芜湖一中2019-2020年高二人教版化学选修3同步作业第二章 第二节 第3课时配合物理论简介

第3课时配合物理论简介

[基础过关]

题组一配位键的形成与判断

1．下列各种说法中错误的是()

A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对

B．配位键是一种特殊的共价键

C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键

D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

答案D

解析配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A、B对，D错；NH4NO3、H2S O4中的NH＋4、SO2－4含有配位键，故C对。

2．在NH＋4中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是()

A．4个共价键的键长完全相同

B．4个共价键的键长完全不同

C．原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同D．4个N—H键键长相同，但键能不同

答案A

解析NH＋4可看成NH3分子结合1个H＋后形成的，在NH3中中心原子氮采取sp 3杂化，孤电子对占据一个轨道，3个未成键电子占据另3个杂化轨道，分别结合3个H 原子形成3个σ键，由于孤电子对的排斥，所以立体构型为三角锥形，键角压缩至107°。但当有H＋时，N原子的孤电子对会进入H＋的空轨道，以配位键形成NH＋4，这样N原子就不再存在孤电子对，键角恢复至109°28′，故NH＋4为正

四面体形，4个N—H键完全一致，配位键与普通共价键形成过程不同，但性质相同。

3．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O①NH3①F－①CN－①CO

A．①① B．①①①

C．①①① D．①①①①①

答案D

解析配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电子对。

4．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()

A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．H2O

答案A

题组二配合物的组成与判断

5．下列化合物中属于配合物的是()

①CuSO4·5H2O①K2PtCl6①KCl·CuCl2 ①Cu(NH2CH2COO)2①KCl·MgCl2·6H2 O

①Cu(CH3COO)2

A．①①①① B．①①①

C．①① D．①①①

答案C

解析①①是复盐，①①分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。

6．某物质的结构为。对该物质的分析判断正确的是() A．该物质是1个离子化合物

B．该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键

C．该物质是1种配合物，其中Ni原子提供孤电子对

D．该物质中C、N、O原子存在孤电子对

答案B

解析该物质分子中没有离子键，不是离子化合物而是共价化合物，A错误；根据结构可知该物质中Ni、N之间存在配位键，其他成键原子之间都是共价键，B 正确；根据结构可知Ni原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子，C错误；C原子最外层的4个电子全部成键，没有孤电子对，D错误。

7．下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有()

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu(NH3)4]SO4中SO2－4的立体构型为平面三角形

答案A

解析在[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3，但其水溶液中不含有NH3，因为配离子很难再电离；在该配合物的组成元素中，N的第一电离能最大。

题组三配合物的结构与性质

8．由配位键形成的[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价分别为()

A．＋2、－2 B．＋6、＋2

C．＋4、＋2 D．＋2、＋2

答案D

解析配体NH3是中性分子、不带电，故[Pt(NH3)6]2＋中Pt为＋2价；而Cl－作为配体，带1个单位负电荷，故[PtCl4]2－中Pt为＋2价。

9．已知Co(①)的八面体配合物的化学式为CoCl m·n NH3，若1 mol配合物与AgN O3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5

答案B

解析由1 mol配合物与AgNO3反应生成1 mol AgCl，得知1 mol配合物电离出1 mol Cl－，即配离子显＋1价、外面还有一个Cl－。又因为是Co3＋，所以[Co Cl m－1·n NH3]＋中有两个Cl－。又因为是八面体构型，所以n＝6－2＝4。配合物为[C o(NH3)4Cl2]Cl。

[能力提升]

10．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )

A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

答案C

解析在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强碱处理无NH3放出，说明Cl－、NH3均为配体，故该配合物中中心离子的配位数为6，电荷数为4，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心离子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其立体构型为八面体形，B错误。

11．化合物NH3与BF3可以通过配位键，形成NH3·BF3。

(1)配位键的形成条件是_________________________________________________ ___

______________________________________________________________________ __。

(2)在NH3·BF3中，______原子提供孤电子对，______原子接受孤电子对。

(3)写出NH3·BF3的结构式并用“→”标出配位键。

答案(1)形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道

(2)氮硼

(3)

12．回答下列问题：

(1)将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：__________________ _______________，蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有__________。

(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)______________________________________ ______________