初中化学第三章知识点(精华版)

第三单元物质构成的奥秘

课题一、分子和原子

1、分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。这些微粒总是在不断运动着

2、物质的三态变化、热胀冷缩的实质，都是粒子间的间隔的变化

3、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子

4、化学变化中，分子可分，原子不可分

课题二、原子的构成

1、原子组成

①质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

②原子的质量主要集中在原子核上

2、相对原子质量

①定义：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

②相对原子质量≈质子数+中子数课题三、元素

1、定义：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。

2、特点：只讲种类，不讲个数

3、元素符号的意义：宏观：表示一种元素、表示一种物质（金属元素、固态非金属、稀有气体）

微观：表示一个原子

例如：H：表示氢元素；一个氢原子

He:表示氦元素；氦气；一个氦原子

C：表示碳元素；碳；一个碳原子

Al：表示铝元素；铝；一个铝原子

注意：当元素符号前出现数字时，只有微观意义，符号前是几就表示几个原子。

例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子2Ar：2个氩原子4、原子和元素的比较

原子元素

概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义

5、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙。生物体中元素居前五位：氧、碳、氢、氮、钙原子

原子核(+)

核外电子(-)

质子(+)

中子(不带电)

课题四、离子

1、元素周期表

①行为周期（七个），列为族（主族、副族）

②核外电子的排布：原子核外电子是分层排布的，

可用原子结构示意图简单表示。

③电子排布的规律：

a、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子

b、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

④元素性质：

元素的化学性质与原子最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

2、离子

①定义：由于得失电子，会导致原子带电，离子就是带电的原子

或原子团，离子符号如图所示：

原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。②原子和离子的比较：3、化合价①化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

（失去电子显正价，得到电子显负价）②化合价的规律：

a.在化合物中，通常氢显+1价，氧显-2价

b.单质里元素的化合价为零

c.在化合物里，元素正负化合价的代数和为零

③常见化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，

二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷，

二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全，

铜汞二价最常见。

负一硝酸氢氧根，

负二硫酸碳酸根。

负三只有磷酸根，

正一价的是铵根。

原子离子定义

化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷

阳离子：带正电；阴离子：带负电。（阳失阴得）

4、化学式

①化学式的意义

a.表示一种物质

b.表示该物质的组成元素

c.由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成

②化学式的书写

a.单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2

b.化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边，正负价总数的代数和为0

c.含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔()2OH Mg 〕③利用化学式可进行下列计算：

a.相对分子质量

b.物质组成元素的质量比

c.物质中某元素的质量分数：％

100⨯⨯=相对分子质量原子个数

某元素相对原子质量某元素质量分数③根据化合价写化学式：在化合物中，各元素的化合价代数和为零。且一般正价元素在左，负价元素在右