巧用差量法解化学计算题
在化学中巧用差量法---闫曌帝供稿
在化学中的巧用差量法差量法是利用化学反应前后有关物质量的差（如固体的质量差、气体的体积差、物质的量的差等）与有关反应物或生成物的量之间的比例关系进行计算。
对于某些化学计算题，应用差量法，可化难为易，快速求解。
一.质量差法质量差法就是根据化学反应前后有关物质的质量差量，利用质量差与有关反应物或生成物的量之间的比例关系进行计算。
【例1】200℃时，11.6gCO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g 。
求原混合气体的平均相对分子质量。
【解析】设原混合气体中CO 2和H 2O 的物质的量分别为x 和y 。
则有：2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2O 2+O 2 固体质量差2mol 56gx 28g ·mol -1×x2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2 固体质量差2mol 4gy 2g ·mol -1×y由题意得： 28g ·mol -1×x+2g ·mol -1×y=3.6g ①44g ·mol -1×x+18g ·mol -1×y=11.6g ②由①、②解得：x=0.1mol ，y=0.4mol故混合气体的平均相对分子质量为23.2【答案】23.2二.体积差法体积差法就是根据化学反应前后有关气体物质的体积差，利用体积差与有关反应物或生成物的量之间的比例关系进行计算。
【例2】现有120℃、1大气压强下体积为aL 的氢气和氧气的混合气体，点燃后发生反应。
待气体恢复至原来压强时，测得其体积为bL 。
原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？ 【解析】（1）若 ≥2，O 2完全反应，则有：2H 2＋O 2 2H 2O 气体体积差 1 1V(O2) (a-b)LV(O2) ＝(a-b)L故V(H2) ＝aL －(a-b)L ＝bL （2）若 ≤2，H 2完全反应，则有：2H 2＋O 2 2H 2O 气体体积差 2 1V(H 2) (a-b)LV(H 2) V(O 2) 点燃 V(H 2) V(O 2) 点燃V(H 2) ＝2(a-b)L故V(O2) ＝aL －2(a-b)L ＝(2b-a)L【答案】原混合气体中H2与O2分别为bL 和(a-b)L 或2(a-b)L 和(2b-a)L三.物质的量差法物质的量差量法就是根据化学反应前后有关物质的量的量差，利用物质的量的差与有关反应物或生成物的量之间的比例关系进行计算。
差量法巧解计算题
差量法巧解计算题利用反应引起反应物与生成物质量的差量，作为解题的突破口，可使解题更加简单准确。
1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8 g。
2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为xFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑△m56 2 542.8 g x56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g设右盘加入碳酸钙的质量为yCaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑△m100 44 56y 2.7 g100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2 Cu + H2O △m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g答：参加反应的氧化铜的质量为4g。
4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑△m73 129 56100gx （114-100）g73/56=100gx/14 gx = 18.25%答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。
差量法巧解计算题
差量法巧解计算题1.100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
2.把6.1g纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解冷却后，称得剩余固体的质量为4.5g，求原混合物里氯酸钾有多少克？3.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
4.将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？5.将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？6.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )(A)有8.4g铜生成 (B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成 (D)有10g氧化铜被还原7.将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？8.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
9. 将CO和CO2的混合气体25克，通过足量灼热的氧化铜，最后得到气体33克，原混合气体中有co2多少克？10.将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？11.将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为 6.0克。
则发生置换反应的铁粉为( ) (A)11.2克 (B)8.4克 (C)5.6克 (D)2.8克12.用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多w克，此时发生反应的氧化铁的质量是( )(A)160w/132(B)160w/84(C)10w/3(D)40w/713.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了0.56克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为( )(A)0.16克(B)0.32克(C)0.48克(D)0.64克14.12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是( )(A)3:2(B)3:1(C)2:1(D)1:115．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为：。
初中化学差量法计算题解题技巧
初中化学差量法计算题解题技巧
初中化学差量法计算题解题技巧包括以下几点:
1. 理解差量法的概念:差量法是化学中用于计算两个量之间差值的方法。
在差量法计算中,首先需要确定两个量,然后计算出它们之间的差值,最后将差值除以两个量的平均值即可得到分子数。
2. 常见化学方程式的差量法求解:在一些化学方程式中,我们需要计算反应物和生成物之间的量差,以确定反应是否完全或有剩余物质。
例如,假设有2摩尔A和1摩尔B反应,生成1摩尔C,那么根据差量法,我们需要计算反应物A和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算生成物C和反应物A之间的差值,即1-2=-1,如果这两个差值相等,则说明反应物A和B之间完全反应,如果有差值,则说明有剩余物质。
3. 混合物的差量法求解:对于一些混合物,我们需要考虑其中各个组分之间之间的量差。
例如,假设混合物中有2摩尔A和1摩尔B,我们想确定其中A和B的物质的量之和,根据差量法,我们需要计算A 和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算混合物中A和B的物质的量之和,即2+1=3,如果这两个差值相等,则说明混合物中A和B的物质的量之和为3。
4. 反应物的差量法求解:对于一些反应方程式,我们需要计算反应物之间之间的差值,以确定是否有反应或是否生成新事物。
例如,假设有2摩尔A和1摩尔B反应,生成1摩尔C和1摩尔D,那么根据差量法,我们需要计算反应物A和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算产物C和反应物A之间的差值,即1-2=-1,如果这两个差值不相等,则说明有反应发生,产物D是由反应物A生成的。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
高一化学差量法
高一化学差量法例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
解析CO+CuO-Cu+ CO228 44由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。
每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。
现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。
解：设原混合气体中CO的质量分数为xCO+CuO-Cu+CO2 △m(气体质量增加)28 44 44-28=2612x 18g-12g=6克可求出x=87.5%答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )(A)有8.4g铜生成(B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成(D)有10g氧化铜被还原解析根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。
我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。
反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。
H2+CuO-Cu+H2O △m(固体质量减少)80 64 18 80-64=16x y z 10-8.4=1.6g可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g铜生成，1.8g水生成。
答案：B例3.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解析Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。
每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。
高中化学计算题常用解题方法：差量法
高中化学计算题常用解题方法：差量法高中化学计算题常用解题方法：差量法从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
以下是为大家整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
差量法例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
解析：fe+cuso4=feso4+cu棒的质量增加566464-56=8m(fe)100.8g- 100g=0.8g56∶8=m(fe)∶0.8答：有5.6克铁参加了反应。
归纳小结差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓理论差量，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。
，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
仔细分析题意，选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定理论差值，再根据题目提供的实际差量，列出正确的比例式，求出答案。
差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即差量法适用范围⑴反应前后存在差量且此差量易求出。
只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
这是使用差量法的前提。
⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
经典习题1.在稀h2so4和cuso4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。
反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。
则原混合。
初三化学方程式差量法计算专项练习题带答案
1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。
注意：本题出现的质量差是固体质量差。
2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为yFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m56 2 54 100 44 562.8 g x y 2.7 g56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2Cu + H2O △m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g。
4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m73 129 56100gx （114-100）g73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。
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巧用“差量法”解化学计算题在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。
“差量法”就是不考虑变化过程，利用(g)=2CO(g)；最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。
如：2C(s)+O2△H＝－221kJ／mol，其中△m(s), △n(g), △V(g)，△H分别为24g、1mol、22.4L、221kJ，在这当中，7个数值之间都是相关联的且成正比例关系的物理量，其中包括化学反应前后固态物质质量减小，△m(s)24g，气体物质的量增加△n(g)1 mol气体物质体积增加△V(g)22.4L，反应热△H221kJ由此可得，差值可以应用于有关化学的计算。
一、差量法的应用原理化学计算中的“差量法”的理论依据是数学上的“等比定理”：根据化学反应前后物质量的变化，找出差量，列出比例式，进行求解的一种化学计算的解题技巧。
解题时应注意：只有当差值与始态或终态量存在比例关系，且化学计量的差值必须是同一物理量时，才能用差量法。
这种方法好在差量可以是质量差、气体的体积差、物质的量差等。
二、差量法解题步骤1、分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。
2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。
3、写出正确的化学方程式。
4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。
三、注意事项① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.四、解法对比【例题1】KBr和KCl混合后质量为3.87 g，溶于水并加入过量AgNO3溶液中，生成6.63 g沉淀，则混合物中钾离子的质量分数为( ) A. 0.780g B. 1.56g C. 2.56g D.5.14g解析1：（常规方法）题目求混合物中钾离子的质量分数，关键是求钾离子的质量。
常规方法是根据题给条件及涉及的所有反应逐一书写有关的化学反应方程式，并假设混合物中KBr和KCl的质量分别为x和y，假设生成的AgBr和AgCl的质量分别为x1和y1，列方程组解方程，分别求出KBr和KCl的质量，再由每个化学式中钾元素所在的比例分别求出钾离子的质量，并相加。
反应的化学方程式和计算过程如下：KBr + AgNO3 == AgBr↓ + KNO3119 188x x 1 由比例式解得x 1 == (g) KCl + AgNO 3 == AgCl ↓ + KNO 374.5 143.5y y 1 由比例式解得y 1 == (g)据题意有 x + y ==3.87 方程⑴ x 1 + y 1== 6.63 方程⑵，并将x 1 和y 1 代入方程⑵，联立方程组解方程得x ==2.38 g ，y ==1.49 g 。
其中KBr 中的钾离子K +的质量为： == 0.780(g) 其中KCl 中的钾离子K +的质量为： == 0.780(g) 所以，混合物中钾离子的质量总共为0.78 g + 0.78 g ==1.56 g ，答案为B 。
解析2：（差量法）假设混合物的组成为 KR ，设R 的平均相对原子质量为M ，则不定反应式如下，并用质量差求解如下：KR + AgNO 3 = == AgR↓ + KNO 3 质差量 ——— K +39+M 108+M 108－39 393.87g 6.63g 6.63g －3.87g m(K +)解得m(K +) ==1.56 g ，答案为B 。
对照解析1和解析2可看出，“差量法”解题省去了繁琐的设未知数一列方程组一解方程的求算过程，并且对于题目中的Br 和Cl 的质量也巧妙地作了回避，因而使问题更简单化了。
五、利用差量法解题的类型1、质量差量法如果题给某个反应过程中物质始态质量与终态质量，则可采用反应前后的质量差来解题。
①固体质量差量法例1：将12.8g 铜片放入足量AgNO 3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g ，计算有多少克铜被氧化。
解析：铜与AgNO 3发生反应：Cu ＋2AgNO 3＝Cu （NO 3）2＋2Ag ，从反应方程式可以看出，有64g 铜被氧化，会生成216g 金属银，固体质量增加152g ，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。
解：Cu ＋2AgNO 3＝Cu （NO 3）2＋2Ag 固体增加质量△m64g 216g 216g-64g=152gm(Cu) 13.56g-12.8g =0.76g②液体质量差量法例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol 的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
119118x 5.745.143y )K (3987.363.639108+==--m g g 38.211939⨯49.15.7439⨯解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。
解：右盘：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 溶液质量增加△m1 mol 2g 24g-2g=22ga mol 22a左盘：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 溶液质量增加△m2 mol 6g 54g-6g=48ga mol 24a2、体积差量法当有气体参加化学反应且题给涉及前后对于气体在同温、同压下气体体积的变化时，则可根据气体分子反应前后的分子总数之差，利用气体体积的差量，列比例式来解题。
【例题2】CS 2能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2。
今用0.228g CS 2在448 mL 氧气（标准状况时的体积）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A. 112 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 448 mL解析1：（常规方法）根据题给反应物和生成物书写化学反应方程式，然后假设反应生成了CO 2 和SO 2 气体的体积分别为V(CO 2)和V(SO 2) 。
由于反应物CS 2和氧气的量均为已知，首先判别过量问题，再根据阿伏伽德罗定律的推论及公式PV == n RT ，得出气体在同温（T ）、同压(P)下的体积(V)之比等于气体的物质的量(n )之比，又根据阿伏加德罗常数N A （mol －1）的定义及物质的量与微粒个数之间的关系的公式： ，其中 N ——代表微粒个数，得出 ，进行计算求解。
假设0.228 g CS 2 完全与氧气反应，设所需氧气的体积在标准状况下为V(O 2)，化学反应方程式及判断反应过量问题如下：CS 2（液体） + 3O 2（气体） === CO 2（气体）+ 2 SO 2（气体）76g 3×22400 mL0.228g V(O 2)根据比例式 ，得出V(O 2) ==247.58 mL ＜448 mL (已知)经以上判断得出CS 2完全反应，氧气过量。
在计算时以不足者CS 2为标准进行。
化学方程式及计算过程如下：CS 2（液体）+ 3O 2（气体） === CO 2（气体）+ 2SO 2（气体）76g 3×22400mL 22400mL 2×22400mL0.228g V(O 2)反应 V(CO 2) V(SO 2)根据比例式： ，解得 V(CO 2) == 67.2 mL根据比例式： ，解得 V(SO 2)== 134.4 mLAN N n =2121n n N N =)(224003228.0762O V mL g g ⨯=)(22400228.0762CO V mL g g =)(44800228.0762SO V mL g g =根据比例式： ，解得V(O 2)反应 ==201.6 mL则反应后：V(CO 2) + V(SO 2 ) + V(O 2)剩余 == 67.2 mL+ 134.4 mL+448 mL －201.6 mL == 448 mL ，答案为D 。
解析2：（差量法）书写化学反应式并分析气体在反应前后的分子总数之差，利用差量法解题。
CS 2（液体） + 3 O 2 （气体） === CO 2 （气体）+ 2 SO 2 （气体） 气体体积差3 1 2 3 0经上述反应分析，反应前后气体的体积差量为零，即反应后气体混合物在标准状况下的体积仍然是448mL 。
对照解析1和解析2可看出，“差量法”是用反应前后的体积差来计算，可以不考虑混合气体中的其他无关气体，也无需考虑多余的反应物，也无需判断过量问题。
3、物质的量差量法例3：CS 2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS 2在氧气中充分燃烧，生成SO 2和CO 2，若0.1 mol CS 2在1 mol O 2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（ ）A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L解析：由于CS 2＋3O 2＝CO 2＋2SO 2，从量上来分析CS 2全部反应，O 2有剩余，故最后气体为O 2，CO 2和SO 2的混合气，从状态来分析，只有CS 2是液体，其余全为气体，再从反应方程式各物质的系数分析，反应前后气体的物质的量不变，△n=O,故最后混合气体的物质的量仍为1 mol ，在标况下其体积为22.4L ，故正确答案为D 。
通过以上两个典型的例题，和采用常规法与差量法的解析对比，不难发现：“差量法”不仅可以省去繁琐的中间过程，而且还可以消除无关量的影响，使复杂的问题简单、快捷化。
值得广泛的推广。
反应)(67200228.0762O V mL g g。