沪教初中化学九下《7第2节 常见的酸和碱》PPT课件 (2)
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常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第2课时)
特 (1)反应物、生成物均只有两种化合物； 点 (2)发生反应的两均不改变。
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色
【最新精品】沪教初中化学九下《7第2节 常见的酸和碱》PPT课件 (2).ppt
种物质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
常见的酸和碱，酸和碱化学性质，指 示剂的应用，中和反应的实质等。
谢谢合作
条件：(1)金属指排在H
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
1、白色块状固体，
1、白色粉末状固体，
物理
2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
性质
指示 剂 非金 属氧
化 化物
3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性
干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH——
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
金属活动性顺序表（强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
常见的酸和碱，酸和碱化学性质，指 示剂的应用，中和反应的实质等。
谢谢合作
条件：(1)金属指排在H
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
1、白色块状固体，
1、白色粉末状固体，
物理
2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
性质
指示 剂 非金 属氧
化 化物
3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性
干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH——
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
金属活动性顺序表（强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
沪教版初中化学九下 7.2.1 常见的酸和碱 课件 _2ppt
活动与探究
（4）能与某些盐反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
（白色沉淀）
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
（白色沉淀）
既不溶于水 也不溶于酸
注意：如果盐是碳酸盐，则反应是：
碳酸盐 + 酸→ 新盐 + 水 + 二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
交流与讨论
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
注意： ①在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能
与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的 金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。
23、不要对任何人太了解，不要以为开始时的主题是一样的，并且有很多共同点。您是见面和恨晚的朋友。语言经常是假的，我们在一起经 历的确是事实。
10、斗争的结果可能并不总是能达到预期的目的。但是斗争的结果往往是意想不到的收获，这超出了目标的预期。只要这是我们愿意走的路 ，就不会白费。
21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。
沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共53张PPT)
你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
我们来归纳：
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
酸
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定
离
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH Al(OH)3
H2CO3 Na2CO3
Mg(OH)2 HNO3
HCl
H2SO4
NaHCO3
AlCl3
H3PO4
课堂练习
练习：(A组)
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
吸收水分
氧封置将于氢空二 氧气吸 氧 化中收 化钠会碳固发体生长什期么 钠变保化？氢氧化钠Na固2CO体3溶应液该
如存何保存？
必
水分蒸发
Na2CO3粉末
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质？
[实验10-9]
和Cl-，酸所能以解稀离盐出酸H中+，存所在的以粒酸子能有使: 紫色石蕊溶液变
水红分，子不（能H2O使）酚、酞氢溶离子液（变H色+）。、
氯离子（Cl-）。
我们再来探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
沪教版初中化学《第七章第二节 常见的酸和碱》ppt课件(方案2)
4、如图所示，调节天平使之平衡。过一段 时间后，下列叙述正确的是（ D ） A、指针偏左，食盐溶液变稀，烧碱潮解 B、指针偏右，食盐溶液变饱和，烧碱潮解 C、指针偏左，食盐溶液变浓，烧碱潮解 D、指针偏右，食盐溶液变浓，烧碱潮解
5、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶
液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案
步骤一
取样2ml于
步骤二(选稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
氯化钙或氯化钡溶液
取样2ml于 方案二 试管中 取样2ml于 方案三 试管中
2、【发现问题】 研究性学习小组的小明同 学在学习中发现: 通常检验CO2用饱和石灰水; 吸收CO2用浓NaOH溶液。 【实验探究】向两等体积的盛有CO2气体 的集气瓶中，分别注入饱和的石灰水和浓 的氢氧化钠溶液
【现象结论】 （1） 甲装置中产生的 实验现象是 ， 。乙装置 中的实验现象是 ； 有关的 化学方程式为 。 （2）吸收C02较多的装置是 。
（亚硫酸钠）
试一试， 你一定行！
工业生产中常用纯碱和熟石灰制 取烧碱，请写出该反应的化学方 程式。
碱的性质
1、碱溶液能使紫色石蕊试液变 蓝色，无色酚酞试液变红色 2、可溶性碱与非金属氧化物反 应生成盐和水 3、碱与酸反应生成盐和水 4、可溶性碱与可溶性盐反应生 成另一种盐和另一种碱
只给你酚酞试液能否鉴别出 NaOH溶液、H2SO4溶液、 NaCl溶液三种无色溶液？
【思考评价】(1)通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因是 ；
(2)为什么等体积的饱和的石灰水比浓NaOH 溶液吸收CO2的量少？
交 流 与 反 思
1、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③ 熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出 选出适当的物质，填在相应的横线上（填 标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助 ② 消化的物质是＿＿＿＿； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波 ③ 尔多液的是＿＿＿＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的 性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质 ① 是＿＿＿； ④ （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
沪教版九年级化学全册(全国版)7.2《常见的酸和碱》课件(共23张PPT)
归纳整理
1.农业
2.工业
3.医疗
4.生活
中和反应在实际中的应用
1.夏季，当你被蚊虫叮咬后，你知道应该怎样 处理吗，且说说其中的科学道理?
提示：蚊虫叮咬后，分泌在人体内的酸性物质（蚁酸）， 使肌肉酸痛，涂上牙膏、肥皂水或医用氨水可以止痒、 消肿。
2.在浓硫酸泄漏事故现场，人们紧急调用熟 石灰进行抢险，熟石灰的作用是什么呢 ？
0.4g/粒 密封，置干燥阴凉处 20粒/盒 两年
试用方程式表示出胃乐胶囊治疗胃酸过多的原理：
Al（OH）3+3HCl = AlCl3 + 3H2O
3、处理工厂排放的酸性或碱性废水 或处理实验室里的酸、碱性废液。
污 水 处 理
有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水 （NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵 〔（NH4）2SO4 〕，试写出该反应的化学方程式：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学方程式： NaOH + HCl = NaCl + H2O
反应实质： H+ + OH- → H2O
其他的酸和碱之间也能发生这样的反应吗？
里应
H Cl+Na OH
双交换，价不变
NaCl + H2O
外合
试着写出下列反应的化学方程式： （1）盐酸与氢氧化钾 HCl+KOH = KCl+H2O （2）盐酸与氢氧化铁 3HCl+Fe(OH)3= FeCl3+3H2O （3）硫酸与氢氧化钠 H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O （4）硫酸与氢氧化钙 H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O
盐是金属离子(NH+)和酸根 离子组成的化合物
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2.碱+非金属氧化物=盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4.碱+盐=新碱+新盐
条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 ↑ + H2O + NaNO3
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH——
CO2+Ca（OH）2 —
学 性
酸
NaOH+HCl——
质
Ca（OH）2 + HCl—
盐溶液 CuSO4+NaOH—— Na2CO3+Ca（OH）2——
总结：碱的化学性质
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体,
性质
有 挥发性 形成 白雾
,在空气中 .
有强 吸水性、脱水性和 腐蚀 性，溶于水中放热.
化 指示 1.使石蕊试液变 红色.
学 剂 2.使酚酞试液变 无 色.
性 金属 质
Zn+ HCl=
金属氧 化物
Fe2O3 +
铁锈溶解 铁溶解 溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少
量后“再雪加碧热”，滴溶入液紫颜色色石的蕊变试化液是Ｄ中（，然）
Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊
溶液变红色，但加热时碳酸分解：
H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
Байду номын сангаас
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案： 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应：
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
80 44
106 18
H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓ B：氧化铜和稀盐酸
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
C：大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D：石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O
8、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气
的是（ B ）
A： 镁 B：银 C：铁 D：铝
6、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察 到的现象是（ B ）
A：有白色沉淀 B：有红褐色沉淀
C：有气泡冒出
提示:
D：有蓝色沉淀产生
FeCl3 + 3NaOH=== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl 红褐色
7、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得 到无色溶液的是（ D ） A：氢氧化钡溶液和稀硫酸
形成 白雾
.
腐蚀 性，溶于水中放热.
化 指示 1.使石蕊试液变 红色.
学 剂 2.使酚酞试液变 无 色.
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
金属氧 化物
Fe2O3+6HCl =
2FeCl3+ 3H2O
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ CuO+H2SO4=
CuSO4+H2O
碱 NaOH+HCl=
2NaOH+H2SO4=
NaCl+H2O
Na2SO4+2H2O
盐 AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
总结：酸的化学性质
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红,
2.酸+金属=盐+氢气
能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色
条件：(1)金属指排在H
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
金属活动性顺序表（强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
HCl =
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4=
碱 NaOH+HCl=
NaOH+H2SO4=
盐 AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体,
性质 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、脱水性和
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体，
1、白色粉末状固体，
物理
2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
性质
指示 剂 非金 属氧
化 化物
3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性
干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
答案：__C___
2区、别把开纯的水最、简稀单硫的酸方和法氢是氧（化钠B三种）无色溶液
A：滴入酚酞试液
B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液 气体
D：通入二氧化碳
3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ B ）
A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl
4、下列物质长期露置在空气中，质量会减
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
复习：常见的酸和碱
知识目标：1．通过练习进一步加深对酸和碱 性质的认识，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸 碱性的原因，进一步建立宏观与微观联系的 思维方式。 能力目标：2．通过对酸和碱性质的开放性探 究活动，引导学生进一步发展科学探究能力， 发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的 科学品质。
情感目标：3、提高学生热爱化学的兴趣，增 强学生的爱国主义情感。
少的是（ A ）
A：浓盐酸
B：固体烧碱
C：大理石
D：浓硫酸
5、下列四种物质中，在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是（ C ）
A： CuSO4 C：NaOH
B：CO2 D：H2SO4
2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4 2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4.碱+盐=新碱+新盐
条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 ↑ + H2O + NaNO3
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH——
CO2+Ca（OH）2 —
学 性
酸
NaOH+HCl——
质
Ca（OH）2 + HCl—
盐溶液 CuSO4+NaOH—— Na2CO3+Ca（OH）2——
总结：碱的化学性质
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体,
性质
有 挥发性 形成 白雾
,在空气中 .
有强 吸水性、脱水性和 腐蚀 性，溶于水中放热.
化 指示 1.使石蕊试液变 红色.
学 剂 2.使酚酞试液变 无 色.
性 金属 质
Zn+ HCl=
金属氧 化物
Fe2O3 +
铁锈溶解 铁溶解 溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少
量后“再雪加碧热”，滴溶入液紫颜色色石的蕊变试化液是Ｄ中（，然）
Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊
溶液变红色，但加热时碳酸分解：
H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
Байду номын сангаас
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案： 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应：
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
80 44
106 18
H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓ B：氧化铜和稀盐酸
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
C：大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D：石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O
8、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气
的是（ B ）
A： 镁 B：银 C：铁 D：铝
6、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察 到的现象是（ B ）
A：有白色沉淀 B：有红褐色沉淀
C：有气泡冒出
提示:
D：有蓝色沉淀产生
FeCl3 + 3NaOH=== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl 红褐色
7、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得 到无色溶液的是（ D ） A：氢氧化钡溶液和稀硫酸
形成 白雾
.
腐蚀 性，溶于水中放热.
化 指示 1.使石蕊试液变 红色.
学 剂 2.使酚酞试液变 无 色.
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
金属氧 化物
Fe2O3+6HCl =
2FeCl3+ 3H2O
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ CuO+H2SO4=
CuSO4+H2O
碱 NaOH+HCl=
2NaOH+H2SO4=
NaCl+H2O
Na2SO4+2H2O
盐 AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
总结：酸的化学性质
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红,
2.酸+金属=盐+氢气
能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色
条件：(1)金属指排在H
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
金属活动性顺序表（强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
HCl =
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4=
碱 NaOH+HCl=
NaOH+H2SO4=
盐 AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体,
性质 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、脱水性和
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体，
1、白色粉末状固体，
物理
2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
性质
指示 剂 非金 属氧
化 化物
3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性
干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
答案：__C___
2区、别把开纯的水最、简稀单硫的酸方和法氢是氧（化钠B三种）无色溶液
A：滴入酚酞试液
B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液 气体
D：通入二氧化碳
3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ B ）
A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl
4、下列物质长期露置在空气中，质量会减
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
复习：常见的酸和碱
知识目标：1．通过练习进一步加深对酸和碱 性质的认识，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸 碱性的原因，进一步建立宏观与微观联系的 思维方式。 能力目标：2．通过对酸和碱性质的开放性探 究活动，引导学生进一步发展科学探究能力， 发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的 科学品质。
情感目标：3、提高学生热爱化学的兴趣，增 强学生的爱国主义情感。
少的是（ A ）
A：浓盐酸
B：固体烧碱
C：大理石
D：浓硫酸
5、下列四种物质中，在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是（ C ）
A： CuSO4 C：NaOH
B：CO2 D：H2SO4
2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4 2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O