高三化学金属元素及其化合物PPT教学课件
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2. 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的 性质和用途。
3. 以过氧化钠为例，了解过氧化物的 性质。
4. 以Fe(II)、Fe(III)的相互转化为例,了解 变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要 注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在 这些内容往往是高考命题的重点。
5. 掌握若干常见金属的活动性顺序。
m2g，则m1与m2之间的关系是: A
(A) m1一定大于m2 (B) m1可能m2 (C) m1一定等于m2 (D) m1可能大于m2
2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离 子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌， 再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子 是______________，写出有关反应的离子方程 式:
2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离 子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌， 再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子 是______N__H_4_+_和__F_e，2+ 写出有关反应的离子方程 式:
溶液中加入过量的NaOH溶液时：
NH4++OH-====NH3↑+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 再加入过量盐酸时：
4 2
规,但 律要:P 写 (b P成 O b2)2则不符 . 合规
③ Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl 反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+ 有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生 成PbCl2的盐。
答案： PbO2·2PbO； Pb2(PbO4); Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O; Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
答案：(1) FeS
(2) 4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ (3) 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变 成红褐色。
【在线探究】
1. Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4 看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据 化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上 述氧化物形成表示，其化学式为________；若 看成是一种盐，化学式为____________。又知， 高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧 化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反 应的化学方程式。
解析：本题要求掌握随着不同金属的阳 离子的氧化能力不同，冶炼方法主要有：电 解法、还原剂法、加热法等，我们可以根据 金属活动顺序把金属冶炼的方法规律总结如 下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、
熔融电解法
高温还原剂法
Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、 高温还原剂法 加热法 金属阳离子：得电子(氧化性)：弱→强
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O AlO2-+4H+=Al3++2H2O
【源自文库点搜索】
1. 以典型的金属——IA和IIA族元素中 的钠、镁为例，从其原子的核外电子排布 入手，理解ⅠA和ⅡA族（单质、化合物） 的相似性和递变性。了解典型金属的物理 性质和化学性质。
(1) A的化学式(分子式)是_____________; (2) B煅烧生成C和D的化学方程式是_____; 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ________________; (3) 往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 _______________.
解析：本题由E和另一种酸组成的混合酸跟甲 苯反应可生成三硝基甲苯。作为突破口得E可 能为HNO3或H2SO4然后由酸的制法可判断该 酸为H2SO4，依次可推知其他物质。
2. 有 A、B、C、D、E五种金属。已知： ① E的氧化产物比D的氧化产物氧化能力强； ② A投入E的盐溶液中可得E单质；③ 在以A、 D为极板形成的原电池中，D极上发生还原反 应；④ 电解含有A、B、C、E离子的盐溶液 时，B离子最先在电极上放电，其次是E离子， 而A、C离子则不能在电极上放电；⑤ C的碳 酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐。推出五 种金属的活动顺序是_________。
答案是B。
例2 (05全国卷Ⅲ). A、B两种固体，都由甲、 乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素 的原子个数比分别为l∶l和l∶2。高温煅烧A、 B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得 E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应 可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶 液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色 沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液 中加入甲元索的单质得到溶液G。试根据以上 信息填写下列空白：
6. 了解铝的重要化合物。
7. 初步了解合金的概念。
8. 金属元素及其化合物跟化学实验的综合。 近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元 素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题， 请大家加以重视。
【链接高考】
例1(05上海) 下列金属冶炼的反应原理， 错误的是:
A. 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑ B. MgO + H2 Mg + H2O C. Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2 D. 2HgO 2Hg + O2↑
金属元素及其化合物
【课前导引】
1. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀 硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加 入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，则m1与m2之间的关系是:
(A) m1一定大于m2 (B) m1可能m2 (C) m1一定等于m2 (D) m1可能大于m2
1. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀 硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加 入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属
解析：①铅（Pb）是ⅣA族元素，化合价 只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3·FeO形 式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物 写在后，则有: PbO2·2PbO。
2 4
② 又 根 F3O e据 4写 成 盐 F(F e的 O e2)2 形 分式 析
2
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低 F 为 价 e ,阳 则 P 3 O 4 b 写 离 P 2 ( P 成 b 子 O 4 b ) 符
3. 以过氧化钠为例，了解过氧化物的 性质。
4. 以Fe(II)、Fe(III)的相互转化为例,了解 变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要 注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在 这些内容往往是高考命题的重点。
5. 掌握若干常见金属的活动性顺序。
m2g，则m1与m2之间的关系是: A
(A) m1一定大于m2 (B) m1可能m2 (C) m1一定等于m2 (D) m1可能大于m2
2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离 子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌， 再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子 是______________，写出有关反应的离子方程 式:
2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离 子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌， 再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子 是______N__H_4_+_和__F_e，2+ 写出有关反应的离子方程 式:
溶液中加入过量的NaOH溶液时：
NH4++OH-====NH3↑+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 再加入过量盐酸时：
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规,但 律要:P 写 (b P成 O b2)2则不符 . 合规
③ Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl 反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+ 有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生 成PbCl2的盐。
答案： PbO2·2PbO； Pb2(PbO4); Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O; Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
答案：(1) FeS
(2) 4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ (3) 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变 成红褐色。
【在线探究】
1. Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4 看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据 化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上 述氧化物形成表示，其化学式为________；若 看成是一种盐，化学式为____________。又知， 高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧 化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反 应的化学方程式。
解析：本题要求掌握随着不同金属的阳 离子的氧化能力不同，冶炼方法主要有：电 解法、还原剂法、加热法等，我们可以根据 金属活动顺序把金属冶炼的方法规律总结如 下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、
熔融电解法
高温还原剂法
Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、 高温还原剂法 加热法 金属阳离子：得电子(氧化性)：弱→强
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O AlO2-+4H+=Al3++2H2O
【源自文库点搜索】
1. 以典型的金属——IA和IIA族元素中 的钠、镁为例，从其原子的核外电子排布 入手，理解ⅠA和ⅡA族（单质、化合物） 的相似性和递变性。了解典型金属的物理 性质和化学性质。
(1) A的化学式(分子式)是_____________; (2) B煅烧生成C和D的化学方程式是_____; 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ________________; (3) 往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 _______________.
解析：本题由E和另一种酸组成的混合酸跟甲 苯反应可生成三硝基甲苯。作为突破口得E可 能为HNO3或H2SO4然后由酸的制法可判断该 酸为H2SO4，依次可推知其他物质。
2. 有 A、B、C、D、E五种金属。已知： ① E的氧化产物比D的氧化产物氧化能力强； ② A投入E的盐溶液中可得E单质；③ 在以A、 D为极板形成的原电池中，D极上发生还原反 应；④ 电解含有A、B、C、E离子的盐溶液 时，B离子最先在电极上放电，其次是E离子， 而A、C离子则不能在电极上放电；⑤ C的碳 酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐。推出五 种金属的活动顺序是_________。
答案是B。
例2 (05全国卷Ⅲ). A、B两种固体，都由甲、 乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素 的原子个数比分别为l∶l和l∶2。高温煅烧A、 B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得 E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应 可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶 液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色 沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液 中加入甲元索的单质得到溶液G。试根据以上 信息填写下列空白：
6. 了解铝的重要化合物。
7. 初步了解合金的概念。
8. 金属元素及其化合物跟化学实验的综合。 近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元 素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题， 请大家加以重视。
【链接高考】
例1(05上海) 下列金属冶炼的反应原理， 错误的是:
A. 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑ B. MgO + H2 Mg + H2O C. Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2 D. 2HgO 2Hg + O2↑
金属元素及其化合物
【课前导引】
1. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀 硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加 入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，则m1与m2之间的关系是:
(A) m1一定大于m2 (B) m1可能m2 (C) m1一定等于m2 (D) m1可能大于m2
1. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀 硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加 入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属
解析：①铅（Pb）是ⅣA族元素，化合价 只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3·FeO形 式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物 写在后，则有: PbO2·2PbO。
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② 又 根 F3O e据 4写 成 盐 F(F e的 O e2)2 形 分式 析
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低 F 为 价 e ,阳 则 P 3 O 4 b 写 离 P 2 ( P 成 b 子 O 4 b ) 符