【化学】初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析

【化学】初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)含解

析

一、中考化学计算题

1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：

(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；

(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】

(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。

2KClO 3

2

MnO Δ

2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g

24596

=1.92x g ，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：

4.96g

g

×100%=81.7% 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

2．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:

方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g 相关资料:

当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数: (1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%) 比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______

【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大． 【解析】 【分析】 【详解】

（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g 设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x

32CaCO CaO +10044x

1.88CO g

↑

高温

10044

=x 1.88g

x=4.27g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

4.27g

100%=42.7%10g

⨯ （2）混合物的总质量减少了4.27g 说明生成了4.27g 二氧化碳 设样品中的碳酸钙的质量为y

3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO

10044

y 4.27g

↑

10044

=

y 4.27g

y=9.7g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g

100%=97% 10g

⨯

石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。

3．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:

(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。

(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克?

(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?

【答案】0.4 16 23.4%

【解析】

根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z。

2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH

117 71 2 80

z y 0.4g x

11771280

0.4

z y g x

===

x=16g

y=14.2g

z=23.4g

（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为

23.4g

85.40.414.2g g g

++×100％ =23.4%

答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16克；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。

4．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____

③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%） 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】

①从上表数据分析，25g 合金需要酸的质量是100g ，100g 酸需要合金的质量是25g ，故第二次恰好完全反应。

生成氢气的质量为25g+100g 124.6g 0.4g ﹣

＝ 设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y

2442Zn H SO ZnSO +=+65H 16x

12y 0.4g

↑

651612==x y 0.4g

x 13g

y 32.2g

＝＝

②该铜锌合金中锌的质量分数为

10130%g

25g

52%⨯＝。 ③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

124.6g-(25g-100%13g)

28.6%⨯＝

答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中