充分，加快反响速率 △S ＞0 ⑵除去溶液中的AlO 2—、SiO 32— ⑶ 2CrO 42－＋2H + Cr 2O 72－＋H 2O ⑷红矾钠的溶解度随温度的降低而减小【例2】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾类似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体试验步骤如以以下图所示：依照上述图示，完成以下填空：(1〕明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL 稀氨水〔每升含有39。
20g 氨〕需要取浓氨水〔每升含有251.28g 氨〕__________mL ，用规格为_______mL 量筒量取。
(2〕氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K ＋、SO 42－外，还有大量的NH 4＋。
检验NH 4＋的方法是_______________________________________________________。
高三化学专题复习(化工流程图)
高三化学专题复习《无机化学工业流程》1、多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热.研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下.已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3。
4、12.4。
②M（BaCO3）=197g/mol,M（BaCl2·2H2O）=244 g/mol（1）SiCl4水解反应的方程式为__________________ .已知：SiCl4(s）+H2（g）=SiHCl3（s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/molSiHCl3（s)+H2（g）=Si(s）+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为________________________________。
（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和________________。
（3）加20％NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是__________________。
（4）BaCl2滤液经__________、_______、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
（5）10吨含78。
8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O__________吨。
（原子量：Ba=137 C=12 O=16 Cl=35.5 H=1）2、“中东有石油，中国有稀土"。
稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。
稀土金属是周期表中IIIB 族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。
钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）,以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似.(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH）2沉淀。
2020年高考化学三轮复习冲刺资料：化工流程图中常见考点梳理归类
化工流程图中常见考点梳理归类原料预处理阶段1.研磨、粉碎、喷洒1.可增大反应物的接触面和接触机会，加快反应速率，以提高原料转化率、利用率、浸取率的目的。
2.增大接触面积的具体措施有：固体采用粉碎、研磨的方法；液体采用喷洒的方法；气体采用多孔分散器等。
2.浸出1.即浸取、溶解：向固体中加入适量溶剂，使其中可溶性的物质溶解或通过反应进入溶液。
（分：水浸、酸浸、碱浸、醇浸等）。
2.水浸：是为了分离水溶性和非水溶性的物质。
3.酸浸：是为了溶解金属、金属氧化物、调节PH促进某离子的水解而转化为沉淀等4.碱浸：是为了除去油污、溶解酸性氧化物、溶解铝及其化合物、调节PH等。
5.醇浸：为了提取有机物3.如何提高浸出率1.浸出率：实际浸取量与理论浸取量的比值2.提高浸取率可从反应物接触面积、接触机会、温度、反应物的浓度、溶剂性质等方面思考，适当延长浸出时间、多次浸取等也有助于提高浸出率。
4.灼烧（煅烧、焙烧）是指在高温下使固体原料分解、反应或改变结构。
5.搅拌、加热加速溶解；增大反应物的接触面积，加快反应速率；对于吸热反应，加热可同时提高原料的转化率，但要避免反应物或生成物的过热分解。
6.增大反应物浓度、加压1.可加快反应速率2.加压一般是提高气体反应物浓度措施，在气体和固体、液体反应的体系中并不适宜3.生产中常使廉价易得的原料适量过量，以提高另一原料的利用率7.催化剂大大提高反应速率、降低能耗，但不影响化学平衡。
使用时必须注意其活性温度，且防止杂质使催化剂“中毒”，延长使用寿命。
8.表面处理含有很多，如除去表面油污，或金属晶体可用机械发打磨，或化学法除去表面氧化物等。
分离与提纯-------条件的控制1.控制pH 1.目的：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离2.方法：加入能消耗H+的物质且不引入新的杂质。
如要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等来调节溶液的pH。
高中化学工艺流程知识点总结
工艺流程专题一、必备知识点1.对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
提高矿石浸出率的方法有①加热升温；②将矿石研成粉末；③搅拌；④适当增大酸的浓度等。
2.常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足以下两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某物质降温时析出，如除去NaCl中少量KNO3的方法是蒸发结晶、趁热过滤。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
3.常用的提纯及分离方法常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。
(2)酸溶法：除去碱性杂质。
(3)碱溶法：除去酸性杂质。
(4)氧化还原法：除去还原性或氧化性杂质。
(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
(6)调节溶液pH法：如除去Cu2＋中混有的Fe3＋等。
常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
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高三化学化工流程图复习专题（成本）
编写人：李祖贤
解流程题的步骤和方法
1.•首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。
2.•其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
科学表述、规范书3.•第三，针对问题再读图，明确要求——
写。
归纳：平时复习要善于去看答案，看看答案的表述并背下来，懂图知解。
考查要点：
•物质性质及其相互转化关系：最主要为无机化合物，包括非金属和金属，考察重点为金属，因为涉及的原理金属方面尤其突出，针对性强。
•元素及其化合物的转化网络，重点考察铝的两性，三价及二价铁的互化及其选用的氧化剂和还原剂
•物质的分离和提纯的方法
结晶（固液分离）——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发），固
定答题模式：1.蒸发浓缩，2.冷却结晶3.过滤洗涤验纯4.干燥成品
"过滤——固、液分离（方法一般是：减压过滤，抽滤等都是为了加快过滤时间，减少产品与外界接触时间）
"蒸馏——液、液分离（沸点相差较大的液体才可以用蒸馏，而且一般为有机物之间的分离，蒸馏前要干燥除水。
）
"分液——互不相溶的液体间的分离（与萃取不分家）
"萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
（溶解度要相差比较大，如用四氯化碳将溴或碘从水中萃取出来，因为溴在四氯化碳的溶解度大于水）
"升华——将可直接气化的固体分离出来。
（利用碘的升华的特性可以将碘提纯）
"盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出（如在有机物中加入无机物会降低有机物在水中的溶解度，或者加入有相同离子的无机盐：氯化钠加到碳酸钠中）
分解法——氯化铵等受热分解
•电解质溶液基本理论（弱酸、弱碱的电离；水的电离；盐类水解；Ksp的应用）
•氧化还原反应（最常见）
重点一：原料的预处理（一般是先水洗再酸或碱洗再水洗，水洗目的是节省酸或碱）
1.酸浸（1）.如何选用酸：○1.看产品的酸根离子（如氯化钠就选用盐酸）○
2.酸的特性，一般盐酸挥发，硝酸分解挥发而且氧化性强，硫酸最好）○3对环境有无污染或者是否在后面循环利用
（2）酸洗的好处依照题目而定的。
2.碱洗（1）.碱洗的目的比较复杂，常见的有洗去油污一般是铁锈之类的表面的油污，两性物质的溶解从而避免了很多物质的溶解方便了后面的除杂，但一般会有硅酸根离子的杂质且成本比酸浸高，不过效率较高
（2）.如何选用碱：○1NaOH的溶解度大，浓度可以很大，并且效率较高，不过价钱贵○2 Ca(OH)2的价钱低，但是浓度不大。
要综合考虑。
3.水洗：一般在酸浸和碱浸之前，目的是减少酸碱的消耗，节约原料。