金属的电化学腐蚀与防护

课时作业27 金属的电化学腐蚀与防护

时间：45分钟分值：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

解析：纯银器表面在空气中久置会与空气中少量的硫化氢反应生成硫化银而使银器变暗，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn和Fe可形成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错。轮船外壳与Zn块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，C 正确；外加电流保护法应该使被保护器件与直流电源的负极相连，故D错。

答案：AC

2．有关金属腐蚀的论述，正确的是()

A．金属的腐蚀一定伴有电流的产生

B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀

C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀

D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子

解析：金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属直接与氧化剂反应，电子直接转移给氧化剂，无电流产生；而电化学腐蚀是最普通的一种金属腐蚀，其原理与原电池原理一致。

答案：D

3．铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()

A．正极电极反应式为：

2H＋＋2e－===H2↑

B．此过程中还涉及到反应：

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

解析：吸氧腐蚀的电极反应式为负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH －，溶液中发生反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)

，Fe(OH)2继续被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋

2

O2===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水形成铁锈。

答案：A

4．下列叙述不正确的是()

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率

B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·n H2O

D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应

解析：A中锌与CuSO4发生置换反应后，铜附着在锌的表面上，浸泡在稀硫酸中形成铜锌原电池，负极锌被氧化而加速反应，故A正确；B中镀锌铁构成原电池时锌为负极，铁为正极，铁被保护；镀锡铁构成原电池时铁作负极，锡作正极，铁失电子加速了铁的腐蚀，故B不正确；C中钢铁的锈蚀主要是吸氧腐蚀，其电极反应式为负极(Fe)：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极(C)：2H

O＋O2＋4e－===4OH－，形成Fe(OH)2。在空气中4Fe(OH)2＋O2＋

2

2H2O===4Fe(OH)3，久置后2Fe(OH)3===Fe2O3·n H2O＋(3－n)H2O，所以铁锈的成分是Fe2O3·n H2O，故C也正确；D中钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应相同，都是Fe－2e－===Fe2＋，但正极反应不同，分别析出氢气和吸收氧气，D也正确。

答案：B

5．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()

①有5.6 g金属被腐蚀

②有6.5 g金属被腐蚀

③在标准状况下有2.24 L气体放出

④在标准状况下有1.12 L气体放出

A．①②B．②③

C．①④D．③④

解析：镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn－2e－===Zn2＋，有0.2 mol电子转移，就有0.1 mol Zn溶解，在正极上：2H＋＋2e－===H2↑，生成0.1 mol H2。

答案：B

6．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()

①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③H＋被还原④有Fe2O3·x H2O生成⑤杂质碳被氧化除去

A．①②B．③④

C．①②③④D．①②③④⑤

答案：C

7．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是()

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松的碱性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

答案：C

8．大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。过去常用氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点，而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相同。下列叙述不正确的是() A．环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低

B．使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀

C．使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害

D．使用环保型融雪盐主要是给植物补充养分

答案：D

9．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()

答案：C

10．下列叙述不正确的是()

A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁质管道的腐蚀

B．在空气中，钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀

C．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

D．铜放入稀硫酸中，再加入FeSO4可以加快铜与稀硫酸的反应速率

答案：D

11．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久，便容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。但这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉，下列对其原因的分析，最可能的是()