河南省郑州市中原区学大教育培训学校高一化学期中圈题6《以物质.
2025届河南省郑州中学高一化学第一学期期中考试试题含解析
2025届河南省郑州中学高一化学第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是 ( )A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化C．《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及到的反应有置换反应D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl-→Cl2B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2D．H2O2→O23、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+4、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶15、下列说法正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③B．②④C．①②D．③④6、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种7、下列反应属于离子反应的是A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．双氧水(H2O2)分解制取O2D．高炉炼铁8、在相同的状况下有A、B两种气体，若V A=V B，质量m A<m B，则（）A．M A = M B B．M A < M B C．n A > n B D．n A < n B9、下列变化中，需要加入还原剂的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO310、在一定温度和压强下，30体积气体A2和10体积气体B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为( ) A．AB B．A2B C．AB2D．A3B11、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯离子完全沉淀，消耗同浓度同体积的硝酸银溶液，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．2:3:6 D．6:3:212、实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（）A．蒸发皿B．电子天平C．研钵D．干燥器13、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．18 g NH4+含有电子数为10N AC．N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同14、除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是A．加热溶解B．趁热过滤C．蒸发结晶D．降温结晶15、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液16、下列反应的离子方程正确的是( )A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓B．过氧化钠与水反应2O22-+2H2O＝4OH- + O2↑C．铝盐溶液与氨水反应Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓D．铝片与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O＝2AlO2- + 3H2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
郑州市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
郑州市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B . 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C . 雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D . 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应2. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氨水与氢氧化铁溶液反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓B . 碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应：2Al3++CO32－=Al2(CO3)3↓C . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2++2H2O+2CO2↑D . 氢氧化钡溶液与盐酸反应：H＋+OH－=H2O3. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 在含有Na+、Cl﹣、CO32﹣离子的溶液中，能大量共存的离子是（）A . K+B . H+C . Ca2+D . Ag+4. （2分） (2016高一下·赣州期中) 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A . 该粒子不显电性B . 与氢元素的质子数相同C . 该粒子质量数为4D . 该粒子质量比氢原子大5. （2分） (2019高一下·临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ46. （2分）(2018·安阳模拟) 四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。
郑州市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
郑州市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是（）A . 信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是SiB . “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C . 酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D . 硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石2. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 以下物质保存方法错误的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . 少量白磷保存在水中C . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中3. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）A . 氧化性：Cu2+＞Fe2+B . 酸性：HI＞HClC . 共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键D . 碱性：NaOH＞Al(OH)34. （2分）(2018·赣州模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。
下列说法错误的是（）A . 离子半径大小关系:Y>Z>X>WB . YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C . 简单阴离子的还原性:Y>ZD . Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族5. （2分） (2019高二上·上海期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 合金B . 农药C . 催化剂D . 半导体材料6. （2分） (2016高一下·浦城期中) 已知质量数为A的某阳离子Rn+ ，核外有X个电子，则核内中子数为（）A . A﹣xB . A﹣x﹣nC . A﹣x+nD . A+x﹣n7. （2分）是否是同种原子决定于原子中所含的（）A . 电子数B . 中子数C . 质子数D . 质子数和中子数8. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 2016年11月30日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入4种新元素-Nh（原子序数113）、Mc（原子序数115）、Ts（原子序数117）和Og（原子序数118），它们分别是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。
2024届河南省普通高中化学高一第一学期期中达标测试试题含解析
2024届河南省普通高中化学高一第一学期期中达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各项中不涉及化学反应的是（）A．用明矾净水B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2、下列离子方程式书写正确的是A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O== 2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na溶于水：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑C．CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋== H2OD．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3↓+3H＋3、下列物质属于盐的是（）A．Cu2（OH）2CO3B．Na2O C．Mg（OH）2D．CH3CH2OH4、下列关于氯气的说法中正确的是A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能将Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和钠反应D．Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂5、下列说法正确的是（）A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切6、下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不相等．．．的是A．100mL 2.0mol·L-1 AgNO3溶液B．75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液C．100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液D．75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液7、已知a g CH 4中含有b 个H 原子，则N A 为A ．4b/aB ．b/aC ．16b/aD ．a/4b8、NaNO 2是一种食品添加剂，具有致癌性。
2023-2024学年河南省郑州市高一上学期11月期中大联考化学试题
2023-2024学年河南省郑州市高一上学期11月期中大联考化学试题1.我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成②提出原子学说——为近代化学发展奠定基础③首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素④发现元素周期律——把化学元素及其化合物纳入统一的理论体系A．①②B．③④C．①③D．②③2. 2023年9月23日，第19届杭州亚运会，搜集回收的与催化反应合成绿色甲醇()作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零排放，彰显“绿色亚运”的主题。
对反应的描述错误的是A．、均为非电解质B．废碳再生，实现了二氧化碳的资源化利用C．从质量的角度，每生产1吨可以消纳1.375吨D．从气体体积的角度，参加反应的、两种气体的体积之比为1：3(在同温同压下)3.下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是（）A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．金属Na保存在煤油中C．漂白粉保存在敞口容器中D．过氧化钠应密封保存4.化学与日常生活密切相关。
下列项目与所述的化学知识没有关联的是A．A B．B C．C D．D5.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列结论正确的是A．已知Fe与CuSO 4溶液可以置换出铜，推测Na与CuSO 4溶液也可以置换出铜B．已知Cu与Cl 2能化合生成CuCl 2，推测Fe与Cl 2也能化合生成FeCl 2C．已知Na 2 O是碱性氧化物，推测Na 2 O 2也是碱性氧化物D．已知Fe与盐酸反应生成H 2，推测Na与盐酸也反应生成H 26.用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，下列有关说法正确的是A．不能将实验室剩余的金属钠放回原试剂瓶B．金属钠如果失火，能用泡沫灭火器灭火C．为研究生成气体的性质，可采用实验法先闻气体的气味D．用此反应制取的原因是：作为保护气，防止进一步反应得到7.下列现象或应用中，与胶体无关的是A．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐B．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物C．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱8.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，含有的氧原子数目为B．的溶液中，含有的数目为C．标准状况下，氦气所含原子数目为D．标准状况下，和的混合气体中分子数为9. 4℃时，水中溶解了气体(标准状况下测得)。
河南省郑州市中原区学大教育培训学校高一化学期中圈题
高一化学期中圈题8：《离子方程式正误判断与离子共存》期中真题回顾例题1：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑【答案】A【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成Mg(OH)2沉淀。
例题2：碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】B【解析】首先排除水溶液中带有颜色的离子，A项中有MnO4－，D项中有Fe3＋首先排除；C项中的H ＋在碱性溶液中不能大量存在。
例题3：某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是__________。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_____________。
【答案】(1)CO32－、HCO3－(2)SO42－、CO32－【解析】(1)当溶液中有大量H＋存在时，则发生反应：H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑；2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则发生反应：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓特别提醒一、离子方程式正误判断依据1.依据物质反应的客观事实.例：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑.2.必须遵守三大守恒原理:①质量守恒定律.例：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.②必须遵守电荷平衡原理.例：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-.③氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.3.必须遵守拆写规则：只有易溶于水、易电离的物质可拆4.看是否漏掉参加反应的离子5.必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).二、离子共存的判断：离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。
河南高一高中化学期中考试带答案解析
河南高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2.在下列元素中，不属于主族元素的是A．氢B．钙C．铁D．碘3.下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物4.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．NaOH B．H2O C．MgCl2D．Na2O25.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化6.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g）2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为A．0.04mol/（L·s） B．0.08mol/（L·s）C．0.4mol/（L·s） D．0.8mol/（L·s）7.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-==Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④8.下列说法不正确的是A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的9.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是10.下图各装置中，不能发生原电池反应的是11.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成末 ⑤增大压强 A ．①②③⑤ B ．①②④⑤ C ．①③④⑤ D ．①②③④12.对于可逆反应2SO 2+O 22SO 3，在混合气体中充入一定量的18O 2，足够长的时间后，18O 原子A ．只存在于O 2中B ．只存在于O 2和SO 3中C ．只存在于O 2和SO 2中D ．存在于O 2、SO 2和SO 3中13.下列说法中正确的是A ．物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C ．在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D ．一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量14.把a 、b 、c 、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
河南省郑州市中原区学大教育培训学校高一化学期中圈题
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例题剖析-针对讲解
例题 1：三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计
的方案一致，即可证明溶液中含有 SO42—。
方案甲：
试液
BaCl2 溶液
白色沉淀 足量稀盐酸
沉淀不溶解
方案乙： 试液
足量稀盐酸
无沉淀
BaCl2 溶液
白色沉淀
方案丙： 试液
足量稀硝酸
无沉淀 Ba（NO3）2 溶液 白色沉淀
产生的现象是_____________________________________________________________。
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举一反三-突破提升
针对性训练答案
1．B 2．B 3．C 4．D 5 ． (1)搅拌加速溶 解 引流 搅拌防止受热不均 (2)①有气泡产生 ②先向溶液中加入稀盐酸酸化无 沉淀，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生
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例题剖析-针对讲解
例题 2：要证明某溶液中不含有 Fe3＋而可能含有 Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 ③加入少量 NH4SCN 溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
【答案】C
【解析】加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋， 再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋， 与NH4SCN反应使溶液变红色。KMnO4也能氧化 Fe2＋，KMnO4溶液本身为紫色，加入足量KMnO4 溶液后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易 被观察。
破译规律-特别提醒
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破译规律-特别提醒
【特别建议】
1.离子检验的思路要点：选试剂 （根据待检测离子的特殊反 应初选试剂）；排干扰 （防止共存离子的干扰）；定方案 （最终确定试剂和操作步骤 ） 2.常见离子检验方法 Fe3+：取少量待检测溶液于小试管中，加入 KSCN溶液，溶液 变成血红色；或与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Fe2+ ：取少量待检测溶液于小试管中，加入少量NaOH溶液反 应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红 褐色Fe(OH)3沉淀。或加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新 制的氯水后，立即显红色。 Cl－ ：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于 稀硝酸 SO42－ ：取少量待检测溶液于小试管中，先加足量盐酸酸化， 无明显现象，再加BaCl2 溶液，生成白色BaSO4沉淀
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举一反三-突破提升
4. 将 5 mol/L 的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度为( A．0.5 mol/L C．0.1 mol/L ) B．0.25 mol/L D．1 mol/L
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举一反三-突破提升
5. 在标准状况下有①6．72LCH4，②3．01× 1023 个 HCl 分子，③13 ．6g 硫化氢，④0．2mol 氨气(NH3)。下列对这四种气体的关系从大到小 描述不正确的是 （ ） A．体积：②>③>①>④ B．密度②>③>④>① C．质量②>③>①>④ D．氢原子数①>④>③>②
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应为( )
举一反三-突破提升
3. (2013· 经典习题选萃)已知某溶液中 c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝
－ 2－ 0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有 SO2 ，那么 c (SO 4 4 )
A．0.1 mol/L C．0.15 mol/L
B．0.3 mol/L D．0.5 mol/L
举一反三-突破提升
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举一反三-突破提升
1．在标准状况下，与 32 g O2 的体积相等的 N2( ) A．质量为 14 g B．分子数为 6.02× 1024 C．体积为 22.4 L D．物质的量为 2 mol
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举一反三-突破提升
2.相同状况下，20 mL 气体 A2 和 10 mL 气体 B2 恰好化合生成 20 mL 气体 C，则 C 的化学式为( ) A．AB B．AB2 C．A2B D．A4B2
（6）——以物质的量为核心的计算
以史为鉴-考法回顾
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以史为鉴-考法分析
圈题1：《以物质的量为核心的计算》考法规律分析
知识点
考试概率
难度
考法规律 选择题型，以NA为载体考查；
★★★★ 有关气体、溶液、化学反应的
以物质的量为核心的计算 ★★★★★ 计算
例题剖析-针对讲解
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例题剖析-针对讲解
例题 3：实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为 36.5%，密度为 1.19 g· cm 3，则物质的量浓
－
2
)
ห้องสมุดไป่ตู้
例题剖析-针对讲解
度是(
A．11.9 C．0.012 mol· L
－1
B．11.9 mol· L－1 D．无法计算
答案：B
破译规律-特别提醒
03
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破译规律-特别提醒
【孙老师特别建议】 1.理解和掌握基本公式
例题 2：在体积相同的两个密闭容器中充分充满 O2、O3 气体，当这两个容器内温度和气体 密度相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的压强相等 B．O2 比 O3 的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
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例题剖析-针对讲解
答案：D
解析：根据题意，因等体积、等密度，则两者等质 量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则 分子数不相等，则等温度等体积时压强不等，故A、 C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质 量的O2和O3原子数相等
)
例题 1：NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NA B．0.2NA 个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有的氧原子数不同 C．28 g 氮气所含的原子数为 NA D．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为 8:1
答案：A
解析： A选项中Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子 数为0.1NA，故A正确；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g· mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4) 含有相同的氧原子数，故B错误；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分 子(28 g÷28 g· mol－1＝1 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D 选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为 16:1，故D错误。
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举一反三-突破提升
针对性训练答案 1．C 2．C 3．C
4．B
5 ．D