西安文理学院2005—2006学年第二学期无机化学A卷7-8
无机化学综合试卷
208无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( )A ．(0.72+0.34)/2B ．(0.72×3+0.34)/2C ．(0.72×3-0.34)/2D ．(0.72+0.34)/3E ．(0.72-0.34)/314．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co 3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是0.24和0.70，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．0.067和0.134 B．0.70和0.24 C．0.24和0.70D．0.016和0.094 E．0.016和0.04723．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为1.8×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．1.7×10-4B．2.6×10-5C．1.9×10-5D．4.2×10-6E．1.0×10-5 25．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+20926．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]-E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )21039．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb 2+42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( )A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2O211B．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
山西师范大学2006-2007无机下试题及答案A
HH
H
B
B
2、结构式
H
H 氢键？
H
，有两个三中心二电子(3c---2e)键 4 个 B---Hσ键。
3、关键是Si有空的d轨道，可以形成sp3d五配位的中间体，故SiX4易水解，
而 CCl4 无空轨道，不易水解。
4、 由于氧原子提供一对孤对电子与碳原子成键，使得碳原子上负电荷略
多，氧原子上正电荷 略多，因此 CO 能较容易向金属原子或离子配位。配位时，碳原子上 的孤对电子进入金属原子或离子的σ轨道成键。当中心体为过渡金属原子或离子时，金属 原子或离子的 d 电子对也可以形成反馈键，从而使过渡金属的羰基配合物具有较高的稳定 性。N2 的孤对电子配位能力却很差，故难以形成配合物。
山西师大现代文理学院期末考试试题（卷）
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山 西 师 大 现 代 文 理 学 院 2006—2007 学 年 第 二学 期 期 末 考 试 试 题（卷） 院系：_________________ 专业： ___________________ 班级：______________ 姓名：____________ 学号：_______________
9．下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是 ( )
(A) O3
(B) CO2 (C) CO (D) Cl2
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10．工业上生产次氯酸盐是采用无隔膜电解（ ）的食盐溶液
（A）热的、浓 （B）冷的、稀 （C）冷的、浓 （D）热的、稀
11．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是 ( )
(C) MnO2
(D) MnO
2．在硝酸介质中，欲使 Mn2＋氧化为 MnO4－可加的氧化剂是 ( )
华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A
华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A 华中师范大学2005－2006学年第二学期期末考试试卷（A卷）课程名称无机化学课程编号42510600任课老师题型选择题填空题简答与论推断题计算题问题分析总分述分值20202581215100得分一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，共20分）题1234567891011121314151617181920号答案1．下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是…………………………………………( )（A） Na2SO4（B）Na2S2O3（C）Na2S4O6（D）K2S2O82．下列物质中不是一元酸的是………………………………………………………………（）(A) CH3COOH (B) H3PO3 (C) HNO2 (D) H3PO23．下列卤化物中，共价性最强的是……………………………………………………………（）(A) BeI2 (B) RbCl (C) LiI (D) LiF4．下列离子中，最易水解的离子是……………………………………………………………（）(A) Na+ (B) Ca2+ (C) Al3+ (D) K+5． IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是………………………（）(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性6．铁的原子序数为 26，则Fe3+ 在强八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq表示)是…（）(A) -20Dq (B) -20Dq + 2P (C) -12Dq (D) -12Dq + 2P7．将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………………（）(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成8．在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………………（）(A) 钛酸盐(B) 重铬酸盐(C) 钒酸盐(D) 高锰酸盐9． BF3、B2H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是………（）(A) 前者形成大π键，后者缺电子(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子(C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子10．[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是……………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，311．下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是…………………………………………（）(A) SiF4，Si3N4 (B) PbBr4，PbI4(C) SnBr4，SnI4 (D) GeCl2，PbF412．在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………………（）(A) Cl—(aq) 和Cl2(g) (B) Cl—(aq) 和(aq)(C) Cl—(aq) 和(aq) (D) Cl—(aq) 和(aq)13．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是………………………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO314．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是………………………………………………………（）(A) 浓H2SO4 (B) NaOH (C) P2O5 (D) NaNO315．某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。
2004-2005期末考试试卷
南京工业大学 化学反应工程 试题A （开）卷20０5--20０6学年第 一 学期 使用班级1．反应器的类型不同，则( )也将有不同。
A ．反应动力学B ．传递特性C ．反应的相态D ．反应的可逆性2．等温恒容下进行各步均为一级不可逆串联反应)R()(k 21副产物主产物−→−−→−P A k 若保持相同的转化率x A ，调节反应温度使k 2/k 1降低，则P 的收率将( )A.增大 B ．减小 C ．不变 D ．先增后减3．乙苯在催化剂上脱氢生成苯乙烯，经一段时间反应后，苯乙烯生成量不再增加，但乙苯仍大量存在，表明这是一个( )反应。
A ．慢速 B ．可逆 C ．自催化 D ．不可逆4．全混流反应器进行放热反应时，要使反应器操作在稳定的定常态，则必须满足以下条件( )A ．移热速率>放热速率B ．移热速率<放热速率C ．移热速率随温度变化率>放热速率随温度的变化率D ．移热速率随温度变化率<放热速率随温度的变化率 5．等温一级不可逆液相反应，采用下列三种方案进行： (1)一个间歇反应釜，容积V1(仅考虑反应时间所需)， (2)一个平推流反应器，容积V2，(3)二个等体积全混流反应器串联，总容积为V3。
上述三种情况反应温度、物料处理量及转化率均相同，则容积比较为( ) A ．V1<V2<V3 B ．V1=V2<V3 C ．V2<V1<V3 D ．V2<V1=V3 6．等温液相反应 A+B →P r p =k l C A C B ， P 为目的产物2A →R r R =k 2C A 2有下列四种方案可供选择：(1) 间歇釜式反应器，A 和B 一次性加入；(2)半间歇釜式反应器，A 一次性加入，B 连续滴加(3)半间歇釜式反应器，B 一次性加入，A 连续滴加；(4)全混流反应器。
从提高P 的收率着眼适宜选用( )A ．(1)B ．(2)C ．(3)D ．(4)7．由示踪法测得一反应器的停留时间分布密度函数E(t)=0.1exp(-t/10) min -1，可判别该反应器的流型为( )A ．平推流B ．全混流C ．轴向分散D ．多级混合 8．气固催化反应本征速率是指排除( )阻力后的反应速率。
徐州市2005——2006学年度年第二学期期末考试高二化学试题(必修加
徐州市2005——2006学年度年第二学期期末考试高二化学试题(必修加选修)本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
第一卷1页至4页，第二卷5页至10页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间120分钟。
第一卷(选择题共64分)注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其它位置作答无效。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Na 23 Cu 64一、选择题(本题包括8小题。
每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组物质中，互为同分异构体的是A．O2和O3 B. 11H和12H C. 甘氨酸和硝基乙烷D．丙烷和丁烷2.下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在不加热的条件下，吸热反应一定不能发生C．放热的反应在通常状况下一定很容易发生并进行完全D．反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定3.近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。
木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。
下列有关木糖醇的叙述错误的是A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖B．木糖醇极易溶于水C．木糖醇是一种五元醇D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂4.2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为汽车燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A．使用乙醇汽油代替普通汽油可以降低温室效应B．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料C．相同条件下，等体积乙醇汽油和普通汽油相比，完全燃烧时放出的热量前者多D．乙醇与乙二醇互为同系物5.含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是A．B．NH2CH2COOH C．D．6.下列说法正确的是A．淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B．可以用鸡蛋白、水和硫酸钠进行蛋白质的溶解与盐析实验C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯D．蛋白质是由氨基酸形成的不可水解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象7.某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量含有的离子组是A．Na＋、Fe2+、SO42-、ClO-B．Na＋、NH4＋、NO3-、S2-C．Na＋、K+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、NO3-8.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，合成这种胆固醇酯的酸是A．C6H5COOH B. C6H13COOH C. C7H15COOH D. C6H5CH2COOH二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
高2005级2003-2004第二学期半期化学考试试题(文科)
高2005级2003-2004第二学期半期化学考试试题(文科) （满分100分时间90分钟）第Ⅰ卷一．选择题（每小题只有1个答案）1：下列有机物的名称正确的是（）A 2，3一二甲基丁烷B 1，2，3一二甲基丙烷C 2一甲基一2一乙基丙烷D 2一乙基丙烷。
2：下列分子式只能表示一种物质的是（）A、C3 H4Cl2B、C3H8C 、 C2H6O D、C2H4O23、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，该烃的分子式可能是（）A C3H8B 、C4H10C 、C5H12D 、C6H144、下列反应不属于子取代反应的是（）A：CH3CHO+H2B —OH+Br2C：CH3CH2OH+CH3COOH 浓H2SO4D：CH4+Cl2CH3Cl+HCl5、造成水流污染的主要原因是（）①、天然水与空气、岩石和、土壤的长期接触；②、工业生产中的废气、废液和废渣的排放；③、城市生活污水的大量排放；④、农业生产，农药化肥使用不当；A：②③ B：②③④ C：①③④ D：③④6、下列关于烃的说法中，正确的是（）A、烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物；B、烃是指分子里含有碳元素的化合物；C、烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物；D、烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物。
7、在下述条件下，能发生化学反应的是（）A：在密闭容器中使甲烷受热至1000C C以上B：甲烷与氧气混合并置于光照下；C：将甲烷通入热的强碱溶液中；D：将甲烷通入高锰酸钾的酸性溶液中；8、下列各对物质中，互为同系物的是（）A：CH4、 C10H22B：CH4、 C2H50HC：C2H6、 C4H10 D：CH3C00H、 C3H89、有机物CH3—CH—CH—CH2—CH3的名称是（）CH3 CH3A：2一甲基一3一乙基、丁烷 B：2一2基一3一甲基丁烷C：2，3一二甲基戊烷 D：3，4一二甲基烷10、下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A：C2H4B：C3H6C：C5H12 D：C4H811、1mol某烃完全燃烧可得2mol CO2；在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，这种烃是（）A：CH4 B：C2H4C：C2H2D：C3H412、苯和乙烯、乙炔相比较，下列叙述不正确的是（）A：都能燃烧生成CO2和H2O；B：都容易发生加成反应；C：乙烯和乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才发生加成反应D：乙炔和快烯易被KMnO4氧化，苯不能13、下列物质中，作为燃烧时对空气无污染的是（）A：汽油 B：煤 C：沼气 D：氢气14、下列物质中，既能发生加成反应，也能起取代反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A：氯仿 B：苯 C：甲苯 D：乙烷15、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A：氯丁烷 B：甲苯C：硝基苯 D：氯仿16、下列有机化学反应中，属于消去反应的是（）A：苯与液H2SO4，浓HNO3混合，温度在50C C——600CB：溴丙烷与氢氧化钠溶液混合、静置C：乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170D：乙醇与O2在Cu.Ag催化剂条件下加热17、下列关于苯酚性质的叙述中，不正确的是（）A：苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大B：苯酚易溶于乙醇等有机溶剂C：苯酚水溶液呈的酸性，能与碱反应D：苯酚没有毒，其稀溶液可用作防腐剂和消毒剂18、某有机物的结构简式为CH2=CHCH2—CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（）A：能被银氨溶液氧化B：能使KMWO4酸性溶液褪色C：1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D：1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应19：下列说法中，不正确的是（）A、烃基与羧基直接相的化合物叫做羧酸B、饱和链状的一元羧酸的组成符合Cn H2nO2C、羧酸在常温下都能发生酯化反应D、羧酸的能团是——C00H20：下列物质中，能与镁反应并生成H2的是（）A、CO2B、醋酸溶漓C、乙烷D、Na2CO3溶液第Ⅱ卷答题卡二．填空题21、1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2、3——二氯——2——甲基戌烷，则该不饱和烃是___________________.22、现有七种有机物:A、乙醇B、甲苯C、苯酚D、苯甲酸E、乙酸F、乙烯G、乙醛<1>能跟银氨溶液发生银镜反应的是<2>能使FeCl3溶液变紫色的是<3>在常温下能与溴水产生白色治淀的是<4>在一定条件下能与羧酸发生酯化反应的是<5>在通常条件下，能使溴水褪色的是23、乙醇与H2SO4共热到1700C，发生———反应，生成———————硫酸的作用是————————，反应的化学方程式————————————。
长安大学2006-2007学年秋季学期《普通化学》试题A
长安大学20 －20 学年第学期试题（）卷06/07(1)《普通化学》试题答案及评分标准二、一选择题（每小题2分，共40分）1、D ；2、D ；3、C ；4、C ；5、C ；6、C ；7、B ；8、B ；9、A ；10、C ；11、C ； 12、B ；13、B ；14、B ；15、B ；16、B ；17、B ；18、C ；19、C ；20、B三、填空题(每空1分，共20分1、 封闭、隔离（或孤立）2、 始终态温度相同、只做体积功3、 q p =q v ＋△nRT(或 Q p =Q v ＋△nRT)4、 △r G<0 ；△r G o >05、 表达式中的数量不同，K o 式中的数量为平衡时的量；lnK o =-△G o /RT(或lgK o =-△G o /2.303RT)6、 基本不变；增大；减小7、 基元（或元）；不同8、 0.0569、 Cl 2；I -110、 氧化；还原；还原态物质（组分）M 的还原性四、判断题（在正确叙述的括号内打“√”，在错误叙述后打“×”,每小题1分，共15分1、√；2、√；3、×；4、×；5、√；6、√；7、√；8、×；9、√；10、×；11、√；12、√；13、×；14、√；15√四、计算题（25分）1、（16分）(1)△r H m o ＝2△f H o m (SO 3，g)- 2△f H o m (SO 2，g)=[2×(-395.72)-2×(-296.83)]=-197.78 kJ/mol （4分）△r S m o ＝2S o m (SO 3，g)- 2S o m (SO 2，g)- S o m (O 2，g)=[2×256.65-2×248.11-205.03]=-187.95 J/mol.K （4分）△r G m o =△r H m o -T △r S m o ＝-197780-298×(-187.95)=-141.7 kJ/mol （4分）(2) △r G m o =△r H m o -T △r S m o△r G m o ,1073K =△r H m o -(273+800)△r S m o ＝-197780-1073×(-187.95)=3890.4 kJ/mol （2分） lgK o =-△r G m o /2.303RT=-3890.4/(2.303×8.314×1073) （2分）K o =0.6462、（9分）当c(Sn 2+)=c(Pb 2+)=1mol ·dm -3,因为22(/)(/)Pb Pb Sn Sn θθϕϕ++>，所以Pb 2+做氧化剂、Sn 做还原剂。
2004-2005第一学期大学化学考试B卷
重庆理工大学考试试卷班级 学号 姓名 考试科目 大学化学 B 卷 共 4 页28分）1、 反应式Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）=2Fe （s ）+3CO 2（g ）中有 相。
2、已知某个反应K 1040=4.6，K 940=0.5，则该反应为 反应（填吸热或放热）。
3、已知某个反应的△r H m （298K ）=179.2 KJ.mol -1，△r S 0m （298K ）=160.2 J.mol -.K -1。
标准条件下，其分解的最低温度为 K 。
4、2NO （g ）＋Br 2（g ）=2NOBr 为元反应，其反应速率表达式为 ，为 级反应，若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的 倍。
5、在Cu-Zn 原电池中，若θϕ（Cu 2+/ Cu ）>θϕ（Zn 2+/ Zn ）,在Cu 电极和Zn 电极分别注入氨水，则可能分别导致该原电池的电动势 和 。
6、对于反应N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ），△r H m <0,若温度升高100K ，则△H ，△S ，△G ，K ，v 正 v 逆 （填写变化趋势：不变，基本不变，增大，减小）7、已知反应2HCl(g)=H 2(g)+Cl 2(g)的△H 0=184.9 KJ.mol -1,则△f H 0,HCl 为8、用反渗透法制造淡水，是利用了 原理，按照这个原理，在原水一侧应施加 压力，才能获得淡水。
9、酸雨是指PH 小于 的天然降水，酸雨中含有的酸主要是 和 。
10、配合物[Cr(NH 3)5Br]SO 4中心离子是 ，配位体是 ，配位原子是 ，配合物的命名为 。
11、物理量Q 、T 、V 、W 中，属于状态函数的是 ，与过程有关的量是 。
12、当原电池处于E=0时，表示原电池处于 。
13、写出电池反应H 2+Cl 2=2H ++2Cl -的电池符号 。
二、选择题（每题2分，共计28分）1、1952年洛杉矶光化学烟雾事件，其主要污染源是（ ） （A ）汽车排放的NO 2引起的 （B ）甲基汞中毒 （C ）SO 3和粉尘 （D ）重金属镉2、通常，反应热效应的精确的实验数据是通过测定反应或过程的 而获得的。
山师大文理无机化学期中试题
10．反应2NO(g) + 2H2(g)≒N2(g) + H2O(g)达平衡时，增大反应容器的体积，NO的转化率将，平衡常数将，恒容通入H2，H2的分压会，NO的转化率将，恒容通入He气，NO的转化率将，恒压通入He气，NO的转化率将。
11．在H2O(g)、H2O(l)、H2O(s)物质中，标准摩尔熵由大到小的顺序是；
(A)④﹥③﹥②﹥①(B)①﹥②﹥③﹥④
(C)③﹥②﹥①﹥④(D)①＝②＝③＝④
4．下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是________。
(A)U，H，W，P (B) S，H，T (C)U，H，G ,W (D) S，H，Q
5．反应PCl5(g) = PCl3＋Cl2(g)的ΔrHm﹥0，该反应是__________。
2004—2005学年第一学期
专业：生物班级考试科目：无机化学试卷号：A卷
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分．胶体溶液中，溶胶带电的微粒是__________。
(A)胶团(B)电位离子(C)反离子(D)胶粒
2．下列水溶液中(浓度皆为0.1mol·L-1)凝固点最高的是_________
山西师范大学现代文理学院2004—2005学年第一学期期中考试试题（卷）
院系：_________________专业：___________________班级：______________姓名：____________学号：_______________
密封线密封线以内不准作任何标记密封线
山西师范大学现代文理学院期中考试试题（卷）
(D) K1＝（K2）2＝（1/K3）
07-08化工基础真题A卷
守 纪
姓名
学号
A卷 共8页 第7页
A卷 共8页 第8页
试题答案及评分参考（A 卷）
2007 至 2008 学年度第二学期末考试 试题答案及评分参考（A 卷）
一、填空题 ( 共 10 题，每题 2 分，共 20 分) 1. 2 分 （错一空扣 0.5 分，两空扣１分） 760，10.33；101325 2. 2 分(每空 0.5 分) 降低，基本不变；增大，增大。 3. 2 分(每空 0.5 分) 努塞尔数(Nu=
由此可得：d1u1 = d2 u2 即 d1 ·
qV ,1 qV , 2 =d2· π 2 π 2 d1 d2 4 4
1分
d2=2d1=2×25=50 mm。 32. 8 分 (1) 传热速率:
' φ = q m ⋅ c p ⋅ (T2' − T1' ) = '
2分
2800 ×4.18×103×(45-20)=8.13×104 W 3600
线
学号
A卷 共8页 第5页
A卷 共8页 第6页
33． 8 分 某逆流操作的吸收塔,气液相进出口吸收质的摩尔分数分别为 y1=0.02,y2=0.005,x1=0.008,x2=0 。 在 操 作条 件 下 ,气液 平 衡关 系 为 y*=1.8x。试求在上述条件下,实际液气比与最小液气比的比值。
院系
认 真
装
装
班级
求 实
考场地点 诚 信
8 分 在全混流反应器（CSTR）中进行一级液相反应 A→R，已知 反应速度常数 k=100 h-1，当初始浓度 cA,0 =1.2 kmol·m-3，进料摩 尔流量 FA,0=1 kmol·h-1，转化率为 75％时，所需反应器的有效容 积为多少？若 cA,0 等于 2.4 kmol·m-3，其余条件不变时，反应器的 34. 有效容积又为多少？ 线 线 订 订