【教育资料】中考化学基础知识梳理：专题12 碳的氧化物的性质 三种具有还原性物质的比较学习专用
人教版九年级上册化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总
第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、碳的分类碳的单质都是由碳元素组成的不同单质，其碳原子的排列方式不同，所以物理性质也各有不同。
碳的单质主要有以下几类：（1）金刚石纯净的金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃、切割大理石、切割金属、用作钻探机钻头、制作钻石等等。
（2）石墨石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质地很软，有滑腻感，还具有良好的导电性，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂等。
（3）常见的无定形碳无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状，常见的有木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
木炭：灰黑色的多孔性固体，可用于制作燃料、制作火药、冶炼金属等。
活性炭：灰黑色的多孔颗粒状固体，可用于净化气体和液体、制作防毒面具等。
焦炭：浅灰色的多孔性固体，可用于冶炼金属。
炭黑：极细的黑色粉末，可用于制作油墨、燃料、橡胶制品的填料等。
C（4）60C分子是由60个碳原子构成的，分子结构形似足球，这种足球结构的每个60C分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
602、单质碳的化学性质（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）碳具有可燃性充分燃烧时：不充分燃烧时：（3）碳具有还原性木炭与氧化铜反应实验【实验原理】【实验装置】【实验现象】黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
【注意事项】①酒精灯上网罩的作用：使火焰集中并提高温度。
②应该使用过量木炭：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
③实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流到试管中使试管炸裂。
在高温条件下，焦炭与氧化铁发生反应（4）在高温条件下，碳可以把二氧化碳转变成一氧化碳二、制取二氧化碳1、实验室制取二氧化碳【实验药品】大理石或石灰石、稀盐酸。
不能用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应继续进行。
不能用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，会造成生成的二氧化碳气体不纯。
中考化学《碳和碳的氧化物》知识点总结
中考化学《碳和碳的氧化物》知识点总结中考化学《碳和碳的氧化物》知识点总结第六单元碳和碳的氧化物考法探究碳的单质的性质和用途考法突破：对碳的单质的考查主要涉及碳单质的组成、几种碳单质物理性质有较大差异的原因、活性炭的吸附性、化学性质和用途，利用碳单质的性质解释一些常见的现象。
（2013云南红河）C60的分子结构形似足球（如图所示）。
关于C60的说法错误的是（）A.它是一种新型化合物B.每个C60分子由60个碳原子构成C.它是一种单质D.它的相对分子质量为720【解析】C60是由碳元素组成的一种单质，不是化合物，每个C60分子由60个碳原子构成的，其相对分子质量为12×60=720 。
【答案】A(2013云南大理八地)（1）关于金刚石、石墨、C60的认识，正确的是C 。
A．这三种物质都很软，可作润滑剂B．这三种物质碳原子的排列方式相同C．这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2D．这三种物质都能导电二氧化碳和一氧化碳常涉及的考查点有1.对二氧化碳的考查，主要考查二氧化碳的物理性质和化学性质。
如干冰用作制冷剂、常用来人工降雨，二氧化碳密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧、溶于水溶液显酸性等。
应联系生活实例记忆二氧化碳的性质，将碳和碳的氧化物的性质网络化。
注意：CO2本身没有酸性，不能使紫色石蕊溶液变色，与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色。
2.对一氧化碳的考查主要是毒性和还原性。
如CO易与人体中的血红蛋白结合，有毒；CO具有还原性，可用于冶炼金属。
3.考查一氧化碳和二氧化碳的相互转化和性质对比及性质差异的原因。
4.考查两种气体的鉴别与除杂。
试题形式为选择题、填空与简答、实验与探究。
此部分考查时涉及化学方程式较多，书写时应注意配平、标注反应条件等。
2 （2013云南普洱）关于CO和CO2的说法错误的是（）AO2是绿色植物光合作用的原料之一BO能燃烧、具有毒性和还原性CO2不供给人呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡DO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同【解析】CO2和水参与绿色植物光合作用；CO具有可燃性、还原性和毒性；CO2不能供给呼吸，可以使人窒息死亡，一氧化碳有毒会使人中毒死亡；一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是由于其分子构成不同，两种物质的性质和用途存在有较大差异。
九年级碳和碳的氧化物知识点
九年级碳和碳的氧化物知识点碳和碳的氧化物知识点碳是我们生活中不可或缺的元素之一，它既是地球上的基本元素，也是生命的基础。
而碳的氧化物则是由碳和氧元素结合形成的化合物。
在这篇文章中，我们将探讨九年级学生应该了解的碳和碳的氧化物知识点。
一、碳的基本特性碳是周期表上的第14个元素，原子序数为6，化学符号为C。
它是一种非金属元素，常见的存在形式有纯碳和有机化合物。
纯碳经常以石墨、炭、金刚石等形式出现。
1. 四价性：碳原子的最外层电子壳有4个空位，因此它可以与其他原子形成其他共价键。
2. 高稳定性：碳原子的键能非常高，这使得碳化合物能够稳定存在。
3. 多样化结构：由于碳原子的多价性和自由旋转的能力，碳化合物可以形成多样化的结构。
二、碳的氧化物碳的氧化物是由碳和氧元素组成的化合物。
主要有四种氧化物，分别是一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、三氧化碳（CO3）以及四氧化碳（CO4）。
1. 一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。
它是由一份碳和一份氧元素组成，化学式为CO。
一氧化碳的主要来源是不完全燃烧，例如燃烧木材、天然气或汽油时会产生一氧化碳。
一氧化碳是一种致命的气体，会与血红蛋白结合，降低它与氧气的结合能力，导致缺氧。
因此，使用燃气设备和火源时要注意通风和安全。
2. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色无味的气体，化学式为CO2。
二氧化碳是大气中的重要组成部分，也是生物体呼吸产生的废气。
它的浓度的增加与气候变化、温室效应有关。
在自然界，二氧化碳的浓度通过植物的光合作用和地壳中的碳储量来维持平衡。
3. 三氧化碳（CO3）：三氧化碳是一种无机化合物，也被称为过碳酸。
过碳酸具有独特的氧化还原性质，可以被还原为二氧化碳和氧气，或者被氧化为二氧化碳和水。
它在实际应用中可以用作强氧化剂或还原剂。
4. 四氧化碳（CO4）：四氧化碳是一种不稳定的分子，由于逆反应的存在，它通常只在不稳定的条件下存在。
虽然四氧化碳没有实际应用，但研究它的存在形式有助于我们对碳氧化物的理解。
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结氧气二氧化碳物质性质物理性质无色、无味、不易溶于水、密度比空气大无色无味的气体，能溶于水，有三态变化（固态为干冰），密度比空气大化学性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，有三态变化（固态：干冰）○1一样不支持燃烧、不燃烧（能支持镁燃烧）○2能与水反应○3与石灰水反应○4与碳反应制法实验室制法固体加热型固+液常温型或固液常温型（与氧气制备的KClH2O2同）工业制法分离液态空气法（物理变化）高温煅烧石灰石收集方法（并注明缘故）排水法、向上排空气法（密度比空气大且不易溶于水）向上排空气法（能溶于水、密度比空气大）检验方法带火星木条伸入瓶内，看是否复燃。
通入澄清石灰水变浑浊验满方法排水法：瓶口有大气泡冒出。
向上排空气法：带火星木条伸至瓶口，复燃。
燃着的木条伸至瓶口，木条熄灭药 品原 理装 置氧气分解过氧化氢溶液H2O2（无色液体），加入少量MnO2（黑色粉末或加热氯酸钾KClO3(白色固体)，加入少量MnO2或加热KMnO4(暗紫色固体)二氧化碳 稀盐酸与大理石（石灰石）反应一、【知识脉络】放置方法 正放用 途动植物呼吸、炼钢、化工、航天、医疗急救、气割、气焊、潜水干冰—制冷剂、（ 人工降雨、冷冻保鲜、制化肥灭火、光合作用、化工原料 （制碳酸饮料、制化肥）、气体化肥【单元小结】一、碳及其氧化物的性质和用途二、氧气和二氧化碳实验室制法比较物质反应原理实验装置图检验方法氧气过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是02二氧化碳大理石（或石灰石）与稀盐酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑将该气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，那么该气体是CO2三、物质的转换：本单元知识间的联系可用右图来表示。
写出图中所示反应的化学方程式：四、为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取的措施。
○1依照两幅图，说说什么是“温室效应”？产生温室效应的气体有哪些？大气中的二氧化碳的含量不断上升使地面吸取的太阳光的热量不易散失。
初中化学知识点总结：碳的氧化物
初中化学知识点总结：碳的氧化物 二、单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！1.常温下的化学性质稳定（为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
） 2.碳跟氧气反应——可燃性： ①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量； ②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。
完全燃烧（氧气充足），生成CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2C+O2 点燃 2CO 3.碳跟某些氧化物的反应——还原性：木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末中有红色固体生成。
注意：①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温； ②操作时注意试管口要略向下倾斜； ③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
还原性化学公式：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应） 4.应用：冶金工业 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集：CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法：CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应） 密度比空气小用向下排空气法 （3）化学实验注意与结论a.需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。
初中化学知识点归纳碳的化学性质及其在生活中的应用
初中化学知识点归纳碳的化学性质及其在生活中的应用碳是元素周期表中的第六个元素，具有丰富的化学性质。
本文将对碳的化学性质进行归纳，并探讨在生活中的应用。
一、碳的基本性质碳的原子量为12.01，属于非金属元素。
它具有以下基本性质：1. 四价性：碳原子有四个价电子，可以形成多种化合价态，与其他元素形成共价键。
2. 高稳定性：碳的键能较高，碳化合物具有较高的热稳定性和化学稳定性。
3. 强还原性：碳能与许多氧化剂反应，具有较强的还原性。
二、碳的化学性质1. 碳的燃烧：碳与氧气反应可以产生大量的热能和二氧化碳。
例如，燃烧木炭可以产生明亮的火焰和热能，是取暖和烧烤的常用燃料。
2. 碳的氧化：炭可与氧气在高温下反应生成二氧化碳，如工业上的石墨化。
此外，在自然条件下，碳也可以缓慢氧化生成二氧化碳，例如纸张、木材等自然材料会腐烂。
3. 碳的还原：碳具有较强的还原能力，能够将许多金属的氧化物还原成金属。
例如，通过还原炼铁可以从铁矿石中提取纯铁。
4. 碳的酸化：碳与酸反应可以产生相应的盐和水。
例如，碳酸与盐酸反应可以生成氯化物和二氧化碳。
三、碳在生活中的应用碳及其化合物在生活中起着至关重要的作用，以下是一些常见的应用：1. 材料制备：石墨是由层状的碳原子构成，具有良好的导电性和热稳定性，广泛用于铅笔芯、电池电极等。
钻石是由高温高压下形成的纯碳晶体，具有极高的硬度，被用作工具和饰品。
2. 燃料和能源：碳化合物是化石燃料的主要组成部分，如煤、石油和天然气。
这些燃料通过燃烧反应可以释放出大量的能量。
3. 生物分子：碳是有机物的基础，生命体内的蛋白质、脂肪和碳水化合物都含有碳。
我们的身体需要摄取含碳的食物来维持正常的生理功能。
4. 药物和化学品：许多药物和化学品都是由含碳的化合物构成的，如阿司匹林、乙醇等。
这些化合物在医药和化工行业中被广泛应用。
综上所述，碳具有丰富的化学性质，包括燃烧、氧化、还原和酸化等。
同时，在生活中，碳及其化合物也发挥着重要作用，涉及材料制备、能源利用、生物分子和药物化学等多个领域。
初三化学碳和碳的氧化物知识点
初三化学碳和碳的氧化物知识点珍惜这次考试，镇静冷静，考出好的成果，成就自己的幻想。
愿你能以平常的心态参与考试，发挥自己的水平，考上抱负的学校。
下面是我给大家带来的初三化学碳和碳的氧化物学问点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初三化学《碳和碳的氧化物》学问点一、学问考查点考点1 碳单质的性质与用途碳单质包括金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)、C60、碳纳米管、石墨烯等，学习或复习时按“名称――结构性质用途”这条线来把握这部分学问。
1. 碳单质的物理性质与用途。
金刚石的正八面体结构坚硬性作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等;石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚;木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等;C60分子(又称足球烯)的球状结构稳定性超导体等;碳纳米管的多孔结构储氢等。
2. 碳单质的化学性质与用途。
碳单质物理性质各异，但化学性质类似，都具有可燃性作燃料，家庭取暖、做饭等;具有还原性冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等;常温下稳定性制作字画、书写档案等。
例1 (2021·日照市)2021年诺贝尔物理奖授予发觉石墨烯的开创性讨论者。
以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。
石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。
下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是A.将石墨变成石墨烯发生了化学变化B.四种物质碳原子的排列方式不同C.四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.石墨烯是一种新型的有机物点拨石墨烯以石墨为原料制备而成的，中间经过氧化还原反应，属于化学变化。
四种物质物理性质各异的根本缘由是结构不同，即碳原子的排列方式不同。
但他们化学性质类似，都具有可燃性，完全燃烧后的产物都是CO2。
石墨烯只有碳元素组成，类属于碳单质，所以选项D是错的。
答案为D。
考点2 二氧化碳制取的探究气体制取设计思路一般为发生装置(先组装装置并检验装置的气密性)→净扮装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置(对有毒气体用溶液汲取或燃烧掉)等。
届九年级化学复习专题12碳的氧化物的性质说课稿
《碳的氧化物的性质，三种具有还原性物质的比较》说课稿教师许洁一、说教学理念新的课程改革强调教师要树立新的教育教学理念。
而在本节课中我将重点关注以下内容：1.合作学习观的理念。
学生以小组为单位，通过合作和协作，完成学习任务，实现课堂教学的高效，这是合作学习的最初出发点，也是我们现在采用这一模式的主要目标。
2.学生主体观的理念。
学生主体观是现代教育观念的核心，把学生放在教学的主体位置，是现代教育改革的主要目标。
合作学习模式恰好适应了学生主体的教学需要。
3.教师主导观的理念。
在合作学习中，学生主体的参与与发展，需要教师的外在激励和培养。
因此，合作学习在强调学生主体地位的同时，也极其重视教师的作用，但教师的作用只能用在“导”上。
教师的主导作用必须立足于学生的主体作用。
课堂教学中存在着教师的思维和学生的思维，师生的思维是否保持同步和统一，是师生和谐合作的基础。
二、说教材教材分析：学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系。
在复习碳的单质的基础上，复习碳的氧化物的性质、碳酸及碳酸盐的知识以及这些物质与酸、碱、盐、金属的知识相互联系，最终在学生头脑中形成以二氧化碳为枢纽的纵横交错的知识网络。
三、说教学目标及重、难点教学目标（1）知道二氧化碳、一氧化碳的性质和用途，会用二氧化碳的性质解释一些常见的现象。
（2）了解自然界中的碳循环以及碳、二氧化碳、一氧化碳与前后知识的链接点。
教学重、难点：1.碳及碳的化合物的性质的应用2.解题技巧和方法的指导3.小组合学的教学方式的应用四、说教法学法及课时安排教学方法：主问题引领下的小组合学五、说教学流程（一）、知识储备，复习测评1.常见的碳的单质有和，以及C60 。
金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：_______________________活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。
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专题12碳的氧化物的性质三种具有还原性物质的比较碳的两种氧化物你一定还记得，它们的分子仅相差一个氧原子，就使得它们的性质迥然不同。
请你把它们再熟悉一下。
2.二氧化碳和一氧化碳的化学性质及用途(写出有关反应的化学方程式，不能用化学方程
4.根据物质的化学性质写出下列化学方程式
【生活小贴士】
多面能手——干冰
干冰是人工降雨的高手，当飞机把干冰撒在空中，它在升华时吸收云层大量的热，使云层的温度降到－40 ℃。
每克干冰能形成100亿个小冰晶，周围的云雾碰到小冰晶，便以它为中心凝成大水滴，于是就下起雨来。
更奇妙的是，许多影片和电视剧中那些云雾缭绕的景色也是干冰的功劳！因为干冰在升华时吸热，使空气中的水蒸气冷凝为许多小液滴，呈现在观众面前的就是一片“白茫茫”的景象。
干冰还有很多用途。
工业清洗、去除积垢，是目前及未来干冰最大的用途之一。
教师详解详析
1．无色、无味的气体 1.977 g/L 能溶于水 无色、无味的气体 1.250 g/L 难溶于水
2．不能燃烧，一般也不支持燃烧 2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2 没有还原性 CuO ＋CO=====△
Cu ＋CO 2 CO 2＋C=====高温2CO
没有氧化性 CO 2＋H 2O===H 2CO 3 不能与水反应 Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 不能与石灰水反应 无毒 剧毒 灭火，制纯碱、尿素、汽水，制冷剂、人工降雨，温室肥料等 燃烧、冶炼金属
3．无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水 无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水 黑色固体，难溶于水
2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2 2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O C ＋O 2=====点燃
CO 2
CuO ＋CO=====△
Cu ＋CO 2 CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O 2CuO ＋C=====高温
2Cu ＋CO 2↑ 剧毒 无毒 无毒
4．C ＋O 2=====点燃
CO 2 化合反应 2C ＋O 2=====点燃
2CO 化合反应 2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2 化合反应 4P ＋5O 2=====点燃
2P 2O 5 化合反应 S ＋O 2=====点燃
SO 2 化合反应 3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4 化合反应 4Al ＋3O 2=====点燃
2Al 2O 3 化合反应 2Mg ＋O 2=====点燃
2MgO 化合反应
2CuO ＋C=====高温
2Cu ＋CO 2↑ 置换反应 2Fe 2O 3＋3C=====高温
4Fe ＋3CO 2↑ 置换反应 Fe 3O 4＋2C=====高温3Fe ＋2CO 2↑ 置换反应 CO 2＋H 2O===H 2CO 3 化合反应
H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑ 分解反应 Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 非基本反应类型 CO 2＋C=====高温
2CO 化合反应 CuO ＋CO=====△
Cu ＋CO 2 非基本反应类型 Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 非基本反应类型 Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2 非基本反应类型
2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O 化合反应 H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl 化合反应
CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O 置换反应 WO 3＋3H 2=====高温
W ＋3H 2O 置换反应。