探究酸的性质
《酸的性质》教学设计(福建省县级优课)
第七章第二节《酸的性质》教学设计【课题类型】小组合作实验探究课一、设计思路1、指导思想以素质教育和新课程理念为指导，培养学生化学科学素养为宗旨，突出学生的主体地位，激发求知欲，让学生以一种愉悦的心情学习化学。
学习本节课之前，学生已零星地学过一些与酸有关的知识，但对酸的化学性质未形成系统的认识．因此，我先从学生熟悉的物质入手，创设问题情景，激发学生兴趣，设计实验方案，引导学生用科学探究的方法来解决具体的问题。
在教学过程中及时提出疑问让学生合作讨论，使学生的探究欲望不断得以激发。
再让学生通过比较盐酸、硫酸化学性质的相似性，总结酸的化学通性，并上升到规律。
教学设计思路符合学生从特殊到一般的认知规律，并使学生对酸的化学性质的认识从感性上升到理性。
2、教学目标【知识与能力】（1）认识酸的化学性质（教学重点）。
（2）使学生逐步懂得从特殊到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
（3）培养学生基本实验技能、协作能力。
（4）培养学生分析问题、解决问题的能力以及善于归纳总结的能力。
【过程与方法】（1）初步学会运用观察、实验等方法获取信息（2）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法【情感与态度】（1）培养化学科学素养及实事求是的科研态度。
（2）增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
3、教学重点与难点根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物的反应、酸与某些盐的反应是本节课的重点和难点。
二、教学准备实验药品：（学生分组）稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、锌、镁、铁、铜、生锈严重的铁钉、药匙、镊子、试管。
三、教学过程1.探究浓硫酸、浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？探究并完成下列表格内容分组实验：（学生完成）（2）金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出化学方程式1、上面化学反应类型有什么共同之处及反应的现象？（上述由学生完成）2、镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？3、在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。
酸的化学性质教学设计
《酸的化学性质》教学设计一、教材分析酸是认识物质的化学变化规律的最典型的物质，本节课涉及到的有关酸的性质与变化是训练学生化学式和化学方程式书写的宝贵素材，也是训练学生科学探究能力和实验基本技能的典型素材。
在所有离子中，H+是最简单，最小，也是最重要的离子，以酸为核心的化学反应也是初中阶段最重要的反应之一。
在教材中，首先是通过实验探究认识盐酸的化学性质与变化，然后采用比较和对比的方法，根据酸的组成和结构特点得出硫酸也具有与盐酸相似的化学性质与变化。
根据酸的性质决定了酸在生产，生活，科学研究中的广泛用途。
通过对酸的学习，可以为碱和盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。
二、学情分析学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味，如食醋、果酸饮料、水果等。
通过前面的学习，学生又知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。
但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。
在教学开始，首先要充分探察学生的已知、未知和想知，一方面激发学生探究酸类物质的兴趣，另一方面寻找到学生认知发展的起点，这样能够非常自然地引导学生进人“酸的世界”。
在初中阶段，学生需要形成“组成和结构相似，性质就相似”的认识，这在酸类物质中体现得最为充分、教育价值最突出，也是第一次运用到这一观念。
三、教学目标知识与技能1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及相关反应化学方程式的书写。
2.认识酸的的通性，理解具有酸通性的微观实质氢离子,了解酸的用途。
3.理解复分解反应和盐的概念。
过程与方法1.通过分组实验探究归纳出盐酸和硫酸具有相似的化学性质。
2.通过对照分析盐酸和硫酸的组成和结构特点，得到酸的通性。
3.通过对比实验，从微观上分析得到酸具有通性的原因。
情感、态度与价值观1.通过参与探究活动，培养学生的安全意识、观察和分析总结实验现象的能力，形成严谨的科学态度，体验合作与交流分享的乐趣。
初中酸性质实验报告(3篇)
第1篇实验名称探究酸的化学性质实验目的1. 了解酸的物理性质和化学性质。
2. 通过实验验证酸的酸性、腐蚀性、与金属反应等性质。
3. 学会书写化学方程式和进行实验操作。
实验原理酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质主要包括：1. 酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，使蓝色石蕊试液变蓝。
2. 酸与金属反应：酸能与某些金属反应，生成氢气和相应的盐。
3. 酸与碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
4. 酸与碳酸盐反应：酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、水和相应的盐。
实验材料1. 实验器材：试管、滴管、镊子、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、金属片（如锌片、铁片）、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、浓盐酸、蒸馏水等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银等。
实验步骤1. 观察酸的物理性质- 取少量盐酸于试管中，观察其颜色、气味、状态等。
- 将盐酸滴在纸上，观察是否留下痕迹。
2. 酸与指示剂反应- 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量蓝色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
3. 酸与金属反应- 取少量锌片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量铁片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
4. 酸与碱反应- 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量酚酞试液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
5. 酸与碳酸盐反应- 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
6. 酸与盐的反应- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
实验现象1. 盐酸为无色液体，有刺激性气味。
2. 盐酸滴在纸上，留下白色痕迹。
3. 紫色石蕊试液遇盐酸变红，蓝色石蕊试液遇盐酸变蓝。
4. 锌片与盐酸反应产生气泡，铁片与盐酸反应产生气泡。
酸的化学性质 优秀教学设计
<<常见酸的化学性质＞＞教学设计（一）版本：人民教育出版社《化学》九年级下册（二）教材所处地位酸的化学性质在初三下册的学习中有着十分重要的地位，教学内容酸与指示剂作用，酸与活泼金属反应，酸与金属氧化物反应，及用微观解释酸具有共性的原因，是在学习了氧气，碳及其化合物，金属，混合物及溶液，物质的微粒，指示剂及浓盐酸，浓硫酸等物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
通过对酸的化学性质学习可以为碱盐知识网络的学习打下基础，完善无机物之间的关系网。
本节课十分鲜明的体现新教材的特点，通过自主合作探究学习获得对酸的化学性质的整体认识，掌握了性质，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。
酸是我们比较熟悉的物质，酸生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。
本节课主要目的是通过实验对酸化学性质进行理解，把酸的知识与前面的学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察分析能力，培养学习化学的兴趣，更好的使用酸做好知识和思想准备。
学性分析学生已经具有以下一些知识：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸的反应；3、酸碱指示剂4、盐酸、硫酸的物理性质5.溶液，混合物，微观粒子的概念对于盐酸，硫酸这两种实验室常见的酸，但对于它们化学性质了解的不是很全面，为激发学生的探究欲望。
可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。
（三）《化学课程标准》的要求：1、知道常见酸的主要性质和用途2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
（四）重点、难点的确定（1）重点的确定根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点的确定用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
（五）课型：新授课根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：（六）教学目标知识与能力：了解酸的涵义。
人教版化学九年级下说课 酸的化学性质说课PPT(11张)
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
EXIT
教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系，并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
EXIT
课 堂 练 习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， ◆ 化学方程式为 ， ◆ 过一会儿可 ， ◆ 化学方程式为 ， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
EXIT
教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
EXIT
教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。 在 讲授新课中，通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
EXIT
学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
到实验室去：探究酸和碱的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
N__a_2_C__O_3_+__2_HCl _=__2_N__a_C__l+__ _C_O__2_↑_+__H_2O
镁条
石灰石
有_气__泡__产
生，产生气
现 象
有_气__泡__产生
体的速率逐
稀
渐变小至停
硫
止
酸化
学 方
_M __g_+__H_2_S_O_4_=
【实验用品】
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石 灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠 溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻 璃棒。 【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小 心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_用__水__冲___洗_；万 一溅到眼睛里，要立即用___大__量__的__水___冲__洗_，同时报告老师。
(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸的pH<__7_，能使紫色石蕊试液_变__红__色__， 使酚酞试液_不__变__色__； ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH_>_7_，能使紫色石蕊 试液_变___蓝__色__，使酚酞试液_变__红___色_。 ③氯化钠溶液pH_=__7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色， 即石蕊试液仍是_紫__色，酚酞试液仍是_无__色。
2.酸碱中和反应： (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH计测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时测定溶液的 pH，当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为 ①②__HH__2C__S__l__+O__N4__+__a__2O__N__H__a__=__O__NH____a=__C__N__l+_a_H2_S_2O_O4+2H2O
酸的性质研究(一)
酸的性质研究(一)✧学习要求：(1) 了解常见酸的物理性质。
(2) 知道浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的差别。
(3) 了解碱性氧化物的概念。
(4) 理解和记忆盐酸的化学性质、相关反应现象和化学方程式。
✧知识精要：1．水对酸的化学反应的影响：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。
2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质：(1) 浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数为36%）是________透明的液体，有__________气味，具有_________性而产生_________现象。
注意点：①工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色；②雾是小液滴，烟是固体小颗粒。
浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾；③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。
(2) 浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。
通常，浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。
注意点：①稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小。
③由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。
3．浓盐酸与稀盐酸：利用浓盐酸的易挥发性而在瓶口产生白雾的现象区分浓盐酸、稀盐酸。
45✧相关链接：金属活动性顺序表：[K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au]✧复习练习：1．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）A．pH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝色的石蕊试纸2．热水瓶内沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用下列何种物质清洗（）A．水B．热的碱溶液C．稀盐酸和水D．食盐水✧名题精解：一、选择题1．浓盐酸若敞口放置，在瓶口会看到（）A．白烟B．白雾C．白色烟雾D．盐酸小液滴2．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性3．下列说法中正确的是（）A．打开浓盐酸的瓶盖可看到白色的烟雾B．盐酸为一元含氧酸C．敞口在空气中的浓盐酸和浓硫酸质量都会增加D．浓硫酸易溶于水并发出大量的热4．稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的（）A．氯化钡B．硝酸银C．氢氧化钾D．氧化铜5．下列关于碱性氧化物说法正确的是（）A．水溶液能使无色酚酞变红的物质是碱性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．能与稀酸反应的化合物都是碱性氧化物D．金属氧化物都是碱性氧化物6．焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（）A．蒸馏水B．酒精C．稀盐酸D．石灰水7．下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Zn>Fe>Mg>Al C．Mg>Fe>Al>Zn D．Mg>Al>Zn>Fe二、简答题8．为研究稀盐酸的性质，某同学进行了如右图所示的探究实验。
酸的化学性质ppt课件
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收 利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的 探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及 其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸 的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验 内容，了解实验目的、 原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴 防护眼镜和手套，确保 个人安全。
03
实验过程中要保持安静 和专注，认真观察并记 录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧 化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随 雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理 酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和 水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
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第2节探索酸的性质学案【考查要点】考查要点1.酸的概念一些物质溶于水或 __________ 而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。
酸在水中电离时，生成的阳离子只有_____ 离子。
酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。
考查要点2 •酸的性质酸在水中电离时，生成的阳离子只有氢离子，因此酸有共性：酸能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色）、能与某些金属氧化物反应生成盐和水、能与碱反应、能与某些盐反应生成新的盐和新的酸、能与一些活泼金属反应生成盐和氢气。
考查要点3 .酸碱指示剂判断溶液的酸碱性的方法在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，称酸碱指示剂，简称指示剂。
常见的指示剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
考查要点4 .浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿玻璃棒或烧杯壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。
考查要点5.鉴别Cl-、SO42-的方法硫酸根遇氯化钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO 4 J + 2HCl盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯离子）。
HCI + AgNO 3 ==== AgCI J + HNO 3考查要点6 .酸雨对建筑物、农作物的影响由于煤、石油的大量使用，使二氧化硫含量大大增加，当二氧化硫和雨水混合在一起时，就形成酸雨降落于地表。
对建筑物、雕像造成腐蚀；对河流水造成污染；还会破坏森林植被。
【能力提升训练】1. （考查要点1）下列关于酸的定义中，正确的是（）A.能电离出氢离子的物质叫做酸B .电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸C .能跟金属反应生成氢气的物质叫做酸D .能使石蕊试液变红的物质叫做酸2. （考查要点2）下列物质长期放置在敞口容器中，质量增加的是（）A .浓盐酸B.浓硫酸 C .稀硫酸 D .浓硝酸3. （考查要点3、5）为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液4. （考查要点3）某校环境监测兴趣小组的同学监测降雨的pH值为5 . 1 ,则这种雨水（）A .能使酚酞试液变红B .显碱性C .能使紫色石蕊试液变蓝D .显酸性5. （考查要点3）家乡有一条小河，如果让你测定该河水水样的酸碱度，你将会选用（）A.石蕊试液 B .用i加试嵌 C . pH试纸D.碳酸钠溶液A .氯化钡B .稀盐酸C .稀硝酸D .氢氧化钾溶液 9.（考查要点2） A .铁屑a%）与氢氧化钠溶液（质量分数 b%）a 和b 的关系为（ ）a =b D . 无法确定Na 2CO 3）起泡，则需加入（ ）PI洱酒0 时E 0 时闻 0<A BC6. （考查要点2）对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是 （） A .溶液的pH 值升高 B .溶液中有气泡放出 C .铁粉逐渐溶解 D .生成了氯化铁溶液7. （考查要点2）可用于清洗铁制品表面铁锈的是 （ ） A .水 B .氢氧化钠溶液 C .硫酸铜溶液 D .稀硫酸8. （考查要点2、5）只用一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这 种试剂是（） 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可以加入适量的 （） B .硝酸银溶液 C .氯化钡溶液 D .氢氧化钾溶液10 .（考查要点2、3）将等质量的盐酸（质量分数为 混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则 A . a < b B . a > b C . 11.（考查要点2）根据酸的通性，要使洗涤用苏打（ A .自来水 B .氨类清洗剂（碱性） C .盐水 D .柠檬汁（酸性）12 .（考查要点2、5）向盐酸中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 （）A .有蓝色沉淀生成B .有白色沉淀生成C .有气泡产生D .无明显现象13 （考查要点2）鱼胆破裂后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸 （一种酸）而变苦，要减少这种苦味。
用来洗涤的最佳物质是 （ ）A .水B .纯碱C .食盐D .食醋14 .（考查要点2）向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反 应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（ ）15 .（考查要点1）化合物 __________ 水时，离解成能 ________ 的离子的过程叫做电离。
电离时生成的阳离子 ___________ 是H +的化合物叫做酸。
综合创新题16 .（考查要点4）谜语：我入水中较安 全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安（打一实验操 作）。
_________________________。
17 .（考查要点 3）紫色牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见 下表）。
因此，可作代用酸碱指示剂。
物质 食用白醋 石灰水 食盐水紫色牵牛花瓣浸取液颜色 红色 蓝色 紫色某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性， 发现指示剂呈红 色，则该雨水呈 ________ 性（选填“酸”或“碱”或“中”）,雨水中p H 7 （选填“大 #5电性于”或“等于”或“小于”）。
造成雨水这一结果的原因是。
18. ______________________________________________________________ （考查要点2、3）将pH=3和pH=5的溶液混合后所得溶液的pH ____________________________ 于7 （填“大”、“小”、“等”））滴入紫色石蕊试液呈 ________ 色。
19. （考查要点4）将几颗蓝矶晶体放入盛有浓硫酸的试管中，片刻后可观察到蓝矶晶体变__________ ，这说明浓硫酸具有________ 性，能使蓝矶失去 _______________2021. （考查要点2）人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其化学方程式为：_______________________ 。
Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时，常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其反应方程式为：_____________________ ,中毒后可立即服用泻盐MgS0 4来解毒，其反应方程式为：_____________________ 。
22. （考查要点6）根据今年6月5日（世界环境日）南京市公布的2005年环境质量公报，与2004年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6. 9%,全市酸雨总发生频率为30. 8%,比上一年升高7. 5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧化硫主要来自于__________________________________ 。
（2）测定雨水的酸碱度可以采用_______________________ 试纸。
（3）下列控制酸雨的措施合理的是_________________ （填序号）a•使用脱硫煤 b •加高工厂的烟囱 c •用废碱液吸收烟气中的二氧化硫23. （考查要点2）13克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应。
求：（1）生成的气体在标准状况下体积约为多少升（p H2= 0. 09克/升）（2）原稀硫酸的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液质量分数是多少？附1:课堂练习一1、盐酸是（）的水溶液，纯净的盐酸是（）色（）气味的（）体，浓盐酸（）腐蚀性，有（）性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（）。
附2:课堂练习二1、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？2、有一根生锈的铁钉放入试管中，然后滴加适量的稀盐酸，观察现象。
先_____________ 后__________________ ,写出有关反应的化学方程式 _____________ ；________________ 。
附3:课堂练习三1、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（）（A）Fe （B）CuO （ C NaOH溶液（D）AgNO溶液2、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（A）ZnSQ（B）NaCl（C）Al（OH）3（ D AgNQ3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（）（A）Fe （B）Zn （C）Cu（OH）2（D）Fe（OH）34、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）（A）AgNO （B）Cu（OH）2（C）NaCO （D）AHO*5、若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？附4:随堂检测1、盐酸能使紫色的石蕊试液变（），无色的酚酞试液（）色。
2、完成下列化学方程式，并注明（ 1 ）和（4 ）反应的基本反应类型。
（1）--------------------- HC1 + __ _____ FeCl2十（2）-------------- H C1 + ____________ FeCl s+（3）-------------- H C1 + _____________ CuCl2十（4）-------------- H C1 + _____________ AgCl d +附6:课后作业：写出与酸反应的有关化学方程式（按酸的化学性质2、3、4条的顺序）。
回顾:酸的有哪些性质？（化学性质）。