河南郑州市2018-2019年高一化学试卷
河南省郑州市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
河南省郑州市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列物质只能．．作还原剂的是A．S2－ B．Fe2＋ C．SO32－ D．K＋2．下列微粒不具有还原性的是：A．H2 B．H+ C．Cl2 D．Cl¯3．下列物质中，不可作漂白剂的是（）A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．NaClO4．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O5．下列自然现象属于丁达尔效应的是A．雷雨天气B．冬季雾凇C．光照榕树D．泥石流6．仪器名称为“分液漏斗”的是( )A．B．C．D．7．聚合硫酸铁[Fe x(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。
②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。
③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为A．6∶8∶5 B．4∶2∶5 C．1∶1∶2 D．6∶3∶58．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A．铝 B．熔融氯化钠 C．H2SO4 D．蔗糖9．以下实验目的可以实现的是A．证明SO2易溶于水B．除去氯气中的HCl杂质C．证明碳酸酸性强于硅酸D．蒸发溴水获取溴单质10．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性11．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2O12．1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．22713．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2N AC．60gSiO2晶体中含有的分子数目为N AD．78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2N A14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤15．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl16．下列说法不正确的是A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体C．12C和14C互为同位素 D．核素21H的中子数为017．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中18．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Fe3+→Fe2+B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 19．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )A．H+、Na+、NO3－、OH－B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－20．下列离子方程式书写正确的是A．Na投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑B．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OC．向 NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2：溶液：H+＋OH-＝H2OD．向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋2H2O21．下列各项所述内容对应的图象正确的是A B C D向含有H +、Al 3+、Mg 2+的溶液中逐滴加入NaOH 向Al 2(SO 4) 3溶液中加入Ba(OH) 2等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应向AlCl3溶液中加氨水A．A B．B C．C D．D22．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ，该反应利用了铜的什么性质A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性23．下列离子方程式中正确的是( )A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42−+ Ba2+ + OH− = H2O + BaSO4↓D．碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3−+ 2H+ = CO2↑ + H2O24．绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物（加热装置已略去）。
2018-2019学年河南省郑州市第一中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
2018-2019学年河南省郑州市第一中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池B. 燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；B.燃料电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确；故合理选项是D。
2.用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。
下列说法错误的是A. 112号元素的相对原子质量为277B. 此变化不属于化学变化C. 科学家合成的112号元素是金属元素D. 112号元素位于第七周期第ⅡB族【答案】A【解析】【详解】此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277。
A.此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277，该原子的相对原子质量约为277，但不能由此确定该元素的相对原子质量，A错误；B.此反应原子核发生了改变，属于核反应不属于化学变化，B正确；C.112 号元素位于元素周期表第七周期第IIB族，属于过渡元素，是金属元素，C正确；D.根据其原子结构示意图知，该元素位于第7周期第IIB族，D正确；故合理选项是A。
3.下列关于电子式的描述正确的是A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 用电子式表示HCl的形成过程为【答案】A【解析】【详解】A. CC14分子中C原子与4个Cl形成4对共用电子对，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，因此其电子式为，A正确；B.CaC12是离子化合物，Ca2+与Cl-形成离子键，在离子晶体中阴、阳离子要间隔排列，故2个Cl-不能合写在一起，因此电子式为，B错误；C.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为，C错误；C.HCl是共价化合物，H原子与Cl原子间共用1对电子，形成过程表示为，D 错误；故合理选项是A。
河南省郑州市第一中学2018-2019学年高一上学期周测化学试题(pdf版,2018.11.3)
2021届高一上期中化学练习1可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23S:32一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
1、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 、在常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB 、标准状况下,22.4L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AC 、标准状况下,18g H 2O 的体积是22.4LD 、1molSO 2的体积是22.4L 2、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN 2，右边充人CO 和CO 2的混合气体共8g 时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。
右侧CO 与CO 2分子数之比为（）A 、1：3B 、3：1C 、1：2D 、2：13、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是（）①在滤纸上称取NaOH 固体；②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出；③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容摇匀时液面下降；⑤定容时俯视容量瓶刻度线；⑥定容时仰视容量瓶刻度线A 、①③④⑤B 、①②③⑥C 、②③④⑥D 、①②④⑤4、用如下所示的浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是（）品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84g/cm 3质量分数:98%A 、若配制200mL1.00mol/L 的稀硫酸，需用10mL 量筒量取9.20mL 浓硫酸B 、浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液的浓度大于9.2mol/LC 、若定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管吸出多余的液体D 、向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁5、下列说法正确的是（）A 、将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜B 、等量的Na 2O 2分别与足量水、CO 2反应放出等量的O 2C 、氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同D 、加热条件下，2.3gNa 与11.2LO 2恰好完全反应生成Na 2O 26、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是()A 、将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B 、鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C 、采用过滤,可将Fe(OH)3胶体中的FeCl 3杂质除去D 、向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉7、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A 、静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B 、医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C 、沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D 、由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定8、下列表述没有科学性错误的是（）A 、因为氯化钠是电解质，所以它一定能导电B 、KHSO 4在水溶液和熔融状态下都存在着自由移动的K +C 、因为盐酸能导电，所以盐酸是电解质D 、用过滤的方法可以分离和提纯胶体45159、下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A 、①③⑤⑥B 、②④⑤C 、只有④D 、只有⑤10、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（）选项离子方程式化学方程式A ↑+=+++22H 2H Zn Zn ↑+=+2332)(2H Zn COO CH Zn COOH CH B↓=+-+4422a BaSO SO B O H BaSO OH Ba SO 242422)(H +↓=+C↓=+-+AgCl A Cl g 33AgNO HNO AgCl HCl +↓=+D ↓=+-+3322Ca CaCO CO O H CaCO CO OH 2322)(Ca +↓=+11、、0.8mol/L SO 4、0.2mol/L Al 3+0.6mol/L H +、M ，则M 及其物质的量浓度可能为()A 、Na +0.6mol/LB 、Mg 2+0.4mol/LC 、Ba 2+0.4mol/LD 、CO 32−0.2mol/L 12、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()A 、Ba 2+、Fe 3+、Cl −、NO 3−B 、Na +、Ca 2+、HCO 3−、NO 3−C 、Al 3+、NH 4+、SO 42−、Na +D 、Na +、K +、NO 3−、SO 42-13、下列说法正确的是()A 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B 、氧化还原反应一定有氧元素参加C 、有单质参与的反应一定是氧化还原反应D 、发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应14、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是（）A 、C B 、N C 、N 和S D 、N 和C 15、常温下，可以发生下列三个反应：①2W −+X 2═2X −+W 2②2Y −+W 2═2W −+Y 2③2X −+Z 2═2Z −+X 2；由此得出的正确结论是()A 、X −、Y −、Z −、W −中Z −还原性最强B 、X 2、Y 2、Z 2、W 2中Z 2氧化性最弱C 、反应2Z −+Y 2═2Y −+Z 2不能发生D 、还原性X −>Y −16、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3═K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
2018-2019学年河南省郑州市高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A. 花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴B. 千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金C. 粉身碎骨浑不怕要留青白在人间D. 爆竹声中一岁除春风送暖人屠苏【答案】D【解析】解：A．花气袭是分子无规则运动造成的，是物理变化，故A不选；B．千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金，是物质的分离，不是氧化还原反应，故B不选；C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D选。
故选：D。
首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应。
2.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。
某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为（）A B C D【答案】C【解析】解：纯碱是碳酸钠，是盐，而A中为酸、B中为指示剂、C中为盐、而D中为碱，根据同类药品要放置在一起可知，纯碱溶液应该放在C处。
故选：C。
药品的放置原则是，同类药品放置在一起，纯碱是碳酸钠，属于盐类，根据A中为酸，B中为指示剂，C中为盐，而D中为碱来分析。
本题考查了物质的分类，难度不大，应注意的是常见概念的要点。
3.下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A. NaCl固体（I2）：充分加热B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥【答案】D【解析】解：A．加热碘升华，则加热法可分离，故A正确；B．Al与NaOH反应，Fe不能，反应后过滤可分离，故B正确；C．CaO与盐酸反应，二氧化硅不能，反应后过滤可分离，故C正确；D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；故选：D。
河南省郑州市第一中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
河南省郑州市第一中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )A．H+、Na+、NO3－、OH－B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－2．"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是（）3．下列有关化学用语表示正确的是A．漂白粉有效成分的化学式：CaClOB．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．NaHCO3的电离方程式： NaHCO3= Na++ H++ CO32-4．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2O＋SO3＝H2SO4B．CH4＋2O2CO2＋2H2OC．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O↑D．NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜6．水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、PtC.人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D.酸雨是指pH﹤7的雨水7．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5N AB．0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1N AC．氧原子总数为 0.2N A 的CO2和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24LD．1molFe 与 1molCl2反应，铁失去电子数为 3N A8．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用9．下列离子方程式的书写正确的是( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O10．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
河南省郑州市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题(pdf版)
2018－2019学年上期中考21届高一化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是（）A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法2．在标准状况下,下列物质所占体积最大的是（）A．112g Fe B．98g H2SO4C．22.4L HCl D．3.01×1023个H23．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为N A②标准状况下，22.4L H2O中分子数为N A③一定条件下，1.0mol Cl2与足量铁完全反应转移的电子数为2N A④常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为N A，则其中含有的ClO-数也为N A⑤78g Na2O2与足量CO2完全反应时转移的电子数为2N A⑥20℃，1.0×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数⑦142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧常温下，23g二氧化氮含有N A个氧原子A．①③④⑧B．③⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．①⑥⑧4.将3.72g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na与Na2O2的质量之比为（）A．2∶1B．1∶1C．23∶78D．23∶395．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1∶2，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比（）A．3∶11B．3∶4C．3∶10D．3∶26．下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是（）A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL4mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数D．1mol·L-1HCl溶液中的H＋个数与1mol·L-1H2SO4溶液中的H＋个数7．最初，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116-117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（）A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO28．下列说法不正确的是（）A．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷C．无法利用丁达尔现象区分雾和烟D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗9．下列氧化还原反应的叙述正确的是（）A．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为3：5B．发生化学反应时金属原子失去电子数越多，还原能力越强C．Fe2O3→Fe的变化，必须加入还原剂才能发生D．在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，水被氧化10.下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O正确B向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁应拆成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋正确D NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O正确11．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中能电离出的氢离子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应④根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑥根据电解质在熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质A．①②⑤B．②③C．①③D．③④⑥12．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。
河南省郑州市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题含答案
相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65第I 卷(选择题 共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。
今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。
下列有关说法或做法正确的是A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。
下列叙述中正确的是A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分3.轴烯是一类独特的星形环烃。
下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A.均含有碳碳双键B.均为平面结构C.互为同分异构体D.均能发生加成反应4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是A. Se 7834与Se 8034互为同位索B.Se 7834与Se 8034属于同种原子C. Se 7834与Se 8034核外电子排布相同D. Se 7834与Se 8034是硒元素的两种不同核素5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A. OE段化学反应速率最快B. FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。
2019-年河南省高一化学下学期期末试卷+答案
2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试题卷考生须知：1.试卷分Ⅰ、Ⅱ卷，共21题 2.满分100分，答题时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O ：16 S:32第Ⅰ卷一、选择题（单选题，每小题3分，共45分）1．笔、墨、纸、砚是文房四宝，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是A ．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐B ．塑料、石墨、多糖、无机盐C ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X ，实验测得其分子中只有一种氢原子，根据分析，下列说法中不正确．．．的是 A ．X 的分子式为C 5H 4B ．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．1molX 在一定条件下可与2mol 氢气发生反应D ．X 的一氯代物只有2种3．下列有机物的命名错误．．的是 A ．CH 3CH 3CH 31，2，4﹣三甲苯 B ． 3﹣甲基﹣1﹣戊烯 C ． 2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D ．COOH HOOC 对苯二甲酸4．化学与工农业生产有密切的联系。
下列说法中正确的是A ．淀粉和纤维素都可用（C 6H 10O 5）n 来表示，二者互为同分异构体B ．蛋白质、脂肪、维生素都是营养物质，都属于高分子化合物C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别D．植物油氢化过程中发生了加成反应5．下列说法不正确．．．的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH36分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列说法正确的是A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源、、、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷8短周期主族元素W X Y Z剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018－2019学年上期期木考试
高一化学试题卷
注意事项
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，分100 分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交参时只交答题卡。
相对原子质量：H－1C－12N－140-16 S-32 Fe- 56Cu-64
第Ⅰ卷选择题
选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A．花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴
B．千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金
C．粉身碎骨浑不怕要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除春风送吸人屠苏
2．为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。
某同学取用纯碱溶液
后应完它放回的位置为（）
3．下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）
A．NaCl固体（I2）：充分加热
B．Fe粉（AI）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤
C．SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤
D．CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥
4．类比是研究物质性质的常用方法之一。
下列说法正确的是（）
A．已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质
B．已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C．已知AI（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多
D．已知Fe可以置换出CuSO．溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4，溶液中的铜5．下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是（）
A．在江河入海处容易形成三角洲
B．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐
C．在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D．清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
6．下列关于含硅元素物质的说法正确的是（）
A．玻璃有固定的熔点
B．单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池
C．SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性
D．NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中
7．2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。
经调查，该事故是由于
一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。
乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是（）
A.2:5
B.5:2
C.40:13
D.13:40
8．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。
新的摩尔的定义
规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数N A个基本单元。
下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）
A．标准状况下，32gSO2中含有0．5N A个O2
B．常温常压下，11gCO2中含有0．75N A个原子
C．标准状况下，N A个水分子的体积约为22．4L
D．1L0．3mol／L的NaCI溶液中含有0．3N A个NaCI分子
9．在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（）
A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．K＋、CI-、Ag＋、NO3-
C．Na+、CO32-、NO3-、H＋ D．Fe＋、HCO3-、Na＋、OH-
10．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是
A．容量瓶使用前应检查是否漏液
B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D．配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10moVL的浓盐酸4．8mL 11．下列实验能达到预期目的的是（）
12．下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是（）
A．5mL 0.2mo／L的NaOH溶液和10mL 0．1m／L的KOH溶液B．15mL 0.1mol／L的Ba(OH)2，溶液和15mL 0．2mol／L的KOH溶液C．5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL 0．1moM／L的NaOH溶液D．10mL 0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．Na投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2个
B．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
C．向 NaHSO4，溶液中滴入Ba（OH）2：溶液：H+＋OH-＝H2O
D．向碳酸钙中加醋酸溶液；CaCO＋2H+＝Ca2+＋CO2个＋2H2O
14．下列实验方法、装置或操作正确的是（）
A.实验室制备氨气
B.向容量瓶中转移溶液
C.吸收HCl
D.稀释浓硫酸15．经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。
造成雾霾的重要原因之一是汽车尾
气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。
在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分为CO和NO
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO催化剂4CO2＋N2
16．某离子反应涉及H2O、CIO-、NH4+、H＋、N2、CI－六种微粒。
其中c（NHは）随反应
进行逐渐减小。
下列判断错误的是（）
A．反应中CIO-被还原
B．反应后溶液的酸性明显增强
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mo
第Ⅱ卷非选择题
非选择题（本题包括5大题，共52分）
1．（6分）生活中处处有化学。
请回答下列问题
（1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式
（2）“84消毒液”与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子反应方程式解释原因
（3）咖啡中含有咖啡因（C8H10N4O2），咖啡因可以使我们的神经兴奋，若一杯咖啡中含
有0．194g咖啡因，则这杯咖啡中有个咖啡因分子。
18．（10分）电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
某同
学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图
请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为。
（2）固体A的成分是，气体C的化学式为。
（3）设计实验方案证明FeCl2溶液中的金属阳离子。
（4）反应①消耗铁粉11．2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是。
19．（12分）用下图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去），不考虑①②③中物质间的相互影响。
请回答下列问题：
（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。
请填写表中空白：
（2）若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。
请填写表中空白：
20.（12分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中A是单质，它们之间存在如右图转化关系
Ⅰ．若D是红棕色气体；B气体溶于水后，溶液为碱性。
（1）请写出A的化学式，反应③的化学反应方程式为。
（2）D溶于水形成的稀溶液与铜反应的离子方程式为，该反应的实验现象为
（写出两条）。
Ⅱ若B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，反应②③均为强酸条件。
（1）反应④可以通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为。
（2）请写出A用于焊接铁轨的化学方程式。
21．（12分）“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其
中用二氧化碳制备甲醇（CH13OH）的反应如下图：
2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其
中用二氧化碳制备甲醇（CH1OH）的反应如下图
（1）A的化学式为。
（2）该反应说明CO2具有性（填“氧化”或“还原”）。
若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为mol。
Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为。
（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为。